《高考化學一輪復習 專題三 非金屬元素及其化合物 第11講 富集在海水中的元素——氯、溴和碘講解課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 專題三 非金屬元素及其化合物 第11講 富集在海水中的元素——氯、溴和碘講解課件（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學課標版第11講 富集在海水中的元素氯、溴和碘考點一氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用考點一氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性 比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl22.氯氣的化學性質(zhì)氯氣的化學性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng):H2+Cl2 2HCl (3)與水反應(yīng)溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O H+Cl-+HClO (4)與堿反應(yīng)(5)與還原性無機化合物反應(yīng)3.次氯酸的性質(zhì)次氯酸的性質(zhì) (1)不穩(wěn)定性化學方程式為2HClO 2HCl+O2 氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配,保存在棕色瓶中,置于冷暗處。(2)強

2、氧化性a.能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì),作漂白劑。b.殺菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入CO2,化學方程式為NaClO+H2O+CO2 NaH-CO3+HClO 4.次氯酸鹽次氯酸鹽(1)漂白液(2)漂白粉1.判斷正誤判斷正誤,正確的畫正確的畫“”,錯誤的畫錯誤的畫“”。(1)過量氯氣與Fe反應(yīng)生成FeCl3,少量Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2()(2)Cl2能漂白濕潤的有色布條,Cl2具有漂白性()(3)Cl2與Fe不反應(yīng),故可用鋼瓶貯運液氯()(4)Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-()(5)Cl2具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者相遇后漂白效

3、果明顯增強 ()(6)Cl2可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色,原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅,生成的HClO使變色后的石蕊褪色()(7)次氯酸的酸性比碳酸強()(8)漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2()(9)漂白粉是由澄清石灰水與Cl2反應(yīng)制得的 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2.【多維思考】(1)久置的氯水和新制氯水性質(zhì)上有哪些差異?(2)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末,能增加氯水中HClO的濃度嗎?為什么?答案(1)長時間放置的氯水最終會變成稀鹽酸,溶液酸性增強,但氧化性降低,最終溶液由黃綠色變成無色。(2)能;氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+

4、HClO,加入的CaCO3粉末會與HCl反應(yīng),從而使平衡右移,提高了HClO的濃度。題組一氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)1.(2016山東濰坊模擬)氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強的氧化性,下列敘述中不正確的是()A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙B.通常狀況下,干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照H2和Cl2的混合氣體時,因迅速化合而爆炸D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸答案 BCl2與鐵的反應(yīng)需要加熱,所以在通常狀況下,干燥的Cl2與Fe不能反應(yīng)。2.(2016黑龍江大慶模擬)某溶

5、液中含有S、Si、N、Br-、C、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是()反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有N、Na+有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A.B.C. D.23O23O4H23O4H答案 A本題涉及的氧化還原反應(yīng)有3個:Cl2+H2O HCl+HClO、Cl2+2Br- Br2+2Cl-、Cl2+S+H2O S+2Cl-+2H+;還涉及:Si+2H+ H2SiO3、C+2H+ H2O+CO2;反應(yīng)過程中有膠狀物質(zhì)生成;因為有溴生成,溶液顯橙色;有二氧化碳氣體生成,產(chǎn)生氣泡。N、Na+不發(fā)生反應(yīng)。23O24O23O23O4H3.洪

6、災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。在抗震救災中要用大量漂白粉殺菌消毒。回答下列有關(guān)問題。(1)下列說法正確的是 。A.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2不穩(wěn)定、易分解B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C.Ca(ClO)2中含有氯離子D.漂白粉與“84”消毒液的消毒原理相似(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2中制取漂白粉的化學方程式為 ; 將Cl2制成漂白粉的主要目的是 。(3)漂白粉溶于水后,與空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,反應(yīng)的化學方程式為 。答案(1)D(2)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+C

7、a(ClO)2+2H2O使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì),便于貯存和運輸(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO題組二氯水性質(zhì)的多樣性及其應(yīng)用4.在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()A.加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在答案 B向氯水中加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有HClO存在,故A錯誤。氯氣是黃綠色有刺激性氣

8、味的氣體,氯水呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在,故B正確。鹽酸中含有氯離子,向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液一定會生成氯化銀白色沉淀,但不能說明氯水中含有氯離子,故C錯誤。Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反應(yīng),向氯水中加入氫氧化鈉溶液,鹽酸和次氯酸均可與NaOH反應(yīng),不能證明含有HClO,故D錯誤。5.在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣,減小B.通入少量SO2,溶液漂白性增強C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導電性減弱(H )(ClO )cc答案 C飽和氯水不能再溶解氯氣,各成分的濃度

