第一章復(fù)習(xí)教案一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能通過(guò)本章知識(shí)的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法。過(guò)程與方法通過(guò)知識(shí)歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方法的重視。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺(jué)，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂(lè)。二、教學(xué)重難點(diǎn)重 點(diǎn)1、鞏固過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項(xiàng)2、鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)基本操作難 點(diǎn)讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，并能充分認(rèn)識(shí)歸納總結(jié)知識(shí)的好處三、教學(xué)過(guò)程一、實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)二. 物質(zhì)的分離和提純 （1）物理方法（過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。┓蛛x方法適用對(duì)象主要儀器實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過(guò)濾不溶性固體與液體的分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）操作時(shí)要做到“一貼、二低、三靠”。NaCl溶液和硫酸鋇固體蒸發(fā)可溶性固體與溶劑的分離蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）要邊加熱邊攪拌。還剩少量溶劑時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干剩余的少量溶劑。從NaCl溶液中得到NaCl固體蒸餾互溶的液體混合物的分離（利用沸點(diǎn)不同）蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、引流管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口附近。冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下往上流動(dòng)，與蒸氣形成逆流。制蒸餾水；將酒精和水的分離萃取用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液，分液時(shí)要使漏斗內(nèi)外大氣相通下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從分液漏斗的上口取出。用CCl4提取碘水中的碘分液互不相溶的液體混合物的分離同上同上CCl4和水的分離；油和水的分離（2）化學(xué)方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）化學(xué)方法:通過(guò)添加化學(xué)試劑，將可溶的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼怏w或者水，再通過(guò)過(guò)濾的方法去除?；瘜W(xué)試劑選擇的原則、試劑加入量及加入的順序（3）離子的檢驗(yàn)SO42-的檢驗(yàn): 先滴加HCl酸化，再加入BaCl2Cl-的檢驗(yàn):先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3三、化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用1、可用于分離和提純物質(zhì)的方法有： A. 過(guò)濾 B.加熱分解 B.蒸發(fā) D. 萃取 E.分液法 F.蒸餾 G.結(jié)晶法 下列各組物質(zhì)的分離和提純最好選用上述哪種方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒 。 (2) 除去食鹽中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分離水和汽油 。 (5) 分離CCl4(沸點(diǎn)76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 從碘水里提取碘 。 (7) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中獲得硝酸鉀 。2、用萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng) 具有的性質(zhì)是（ ） A. 不溶于水，且必須易于碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必須比水密度大 D. 不溶于水，且必須比水密度小3、(1) 1.7g氨氣所含有的分子數(shù)與 g氮?dú)馑?的分子數(shù)相同，所含有原子數(shù)與 g氮?dú)馑?原子數(shù)相同。 (2) 等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 (3) 9.8 g H2SO4與 g H3PO4所含的分子數(shù)相同， 他們所含的氫原子數(shù)之比是 ,他們的摩爾質(zhì)量 分別是 、 。4、判斷題。(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L。(2) 1 mol氣體的體積約為22.4 L。(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2和N2的任意混合氣的體積約 為22.4L。(4) 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。(5) 任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。(6) 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol。5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固體 NaOH 的質(zhì)量是多少？6、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，其密度為 1.84 g/cm3， (1) 計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，則需要這樣的 濃硫酸的多少毫升？7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g/mol） 溶于0.1 L水中，說(shuō)的溶液的密度為 d g/ml，則此 溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？