《山東省高考化學一輪復習 第7章第2節(jié) 化學反應的速率工業(yè)合成氨課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省高考化學一輪復習 第7章第2節(jié) 化學反應的速率工業(yè)合成氨課件（52頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第第2節(jié)化學反應的速率工業(yè)合成氨節(jié)化學反應的速率工業(yè)合成氨 點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查：(1)化學反應速率的概念、簡單計算；化學反應速率的概念、簡單計算；(2)外界條件對反應速率的影響；外界條件對反應速率的影響；(3)通過圖象把化學反應速率融合在化學通過圖象把化學反應速率融合在化學平衡、實驗和計算之中考查數(shù)據(jù)處理能平衡、實驗和計算之中考查數(shù)據(jù)處理能力。力。高考對本節(jié)內容多以選擇和非選擇題型高考對本節(jié)內容多以選擇和非選擇題型呈現(xiàn)，試題難度中檔。預計呈現(xiàn)，試題難度中檔。預計2013年高考年高考對反應速率的考查不會有太大變化。基對反應速率的考查不會有太大變化。

2、基于此，在復習時注重以下幾個方面：化于此，在復習時注重以下幾個方面：化學反應速率的大小比較及外界條件對化學反應速率的大小比較及外界條件對化學反應速率影響的分析判斷；通過圖象學反應速率影響的分析判斷；通過圖象(或圖表或圖表)的分析，提出合理的解釋或簡單的分析，提出合理的解釋或簡單計算。以上綜合考查將是今后高考命題計算。以上綜合考查將是今后高考命題趨勢。趨勢。一、化學反應的速率一、化學反應的速率1含義及表示方法含義及表示方法化學反應速率是用來衡量化學反應快慢的物理量。對于反應化學反應速率是用來衡量化學反應快慢的物理量。對于反應體系體積不變的反應，可以用單位時間內某物質濃度體系體積不變的反應，可以用

3、單位時間內某物質濃度(或質量、或質量、物質的量等物質的量等)的的_來表示該物質的化學來表示該物質的化學反應速率。反應速率。2數(shù)學表達式及單位數(shù)學表達式及單位(2)單位：單位：_或或_改變量改變量(取絕對值取絕對值)molL1s1molL1min13同一反應用不同物質表示的反應速率之間的關系同一反應用不同物質表示的反應速率之間的關系對于任一反應對于任一反應mAnB=pYqZv(A) v(B) v(Y) v(Z)_。m n p q1(算一算算一算)在一個在一個2 L的容器中加入的容器中加入2 mol某氣態(tài)反應物，某氣態(tài)反應物，2 s后該氣態(tài)物還剩余后該氣態(tài)物還剩余1.6 mol。2 s內它的反應速

4、率為內它的反應速率為_?！敬鸢浮俊敬鸢浮?.1 molL1s12(選一選選一選)在一密閉容器中充入一定量的在一密閉容器中充入一定量的A、B，一段時間后，一段時間后測得不同物質的反應速率之比為：測得不同物質的反應速率之比為：v(A) v(B) v(C) v(D)4 5 4 6，則該反應的化學方程，則該反應的化學方程式可能是式可能是()AA(g)B(g)C(g)D(g)B4A(g)5B(g)=4C(s)6D(g)C4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)D4C(g)6D(g)=4A(g)5B(g)【答案】【答案】C二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素1內因內因(主要因素主要因素)反

5、應物本身的性質，如反應物本身的性質，如Na、Mg、Al與水反應的速率由大到小與水反應的速率由大到小的順序為：的順序為：NaMgAl。2外因外因(其他條件不變，改變一個條件其他條件不變，改變一個條件)加快加快加快加快加快加快相同相同表面積表面積3(填一填填一填)在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？(1)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒。黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒。_；(2)熔化的熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體。很快產生氣體。_；(3)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產同濃度、同