9、不變,A項錯;SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH+Cl-+HClO的平衡左移,HClO的濃度減小,漂白性減弱,B項錯;加入少量的碳酸鈉粉末,消耗H+,使上述平衡正向移動,HClO的濃度增大,C項正確;光照過程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的離子濃度增大,導電性增強,D項錯誤。6.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗:在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去;過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強;為了確定反

10、應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量氣泡;第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因: 。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:第一份 ;第二份 。(3)試根據(jù)所學知識推測,在步驟的濾液中除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為 (寫化學式)。答案(1)由于飽和氯水中存在Cl2+H2O H+Cl-+HClO,加入CaCO3后,2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O,使平衡右移,HC

11、lO的濃度增大(2)Ca2+HC+OH- CaCO3+H2OHC+H+ CO2+H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO3O3O解析步驟的濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分,Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀,與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。反思歸納1.氯水的成分及性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。2.氯水中平衡移動的應(yīng)用氯水中平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物 c(Cl-)增大,c(HClO)

12、減小 左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移潔廁劑和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H+)減小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配碳酸鈣c(HClO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水考點二氯氣的實驗室制法及實驗探究考點二氯氣的實驗室制法及實驗探究1.氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法(1)原理(化學方程式):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 。(2)收集方法:向上排空氣法 、排飽和食鹽水法 。(3)尾氣吸收(離子方程式):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 。(4)驗

13、滿方法a.將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍,則證明已集滿。b.將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色,則證明已集滿。2.Cl2的性質(zhì)實驗的性質(zhì)實驗常見實驗形式如下圖所示:裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗目的A濃硫酸 驗證干燥的氯氣無漂白作用,濕潤的氯氣有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化C濕潤紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗證氯氣具有強氧化性,可與還原性化合物及金屬反應(yīng)E淀粉-KI溶液溶液變藍色F鐵粉產(chǎn)生棕色煙GNaOH溶液 吸收多余的氯氣1.判斷正誤判斷正誤,正確的畫正確的畫“”,錯誤的畫錯誤的畫“”。(1)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度

14、小于在純水中的溶解度()(2)足量的MnO2與40 mL 10 molL-1濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子()(3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時,導氣管不能伸到液面以下,原因是防止倒吸()(4)實驗室制Cl2的離子方程式:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2O ()(5)制取氯氣時要緩緩加熱,溫度過高會導致HCl大量揮發(fā)()(6)一套完整的制氣裝置包括:發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗證裝置尾氣處理裝置()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是:B ;C ;D 。答案向上排空氣法收

15、集氯氣安全瓶,防止D中的液體倒吸入B中 吸收尾氣,防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境題組一制備氯氣的原理、裝置1.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥、純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol電子答案 AB項,Cl2的密度比空氣大,該收集方法正確;C項,要得到干燥、純凈的Cl2,首先應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去HCl,再通過濃硫酸除去水蒸氣;D項,濃鹽酸變稀后便不再反應(yīng),使產(chǎn)生

16、的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol,轉(zhuǎn)移的電子小于1 mol。2.實驗室用下列兩種方法制氯氣:用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.比多B.比多C.一樣多 D.無法比較答案 B146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO2的物質(zhì)的量為1 mol,由方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O知,1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應(yīng),但是,應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),也就是說 1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。誤區(qū)警示實驗室制取Cl2時應(yīng)注意以下四點(1)必須用濃

17、鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。(4)尾氣不能用澄清石灰水吸收,因為溶液中Ca(OH)2濃度小,吸收不完全。題組二氯氣的制備與性質(zhì)實驗的綜合3.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置制備純凈、干燥的Cl2,并觀察它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是()A.只有和處B.只有處C.只有和處D.只有處答案 DKMnO4和濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)生成Cl2,不需要酒精燈加熱,正確;反應(yīng)產(chǎn)生的

18、Cl2中可能混有HCl,需要凈化,但不能使用NaOH溶液,因為Cl2也能和NaOH溶液反應(yīng),應(yīng)該使用飽和食鹽水,錯誤;凈化后的Cl2可以用濃硫酸干燥,但氣體應(yīng)長進短出,錯誤;干燥的Cl2和金屬反應(yīng)的容器密閉,錯誤。4.某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性,所用裝置(數(shù)量可滿足需要,不含制氣裝置)如下,下列說法正確的是()A.按氣體流動的先后順序,裝置連接順序依次為dacbeB.按氣體流動的先后順序,裝置連接順序依次為dabaeC.裝置e的主要用途是制備NaClOD.若實驗中使用到裝置c且布條褪色,則說明濕潤的氯氣有漂白性答案 B檢驗氯氣有無漂白性,需

