仁愛版初中化學九年 級下冊專題 7 初識 酸、堿和鹽單元測 試題（解析版）專題7初識酸、堿和鹽單元測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1 .下列藥品中，不肅吸密封保存的是（）A.濃鹽酸B .濃硫酸 C .燒堿 D .氯化鈉2 .下表是四種常見物質(zhì)的PH在這些物質(zhì)中，能使無色酚吹試液變紅的是()物質(zhì)潔廁靈檸檬汁蔗糖水洗潔精PH1.72.57.012.6選項ABCD3 .為了防止病蟲害，常對生長過程中的蔬菜噴灑農(nóng)藥。據(jù)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此，我們在用水浸泡蔬菜時可加入適量的（）A.小蘇打B.食醋C.白酒D.白糖4 .初中化學要求學生必須掌握規(guī)范的實驗操作。下列實驗操作中正確的是（ ）A. A B.B C.C D . D5 .近段時間，我國某些地區(qū)豬肉價格上漲幅度較大，因而有些不法分子常售出不新鮮的豬肉來坑害消費者。豬肉的新鮮度可以通地測試PH來判斷有資料顯示，PH與豬肉的新鮮度的關系為：名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉PH5.86.26.36.6>6.7豬肉在變質(zhì)過程中酸性強弱的變化為（）A.逐漸變強 B .逐漸變?nèi)?C .保持不變 D .無法確定6 .分類法是化學重要的學習思想，下列物質(zhì)分類中錯誤的是（）A. HCl、HS NaHSO屬于酸B. CH、GHOH CHCOOHWS于有機物C.鐵、碘、鋅元素都屬于人體必需微量元素D. KNQ KHPQ NHH2PO都屬于復合肥料7 .下列物質(zhì)敞口放置一段時間，質(zhì)量減少的是（）A.濃鹽酸 B .濃硫酸 C. 氫氧化鈉 D .食鹽8 .下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A. Na+、SO、C】、Cl B . Fe2 > Na OH、EC.、CO、Cl、Ag+D . M、Cl、Na CO9.某品牌爽膚水為藍色溶液，小明懷疑其含有硫酸銅，欲通過檢測硫酸根 離子就能初步判斷，應選用的試劑是（）A.紫色石蕊試液B . Ba （NO） 2溶液和稀HNOC. NaOFWD . NaCl 溶液和稀 HNO10 .下列說法錯誤的是（）A.熟石灰在空氣中久置不會變質(zhì)B .燒堿在空氣中放置會發(fā)生化學變化C.堿的溶液有滑膩感 D . 一定濃度的堿溶液都能使無色酚吹變紅11 .關于物質(zhì)的用途，下列說法不合理的是（）A.食鹽可作防腐劑B .碳酸氫鈉用于制造發(fā)酵粉C.氫氧化鈉固體用于干燥 SO D .燈泡中充氮氣以延長使用壽命12 .下列實驗方案中，不可行的是（）A.除去粗鹽中的泥沙，采用溶解、過濾、蒸發(fā)的步驟B.用MnOFfE區(qū)分水和過氧化氫溶液C.用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉D.用Ca （OH 2溶液檢驗露置在空氣中的NaOH§液是否變質(zhì)13 .物質(zhì)的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是（）A. HSO、NaC NaCl B . Ca（OH）、HCl、NaSOC. NaOH ACa NaClD . HSa NaOH NaCO14 .關于化學反應類型的說法正確的是（）A.化合物加熱時才能發(fā)生分解反應B .化合反應的反應物都是單質(zhì)C.有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應D .復分解反應的產(chǎn)物都是化合物15 .某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水的水樣，用 pH 計(測pH的儀器)每隔10分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示，其中雨水 酸性最強的時刻是：()測定時問16: 0016: 1016: 2016: 30PH4.954.934.864.84A. 16: 00 B .16: 10 C . 16: 20 D . 16: 30二、填空題16 .性質(zhì)決定用途。下面幾種物質(zhì)的具體應用中，分別利用的性質(zhì)是：(1)活性炭用于防毒面具(2)氧氣用于煉鋼、焊接、切割金屬 (3)生石灰用于干燥劑 (4)鋁制品不易銹蝕 17 .氫氧化鈉在生活中有重要應用。(1)管道疏通劑的有效成分包含氫氧化鈉，該物質(zhì)溶于水時，用手觸摸容 器外壁，會 ;若將氫氧化鈉敞口放置，會變質(zhì)生成 。(2)青海湖地區(qū)素有“冬天撈堿”之說，其中的“堿”是純堿，可用它與氫氧化鈣反應制取氫氧化鈉，反應的化學方程式為 。18 .化學與我們的生活息息相關.(1)人體胃液中含有的酸是 ;醫(yī)院里搶救危重病人時給病人呼 吸的氣體是 .(填化學式)(2)工業(yè)上常采用 交換法來降低水的硬度(填“煮沸”或“離 子”)；家庭炒菜用的鐵鍋手柄是用 (填“熱固性”或“熱塑 性”)塑料做的.19 . (1)用化學符號表示：2個氯分子;二氧化氮中氮元素的化合價為+4價 o(2)化學就在我們身邊，從碳酸氫鈉、熟石灰、氧化鈣中，選擇與下列敘 述相對應的物質(zhì)。用化學式填空：常用作食品干燥劑的是可作為發(fā)酵粉的主要成分之一的是 可用來改良酸性土壤的是 (3)向NaCl溶液中滴入AgNO容液至恰好完全反應。反位前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中表示不同離子)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是 該反應的化學方程式是右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離 子。