.第一節(jié) 鈉及其重要化合物【高考新動向】考點梳理1.了解鈉的主要性質及其用途。2.了解鈉的重要化合物的主要性質及其用途。 【考綱全景透析】一、鈉1.、物理性質顏色硬度導電性密度熔點銀白色柔軟良好比水小 比煤油大小于1002化學性質復原性(1)跟非金屬(如O2、Cl2)反響：O2常溫4Na+O2=2Na2OCl2：在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 NaCl(白煙)點燃2Na+O2Na2O2(2)鈉與水反響：2Na+2H2O =2NaOH +H2 離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2與滴有酚酞的水反響的現(xiàn)象及解釋：(3)鈉與酸反響離子方程式：2Na+2H+=2Na+H2鈉與酸的反響比水反響更劇烈，極易爆炸。4鈉與鹽溶液反響：先考慮鈉與水反響生成堿，再考慮堿是否與鹽反響。例如：鈉與CuSO4溶液反響2Na+2H2O=NaOH+H2 (1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2)3.鈉的制取和存放1制備：電解熔融氯化鈉，化學方程式：2NaCl(熔融) 2NaCl22鈉的存放:少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉那么存在鐵筒中用石蠟密封。4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反響堆的導熱劑；(3)作強復原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中復原出來；(4)用作電光源，制作高壓鈉燈二、鈉的重要化合物的主要性質及其用途1氧化鈉和過氧化鈉的比擬比擬內容Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價2價1價過氧離子O22電子式穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質類別堿性氧化物過氧化物不是堿性氧化物與水反響Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2與CO2反響 Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2與鹽酸反響Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2用途用于少量Na2O2制取強氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存2.常見的鈉鹽Na2CO3和NaHCO3碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打水溶性易溶于水，溶液呈堿性溶解度較碳酸鈉小，溶液呈堿性與鹽酸反響慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O與NaOH反響不反響NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O與Ca(OH)2反響Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH足量：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O缺乏：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32與BaCl2反響Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+2NaCl無明顯現(xiàn)象相互轉化用途重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)食品工業(yè)，泡沫滅火劑等3.焰色反響1概念：許多金屬或它們的化合物在燃燒時火焰呈特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反響，是一種物理變化，是元素的性質。2常見元素焰色：鈉是黃色；鉀是紫色透過藍色鈷玻璃；鈣是磚紅色。3應用：焰色反響是元素的性質，屬于物理變化，常用于檢驗金屬元素的存在?！緹狳c難點全析】一、Na2O2的特性與計算1.Na2O2的強氧化性由于Na2O2中氧元素是1價，為中間價態(tài)，因而既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)復原性。又因為氧的穩(wěn)定價態(tài)是2價，因此Na2O2中的氧易得到電子從1價降到2價，從而表現(xiàn)強氧化性。2. Na2O2與CO2、H2O的反響規(guī)律2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2根據(jù)以上兩個反響，探究反響中存在的定量關系：1先后順序關系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反響，可視作Na2O2先與CO2反響，待CO2反響完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反響(需要說明的是，Na2O2與H2O反響的能力要比與CO2反響的能力強，所以當二者同時與其相遇時，應該是H2O先反響。這里如此處理，只是為了解決問題方便，并非其真正的反響原理) (2)物質的量關系無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質的量之比均為21。(3)氣體體積關系假設CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體(或單一氣體)體積的，也等于生成氧氣的量。 (4)固體質量關系相當于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO，H2O中的“H2，可以看作發(fā)生相應的反響：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反響不能發(fā)生)。凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質，W g該物質在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為W g。中學階段常見的符合這一關系的物質有：無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；有機物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等【典例1】CO2與H2的混合氣體5 g，在150 時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在一樣狀況下再將反響后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重3.4 g，那么原混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)為( )A.75% B.25% C.88% D.32%【解析】選B。設混合氣體中CO2為a mol，H2為b mol，那么有：44a+2b=5 由2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 m2 56 a 28a2H2+O2 2H2O(g)2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2合并得：由H2+Na2O2 =2NaOH mb 2b那么有：28a+2b=3.4 聯(lián)立得：a=0.1 b=0.3所以原混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)為25%。二、關于碳酸氫鈉和碳酸鈉的問題分析1.與酸反響的問題分析(1)與等濃度鹽酸反響的規(guī)律放出CO2快慢：NaHCO3Na2CO3混合物反響先后順序因結合H+更容易，所以Na2CO3先反響生成NaHCO3，然后NaHCO3與H+再反響。