生活中常見的鹽 第2課時(shí) 探究復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件 學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 并能判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 能熟練書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 了解常見酸 堿 鹽的溶解性規(guī)律 演示實(shí)驗(yàn)11 2 有白色沉淀生成 碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣 CuSO4 NaOH Ca OH 2 有藍(lán)色的絮狀沉淀 氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀 反應(yīng)方程式 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 一 復(fù)分解反應(yīng) 1 定義 兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 特點(diǎn) 在水溶液中互相交換離子 元素化合價(jià)不變 AB CD AD CB 課堂練習(xí) 下列化學(xué)反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OC Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OD NaOH HNO3 NaNO3 H2O B 根據(jù)所提供的四種溶液 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng) 表示反應(yīng) 表示不反應(yīng) 活動(dòng)與探究 1 BaCl2 2SO4 2 NaOH 2SO4 3 Na2CO3 2SO4 4 BaCl2 Na2CO3 5 BaCl2 NaOH 6 Na2CO3 NaOH 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 BaCl2 2SO4 BaSO4 2HCl2NaOH 2SO4 Na2SO4 2H2ONa2CO3 2SO4 Na2SO4 H2O CO2BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaClBaCl2 NaOH 不反應(yīng)Na2CO3 NaOH 不反應(yīng) 有白色沉淀生成 有水生成 有氣體生成 有白色沉淀生成 3 復(fù)分解發(fā)生反應(yīng)的條件 兩種化合物交換成分時(shí) 必需有沉淀或氣體或水生成 物質(zhì)溶解性口訣 酸都溶 鉀 鈉 銨 硝鹽全溶 堿溶鉀 鈉 鋇 銨 鈣微溶 碳酸鹽只溶鉀 鈉 銨 剩下都不溶氯化銀 硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸 酸 堿 鹽的溶解性 20 紅褐色 藍(lán)色 2 判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式 不能反應(yīng)的說明理由 1 Ca OH 2 HCl 2 NaCl HNO3 3 CuCl2 NaOH 4 CaCO3 Ba OH 2 5 AgNO3 KCl 6 Cu OH 2 K2CO3 課堂練習(xí) 3 下列各組物質(zhì)的溶液混合后 不能發(fā)生反應(yīng)的是 A Na2CO3和H2SO4B NaOH和HClC NaCl和H2SO4D AgNO3和NaCl4 下列試劑中 能把KOH溶液 稀硫酸 CaCl2溶液一次鑒別出來的是 A KCl溶液B K2CO3溶液 NaNO3溶液D 稀鹽酸5 下列溶液分別能跟硫酸銅 鹽酸 碳酸鈉溶液反應(yīng) 并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是 A Ca OH 2B AgNO3C H2SO4D NaOH B A C 7 選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫在橫線上 1 2 3 2 2 l2 4 3 2 l 2 6 下列各組中的物質(zhì) 能在溶液中共存的是 AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3 Ca OH 2 CaCO3 H2SO4 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O A 加油 你是最棒的