(填離子符號)三、推斷題20 .甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁 0(1)若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，寫出一個符合該反應要求的化學方 程式。(2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則甲的化 學式為,反應發(fā)生時能觀察到的實驗現(xiàn)象是(3)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應(“一定”或“不一定”)是中和反應，理由是21 .下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系(反應條件均略去)。其中A為天然氣 的主要成分，C為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)為紅棕色粉末，G為最常 見的金屬。B、D X、E均為無色氣體。請回答：X是(填化學式)。(2)B物質(zhì)固態(tài)時的名稱是，該物質(zhì)在實際生活中的一種用途是 寫出下列反應的化學方程式。 F+ X B+ G CH 計 E: 四、實驗題22 .下圖是幾項基本實驗操作的示意圖:加熱液體蒸發(fā)結晶測定溶灌pH(1)儀器X的名稱是；加熱液體時，液體體積不能超過試管容 積的;(2)蒸發(fā)結晶時，用玻璃棒攪拌，當,停止加 熱；(3)測定溶液pH時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，,讀出pK23 .由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴 重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析研 究，測定樣品中元素的質(zhì)量比，設計了如圖所示的實驗裝置。MjlO；(小資料：該種塑料袋只含碳、氫兩種元素，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水圖中堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣)(1)按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作(2)裝置A中所發(fā)生的反應化學方程式為。裝置中MnO2粉末的作用(3)由于發(fā)生裝置 A制取的氧氣中混有水蒸氣，為不影響測定結果，裝 置B中盛放的試劑應該是 (寫名稱)。(4)判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據(jù)是(5)根據(jù)實驗前后裝置的質(zhì)量變化測算出儀器D質(zhì)量增重5. 4g,儀器E質(zhì)量增重8. 8g,則該塑料袋試樣中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為(6)若實驗過程中由于過氧化氫的量不足，塑料袋試樣燃燒不充分，則該 塑料試樣中碳 元素與氫元素的質(zhì)量比的測算結果 (填“- 定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一)。五、計算題24 .食用小蘇打含有NaHCO卜還含有少量NaCl。為了測定某食用小蘇打中 NaHCO勺質(zhì)量分數(shù)，某同學做了如下實驗：稱取一定量該樣品于燒杯中，加 水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀鹽酸，恰好完 全反應時得到200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3.1%的不飽和溶液。(反應的化學方程式 為：NaHC3+HCl=NaCl+bO+COT )請計算：(1) NaHC加碳、氧元素的質(zhì)量比為;(2)生成CO的質(zhì)量為 g；(3)該食用小蘇打中NaHCO勺質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)25.往100 g含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸鈉溶液,所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖，試分析計算:溶液的pHSfl ISO21.2%碳酸鈉溶液的賦量g(1)a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應(2)請計算原混合溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%）。1. D【解析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和特性分析判斷。A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密閉保存，故不合題意；B、濃硫酸有較強的吸水性，需密閉保存，故不合題意；C、燒堿即氫氧化鈉易吸水發(fā)生潮解，需密閉保存，故不合題意；D通常情況下，食鹽的性質(zhì)相對穩(wěn)定，不易發(fā)生變化，無需密閉保存。