問題導(dǎo)入 大家一定都喝過糖水 那么一杯水是否能夠無限制地溶液蔗糖或氯化鈉呢 課題2溶解度 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解飽和溶液 不飽和溶液的概念 2 知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法 3 能初步區(qū)分溶液的飽和與不飽和跟溶液濃 稀這兩組概念 了解它們之間的不同 重點 理解飽和溶液 不飽和溶液的概念 難點 學(xué)會判斷溶液是否飽和 區(qū)分溶液的飽和與不飽和跟溶液濃 稀這兩組概念 1 將少量下列物質(zhì)分別加入到足量水中 充分攪拌后 屬于溶液的是 A 植物油B 泥沙C 純凈的冰塊D 氯酸鉀 溫故練習(xí) 2 下列關(guān)于溶液的說法 其中正確的是 A 不飽和的溶液一定是稀溶液B 無色的液體一定是溶液C 溶液一定是均一 穩(wěn)定的D 溶液一定是固體溶于水形成的 C D 動動手 如上圖 先向兩支試管中各加入約5mL水 然后分別向兩支試管中緩緩加入氯化鈉和硝酸鉀固體 邊加入邊振蕩 觀察溶質(zhì)能否在溶劑中無限度的溶解 一 飽和溶液與不飽和溶液 1 飽和溶液 在一定的溫度下 在一定量的溶劑里 不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 2 不飽和溶液 在一定的溫度下 在一定量的溶劑里 還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 做一做 向飽和的硝酸鉀溶液里加入少量的高錳酸鉀 觀察現(xiàn)象 注 飽和溶液必須注明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液 做一做 1 對已飽和的硝酸鉀溶液 有剩余固體 加熱 觀察現(xiàn)象 剩余固體溶解 加入的能繼續(xù)溶解 飽和的硝酸鉀溶液 2 向已飽和的氯化鈉溶液 有剩余固體 中加水 觀察現(xiàn)象 加入的能繼續(xù)溶解 剩余固體溶解 飽和的氯化鈉溶液 結(jié)論 飽和溶液必須要指明 一定溫度 一定量的溶劑 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 飽和溶液不飽和溶液 升高溫度 增加溶劑 降低溫度 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 對于大多數(shù)固體 練習(xí) 1 在其他條件不變的情況下 要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液 下列措施達不到目的的是 A 降低溶液溫度 B 加入溶質(zhì)硝酸鉀 C 升高溶液的溫度 D 蒸發(fā)溶液中的溶劑 C 例外 熟石灰則用降低溫度 例外 熟石灰則用升高溫度 飽和溶液 不飽和溶液與濃溶液 稀溶液之間的關(guān)系 濃度大 濃度小 食鹽溶解食鹽的不飽和溶液 10mL水 10mL水 熟石灰不完全溶解熟石灰的飽和溶液 0 2g熟石灰 2g食鹽 1 對于不同溶質(zhì)來說 濃溶液不一定是飽和溶液 稀溶液也不一定是不飽和溶液 2 對于同種溶質(zhì)來說 在一定溫度時飽和溶液比不飽和溶液要濃 結(jié)晶 用于分離可溶性固體的物理方法 1 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 一般適用于分離水和可溶性固體物質(zhì) 如從海水中提取食 鹽 大致過程如圖9 2 1所示 2 冷卻熱飽和溶液結(jié)晶 適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì) 如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體 就可用冷卻熱飽和溶液的方法 二 結(jié)晶 結(jié)晶 從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程 結(jié)晶方法 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶適用 溶解度受溫度影響小的固體 如NaCl 應(yīng)用 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法 降溫結(jié)晶即冷卻熱飽和溶液適用 溶解度受溫度影響大的固體 如硝酸鉀 應(yīng)用 可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 采用降溫結(jié)晶法克得較純的硝酸鉀晶體 NaCl KNO3 三 溶解度 1 固體物質(zhì)溶解度 通常用S表示 在一定溫度下 某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 四要素 條件 一定溫度 標(biāo)準(zhǔn) 100克溶劑 水 狀態(tài) 飽和狀態(tài) 最大值 單位 溶質(zhì)克數(shù) 實質(zhì) 20 時 硝酸鉀的溶解度是31 6克的意義 20 時 硝酸鉀的溶解度是31 6克的意義 20 時 100克水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31 6克 20 時 100克水中溶了31 6克的硝酸鉀就達到飽和狀態(tài) 你會判斷嗎 1 20克A物質(zhì)溶解在100克水中恰好配成飽和溶液 A的溶解度是20克 2 20 20克A物質(zhì)溶解在水中配成飽和溶液 20 時A的溶解度是20克 3 20 20克A物質(zhì)溶解在水中配成飽和溶液 20 時A的溶解度是20 4 20 20克A物質(zhì)溶解在水中配成100克飽和溶液 則20 時A的溶解度是20克 2 20 時硝酸鉀的溶解度是31 6g 這句話的含義是什么 將其關(guān)系代入下表 1 在200C時 氯化鉀的溶解度是33g 則在200C時 100克水溶解氯化鉀 