6、體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢。生氣體有快有慢。_；(4)同樣大小的石灰石分別在同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應速率不同。的鹽酸中反應速率不同。_；(5)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。_。【答案】【答案】(1)固體表面積固體表面積(2)催化劑催化劑(3)反應物自身的性質反應物自身的性質(4)濃度濃度(5)溫度溫度三、工業(yè)合成氨三、工業(yè)合成氨1反應特點反應特點N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0S0正反應方向是氣體物質的量正反應方向是氣體物質的量_的的_熱反應，同時是熵

7、熱反應，同時是熵_的反應。的反應。2反應條件選擇的理論分析反應條件選擇的理論分析(1)反應限度角度：反應限度角度：_，高壓，有利于提高轉化率。，高壓，有利于提高轉化率。(2)反應速率角度：高溫、反應速率角度：高溫、_、使用催化劑，有利于提、使用催化劑，有利于提高化學反應速率。高化學反應速率。減小減小放放減減低溫低溫高壓高壓3合成氨適宜條件的選擇合成氨適宜條件的選擇(1)溫度：溫度：_左右，因為此時催化劑活性最大。左右，因為此時催化劑活性最大。(2)壓強：低壓壓強：低壓(1107Pa)，中壓，中壓(21073107Pa)和高壓和高壓(8.51071108Pa)三種類型。三種類型。(3)催化劑：鐵

8、觸媒。催化劑：鐵觸媒。(4)N2與與H2的物質的量之比的物質的量之比(投料比投料比)：_。700 K1 2.84(選一選選一選)合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：義。對于密閉容器中的反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv(逆逆) 正向正向移動移動減小反減小反應物濃度應物濃度v(正正)、v(逆逆)均減小，且均減小，且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移動移動平衡體系平衡體系條件變化條件變化速率變化速率變化平衡變化平衡變化速率變化曲線速率變化曲線任一平任一平衡體系衡體系 增大生增大生成物濃度成物濃度v(正正)、v(逆逆)

9、均增大，且均增大，且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移動移動減小生減小生成物濃度成物濃度v(正正)、v(逆逆)均減小，且均減小，且v(正正)v(逆逆)正向正向移動移動正反應方正反應方向為氣體向為氣體體積增大體積增大的放熱反的放熱反應應增大壓增大壓強或升強或升高溫度高溫度v(正正)、v(逆逆)均增大，且均增大，且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移動移動減小壓強減小壓強或降低溫度或降低溫度v(正正)、v(逆逆)均減小，且均減小，且v(正正)v(逆逆)正向正向移動移動反應前反應前后氣體后氣體系數(shù)和系數(shù)和相等的相等的平衡體平衡體系系催化劑催化劑(對對任一平衡任一平衡)或或增大壓強增大壓強v(正正)、v(逆逆)

10、均增大均增大相同倍數(shù)相同倍數(shù)平衡不移平衡不移動動減小壓強減小壓強v(正正)、v(逆逆)同等倍同等倍數(shù)減小數(shù)減小(2012池州質檢池州質檢)對于一定條件下的可逆反應，對于一定條件下的可逆反應， 3X(g)Y(g)2Z(g)，下列圖象能正確表示改變壓強，下列圖象能正確表示改變壓強(其他其他條件不變條件不變)后，反應速率的變化是后，反應速率的變化是()【精講精析】【精講精析】改變壓強包括增大壓強和減小壓強，增大壓改變壓強包括增大壓強和減小壓強，增大壓強平衡向體積縮小的方向移動，強平衡向體積縮小的方向移動，v(正正)v(逆逆)，即，即v(正正)增大得增大得多，多，v(逆逆)增大得少。反之，減小壓強，增

