柳地高2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高考化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)簡(jiǎn)答題匯編1、（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約4002、東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：氨的沸點(diǎn) （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_ _ ； （3） 元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是_ _ 3、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9，其原因是_ 。4、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于 晶體。5、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 _ ；6、科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。 （4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝蟹肿娱g存在的2種作用力是_ 。為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_ _。7、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題；(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。(a)(b)該化合物中，陰離子為_(kāi)，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_。8、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_ 。 9、硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí): 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 10、（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_ 。(5) 乙醇在H2O中的溶解度大于H2S，其原因是 。11、(1)元素的第一電離能：Al_Si(填“>”或“<”)。(3)硅烷(SinH2n2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_。12、A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_ _ _；H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_ _ _13、張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_ _ _。（3）NH4+中HNH的鍵角比NH3中HNH的鍵角_（填“大”或“小”），原因是_ _。(4) CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是 ，鍵角分別是 、 ；分析它們鍵角差異的原因 。 14、氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_ ；15、C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。其中錫是古代大名鼎鼎的“五金”金、銀、銅、鐵、錫之一。周朝時(shí)，人們已經(jīng)大量使用錫制器皿。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)的：（單位：kJ/mol）ABA=BABCO3517451071.9N2139418946結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因： 。16、（1）從原子結(jié)構(gòu)角度分析Fe2和Fe3的穩(wěn)定性相對(duì)強(qiáng)弱 _。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540寫出A原子的核外電子排布圖_，Al原子的第一電離能_(填“大于”“小于”或“等于”)738 kJ·mol1，原因是_。17、（1）硝酸和尿素的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請(qǐng)解釋原因：尿素分子間存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高，而硝酸分子內(nèi)存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)降低（2） H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶的原因： _ _。（3）硼酸晶體結(jié)構(gòu)如圖，晶體中存在的作用力有_；加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是_(4)金屬 Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。18、（1）與H2O分子相比，OF2分子的極性更 （填“大”或“小”），原因是 。（2）H2S鍵角比H2Se大的原因 。（3）次硫酸結(jié)構(gòu)式為H-O-S-O-H，該酸可能是 （填“強(qiáng)”或“弱”），易溶于 （填“水”或“汽油”）。19、（1）FeO熔點(diǎn)比Fe2O3熔點(diǎn) （填“高”或“低”），原因 （2）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖，較短的鍵為_(kāi)(填圖1中字母)，原因是 （3）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層,四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng),導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是 。（4）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種PBr鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因 。20、（1）氮化鋁熔點(diǎn)22000C，其晶體類型是 ，氮化硼的熔點(diǎn)比氮化鋁高，其原因是 。其晶胞結(jié)構(gòu)如下，該晶體中存在配位鍵與共價(jià)鍵；判斷晶體中有配位鍵的依據(jù)是 （2）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的OH生成B(OH)4-而呈酸性，不考慮空間構(gòu)型，B(OH)4-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為 。 （3）1 mol NH4BF4(氟硼酸銨)含有_mol配位鍵。21（2017江蘇-21）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?。22（2017新課標(biāo)-35）基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)。和屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬低，原因是 。23（2017新課標(biāo)-35）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如右圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 。24.(2017新課標(biāo)-11)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?，原因是 。25.（2018全國(guó)I）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。26、（2018全國(guó)II）右圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?。27、(2018全國(guó)III)（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 )，其化學(xué)鍵類型是_；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。28【2019全國(guó)1】（3）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/°C1570280023.875.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因 。29、【2019全國(guó)II】元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)，其沸點(diǎn)比的_填“高”或“低”），其判斷理由是_。