故選 D 考點：酸的物理性質(zhì)及用途，堿的化學性質(zhì)，氯化鈉與粗鹽提純 點評：本題考查常見酸堿鹽的正確存儲方法和注意事項，要求學生熟練掌握常 見的濃酸（濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸）和常見的堿（氫氧化鈉和氫氧化鈣）的 特性，并要學會對特性的應用，在解題中要找出規(guī)律，培養(yǎng)知識點遷移能力。2. D【解析】試題分析：能使無色酚吹試液變紅的是堿性溶液，而堿性溶液的PHO會大于7,故選D?？键c：溶液的酸堿性3. A【解析】A、碳酸鈉溶于水顯堿性；故 A正確；B、食醋顯酸性，不符合題意；故 B錯誤；C、白酒顯中性，不符合題意；故 C錯誤；D白糖顯中性，不符合題意；故 D錯誤； 故選A.4. D【解析】【分析】根據(jù)氧氣的驗滿方法，過濾液體時，“一貼、二低、三靠”的原則，溶解操作 的方法，濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析 判斷?！驹斀狻緼、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中， 圖中所示操作錯誤；B、過濾液體時，要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖 中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤；G配制溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，圖中所示操作錯誤；D稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定 不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。故選 Do 5. B【解析】由題中信息知，豬肉在變質(zhì)過程中 PH值逐漸變大，酸性強弱的變化為 B.逐漸變?nèi)?。點睛：本題主要考查PH的應用。 6. A【解析】A、NaHSOB于鹽，錯誤；B、有機物是含有碳元素的化合物，CH、 GHOH CHCOO都屬于有機物，正確；G微量元素指的是在人體中的含量小于 0.01%的元素，鐵、碘、鋅元素都屬于人體必需微量元素，正確； D含有N P、K三種中兩種或兩種以上元素的屬復合肥，KN KHPO、NHHPO都屬于復合肥料，正確。故選Ao點睛：酸是由氫離子和酸根離子構成的；堿是由金屬離子和氫氧根離子構成 的；鹽是由金屬離子和酸根離子構成的。7. A【解析】A、濃鹽酸會揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導致溶質(zhì)質(zhì)量減小，正確；B、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)不變，溶劑增大，溶液增大，錯誤；C、氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應生成新的溶質(zhì)，溶質(zhì)種類改變，錯誤； D食鹽水敞口放置則水分 蒸發(fā)而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，錯誤。故選 Bo 8. A【解析】能相互結合生成沉淀、或氣體或水的離子不共存。A、各離子間都不會結合生成水和沉淀、或氣體，能共存； R亞鐵離子和氫氧根離子離子結合生成 沉淀而不共存；C、氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀而不共存；DK氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳不共存；選 A9. B【解析】A.石蕊試液是檢驗溶液酸堿性的，并不能檢驗是否含有SO2-離子.故A錯誤；B.加入BaCl2溶液和稀HNOt,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證 明藍色溶液中含有SO2-離子.故B正確；C. NaOH§液和硫酸銅反應生成藍色 氫氧化銅沉淀，但不能證明溶液中含有硫酸根.故C錯誤；D. NaCl溶液和稀HNM和硫酸銅反應，沒有現(xiàn)象，不能檢驗硫酸根.故D錯誤；故選Bo點睛：排除其它雜質(zhì)離子的干擾，如 Cl-、co2-等是解題關鍵，欲證明某種溶液 中含有SO2-離子，最好加入Ba(NO)2和稀HNO如果產(chǎn)生產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 白色沉淀，則證明某種溶液中含有 SO2-離子；此題中溶液為藍色，可以排除銀 離子和氯離子生成氯化銀沉淀的干擾，故可選用BaCl2溶液。10. A【解析】A、熟石灰在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質(zhì)，錯 誤；B、燒堿在空氣中會和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生的是化 學變化，正確；G堿的溶液有滑膩感，正確； D、一定濃度的堿溶液都能使無 色酚吹變紅，正確。故選 Ao11. C【解析】A.食鹽可作防腐劑，正確；B.發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉， 正確；C.氫氧化鈉固體用于干燥不與其反應的氣體， SO能與氫氧化鈉反應， 錯誤；D.氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，燈泡中充氮氣可防止鴇絲被氧化，延長使用壽 命，正確。故選C12. C【解析】A.將含有泥沙的粗鹽，進行溶解，得食鹽水和泥沙的濁液，過濾后得 食鹽水，蒸發(fā)得食鹽晶體。B.在MnO用下，過氧化氫分解生成氧氣，能觀察 到有氣泡冒出，而水不能。C.稀鹽酸能與鐵粉反應，不符合除雜要求；D.