《高二化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》同步測試題——《速率與平衡圖像》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》同步測試題——《速率與平衡圖像》（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 高二化學(xué)選修4第二章同步測試題——《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像》 1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是( ) A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s) B．反應(yīng)開始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C．反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g) 2．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T

2、1和T2時(shí)，B 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是( ) A．在(t1＋10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B． t1＋10)min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1 D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大 3．已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(

3、 ) A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡 B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡 C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 4．右圖表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是( ) A． t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6 5．反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是( ) A．10～15 min可能是加

4、入了正催化劑 B．10～15 min可能是降低了溫度 C．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積 D．20 min時(shí)可能是增加了B的量 6．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為( ) A．2X＋Y 3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3Y Z D．3X＋Y Z 7．可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時(shí)間(t)圖象如右圖。則下列說法中正確的是(

5、 ) A． 若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) B． 若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑 C． 若a＋b≠c， 則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) D． 若a＋b≠c， 則t0時(shí)只能是加入了催化劑 8．對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( ) A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體 D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 Z X 時(shí)間 濃度 O t

6、1 t2 t2 9．今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是( ) A． 升高溫度或降低Y的濃度 B． 加入催化劑或增大X的濃度 C． 降低溫度或增大Y的濃度 D． 縮小體積或降低X的濃度 10．在一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)2y(g)＋z(g)(正反應(yīng)放熱)，在t1時(shí)達(dá)到平衡，然后在t2時(shí)開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時(shí)又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是( ) A． B

7、 C D 11．在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g);△H＜0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(II)所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V(HI)的變化如曲線(I)所示。在乙條件下V(HI)的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是( ) ①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎? A． ①⑤，③ B． ②⑤，④ C． ③⑤，② D． ③⑤，④ 12

8、．密閉容器中，有反應(yīng):A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)的情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是( ) A． A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱 B． AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱 C． AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱 D． AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱 13．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是( ) A． a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0

9、B． a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 C． a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 D． a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 14．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)(正反應(yīng)放熱)有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))( ) A．P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù) C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均mol質(zhì)量 15．對氣體反應(yīng)：mA＋nBeC 溫度(T)、壓強(qiáng)(P)、時(shí)間

10、(t)與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是( ) A． 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B． m＋n＜e B． 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D． m＋n＞e 16．反應(yīng)mA(固)+nB(氣) pC(氣)+Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是( ) ①m+n＞P；②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③n＞p；④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。 A．只有① B．只有②④ C．只有①②④ D．只有①和③ 17．有如下的可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g) 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混

11、合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時(shí)，對應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是( ) A． 100℃ B． 200℃ C． 300℃ D． 不能確定 18．下圖表示反應(yīng)A(氣)＋B(氣)nC(氣)(正反應(yīng)放熱)在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A． 若其它條件相同，a比b的溫度高 B． a表示有催化劑，b表示無催化劑 C． 若n＝2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大 D． 反應(yīng)由逆反應(yīng)開始 19．同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)＋

12、B(g)C(g),A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是( ) A． T1＞T2，正反應(yīng)吸熱 B． T1＜T2，正反應(yīng)吸熱 C． T1＞T2，正反應(yīng)放熱 D． T1＜T2，正反應(yīng)放熱 20．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0．平衡移動(dòng)關(guān)系如右圖所示．下列說法正確的是( ) A．P1P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．P1

13、)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為( ) A． B C D 22．如圖所示，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1＞P2)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積φ(SO3)隨溫度變化的曲線應(yīng)為( ) A． B C

14、 D 23．用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)的正確圖象是下圖中的( ) A B C D 24．對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反應(yīng)放熱)，下列圖象中正確的是( ) A B C D 25．在容積固定的4L密閉容器里，進(jìn)行可逆反應(yīng)： X(氣)＋2Y(氣)2

15、Z(氣)， 并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)運(yùn)率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分面積表示 ( ) A．X的濃度減少 B．Y的物質(zhì)的量減少 C．Z的濃度增加 D．X的物質(zhì)的量減少 26．600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不正確的是( ) A．反應(yīng)從0 min開始，到第一次平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率 為40% B． 反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度 C． 反應(yīng)進(jìn)行至20

16、min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕? D． 在15－20min；25－30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 27．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( ) A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2Z B． 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0 C． 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) D． 若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大

17、，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) T0 C% T℃ Y X 28．將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示： (1)T0對應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是_____(用含“＞”“＜”“＝”表示，下同)； (2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為 熱反應(yīng)； (3)X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ； (4)溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是

18、 ； (5)若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_______；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為 。 29．可逆反應(yīng)A＋3B2C，在反應(yīng)過程中，C的百分含量C%與溫度的關(guān)系如右圖所示。 (1)該反應(yīng)是(吸熱，放熱) 反應(yīng)； (2)溫度t＜500℃時(shí)，C%逐漸增大的原因是 ； (3)溫度t＞500 t時(shí)，C%逐漸減小的原因是 。 30．如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入1mol X、1

19、mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時(shí)，V(A)＝V(B)＝aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)，V(B)＝0.8aL。請回答： (1)用中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為 ； (2)A中W和B中W的物質(zhì)的量比較：n(W)A n(W)B(填大于、小于、等于)； (3)打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí)，B的體積為 (用α的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì))。 31．右圖所示，溫度不變

20、下某容器分隔AB兩部分，A容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) 根據(jù)要求填寫空白： (1)固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是 (填“＜”“＝”“＞”)； (2)若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在 處； (3)若活塞右移

21、到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x與y之間的關(guān)系為 (填“＞”、“＝”、“＜”＝，理由是 。 32．如圖，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol。試回答： (1)在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO3)＝ ； (2)若起始時(shí)加入1.2 mol SO2、0.6 m

22、ol O2和x mol SO3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為 ； (3)若反應(yīng)開始時(shí)的v(逆)＞v(正)，達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol。則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是 。 高二化學(xué)選修4第二章同步測試題——《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像》 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C BC B A AD D D A C BD 11 12 13 14 15 16 1

23、7 18 19 20 D C A AD AD B C A C B 21 22 23 24 25 26 27 A C AC AB B BC B 28． (1)V正＝Ｖ逆 (2)放 熱反應(yīng)； (3)Y＞X； (4)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C%的逐漸增大。 (5)1.8mol；0.06mol/L·min 29．(6分)(1)放熱 (2)平衡建立過程 (3)打破平衡，向逆方向移動(dòng)(每空2分) 30．(6分)(1)80% (2)＜ (3)0.2a(每空2分) 31．(6分)(1)＜ (2)右移到3 (3)y＜x。B在3處時(shí)，A、B平衡狀態(tài)相同，當(dāng)B由3移到5處時(shí)，B與A比較，B狀態(tài)相當(dāng)于A減小了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的a大減少了(每空2分) 32．(6分)(1)3.6mol (2)≥0(“任意值”) (3)3.6mol＜n(SO3)≤4mol(每空2分) 專心---專注---專業(yè)