11、大得少。反之，減小壓強，v(正正)”或或“v(逆逆)可知正反應吸可知正反應吸熱，熱，H0?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)減小壓強或取出部分混合氣體減小壓強或取出部分混合氣體升高溫度升高溫度(2) 熱點探究熱點探究化學反應速率、化學平衡的調控在生活、生產和化學反應速率、化學平衡的調控在生活、生產和科研領域中的應用科研領域中的應用在工業(yè)生產中選擇條件時，要綜合考慮外界條件對化學在工業(yè)生產中選擇條件時，要綜合考慮外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，同時還要注意與工業(yè)生產實際反應速率和化學平衡的影響，同時還要注意與工業(yè)生產實際結合在一起進行綜合分析與思考。結合在一起進行綜合分析與思考。 2實際考慮實際考慮

12、在實際生產中，還要考慮原料的來源、儲量、運輸、生產設在實際生產中，還要考慮原料的來源、儲量、運輸、生產設備、反應條件等許多問題。反應條件的選擇要考慮實際與效備、反應條件等許多問題。反應條件的選擇要考慮實際與效益。益。工業(yè)生產中適宜條件選擇的思維模式：分析工業(yè)生產反應原工業(yè)生產中適宜條件選擇的思維模式：分析工業(yè)生產反應原理特點理特點(反應前后氣體物質的量變化，熱效應等反應前后氣體物質的量變化，熱效應等)理論分析加理論分析加快反應速率和提高原料轉化率的條件快反應速率和提高原料轉化率的條件實際考慮確定適宜條實際考慮確定適宜條件的選擇。件的選擇。(2012沈陽沈陽長春長春哈爾濱聯(lián)考哈爾濱聯(lián)考)CO2是

13、目前大氣中含量最高的是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。是解決溫室效應的有效途徑。(1)在一定條件下，在一定條件下，6H2(g)2CO2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：溫度一定時，提高氫碳比，溫度一定時，提高氫碳比，CO2的轉化率的轉化率_(填填“增增大大”、“減小減小”或或“不變不變”)；該反應的正反應為該反應的正反應為_(填填“吸吸”或或“放放”)熱反應熱反應請選擇該反應適宜的條件請選擇該反應

14、適宜的條件()a高溫高溫b高壓高壓c低溫低溫d低壓低壓e使用催化劑使用催化劑 f提高氫碳比提高氫碳比g催化劑活性最好的溫度催化劑活性最好的溫度【精講精析】【精講精析】(1)由表中數(shù)據(jù)知提高氫碳比由表中數(shù)據(jù)知提高氫碳比即即n(H2)/n(CO2)可提高可提高CO2的轉化率；又因升高溫度后的轉化率；又因升高溫度后CO2的轉化率降低，故的轉化率降低，故正反應是放熱反應；由反應特點正反應是放熱反應；由反應特點(正反應為氣體物質的量減小正反應為氣體物質的量減小的放熱反應的放熱反應)，可知適宜的條件是：適當?shù)臏囟?、高壓、催化，可知適宜的條件是：適當?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑、提高氫碳比。劑、提高氫碳比?(2)

15、2 min內用甲醇表示的平均反應速率為內用甲醇表示的平均反應速率為0.1 mol(Lmin)1，故故v(H2)0.3 mol(Lmin)1，b錯；平衡時消耗的錯；平衡時消耗的CO2為為0.4 mol，轉化率為，轉化率為40%，c錯；因反應物和生成物全部是氣體且錯；因反應物和生成物全部是氣體且容器容積不變，故密度一直保持不變，容器容積不變，故密度一直保持不變，d錯。錯。【答案】【答案】(1)增大增大放放befg(2)bcd(2012山東省實驗中學第三次測試山東省實驗中學第三次測試)利用低溫技術可處理廢氣利用低溫技術可處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學反應：中的氮氧化物。在恒容密閉

