《九年級化學(xué)下冊 10.2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 （新版）新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 10.2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 （新版）新人教版.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題2酸和堿的中和反應(yīng) 1 知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng) 2 了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響 以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 3 會用pH試紙測定溶液的酸堿度 了解溶液的酸堿度在實(shí)際中意義 學(xué)習(xí)目標(biāo) 蜜蜂與馬蜂 蜜蜂被蜜蜂蟄后 用肥皂水或氨水清洗 馬蜂被馬蜂蟄后 用食醋止痛止癢 被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇 為什么一種用堿液處理 一種用酸液處理 蜜蜂毒液顯酸性 馬蜂毒液顯堿性氨水是一種弱堿 肥皂水也是顯堿性的 食醋是一種酸溶液 酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng)呢 一 中和反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)10 8 如圖10 13所示 在燒杯中加入5ml氫氧化鈉溶液 滴入幾滴酚酞溶液 在用滴管慢慢滴入稀鹽酸 并不斷攪拌溶液 至溶液顏色恰好變成無色為止 圖10 13在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸 氫氧化鈉 堿 與鹽酸 酸 究竟發(fā)生了什么反應(yīng) 生成了什么物質(zhì)呢 在上面的實(shí)驗(yàn)中 發(fā)生了如下反應(yīng) 生成了氯化鈉和水 NaOH 2HCl NaCl H2O 實(shí)際上 其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng) 例如 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O氯化鈣2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O硫酸鈉 小結(jié) 1 鹽 由金屬離子和酸根離子組成的化合物 eg 氯化鈉 NaCl 氯化鈣 CaCl2 硫酸鈉 Na2SO4 鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子 2 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 叫做中和反應(yīng) 酸 堿 鹽 水 1 下列物質(zhì)屬于鹽的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填寫下表 類別按酸 堿 鹽 氧化物填寫 C NaOH 堿 硫酸銅 鹽 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 練習(xí)1 3 下列反應(yīng) 屬于中和反應(yīng)的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2ODAgNO3 HCl AgCl HNO3 C 三 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 1 改變土壤的酸堿性 酸性的土壤 加入熟石灰中和 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 2 處理工廠的廢水 硫酸廠的污水 用熟石灰中和處理 印染廠的廢水呈堿性 加入硫酸中和 3 用于醫(yī)藥 1 服用某些含有堿性的藥物 以中和過多的胃酸 例如 用氫氧化鋁能中和胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 2 被蚊蟲叮咬后 可涂一些含堿性的物質(zhì) 如肥皂水 的藥水 可減輕痛癢 練習(xí)2 1 下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是 A 施用熟石灰改良酸性土壤B 服用含Al OH 3的藥物治療胃酸過多C 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液Ca OH 2 CuSO4 CaSO4 Cu OH 2 D 用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 C 2 下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是 A 石灰石B 熟石灰C 干冰D 燒堿 B 三 溶液酸堿度的表示法 pH 1 酸具有酸性 堿具有堿性 利用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性 溶液的酸堿度 溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度 怎樣測定和表示溶液的酸堿度呢 2 溶液的酸堿度常用pH表示 pH的范圍通常在0 14之間 測定pH最簡單的方法是使用pH試紙 圖10 16一種pH試紙和比色卡 3 pH的測定方法 實(shí)驗(yàn)10 9 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 讀出被測溶液的pH 測定幾種酸或堿的稀溶液的pH 酸性溶液的pH 7 堿性溶液的pH 7 中性溶液的pH 7 酸性越強(qiáng) PH越小 堿性越強(qiáng) PH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的PH 7 4 pH和溶液的酸堿性 圖10 19身邊常見物質(zhì)的pH 5 了解溶液的酸堿度有重要意義 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長 測定雨水的pH 可以了解空氣的污染情況 注 正常雨水 含H2CO3 的pH約為5 6 酸雨的pH 5 6 測定人體內(nèi)或排出的液體的pH 可以了解人體的健康狀況 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍 資料 1 下列實(shí)驗(yàn)記錄合理的是 A 用pH試紙測得某堿溶液的PH為12B 用pH試紙測得某堿溶液的PH為8 1C 用100ml燒杯量取7 5ml蒸餾水D 用托盤天平稱取10 15gNaCl A 練習(xí)3 2 常溫時測得雞蛋清的近似pH為7 6 8 0 對它酸堿性的判斷正確的是 A 呈酸性B 呈堿性C 呈中性D 無法判斷 B 3 一些食物的近似pH如下 番茄4 0 4 4 蘋果是2 9 3 3 牛奶是6 3 6 6 蛋清是7 6 8 0 下列說法不正確的是 A 胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果B 番茄汁屬酸性食品C 牛奶和雞蛋清均屬堿性食品D 蘋果汁酸性比牛奶強(qiáng)4 二氧化碳飽和溶液的pH 5 6 酸性比其強(qiáng)的雨水稱為酸雨 一場雨后從A地測得雨水的pH 4 B地測得雨水的pH 6 6 則 A A地是酸雨B B地是酸雨C 均是酸雨D 都不是酸雨 C A 學(xué)完本節(jié)課你知道了什么 一 中和反應(yīng) 酸 堿 鹽和水由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽 二 中和反應(yīng)的應(yīng)用 1 農(nóng)業(yè)2 工業(yè)3 生活三 酸堿度 pH1 pH與溶液的酸堿性的關(guān)系 中性溶液pH 7 酸性溶液pH 7PH越小 酸性越強(qiáng) 堿性溶液pH 7PH越大 堿性越強(qiáng)2 溶液酸堿度的意義 農(nóng)業(yè) 工業(yè) 環(huán)境 生活