專題二化學(xué)基本理論專題二化學(xué)基本理論 第一講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律第一講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律考考 綱綱 展展 示示 4以第三周期為例，常握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。真真 題題 熱熱 身身 答案：答案：A 解析：根據(jù)元素周期律，B的非金屬性小于C，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A項錯誤；Mg的金屬性強(qiáng)于Be，故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，B項正確；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：RN相互之間的置換反應(yīng)，若ABbAaB，則非金屬性AB依據(jù)金屬性非金屬性4.比較與同種單質(zhì)反應(yīng)的條件與同種非金屬越容易反應(yīng)，金屬性越強(qiáng)(1)與同種金屬越容易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)(2)與變價金屬化合時，產(chǎn)物中金屬元素的化合價越高，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)5.比較金屬、非金屬活動順序金屬活動性順序表中，排在前面的金屬的金屬性強(qiáng)按F、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱解析：X元素為S元素或Si元素。選項A中S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸，Si元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3為弱酸，錯誤；選項B中Si元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4，錯誤；選項C中S單質(zhì)不導(dǎo)電，錯誤；選項D中SO2、SO3、SiO2都可與燒堿反應(yīng)。答案：D解析：本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙丁戊，A選項錯誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增強(qiáng)，即丙甲，B選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙丁戊，C選項正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，D選項錯誤。答案：C答案：答案：C 答案：答案：D 解析：由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素，Z為鈉元素，所以X為H；A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。答案：B高考失分警示高考失分警示 課時作業(yè)（課時作業(yè)（4）