30、（2019全國(guó)III）（3）苯胺（）的晶體類型是_。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9）、沸點(diǎn)（184.4）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0）、沸點(diǎn)（110.6），原因是_。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)簡(jiǎn)答題答案1、（2016·全國(guó)卷）（2）Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長(zhǎng)，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵，不易形成雙鍵或叁鍵。（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次上升。因?yàn)槎际欠肿泳w，其組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)上升。2 、（2016·全國(guó)卷） 高于 氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)； （3） Cu+核外電子排布呈全充滿狀態(tài)，比Ni+穩(wěn)定，難以失去電子3、（2016·全國(guó)卷）（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子鍵比范德華力強(qiáng)；4、（2015·全國(guó)卷）（2）C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （4）分子 5、（2015·全國(guó)卷II）（2）O3 都是分子晶體，O3的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高。6、福建卷.2015.T31（4）氫鍵、范德華力C02的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與H20的結(jié)合能大于CH47、2014·新課標(biāo)全國(guó)卷 (5)SO共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱82014·新課標(biāo)全國(guó)卷 (1)X­射線衍射 CH3COOH存在分子間氫鍵9.（2013·新課標(biāo)卷I·37）(5)CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂。導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成 CH鍵的鍵能大于CO鍵，C一H鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵10.（2013·福建理綜·31）(5) H2O分子與C2H5OH分子間易形成氫鍵，而H2S與H2O分子間不能形成氫鍵11、2012·福建理綜，30 (1) < (3)同是分子晶體，硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案)12、2012·課標(biāo)全國(guó)理綜，37 (5)第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為4價(jià)，而H2SeO4中的Se為6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，越易電離出H13、2016深圳一模37（2）P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大（2分）。（3）大（1分）；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤電子對(duì)（分析結(jié)構(gòu)1分），孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力（1分），導(dǎo)致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大（共2分）。(4)四面體形 109.50 1070 1050 CH4中鍵與鍵之間的排斥力一樣,是正四面體，鍵角為109.50。而其他兩個(gè)分子均有未成鍵的孤電子對(duì),孤電子對(duì)間的排斥力>孤電子對(duì)與鍵電子對(duì)間的排斥力>鍵電子對(duì)間的排斥力。由于孤電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使得成鍵電子間夾角變小，H2O中有兩對(duì)孤對(duì)電子，NH3中有一對(duì)孤對(duì)電子，固H2O中鍵角比NH3更小。附： 價(jià)層電子對(duì)排斥力類型及大?。汗码娮訉?duì)間 孤電子對(duì) 鍵電子對(duì) 鍵電子對(duì)間原因：電子帶負(fù)電，相互之間有排斥作用，鍵電子對(duì)受兩原子束縛相互間斥力小，而孤對(duì)電子對(duì)只受一個(gè)原子束縛故相互間斥力大。14（2016校沖刺）（3）N、F、H三種元素的電負(fù)性為FNH，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵。15 岳陽(yáng)原創(chuàng) CO中第一個(gè)鍵的鍵能是326.9kJ/mol，N2中第一個(gè)鍵的鍵能是528 kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷裂，所以CO比N2活潑。16.（1）Fe2：Ar3d6，F(xiàn)e3：Ar3d5，F(xiàn)e3的3d能級(jí)電子為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故穩(wěn)定性：Fe3>Fe2。(2) 小于由表中數(shù)據(jù)判斷B為Mg，其最外層電子排布式為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當(dāng)3p處于全充滿、半充滿或全空時(shí)較穩(wěn)定，因此，失去p能級(jí)的1個(gè)電子相對(duì)比較容易17.（2）都是極性分子；H2O與CH3CH2OH可形成分子間氫鍵（3）范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵(4)H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以將 Cu氧化為 Cu2，氨分子與Cu2可形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)得以進(jìn)行CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH18.（1）小 都是V形分子，且孤電子對(duì)均為2，F(xiàn)與O的電負(fù)性差值小于H與O電負(fù)性差值，導(dǎo)致正負(fù)電荷中心偏離程度減小。（2）電負(fù)性S大于Se，共用電子對(duì)離S近，共用電子對(duì)間的排斥力大 (3)弱酸 水19.（1）低 Fe2半徑比Fe3大，電荷數(shù)小，F(xiàn)eO的晶格能較?。?）b 形成b鍵的氧原子與兩個(gè)硫原子結(jié)合，作用力較小。（3）硅原子有3d空軌道，而碳原子沒(méi)有d空軌道（因?yàn)闆](méi)有2d），不能接受氧原子的孤對(duì)電子，所以四氯化硅能水解而四氯化碳不能水解。（4）PBr5= PBr4+ + Br -20.（1）原子晶體；同為原子晶體，硼原子半徑小于鋁原子半徑，氮化硼中共價(jià)鍵鍵能較大氮化鋁晶體中，每個(gè)鋁原子與4個(gè)氮原子結(jié)合，而鋁原子只有3個(gè)價(jià)電子，需提供1個(gè)空軌道形成配位鍵以達(dá)到8電子對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2） （3）221.乙醇分子間存在氫鍵 Fe3CuN 22. N ； 球形； K的質(zhì)子數(shù)較少，半徑較大，原子核對(duì)最外層電子的束縛作用較Cr更弱，形成的金屬鍵較弱，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)較低。23同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電子。24. H2OCH3OHCO2H2 常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高。25. Li+核電荷數(shù)較大26、S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)27、（2）大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子（3）離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小28、Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO>Li2O。分子間力（分子量）P4O6>SO229三角錐形；低； NH3分子間存在氫鍵30（3）分子晶體 苯胺分子之間存在氫鍵8