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2019年中學(xué)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三尖子生的化學(xué)筆記 　　第一部分 　　1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 　　2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種： 　　(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3); 　　(2)磁鐵礦(Fe3O4); 　　(3)菱鐵礦(FeCO3)。 　　3、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 　　4、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。 　　5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： 　　(1)升溫。 　　(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。 　　6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 　　7、水污染的三個(gè)主要原因： 　　(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水; 　　(2)生活污水的任意排放; 　　(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 　　8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 　　9、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： 　　(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大; 　　(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小; 　　(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 　　10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 　　11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。 　　12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 　　13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 　　15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： 　　(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色; 　　(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰; 　　(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 　　16、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： 　　(1)硫酸銅晶體; 　　(2)氫氧化銅沉淀; 　　(3)硫酸銅溶液。 　　17、過濾操作中有“三靠”： 　　(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁; 　　(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處; 　　(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 　　18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。 　　19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 　　20、取用藥品有“三不”原則： 　　(1)不用手接觸藥品; 　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味; 　　(3)不嘗藥品的味道。 　　第二部分 　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2 　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2 　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO 　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 　　5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5 　　6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO 　　7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O 　　8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2 　　9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點(diǎn)燃=2CO 　　10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO 　　11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3 　　12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 　　13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實(shí)驗(yàn)室制O2)： 　　2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 　　14、加熱高錳酸鉀： 　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑ 　　16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 　　17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ 　　18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制H2)： 　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 　　20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 　　第三部分 　　1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 　　2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵) 　　藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 　　液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色) 　　紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色) 　　黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色) 　　綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2 　　有臭雞蛋氣味：H2S 　　3、 常見一些變化的判斷： 　?、?白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì)) 　　② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 　　③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 　?、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽 　?、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的：不溶的堿 　　4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 　?、?酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： 　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 　　(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) 　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O 　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O 　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O 　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變) 　　CO2 + H20 == H2CO3 　　SO2 + H2O == H2SO3 　　SO3 + H2O == H2SO4 　　N205 + H2O == 2HNO3 　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 　　5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 　　① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： 　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 　?、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)) 　　K2O + H2O == 2KOH 　　Na2O +H2O == 2NaOH 　　BaO + H2O == Ba(OH)2 　　CaO + H2O == Ca(OH)2 　?、鄄蝗苄詨A加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： 　　Mg(OH)2 == MgO + H2O 　　Cu(OH)2 == CuO + H2O 　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 　　2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 　　6、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 　?、?除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等 　?、?除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、 　　KOH溶液、堿石灰等 　?、?除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 　　7、實(shí)驗(yàn)注意的地方： 　?、俜辣ǎ狐c(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 　　③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉; 　　SO2、NO2用堿液吸收。 　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 　　8、常見意外事故的處理： 　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 　?、?沾到皮膚或衣物上： 　?、?、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗; 　?、?、堿用水沖洗，再涂上硼酸; 　　Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 　　9、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 　?、僦芆2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O) 　　②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì)) 　?、壑艭O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl) 　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等 　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體) 　　[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)] 　　10、有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉) 　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。