1已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-1125下，下列有關(guān)說法正確的是A濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH)1013mol/LB物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOHH2CO3HCNC物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3NaCNCH3COONaD濃度均為amolL-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)c(OH-)c(CN-)0.5amol/L2有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的氨水NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液，下列說法正確的是A4種溶液pH的大小順序：>>> B等體積的和溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4)C溶液、由水電離產(chǎn)生的c(OH )：< D溶液、等體積混合后，溶液中c(CO32)>c(HCO3)3我國科研人員以蹄葉囊吾為原料先制得化合物I再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖4所示，下列有關(guān)說法不正確的是A化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色B化合物I分子中含有5個手性碳原子C化合物II一定條件下能發(fā) D檢驗(yàn)化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液4在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)Bb點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)Cc點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)Dd點(diǎn)：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)5增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。鄰苯二甲酸酐 DCHP下列說法正確的是A鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種 B環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面CDCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) D1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng) 6下圖是一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC)。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是Aa極為電池的負(fù)極B電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C電池正極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e-=2H2OD電池工作時，1 mol二甲醚被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移7常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH均為9的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋築向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)C0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)2c(C2O42-)D等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c(CO32)c(OH)< c(H)c(HCO3)3c(H2CO3)26直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵Fe2(OH) n (SO4) 3n/2m (n>2 , m10)的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：鹽基度=n(OH)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH)、n(Fe)分別表示PFS中OH和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%16.0%。（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是 。取樣分析Fe2+濃度，其目的是 。（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）（3）氧化時控制反應(yīng)溫度為5060的原因是 。（4）聚合反應(yīng)的原理為mFe2(OH)n(SO4) 3-n/2 Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）產(chǎn)品鹽基度的測定方法： 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為V ml。 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復(fù)、做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0 ml。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達(dá)式為 。27鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：已知：() KspMg(OH)26.0× () Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.19.6、2.03.7、3.14.7() 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為12以及第一次煮沸的目的是：。（2）若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L，溶液pH才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。（3）第二次過濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是。所得濾渣的主要成分是 。（4）從濾液中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：向?yàn)V液中加入，過濾，得沉淀，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌得產(chǎn)品。（5）若獲得的MgSO4·7H2O質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂以Mg(OH)2計的百分含量約 （MgSO4·7H2O式量為246）28“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章?；鸺招枰吣艿娜剂希ǔＳ秒?N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。（1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) H67.7 kJ·mol1N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) H534.0 kJ·mol12NO2(g) N2O4(g) H52.7 kJ·mol1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g) H<0測得平衡時數(shù)據(jù)如下：平衡時物質(zhì)的量（mol）n(NO)n(H2O） 溫度T11.62.4溫度T21.21.8在溫度T1下，若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NH3) 。溫度T1和T2的大小關(guān)系是T1 T2（填“>”、 “<”或“”）。（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：=O2+2H2O，則陰極反應(yīng)為 。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（H0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由 。（5）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。36在5氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為 ； （2）5氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，其中N原子的雜化類型為 ；在1 mol 5氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為 。（3）疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子（N3），根據(jù)等電子體原理N3的空間構(gòu)型為 。以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為 。38以 HCHO 和 C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物 N ( C4H8O2）。HCHOHCCH催化劑HOCH2CCCH2OHM(C4H10O2)N(C4H8O2)部分氧化2H2NiIIIIII（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為            。 （2）HOCH2CCCH2OH 分子中，在同一個平面的原子最多有        個。（3）化合物 M 不可能發(fā)生的反應(yīng)是       （填序號）。 A氧化反應(yīng)  B取代反應(yīng)  C消去反應(yīng)  D加成反應(yīng)  E還原反應(yīng) （4）N 的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有        種。（5）A 與 M 互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中E的結(jié)構(gòu)簡式為CAACABCADCACu、O2 Ag(NH3)2OH、H+濃硫酸六元環(huán)狀化合物一定條件E填寫下列空白： A 的結(jié)構(gòu)簡式為          ，B 中的官能團(tuán)名稱是         。 D 的分子式為                  。 寫出 B 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_             。