露置在空氣中的NaOH§液易與二氧化碳反應變質(zhì)，Ca (OH 2溶液和碳酸鈉反應生 成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉不與氫氧化鈣反應。選 C點睛：除雜時要求只除雜，不引雜；鑒別時要求相同操作或與相同試劑作用 時，要有不同的現(xiàn)象13. D【解析】試題分析：A中碳酸鈉屬于鹽，B中氫氧化鈣屬于堿，C中氫氧化鈉屬 于堿。故選D .考點：物質(zhì)的分類14. D【解析】A、化合物不需要加熱也可以發(fā)生分解反應，如碳酸分解生成水和二氧 化碳，錯誤；B、化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應， 化合反應的反應物不一定都是單質(zhì)，如氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應物 均是化合物，錯誤；C、有單質(zhì)生成的反應不一定是置換反應，如高溫FeQ+3c3= 2Fe+3CO錯誤；D復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成 兩種新的化合物的反應，復分解反應的產(chǎn)物都是化合物，正確。故選 Do15. D【解析】試題分析：pH<7溶液顯酸性，pH越小溶液的酸性越強。考點：溶液酸堿度與pH的關系。16. . 氧氣能支持燃燒 二氧化碳能參與植物的光合作用生石灰能與水反應鋁制品表面形成致密的氧化鋁保護膜【解析】(1)活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附顏色和異味，具有吸附性， 故能用于防毒面具；(2)氧氣具有助燃性，故能用于煉鋼、焊接、切割金屬；(3)生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，故能做干燥劑；(4)鋁在空氣中易與 氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進一步氧化，故鋁制品不易 銹蝕。17. (1)發(fā)熱 NazCO(2) NaCO+ Ca(OH)2 2NaOH + CaCQ【解析】試題分析：氫氧化鈉，該物質(zhì)溶于水時，用手觸摸容器外壁，會發(fā)燙，因為溶 解會放出大量的熱，將氫氧化鈉敞口放置，會和空氣中的二氧化碳反應變質(zhì)生 成碳酸鈉；氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應制取氫氧化鈉?？键c：酸堿鹽的性質(zhì)和變化18. HCl; Q;離子；熱固性【解析】【詳解】(1)人體胃液中含有的酸是鹽酸；氧氣能幫助呼吸，在醫(yī)院中可以用于急救病人，故化學式分別為：HCl; Q; (2)降低水的硬度，生活中是“煮沸”，工業(yè) 上用離子交換法；家庭炒菜用的鐵鍋手柄，應該受熱不易變形，所以選“熱固 性”塑料。【點睛】降低水的硬度，生活中常用的方法是“煮沸”，而工業(yè)上用離子交換法；“熱 固性”塑料指一經(jīng)加工成型就不會受熱熔化；“熱塑性”塑料是指加熱時熔 化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化。419. 2cl 2 N O2 CaO NaHCQ Ca(OH) 2 生成白色沉淀 NaCl + AgNO 3=AgCl ； + NaNO NO3 Cl - Ag +【解析】(1)根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此 2個氯分子表示為：2C12；根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，因4二氧化氮中氮元素的化合價為+4價此表示為：NO2 ；(2)氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，常用來做干燥劑，化學式為：CaO碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，化學式為： NaHCO氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，化學式為：Ca (OH 2；(3)NaCl與AgNO反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以現(xiàn)象為：生成白色沉淀；NaCl與AgNO反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl +AgNO=AgCl ； + NaNO;反應的實質(zhì)是銀離子結合氯離子生成氯化銀沉淀，反應后銀離子和氯離子消失，所以表示Ag+,”表示NO-,表示nW,表示 _Cl o20. Fe+ 2HCl = FeCl 2 + H 2T （合理即可）CuCl 2（可溶性銅鹽即可）有藍色 沉淀生成不一定某些金屬氧化物與酸反應也能生成鹽和水（或某些非金屬氧 化物與堿反應也能生成鹽和水）【解析】（1）由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置 換反應。若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，符合該反應要求的化學方程式 如：Fe+ 2HCl = FeCl 2 + H 2。