2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（7）1、合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅()、氨水吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式如下：(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。(2) C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3) 1 mol Cu(NH3)2中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)，CH3COOCu(NH3)2中C原子軌道的雜化類型是_。(4) 與NH3分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)。(5) Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中O2的配位數(shù)是_。2、黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉?wèn)題：1.CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的_。2.在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。X分子的立體構(gòu)型是_，中心原子雜化類型為_(kāi)，屬于_（填“極性”或“非極性”）分子。X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是_。3.CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，共價(jià)鍵的類型有_。4.四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Cu的配位數(shù)為_(kāi)，S2的配位數(shù)為_(kāi)。3、化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗葾s4O6,俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用回答下列問(wèn)題:1.As原子的核外電子排布式為_(kāi)P的第一電離能比S大的原因?yàn)開(kāi)2.寫出一種與CN-互為等電子體的粒子_(用化學(xué)式表示);(SCN)2分子中鍵和鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)3.砒霜?jiǎng)《?可用石灰消毒生成和少量,其中中As的雜化方式為_(kāi), 的空間構(gòu)型為_(kāi)4. 中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是_;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I),該化合物加熱時(shí)首先失去水,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析:_5.BN的熔點(diǎn)為3000,密度為2.25g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,晶體中一個(gè)B原子周圍距離最近的N原子有_個(gè);若原子半徑分別為rN pm和rB pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)4、一定條件下，F(xiàn)e、HCN與可發(fā)生反應(yīng)=。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）金屬鐵的緊密堆積方式為 ，其配位數(shù)為 .（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式為 ，寫出一種與CN互為等電子體的陰離子: .（3）鍵角 （填“”“”或“）,原因是 .（4）的中心離子的核外電子排布式為 .（5）C、N、O、H的第一電離能由小到大的順序?yàn)?.（6）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示）線金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似，水分子間以氫鍵相連，則一個(gè)晶胞中含有個(gè)氫鍵，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若氫鍵的鍵長(zhǎng)為d nm，則晶體密度 （用含有d、的代數(shù)式表示）5、硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:1.基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為_(kāi),釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià),其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是_,的幾何構(gòu)型為_(kāi).2.2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物?；鶓B(tài)S原子中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi),該藥物中S原子的雜化方式是_.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是_.2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_.3.多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域鍵”的是(   )A.SO2 B. C.H2S D.CS24.某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示,該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)。圖4為該晶胞的俯視圖,該晶胞的密度為_(kāi)g/cm3(列出計(jì)算式即可)。 答案以及解析1答案及解析：答案：(1) Ar3d10 (2) N>O>C(3) 8 mol(或8×6.02×1023)sp3和sp2 (4) (5) 4解析： 2答案及解析：答案：1.離子鍵;CD2.V形;sp3;極性;水分子間存在氫鍵3.3;鍵和鍵4.4;4解析： 3答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3,  P的p能級(jí)是半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第一電離能比硫大2.CO或N2, 5:43.sp3, 正四面體4. 中的氮原子上均為成鍵電子,而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)弧對(duì)電子,弧對(duì)電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力,導(dǎo)致中H-N-H的鍵角比NH3中大由于O原子半徑小,電負(fù)性大,提供弧對(duì)電子能力比N原子弱,故水分子形成的配位鍵弱于氨分子5.4,  解析： 4答案及解析：答案:（1）體心立方堆積 8（2） （3） N均采用雜化，均有一對(duì)孤電子對(duì)，而電負(fù)性FN，故中成鍵電子對(duì)遠(yuǎn)離中心原子N，排斥力較小，鍵角較?。?）或（5）CHON（6）16 解析:（1）金屬鐵的緊密堆積方式為體心立方堆積，體心Fe原子與頂點(diǎn)8個(gè)Fe原子相鄰，其配位數(shù)為8（2）HCN碳形成2個(gè)鍵，2個(gè)鍵，HCN分子的結(jié)構(gòu)式為，與互為等電子體的陰離子是。（3）由于N均采用雜化，均有一對(duì)孤電子對(duì)，而電負(fù)性FN，故中成鍵電子對(duì)遠(yuǎn)離中心原子N，排斥力較小，鍵角較小，所以和鍵角不同。（4）配合物的中心離子的電子排布式為或.（5）C、N、O處于同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第A族，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以它們的電離能由小到大的順序是CON，同時(shí)H不在第二周期，也不與C、N、O同主族，不能直接判斷，可參考電離能圖像，H在C和O之間，所以最終答案C HON（6）一個(gè)晶胞中水分子數(shù)為8×1/86×1/248個(gè)，晶體冰中，每?jī)蓚€(gè)水分子間有一個(gè)氫鍵，平均屬于每個(gè)水分子有半個(gè)，一個(gè)水分子與周圍的四個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，故1mol冰中有2mol氫鍵，在一個(gè)晶胞中有8×216個(gè)氫鍵，若氫鍵鍵長(zhǎng)為，則晶體密度計(jì)算式為 5答案及解析：答案：1.;+5;正四面體;2.2;sp3;N>O>C;2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵,使其在水中溶解度增大;3.AD; 4.VS;解析：