g可達到飽和 練一練 20 100g 33 31 6g 131 6g 溶解度與溶解性的關(guān)系 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 練一練 1 20 時碳酸鈣的溶解度是0 0013g 所以碳酸鈣是溶物質(zhì) 2 20 時氯化鈉的溶解度是36g 則氯化鈉屬于 A 易溶物質(zhì)B 可溶物質(zhì)C 微溶物質(zhì)D 難溶物質(zhì) 難 不 A 溶解度曲線 用縱坐標(biāo)表示溶解度 用橫坐標(biāo)表示溫度 幾種固體物質(zhì)溶解度曲線 熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低 硝酸鉀 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲線 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 溫度 熟石灰的溶解度曲線 討論 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大 如硝酸鈉 氯化銨等 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 如食鹽 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小 如熟石灰 從溶解度曲線上獲取的信息 一 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大 如硝酸鉀 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小 如食鹽 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 如熟石灰 影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素是 溫度 從溶解度曲線上獲取的信息 二 點 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度 線 某物質(zhì)溶解度受溫度的變化情況 交點 曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同 100 硼酸 硝酸銨 硝酸鈉 硝酸鉀 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溫度 固體的溶解度曲線 橫坐標(biāo)60 縱坐標(biāo)110的交點表示什么意義 練習(xí) 40 時氯化銨的溶解度為 70 時氯化銨的溶解度為 70 時氯化鉀的溶解度為 46g 44g 60g A 100 硼酸 硝酸銨 硝酸鈉 硝酸鉀 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溫度 固體的溶解度曲線 68 134g 小于 B 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 硼酸 1 如圖是A B C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線 請回答 1 M點的含義是 2 當(dāng)溫度為t1 C 三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為 當(dāng)為t C時 溶解度最大的是 復(fù)習(xí)鞏固 t2 C時 A和C物質(zhì)溶解度相等 B A C A 2 右圖是A B兩種物質(zhì)的溶解度曲線 試回答下列問題 1 t1 C時 A的溶解度B的溶解度 填或 2 A B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的溫度是 3 當(dāng)A B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時 采用增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 降低溫度的方法可以達到飽和的是物質(zhì)的溶液 t2 A 3 右圖是甲 乙 丙三種物質(zhì) 均不含結(jié)晶水 的溶解度曲線 現(xiàn)有t2 時甲 乙 丙三種物質(zhì)的飽和溶液 無固體存在 請根據(jù)右圖回答 1 t2 時 將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水 析出晶體最多的是 2 將三種飽和溶液分別從t2 降溫到t1 時 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序 甲 乙 甲 丙 討論1 聯(lián)系生活實際 天氣悶熱時 魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸 1 定義 在壓強為101KPa 一定溫度時溶解在 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積 2 氣體物質(zhì)的溶解度 討論 氣體的溶解度與什么有關(guān)系呢 回答以下問題找出答案 打開汽水蓋時 汽水會自動噴出來 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān) 喝了汽水以后 常常會打嗝 這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān) 2 影響氣體溶解度的因素 溫度 壓強 氣體的溶解度與溫度 壓強有關(guān) 當(dāng)溫度越高 氣體溶解度則越小 壓強越大 氣體溶解度則越大 1 你設(shè)想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 A 升溫增壓 B 升溫減壓 C 降溫增壓 D 降溫減壓 2 