（合理即可）；（2）若甲、乙、丙、丁均為化合物， 且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則甲為含銅離子的可溶鹽，化學式為CuCb或CuSO等，反應發(fā)生時能觀察到的實當現(xiàn)象是有藍色沉淀生成；（3）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應不一定是中和反應，理由是 某些金屬氧化物與酸反應也能生成鹽和水（或某些非金屬氧化物與堿反應也能生 成鹽和水）021. CO 干冰 滅火 Fe 2O+3CO 星里2Fe+3CO 2H 2O V：2Hf+OT【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，A為天然氣的主要成分，故 A是甲烷，C為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，故 C是水，甲烷能與E反應生成水和 B,故E是氧氣，B是二氧化碳；水通電能生成氫氣和氧氣，故 D和E是氫氣或 氧氣，F(xiàn)為紅棕色粉末，故F是氧化鐵，能與X反應生成G, G為最常見的金 屬，故G是鐵，X是一氧化碳；鐵能與酸反應生成 D和H,故D是氫氣，（1） X是一種一氧化碳，化學式為：CO（2） B是二氧化碳，固態(tài)時俗稱干冰，可以用作人工降雨；（3）氧化鐵能與一氧化碳反應生成二氧化碳,化學方程式為：FeQ+3CO2Fe+3CO;J甬 水通電生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2HO 2HT+QT。（22） 管夾1/3較多固體時顯色與標準比色卡比較【解析】【詳解】（1）儀器X的名稱是試管夾；加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的三分 之一，否則易因沸騰而噴出來，導致人被燙傷或腐蝕；(2)蒸發(fā)結晶時，用玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺；當有大量 晶體析出(或少量液體剩余)時，停止加熱，如果將水蒸干，會導致晶體飛 濺；(3)測定溶液pH時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，呈現(xiàn)一定的顏色， 然后將顯示的顏色和標準比色卡比較，讀取 pHo23. (1)檢查裝置的氣密性(2) 2"02理2"0+0個；催化作用(3)濃硫酸(4) E裝置中澄清石灰水變渾濁(5) 4： 1; (6)基本一致 【解析】試題分析：(1)按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是檢查 裝置的氣密性；(2)裝置A中所發(fā)生的反應化學方程式為 2H盧2口0+0T , 裝置中Mn02粉末的作用是催化作用；(3)由于發(fā)生裝置A制取的氧氣中混 有水蒸氣，為不影響測定結果，裝置 B中盛放的試劑應該是具有吸水性的濃硫 酸；(4)判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據(jù)是生成二氧化碳，故 E裝置中澄 清石灰水變渾濁；(5)根據(jù)實驗前后裝置的質(zhì)量變化測算出儀器 D質(zhì)量增重 5. 4g,儀器E質(zhì)量增重8. 8g,則該塑料袋試樣中碳元素與氫元素的質(zhì)量比 為：8. 8gx 12/44 :5 . 4gx2/18= 2 . 4g:0 . 6g="4:1;"(6)若實驗過程中由于過氧化氫的量不足，塑料袋試樣燃燒不充分，則該塑料試樣中碳元素與氫元素的質(zhì)量比的測算結果基本一致。考點：物質(zhì)成分的的探究24. 1: 4, 4.4g, 96%【解析】 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，可以 求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算該食用小 蘇打中NaHCO的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1) NaHC加碳、氧元素的質(zhì)量比為12: (16X 3) =1: 4;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為104.4g+100g-200g=4.4g;(3)設：該食用小蘇打中NaHCO的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCGHCL NaCl+HO+COT8458.544x y 4.4g84 _ ?44 4.4?x=8.4g58.5?444.4?y=5.85g則該食用小蘇打中NaHCO的質(zhì)量分數(shù)為吧? X100%=96%200 X 3.1%-5.8?+8.4?答：(1) NaHC3O碳、氧元素的質(zhì)量比為1 : 4;(2)生成CO的質(zhì)量為4.4g ;(3)該食用小蘇打中NaHCO的質(zhì)量分數(shù)為96%【點睛】根據(jù)質(zhì)量守恒求出反應生成的二氧化碳質(zhì)量是解題的基礎。25. (1)稀鹽酸；(2) 22.2%【解析】(1)鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加碳酸鈉溶液，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結束，溶液的pH值會繼續(xù)的增大，所以a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀 鹽酸反應；(2)由圖示可知與CaCb反應的碳酸鈉溶液質(zhì)量為150g-50g=100g,則設CaCb 的質(zhì)量為mgCaCb+NaCO=CaCO； +2NaCl111106mg21.2%x 100g111 _106m 21.2% 100g解得：m=22.2, 則原混合溶液中CaCl 2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 經(jīng)組X100%=22.2%100g