2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十三考點二 鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)（1）1、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（ ）A. MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，氧化鋁也可作耐火材料B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，F(xiàn)e3+有同樣的功效C.電解MgCl2飽和溶液，因Mg2+的濃度足夠大，可制得金屬鎂D.把鎂條與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，即使不灼燒，也得不到MgCl2固體2、將M g和Al形成的合金m g完全溶于足量的鹽酸中，得到標準狀況下的體積為2.24L。現(xiàn)向反應后的溶液中加入足量的氨水，過濾、洗滌并充分灼燒得到n g固體，則n值為( )A.m+3.4B.m+1.6C.D.無法計算3、近年來,科學家正在研制利用鋁粉作為新能源的可能性,以期望鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說法,你認為錯誤的是(   )A.鋁質(zhì)輕,便于運輸、貯存,且安全B.鋁燃燒時放出的熱量大,且燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,鋁礦資源比較豐富D.現(xiàn)代電冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)4、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法中錯誤的是(   )A. 、的熔點很高,可制作耐高溫材料,工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬B.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化C.銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以用于印刷電路板的制作D.鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕5、無機阻燃劑是把具有本質(zhì)阻燃性的無機元素以單質(zhì)或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。Al(OH)3是目前用量最大、應用最廣的無機阻燃劑，下列關(guān)于其阻燃原理的說法中錯誤的是( )A.Al(OH)3受熱分解為Al2O3和H2O的反應為吸熱反應，降低燃燒溫度，阻止燃燒B.Al(OH)3受熱分解放出的水蒸氣稀釋空氣中O2，使O2濃度減小，阻止燃燒C.Al(OH)3受熱分解生成的Al2O3覆蓋在可燃物表面，起隔離作用，阻止燃燒D.Al(OH)3為還原性的氫氣化物，消耗空氣中的O2，降低O2濃度，阻止燃燒6、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示,下列說法正確的是(   )A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液中有白色沉淀生成;杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出;溶液藍色變淺,杠桿右邊下沉C.反應后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強7、為測定含鎂3%5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了2種實驗方案,說法不正確的是(   )方案一:鎂鋁合金氫氧化鈉溶液測定剩余固體質(zhì)量;方案二:稱量m g鋁鎂合金粉末,放在圖中惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。A.方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品,投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中反應,則V100mLB.方案一中測定剩余固體質(zhì)量時,過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高C.方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù),實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量D.方案二中若用空氣代替O2進行實驗,則測定結(jié)果偏高8、鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液,分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料,經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜,抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是(   )A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O32AlO2-+H2OB.堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡:2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2C.獲得耐蝕鋁材的電極反應:4Al-12e-+3O22Al2O3D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸:NH3·H2O+H+H2O9、向兩份完全相同溶液中分別加入濃度相同的和,產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖。下列分析不正確的是(   )A. 、兩點的沉淀為B. 、兩點溶液的導電能力相同C. 、兩點溶液的值相同D. 點溶液中大量存在的陽離子是10、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )AM點對應的溶液中：K+、Fe2+、BN點對應的溶液中：K+、Cl-、CS點對應的溶液中：Na+、DR點對應的溶液中：Na+、Cl-、11、明礬KAl(SO4)2·12H2O 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:    1.明礬凈水的原理是_(用離子方程式表示)。2.檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是_(只用一種試劑)。3.將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO 轉(zhuǎn)化為Mn2+):_。4.已知:在pH=3、加熱條件下, 可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為:_。濾渣2含有的物質(zhì)是_。12、離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機陽離子、和組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應接電源的_極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為_。若改用水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為_。(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉(zhuǎn)移6mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。(3)用鋁粉和做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有_。a.KClb.c.d.Mg取少量鋁熱反應所得到的固體混合物,將其溶于足量稀,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無,理由是_(用離子方程式說明)。13、下圖中反應是制備的一種方法,其副產(chǎn)物是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}(1)所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(除外):_,Mg在元素周期表中的位置:_,的電子式:_。(2)的化學式為_。反應的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。(3)在一定條件下,由和反應生成和一種固體耐磨材料_(寫化學式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀,使燃燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：B解析：本題主要考查金屬的化學性質(zhì)及化學計算。充分灼燒得到的固體為MgO和，其質(zhì)量，根據(jù)合金與鹽酸的反應，可得關(guān)系式:,則，故，B項正確。 3答案及解析：答案：D解析：鋁密度小,性質(zhì)穩(wěn)定,A對;鋁燃燒放出大量熱量,生成穩(wěn)定的Al2O3,B對;鋁是地殼中含量最多的金屬元素,C對;電冶煉鋁需耗費大量的電能,D錯。 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：D解析：Al(OH)3阻燃原理是Al(OH)3受熱分解為Al2O3和H2O的反應為吸熱反應，放出的水蒸氣稀釋可燃性氣體和O2，使其濃度減小，阻止燃燒，可燃物表面生成Al2O3保護層，起隔離作用阻止燃燒，A、B、C項正確，Al(OH)3不是還原性的氫氧化物.不能消耗空氣中的O2，D項錯誤。 6答案及解析：答案：B解析：Al與堿溶液反應,不生成白色沉淀,A錯誤;左邊燒杯由于放出H2,質(zhì)量減少,故B正確;右邊Fe置換Cu時,鐵球質(zhì)量變大,而左邊鋁由于反應質(zhì)量減少,C錯誤;在左邊消耗NaOH溶液,堿性變?nèi)?D錯誤。 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+2.酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液); 3.2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2; 4. 解析： 12答案及解析：答案：(1)負; ; (2)3;(3)bd; 不能; 、(或只寫)解析：(1)電鍍時,鍍件作陰極,與電源負極相連,發(fā)生還原反應。電鍍過程中有機陽離子不參與反應且不產(chǎn)生其他離子，故陰極的電極反應式應為。若改用水溶液作電解液,陰極電極反應式應為。(2),反應轉(zhuǎn)移6mol電子時,還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol。(3)鋁熱反應實驗需要高溫條件,實驗時一般用鎂條插入中,鎂條燃燒放熱,受熱分解放出,使鎂條燃燒持續(xù)進行。由于,故用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無。 13答案及解析：答案：(1);第三周期A族;(2)熔融,電解(3)SiC;(4)解析：(1)只有原子核；、有兩個電子層，當電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大離子半徑越小，有三個電子層，故離子半徑:。是離子化合物，其電子式為。(2)由反應產(chǎn)物逆推可知由Mg、Si組成，故化學式為。電解熔融可制取Mg，反應的化學方程式為。反應過程中生成的可以是反應的反應物，故二者可以循環(huán)使用。(3)依據(jù)原子守恒可知與反應生成和SiC，SiC俗稱金剛砂，是一種固體耐磨材料。(4)轉(zhuǎn)化為，反應的化學方程式為。