考綱要求考綱要求考情分析考情分析1了解鹽類水解的原理了解鹽類水解的原理。2了解影響鹽類水解程了解影響鹽類水解程度的主要因素。度的主要因素。3了解鹽類水解在生產(chǎn)了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。、生活中的應(yīng)用。1.鹽類水解方程式的書寫與判斷。鹽類水解方程式的書寫與判斷。2水解平衡的影響因素以及鹽溶液水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判斷和比較。酸堿性的判斷和比較。3溶液中微粒濃度大小的比較。溶液中微粒濃度大小的比較。4鹽類水解在化工生產(chǎn)、日常生活鹽類水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用。中的應(yīng)用。課前練習(xí)：課前練習(xí)：1、下列物質(zhì)是否能水解，若能水解寫出對(duì)、下列物質(zhì)是否能水解，若能水解寫出對(duì)應(yīng)的水解方程式：應(yīng)的水解方程式：NaCl、KNO3 、 NH4Cl、Cu(NO3)2 、AlCl3 、FeCl3 、 CH3COONa、Na2CO3 、Na2SO3 、NaF、 NaAlO2 2、 含含Al3的溶液與的溶液與含含CO32的溶液混合的的溶液混合的現(xiàn)象現(xiàn)象 ，發(fā)生的反應(yīng)為：發(fā)生的反應(yīng)為： 。3、氫氧化鐵膠體的制備方程式：、氫氧化鐵膠體的制備方程式： 。知識(shí)梳理一、鹽類水解的原理1概念在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟 結(jié)合生成 的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)水解反應(yīng)破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同程度的酸性或堿性。水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的H或或OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)3特點(diǎn)(1)可逆：水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(2)吸熱：水解反應(yīng)是 的逆反應(yīng)。(3)微弱：水解程度很 。4水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。中和反中和反應(yīng)應(yīng)微弱微弱問(wèn)題探究1：等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，哪種溶液的堿性強(qiáng)，為什么？提示：Na2CO3中CO32對(duì)應(yīng)的酸是HCO3，NaHCO3中的HCO3對(duì)應(yīng)的酸是H2CO3，由于酸性：H2CO3HCO3，所以等濃度的上述溶液中，Na2CO3的水解程度大，堿性強(qiáng)。 弱酸弱堿鹽發(fā)生的水解反應(yīng)第一類：Al3與CO32、HCO3、AlO2、SiO32、S2、HS、ClO、C6H5O；Fe3與CO32、HCO3、AlO2、SiO32、ClO。結(jié)論：徹底水解，上述兩組中的陽(yáng)離子與陰離子在溶液中均不能大量共存。實(shí)質(zhì)：弱堿陽(yáng)離子水解呈酸性，弱酸陰離子水解呈堿性，相互促進(jìn)水解，使水解趨于完全。第二類：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等。結(jié)論：組成這些物質(zhì)的離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)不能趨于完全，但比單獨(dú)水解的程度要大一些，在溶液中可以大量共存，溶液的酸堿性取決于生成的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液呈堿性，CH3COONH4溶液近似于中性。實(shí)質(zhì)：弱堿陽(yáng)離子水解呈酸性，弱酸陰離子水解呈堿性，相互促進(jìn)水解。基礎(chǔ)練習(xí)1下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是()A鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程C含有弱酸根的鹽水溶液一定顯堿性D鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱解析：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以水解過(guò)程是吸熱過(guò)程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，所以含有弱酸根鹽的水溶液可能顯堿性，也可能顯酸性或中性。答案：C2下列說(shuō)法中正確的是()AHCO3在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)解析：HCO3既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaNO3不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3屬于弱堿的陽(yáng)離子，一定能夠水解，C項(xiàng)正確；弱酸的鈉鹽可以發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C提高練習(xí)3現(xiàn)有S2、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等離子，按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是_答案：(1)S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3(2)NH4、Al3、Fe3(3)Na、SO42、Cl(4)HPO42、HCO34、 (2011年濰坊模擬)有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A和B及一價(jià)陰離子X(jué)和Y組成的鹽溶液，據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，說(shuō)明A為強(qiáng)堿弱酸鹽，BX溶液的pHB溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(CO32)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)【答案】C 在相同溫度、濃度下(1)NH3H2O和CH3COOH的電離程度大于NH4和CH3COO的水解程度。(2)大多數(shù)多元弱酸的酸式鹽水解程度大于其電離程度，但H2PO4、HSO3的電離程度大于其水解程度。考點(diǎn)4溶液中離子濃度大小的比較判斷溶液中離子濃度的大小常用方法：“一個(gè)比較”“兩個(gè)微弱”“三個(gè)守恒”。1“一個(gè)比較”比較同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽(或?qū)?yīng)強(qiáng)酸弱堿鹽)的水解能力。(1)根據(jù)題中所給信息，如果是電離能力大于水解能力，如CH3COOH的電離程度大于CH3COO水解的程度，所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。(2)根據(jù)題中所給信息，如果是水解能力大于電離能力，如HClO的電離程度小于ClO水解的程度，則等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性。(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對(duì)強(qiáng)弱。如NaHCO3，HCO3的水解大于電離，故溶液顯堿性。2“兩個(gè)微弱”(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸中：3“三個(gè)守恒”(1)電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離了的電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)(2)物料守恒物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。如0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 mol/L。(3)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H)的轉(zhuǎn)移，但轉(zhuǎn)移過(guò)程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。如在NaHS溶液中，存在NaHS的電離和水解，H2O的電離，其質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況可作如下分析：根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即c(H2S)c(H)c(S2)c(OH)。如：在K2S溶液中，H2O電離出的OH即存在如下關(guān)系：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。