下列幾種物質(zhì)中 硝酸鉀 熟石灰 氧氣 二氧化碳 其中溶解度隨溫度的升高而增大的是 A B C D 只有 想一想 C D 例1 右圖是甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法中正確的是 A 乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小 甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大B 30 時 甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30 C 甲的溶解度大于乙的溶解度D 甲中含有少量乙時 用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲 例題解析 A 例2 甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 現(xiàn)有兩燒杯分別盛有60 甲的飽和溶液和乙的飽和溶液 且兩燒杯中均有未溶解的固體 現(xiàn)將溫度從60 降到20 下列說法正確的是 A 甲乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減少B 甲乙溶解度隨溫度降低而減小C 燒杯中甲固體質(zhì)量增加 乙固體質(zhì)量減少D 甲溶液質(zhì)量減少 乙溶液質(zhì)量變大且一定是飽和溶液 C 例3 下圖為A物質(zhì)的溶解度曲線 M N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液 下列做法不能實現(xiàn)M N間的相互轉(zhuǎn)化的是 A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水 A 從N M 先向N中加入適量固體A再降溫B 從N M 先將N降溫再加入適量固體AC 從M N 先將M降溫再將其升溫D 從M N 先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水 D 例4 下圖是a b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法正確的是 A 10 時 a的溶解度大于b的溶解度B t 時 a b兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同C 隨著溫度的升高 溶解度變化較大的物質(zhì)是bD 將b溶液由10 升溫至30 時變?yōu)轱柡腿芤?B 例5 甲 乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示 在常溫下 先在兩支試管里分別裝入甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液 試管底部均有未溶解的固體 再放進盛有冰水的燒杯里 圖B 下列說法正確的是 A 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B 裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C 試管里甲 乙物質(zhì)的溶解度都增大D 兩支試管里剩余的固體都增多 例6 右圖是a b c d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線 下表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時的溶解度 根據(jù)圖表信息判斷下列說法正確的是 A 圖中a曲線表示KNO3的溶解度曲線B b的溶解度小于a的溶解度C 要從a與d的混合物中得到a 通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D KCl的不飽和溶液由60 降溫至10 時變成飽和溶液 例7 向200 的飽和澄清石灰水 甲溶液 中投入適量的氧化鈣粉末 充分反應(yīng) 下列說法錯誤的是 A 溶液溫度末冷卻到200 時 溶液一定是飽和溶液B 溶液溫度末冷卻到200 時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大C 溶液溫度恢復(fù)到200 時 溶液質(zhì)量比甲溶液小D 溶液溫度恢復(fù)到200 時 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和甲溶液的相等 例8 右圖是M N兩種物質(zhì)的溶解度曲線 由溶解度曲線得出以下幾條信息 你認為正確的是 A t1 時 M N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B 由t1 升溫到t2 時 N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 例9 圖1可表示 M與N的并列關(guān)系 圖2可表示 M屬于N的從屬關(guān)系 下列概念間的關(guān)系符合圖3所示關(guān)系的是 A 同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同 不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同 溶解性 物質(zhì)的溶解度 易溶 可溶 微溶 難 不 溶 固體的溶解度 氣體的溶解度 影響因素 溫度 影響因素 溫度 壓強 表示方法 表示方法 小結(jié) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 100克 計算公式 一定溫度下的飽和溶液中 拓展 有關(guān)溶解度 S 的簡單計算 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100克 再見