16、容器中發(fā)生下列化學反應：4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(g)HQ kJmol1(Qt1)： 反應時間反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20反應在反應在t1 min內的平均速率為內的平均速率為v(H2)_?！窘馕觥俊窘馕觥繙囟仍礁叻磻俾试娇?，故溫度越高反應速率越快，故v(20 )v(0 )?！敬鸢浮俊敬鸢浮?(2011重慶高考重慶高考)臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。等。O3在水中易分解，一定條件下，在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的濃度減少一半所需的時間的時

17、間(t)如下表所示。已知：如下表所示。已知：O3的起始濃度為的起始濃度為0.021 6 molL1。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速增大能加速O3分解，表明對分解，表明對O3分解起催化作用的是分解起催化作用的是_。( 2 ) 在在 3 0 、 p H 4 . 0 條 件 下 ，條 件 下 ， O3的 分 解 速 率 為的 分 解 速 率 為_mol(Lmin)1。(3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速依率次增在下列條件下分解速依率次增大的順序為大的順序為_。(填字母代號填字母代號)

18、a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0【答案】【答案】(1)OH(2)1.00104 mol(Lmin)1(3)b、a、c高考題組二影響化學反應速率的外界因素高考題組二影響化學反應速率的外界因素4下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A對于反應對于反應2H2O2=2H2OO2，加入，加入MnO2或升高溫度都或升高溫度都能加快能加快O2的生成速率的生成速率(2011江蘇高考江蘇高考)B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率(2010山東高考山東高考)C同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有同時改變兩個變量來研究

19、反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律關規(guī)律(2010福建高考福建高考)D一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率平衡轉化率(2010江蘇高考江蘇高考)E反應反應2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)，使，使用用CuZnFe催化劑可大大提高生產效率催化劑可大大提高生產效率(2010上海高考上海高考)【答案】【答案】B、C、D高考題組三有關反應速率的圖象高考題組三有關反應速率的圖象5(2011天津高考天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和和NO2，一定條件下使反應一定條件下使反應

20、SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是由圖可得出的正確結論是()A反應在反應在c點達到平衡狀態(tài)點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：反應物濃度：a點小于點小于b點點C反應物的總能量低于生成物的總能量反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，時，SO2的轉化率：的轉化率：ab段小于段小于bc段段【解析】【解析】只有正反應速率等于逆反應速率且為定值時，可逆反只有正反應速率等于逆反應速率且為定值時，可逆反應才達到平衡狀態(tài)，圖中曲線在應才達到平衡狀態(tài)，圖中曲線在c點處沒有出現(xiàn)水平線，

21、故點處沒有出現(xiàn)水平線，故A項項錯誤；隨著正反應的進行，未達到平衡狀態(tài)時反應物的濃度應隨錯誤；隨著正反應的進行，未達到平衡狀態(tài)時反應物的濃度應隨時間的延長而減小，因此反應物濃度：時間的延長而減小，因此反應物濃度：a點大于點大于b點，故點，故B項錯誤；項錯誤；化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，隨溫度的升高而增大，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，隨溫度的升高而增大，分析曲線分析曲線ac，從濃度方面考慮，從濃度方面考慮v正正應減小，而應減小，而v正正是增大的，說是增大的，說明該反應是放熱的，且溫度變化對明該反應是放熱的，且溫度變化對v正正的影響在的影響在ac段大于反應物段大于反應物濃度變化對

22、濃度變化對v正正的影響，因此的影響，因此ac段反應混合物的溫度是升高的，段反應混合物的溫度是升高的，該反應的正反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能該反應的正反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故量，故C項錯誤；若項錯誤；若t1t2，分析圖中曲線可知：，分析圖中曲線可知：ab段的正段的正反應速率的平均值小于反應速率的平均值小于bc段，所以段，所以bc段轉化的段轉化的SO2的量比的量比ab段轉化的段轉化的SO2的量多，而的量多，而a點濃度比點濃度比b點大，所以點大，所以SO2的轉化率：的轉化率：bc段大于段大于ab段，故段，故D項正確。項正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿 課時知能訓練課時知能訓練