19、要進入到裝置b中的氯氣中不含HCl及水蒸氣,故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水,為防止裝置e中的水蒸氣進入裝置b中,在裝置b、e之間還應(yīng)加裝一個裝置a,尾氣用NaOH溶液吸收,A、C錯誤,B正確;由裝置b中現(xiàn)象可判斷Cl2無漂白性,濕潤有色布條褪色是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有強氧化性,D錯誤。5.(2016湖北黃岡模擬)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是 。安裝F中導管時,應(yīng)選用圖2中的 。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2

20、ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是 。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H2O驗證是否有ClO2生成解析(1)裝置F為洗氣裝置,應(yīng)長進短出,選b。(2)滴加稀鹽酸較慢時,產(chǎn)生的ClO2較慢,

21、有足夠的時間被穩(wěn)定劑充分吸收。(3)NaClO3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸收,而F中淀粉KI溶液的顏色不變,則C的作用必為吸收Cl2。(4)由題干信息可知ClO2和Cl2氧化性相近,則ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液變藍,故裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。2O6.(2016江西南昌模擬)為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答問題:(1)請根據(jù)甲同學的意圖連接相應(yīng)的裝置,接口順序:b接 , 接 , 接a。(2)U形管中所盛試劑的化學式為 。(3)裝置中CCl4的作用是 。(4)乙同學認為甲

22、同學實驗有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學提出在某個裝置之后再加裝置。你認為裝置應(yīng)加在 之后(填裝置序號),瓶中可以放入 。 (5)丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成 ,如果觀察到 的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。答案(1)efdc(e和f順序可以交換)(2)CuSO4(3)吸收Cl2(4)濕潤的KI-淀粉試紙(或濕潤的有色布條等其他合理答案)(5)紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅而不褪色解析為驗證其猜測,應(yīng)先檢驗水蒸氣

23、的存在,再檢驗HCl的存在。水蒸氣的檢驗一般使用無水CuSO4(變藍),HCl的檢驗一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在會干擾HCl的檢驗,故在檢驗HCl之前應(yīng)先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在檢驗HCl之前為確認Cl2已經(jīng)除盡,可在之后增加裝置,其中可以放入濕潤的KI-淀粉試紙或濕潤的有色布條等。由于HCl的水溶液呈酸性,能夠使酸堿指示劑變?yōu)榧t色,而氯氣的水溶液能夠使紫色石蕊試液先變紅后褪色,所以丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液,可將溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不褪色的現(xiàn)象,則證明制Cl2時

24、有HCl揮發(fā)出來。考點三鹵素的性質(zhì)、海水資源的綜合利用考點三鹵素的性質(zhì)、海水資源的綜合利用1.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(1)物理性質(zhì)單質(zhì)顏色狀態(tài)水溶液顏色有機溶劑中的顏色F2淺黃綠色氣體Cl2 黃綠色 氣體淺黃綠色黃綠色Br2深紅棕色液體橙黃橙橙紅I2紫黑色 固體深黃褐深紫紫紅(2)結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第A 族,鹵素原子最外層都有7 個電子,都是典型的非金屬元素,單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。a.都能與H2反應(yīng)。b.都能與大多數(shù)金屬反應(yīng):如2Fe+3Br22FeBr3;Fe+I2FeI2。c.能與H2O反應(yīng):d.能與堿溶液反應(yīng):X2+2NaOH Na

25、X+NaXO+H2O(F2、I2例外)。(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)將氯水滴入溴化鈉溶液:Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 。將溴水滴入碘化鉀溶液:Br2+2KI 2KBr+I2 。(4)特殊性(5)鹵素離子的檢驗方法a.AgNO3溶液沉淀法未知液生成氟氟元素無正價,非金屬性最強,F-的還原性最弱;2F2+2H2O 4HF+O2,暗處即爆炸;HF是弱酸,能腐蝕玻璃,故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中;有毒;在HX中沸點最高(由于分子間存在氫鍵)溴a.Br2是深紅棕 色液體,易揮發(fā) b.Br2易溶于有機溶劑c.盛溴的試劑瓶中加水,進行水封,保存液溴時不能用橡膠 塞碘a.I2遇淀粉變藍 b.I2加熱