例4 (2011年江蘇)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A有0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【解析】本題考查溶液中離子濃度大小的比較，意在考查考生靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的能力。A項(xiàng)，HCO3水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)c(CO32)，不正確；C項(xiàng)，反應(yīng)后生成濃度比為1 1的Na2CO3和NaHCO3溶液，此溶液中CO32水解程度大于HCO3的電離程度，故應(yīng)該是c(HCO3c(CO32)，故不正確?！敬鸢浮緽D 溶液中粒子濃度大小比較的解題思路： (2011年天津理綜)25時(shí)，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH7時(shí)，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時(shí)，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時(shí)，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析：本題主要考查混合溶液的pH和離子濃度的大小關(guān)系，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題的能力。A項(xiàng)溶液pH7，一定存在c(OH)c(H)；B項(xiàng)溶液pHc(OH)，但溶液中電荷不守恒；C項(xiàng)等物質(zhì)的量的KOH和苯酚反應(yīng)，生成C6H5OK，由于C6H5O水解使溶液呈堿性，即c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)；根據(jù)物料守恒可以判斷D項(xiàng)正確。答案：D(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P137)易錯(cuò)點(diǎn)對(duì)鹽類水解及守恒原理不能全面考慮導(dǎo)致比較失誤典例 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚鈉、碳酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大順序排列正確的是()A BC D【錯(cuò)因分析】本題易忽視酸越弱，其對(duì)應(yīng)鹽的水解能力越強(qiáng)，認(rèn)為苯酚比HCO3更難電離H，導(dǎo)致錯(cuò)選D?！菊_解答】本題考查酸的電離和鹽類水解與溶液pH的關(guān)系。電離H能力：CH3COOHH2CO3(電離一個(gè)H)C6H5OHHCO3；苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液屬于鹽類水解問(wèn)題，同物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液，根據(jù)越弱越水解推知，碳酸鈉溶液堿性最強(qiáng)，碳酸氫鈉堿性最弱。溶液pH由小到大排序?yàn)镠CO3，故CO32水解生成HCO3的能力比C6H5O的水解能力強(qiáng)。 物質(zhì)的量濃度相等的4種溶液：H2SNaHSNa2SH2S和NaHS的混合液。下列說(shuō)法正確的是()A溶液pH由大到小的順序： Bc(H2S)由大到小的順序：C在H2S和NaHS的混合液中：2c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)D在NaHS溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HS)c(S2)解析：選項(xiàng)A，NaHS、Na2S溶液中有HS、S2的水解，使其溶液均呈堿性，但S2的水解能力大于HS的，故溶液的pH：。H2S溶液呈酸性，H2S和NaHS的混合液中，由于HS抑制H2S的電離，故溶液的pH：，4種溶液pH大小順序?yàn)?。選項(xiàng)B，由于HS抑制H2S的電離，所以H2S溶液中的c(H2S)小于H2S和NaHS的混合液中的c(H2S)。選項(xiàng)C，假設(shè)c(Na)0.1 molL1，根據(jù)物料守恒有c(H2S)c(HS)c(S2)0.2 molL1，故2c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)。選項(xiàng)D，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)c(HS)2c(S2)。答案：C(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P138)水解除雜的應(yīng)用研究如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3；不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因pH升高太迅速，且堿過(guò)量不易覺(jué)察，Mg2也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，而且會(huì)引入NH4、Na等雜質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究1】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(選填下面的序號(hào))。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_，_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_。如何操作_?！緦?shí)驗(yàn)探究2】水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：注：1表示Pb2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：上表中除Pb2外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是_。離子離子Pb2Cu2Fe3Mn2Cl處理前濃度處理前濃度/mg/L0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度處理后濃度/mg/L0.00422.60.0400.05349.8(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)Pb2=E2Pb(s)2H則脫鉛的最合適pH范圍為_(kāi)(填代號(hào))。A45B67C910D1112答案：(1)Pb2與Cl反應(yīng)，c(Pb2)減小(2)Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OH=Pb(OH)2(3)Fe3(4)B答案：B答案：D3常溫時(shí)，將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)解析：NH3H2O是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)兩溶液中c(OH)c(H)103 molL1時(shí)，NH3H2O和HCl的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為c(NH3H2O)c(HCl)，所以二者等體積混合反應(yīng)后，NH3H2O有大量剩余，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒：c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)故c(NH4)c(Cl)。答案：B4向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大答案：A5下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是()A實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳解析：A項(xiàng)是因?yàn)镹a2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因?yàn)镹aHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解；Al33HCO3=Al(OH)33CO2；C是因?yàn)镃O32水解顯堿性，能夠除去油污；D項(xiàng)與鹽類的水解無(wú)關(guān)。答案：D6如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液顯紅色的原因?yàn)開(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)、_、_、_(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。5(2010年廣東高考)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：A項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，因?yàn)殛?yáng)離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；B項(xiàng)NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)；C的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系；D是電荷守恒式，正確。答案：D