2012遷安一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡化學(xué)平衡考綱要求考情分析1了解化學(xué)反應(yīng)的可了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。逆性。2了解化學(xué)平衡建立了解化學(xué)平衡建立的過程。的過程。3理解化學(xué)平衡常數(shù)理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。的計(jì)算。1.化學(xué)平衡狀態(tài)的分析、化學(xué)平衡狀態(tài)的分析、判斷。判斷。2利用熵變、焓變判斷利用熵變、焓變判斷某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度。限度。3化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及影響因素。及影響因素。鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 1.1.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X X2 2(g)+Y(g)+Y2 2(g) (g) 2Z(g)2Z(g)。已知已知X2、Y2 、Z的起始濃度分別為的起始濃度分別為0.1mol/L0.1mol/L、0.3mol/L0.3mol/L、0.2mol/L0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是 ( )( ) A AZ Z為為0.3mol/L B.Y0.3mol/L B.Y2 2為為0.35mol/L 0.35mol/L C CX X2 2為為0.2mol/L D0.2mol/L DZ Z為為0.4mol/L 0.4mol/L AB 2、298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ； H=92.4KJ/mol，在在該溫度下，將該溫度下，將1molN2和和3molH2放在一密閉容器中，在放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4KJ，其原因是：其原因是：可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以小于可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以小于92.4KJ平衡平衡起始濃度可能的范圍起始濃度可能的范圍X2(g)+ Y2(g) 2Z(g)起始起始 0.1mol/L、0.3mol/L 0.2mol/L范圍：范圍： （0，0.2） （ 0.2 ，0.4）（）（ 0 ，0.4）起始范圍：起始范圍： 0，0.2 0.2 ，0.4 0 ，0.4平衡平衡 0.1mol/L、0.3mol/L 0.2mol/L2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，這應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)叫做化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡種狀態(tài)叫做化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡00 1、逆：可逆反應(yīng)、逆：可逆反應(yīng) 2、等：、等： 同一物質(zhì)同一物質(zhì)V正正=V逆逆。即在同一瞬間，。即在同一瞬間， 某一成分的生成速率等于其消耗速率。某一成分的生成速率等于其消耗速率。 3、動(dòng)：是動(dòng)態(tài)平衡，即、動(dòng)：是動(dòng)態(tài)平衡，即V不等于零。不等于零。 4、定：反應(yīng)混合物或平衡混合物各成分百、定：反應(yīng)混合物或平衡混合物各成分百 分含量保持一定。分含量保持一定。5、變：條件改變，平衡移動(dòng)。、變：條件改變，平衡移動(dòng)。6、同：達(dá)到同一平衡，與反應(yīng)途徑無關(guān)。、同：達(dá)到同一平衡，與反應(yīng)途徑無關(guān)。特征：特征：提示：提示：(1)第一種情況不是平衡狀態(tài)。因?yàn)閷?duì)于同一反應(yīng)用第一種情況不是平衡狀態(tài)。因?yàn)閷?duì)于同一反應(yīng)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率與方程式中的各物質(zhì)的化不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率與方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。v正正(N2)v逆逆(NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率并不相時(shí)，正、逆反應(yīng)速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。平衡時(shí)應(yīng)為等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。平衡時(shí)應(yīng)為2v正正(N2)v逆逆(NH3)。(2)第二種情況也不是平衡狀態(tài)。因?yàn)榈诙N情況也不是平衡狀態(tài)。因?yàn)镹2和和H2都是反應(yīng)物，都是反應(yīng)物，在反應(yīng)的任何時(shí)段都會(huì)有在反應(yīng)的任何時(shí)段都會(huì)有3v正正(N2)v正正(H2)。若是。若是3v正正(N2)v逆逆(H2)，才是平衡狀態(tài)。，才是平衡狀態(tài)。探究1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷類型類型判斷依據(jù)判斷依據(jù)平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)混合物混合物體系中體系中各成分各成分的含量的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定正、逆正、逆反應(yīng)速反應(yīng)速率的關(guān)率的關(guān)系系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A同時(shí)生成同時(shí)生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B同時(shí)生成同時(shí)生成p mol C，則，則v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等不一定等于于v(逆逆)在單位時(shí)間內(nèi)生成在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗，同時(shí)消耗q mol D，因二者，因二者變化均表示變化均表示v(逆逆)，所以，所以v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定不一定不一定不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定總結(jié)：由變到不變作為達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡練習(xí)練習(xí)1 哈伯因發(fā)現(xiàn)了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得哈伯因發(fā)現(xiàn)了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得l918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2 2NH3有關(guān)說法正確的是有關(guān)說法正確的是 ( ) A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和和NH3的物質(zhì)的量濃度一的物質(zhì)的量濃度一 定相等定相等 C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和和NH3的物質(zhì)的量濃度不的物質(zhì)的量濃度不 再變化再變化 D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零C練習(xí)練習(xí)2 對(duì)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，下列說法對(duì)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，下列說法中正確的是中正確的是 ( ) A. 正逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行正逆反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行 B反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等 C反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成某種物質(zhì)的物質(zhì)的量單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成某種物質(zhì)的物質(zhì)的量 相同相同D練習(xí)練習(xí)3 一定條件下，在密閉容器中能表示反應(yīng)一定條件下，在密閉容器中能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為l ： 2 ： 2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol ，同時(shí)生成，同時(shí)生成2n mol Y A B C D. C練習(xí)練習(xí)4 4下列說法，可以表明反應(yīng)下列說法，可以表明反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3已達(dá)到平已達(dá)到平衡狀態(tài)的是衡狀態(tài)的是 ( )( ) A. 1molN A. 1molN三三N N鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3molHH3molHH鍵形成鍵形成 B B1molN1molN三三N N鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3molHH3molHH鍵斷裂鍵斷裂 C C1molN1molN三三N N鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6molNH6molNH鍵形成鍵形成 D D1molN1molN三三N N斷斷裂的同時(shí)，有斷斷裂的同時(shí)，有6molNH6molNH鍵斷裂鍵斷裂AD練習(xí)練習(xí)5 5（2003.2003.上海）上海） 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2（g) 2NHg) 2NH3 3(g)(g)的正、的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是的是 ( )( )A A3v3v正正(N(N2 2)=v)=v正正(H(H2 2) B) B. v. v正正(N(N2 2)= v)= v逆逆(NH(NH3 3) )C C2v2v正正(H(H2 2)=3v)=3v逆逆(NH(NH3 3) D) D. v. v正正(N(N2 2)=3v)=3v逆逆(H(H2 2) )C探究化學(xué)平衡常數(shù)1.1.特點(diǎn)特點(diǎn)(1)(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。無關(guān)。(2)(2)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做可看做“1”1”而不代入公式。而不代入公式。(3)(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變，但意義不變。擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變，但意義不變。2應(yīng)用(1)利用利用K可以推測可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。可以推測可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。K的大小表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，的大小表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K大說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大。大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大。K小說明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的小說明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小。轉(zhuǎn)化率小。(3)利用利用K可判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；可判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。練習(xí) 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為反應(yīng)可表示為X3Y 2Z，其平衡常數(shù)為，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)物質(zhì)XYZ初始濃度/ molL10.10.20平衡濃度/ molL10.050.050.1 【解析解析】平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)增大，D選項(xiàng)正確、選項(xiàng)正確、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.10.05) (0.20.05) (0.10)1 3 2可推導(dǎo)出：可推導(dǎo)出：X3Y 2Z，K1600?！敬鸢浮緾答案：答案：A練習(xí)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)練習(xí)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K 。恒容時(shí)，溫度升高，。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。濃度減小。下列說法正確的是下列說法正確的是A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎翟摲磻?yīng)是焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2H2答案：答案：C返回返回 進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算時(shí)要注意：濃度是指平衡狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算時(shí)要注意：濃度是指平衡狀態(tài)時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不是物質(zhì)的量，也不是某一時(shí)刻時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不是物質(zhì)的量，也不是某一時(shí)刻(未未達(dá)平衡達(dá)平衡)時(shí)的濃度。時(shí)的濃度。練習(xí)練習(xí).2012天津理綜化學(xué)卷天津理綜化學(xué)卷10（14分）金屬鎢用途廣泛，主分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用密閉容器中用H2還原還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題： 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為與水蒸氣的體積比為2:3，則，則H2的平的平衡轉(zhuǎn)化率為衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，；隨溫度的升高，H2與水蒸氣與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填反應(yīng)（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）。）。60% 吸熱吸熱 答案：答案：BC答案：答案：B1. 2012江蘇化學(xué)卷江蘇化學(xué)卷14溫度為溫度為T時(shí)，向時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中恒容密閉容器中充入充入1.0 molPCl5，反應(yīng)，反應(yīng)PCl5(g) PClPCl3 3(g)(g)ClCl2 2(g)(g)經(jīng)一段時(shí)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是下列說法正確的是A.反應(yīng)在前反應(yīng)在前50 s的平均速率為的平均速率為v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 molL1, 則反應(yīng)的則反應(yīng)的H0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和和0.20molCl2，達(dá)到平衡前，達(dá)到平衡前v(正正)v(逆逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)，達(dá)到平衡時(shí)，到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率小于80%2012高考題專練高考題專練A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí)，其它條件不變，分出硫，正反應(yīng)速率加快平衡時(shí)，其它條件不變，分出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率D其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變2. 2012安徽理綜化學(xué)卷安徽理綜化學(xué)卷9一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) COCO2 2(g)+S(l)(g)+S(l)；H H0 0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是催化催化劑劑