26、時易升華 c.I2易溶于有機溶劑d.食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大,Cl,Br,I白色沉淀 則有淺黃色沉淀 則有黃色沉淀 則有b.置換萃取法未知液 有機層呈c.氧化淀粉法檢驗I-未知液 藍色 溶液,表明有I- ,Br,I紅棕色或橙紅色 表明有淺紫色或紫色 表明有 2.海水資源的綜合利用(1)海水提取溴a.流程b.發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl ;Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 ;2HBr+Cl2 2HCl+Br2 。(2)從海洋植物中提取碘的主要工藝a.用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼。b.向水中通入適量的氯氣,使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì):2I-+Cl

27、2 2Cl-+I2 。c.過濾,用有機溶劑萃取碘單質(zhì)。(3)氯的提取氯堿工業(yè)化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。1.判斷正誤判斷正誤,正確的畫正確的畫“”,錯誤的畫錯誤的畫“”。(1)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時生成FeI3()(2)F2通入氯化鈉溶液中反應(yīng)置換出Cl2()(3)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3()(4)能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2()(5)向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色,證明原溶液中含有I-()(6)碘易升華,可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2 ()(7)氯水分別滴入KBr、NaI

28、溶液中顏色加深;而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍 ()(8)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ()(9)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng) ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2.【多維思考】下列哪些事實或?qū)嶒災苷f明氧化性:Cl2Br2I2 (填序號)。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深,而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化,滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍H2和Cl2的混合氣體光照爆炸,H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng),而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價高低HCl、HBr、HI

29、的熱穩(wěn)定性越來越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案題組一鹵族元素的性質(zhì)1.下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強C.淀粉-KI溶液在空氣中變藍:4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-D.碘在KI溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度答案 A元素的非金屬性強弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強弱無關(guān),A錯誤;I2在KI溶液中存在I2+I- ,可使其溶解度增大,D正確。3I2.下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是()鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀溴中

30、溶有少量氯氣,可以用加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色,則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng),一定有HF和O2生成氯氣跟水反應(yīng)時,水既不是氧化劑也不是還原劑A.B.C.D.答案 C最難被氧化的是氟化鉀;AgI具有感光性;碘水也可以。3.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:下列說法中不正確的是()A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍B.足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O 2HIO3

31、+10HClC.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2I2ID.途徑中若生成1 mol I2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 3O答案 C加碘鹽中含有I,在酸性條件下可被I-還原生成I2,A選項正確;根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項正確;根據(jù)途徑可知氧化性Cl2I2,根據(jù)途徑可知氧化性II2,根據(jù)途徑 可知氧化性Cl2I,C選項錯誤;根據(jù)關(guān)系式2II210e-可知D選項正確。3O3O3O3O題組二鹵素單質(zhì)及離子的鑒別4.下列敘述中正確的是()A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C.某溶液加入CCl4,CCl4層

32、顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色答案 B很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I-氧化為I2,A項錯;碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,C項錯;CCl4的密度比水大,下層顯橙紅色,D項錯。5.(2016福建福州質(zhì)檢)鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯A. B.C. D.答案 C氯水中的Cl2分別與NaBr、NaI反應(yīng):2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2、2NaI+Cl2 2NaCl+I2,Br2、I2均可被CCl4萃取,通過觀察CCl4層顏色可鑒別,正確

33、;Cl-、Br-、I-分別與Ag+反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀AgCl、淺黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI,且均不溶于稀HNO3,可鑒別,正確;同類似,可鑒別,正確。題組三海水資源的綜合利用6.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法正確的是()A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案 BA錯,25 碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小;B對,該反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),氯元素的化合價既有升高又有降低;C錯,點燃條件下,Cl2與Fe

34、能反應(yīng);D錯,生成蘇打、小蘇打的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。7.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下:干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2下列關(guān)于海水制碘的說法,不正確的是()A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素被氧化C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”答案 A灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行,A項不正確;H2O2能將I-氧化為I2,B項正確。8.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:海水溴水混合物含溴的空氣液溴溴水混合物吸收液 (1)步驟的

35、離子方程式為 。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣,因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過 (填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因: 。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 。(6)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”,請說明原因: 。答案(1)Br2+SO2+2H2O 4H+2Br-+S(2)分液漏斗(3)溴化鐵(合理答案均可)(4)溫度過高,大量水蒸氣被蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過低,溴不能完全被蒸出(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的富集過程,可提高效率,減少能耗,降低成本24O解析步驟的氯氣氧化發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,生成的溴仍溶解在海水中,根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì),可以鼓入熱空氣(步驟),使它和熱空氣一起揮發(fā)出來,再用SO2吸收(步驟):Br2+SO2+2H2O 4H+2Br-+S,這樣可以得到較高濃度的含Br-的溶液,進一步用氯氣氧化(步驟),得到Br2,然后蒸餾便得到了液溴。24O