與足量鹽酸反響耗酸量的比擬：等質量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多；等物質的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。與足量鹽酸反響生成CO2量的比擬：等質量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多；等物質的量的Na2CO3和NaHCO3，兩者生成CO2量一樣多。(2)兩種情況下NaHCO3的量與生成CO2的量的關系來源:學+科+網(wǎng)受熱分解時2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2O，2n(NaHCO3) n(CO2)與酸反響時NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，n(NaHCO3)n(CO2)2.Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法1根據(jù)熱穩(wěn)定性不同2根據(jù)和酸反響生成氣體的速率不同鑒別Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別向Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸，開場無氣泡產(chǎn)生；而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開場就有氣泡產(chǎn)生。3根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別4根據(jù)溶液的酸堿性鑒別【典例2】定量飽和Na2CO3溶液中逐滴參加稀鹽酸直至過量，開場階段無現(xiàn)象，后來冒氣泡。以下判斷錯誤的選項是( )A.是弱酸根離子，開場階段與H+結合，生成B.溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2的生成C.開場生成的CO2與Na2CO3反響，生成了NaHCO3D. 在水中存在兩個水解平衡，開場階段可能是H+結合OH-，導致生成 【解析】選B。在Na2CO3溶液中存在：+H2O+OH-、 +H2OH2CO3+OH-，開場階段，參加的H+結合OH-，導致 +H2O+OH-正移，生成，故A、D項正確；溶液中的Na+、Cl-對+H2O +OH-、 +H2OH2CO3+OH-無影響，所以對CO2的生成無影響，故B項錯誤；也可認為，開場Na2CO3溶液與稀鹽酸反響生成的CO2與Na2CO3又發(fā)生反響生成了NaHCO3，故C項正確?！敬鸢浮緼【解析】Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反響，有關物質的質量關系是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 g 73 g 44 gNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 g 36.5 g 44 g顯然，等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反響，NaHCO3產(chǎn)生二氧化碳多，Na2CO3消耗鹽酸多，故A正確，B不正確。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反響：+OH-=+H2O +Ba2+=BaCO3,C選項不正確。Na2CO3溶液不能與NaOH反響，D選項不正確?！靖呖剂憔嚯x】1、2012·*高考·6以下說法不正確的選項是A易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C在50mL量筒中配置0.1000mol·L1碳酸鈉溶液D金屬著火時，用細沙覆蓋滅火【解析】選C。量筒用來量取液體的，一般不用來配制溶液。其它選項正確。此題主要是考察學生一些實驗常識，對學生來說比擬簡單，也表達考試說明中的提高實驗考察要求。2、2012·高考·66.以下用品的有效成分及用途對應錯誤的選項是【解題指南】解答此題時應注意熟記常見物質的俗名、性質及在生產(chǎn)生活中的用途?！窘馕觥窟xB。小蘇打的有效成分為碳酸氫鈉。3、2012·大綱版全國卷·12在常壓和500條件下，等物質的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4.體積大小順序正確的選項是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4【解題指南】解答此題時應掌握有關元素化合物知識【解析】選A 。常壓和500C條件下，水是氣體，根據(jù)等物質的量物質分解關系式：，。4、2012·*高考·2以下說法正確的選項是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉 C.煤氣的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高級脂肪酸【解析】小蘇打是碳酸氫鈉，煤氣是CO和H2，植物油成分為高級脂肪酸甘油酯?！敬鸢浮緼5、2012·*高考·8兩種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2SO3 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3【解析】A選項有銨鹽，加熱產(chǎn)生氣體，溶解得到亞硫酸鋇沉淀且溶于鹽酸；B選項溶解得到的氯化銀不溶于鹽酸；C項碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，加水溶解發(fā)生雙水解，生成的氫氧化鐵可溶解于鹽酸；D項溶解后得不到沉淀。【答案】AC6、2012·*高考·7以下物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B. C.D.來源:【參考答案】A【分析】此題屬于元素及其化合物知識的考察X疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內容都來源于必修一、和必修二等課本內容及課本上的根本反響，看來高三復習不能“舍本逐末?！窘忸}指南】解答此題時應注意掌握中學化學常見物質的相互轉化及相關方程式。對于：第一步轉化Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，第二步轉化2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3或NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；對于：第一步轉化不能一步實現(xiàn)，第二步轉化SO3+H2O=H2SO4；對于：第一步轉化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl, 第二步轉化2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2對于：第一步轉化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 第二步轉化，F(xiàn)eCl3水解，得不到無水FeCl3；對于：第一步轉化Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2, 第二步轉化Mg(OH)2MgOH2O；所以選A.。7、2012·*高考·2以下單質或化合物性質的描述正確的選項是ANaHSO4水溶液顯中性 BSiO2與酸、堿均不反響CNO2溶于水時發(fā)生氧化復原反響 DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3【解題指南】解答此題時應注意物質的特殊性質，如硫酸氫鈉屬于鹽但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物質不反響但和二氧化碳反響，鐵和氯氣反響生成氯化鐵。【解析】選C。選項具體分析結論A硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子，氫離子和硫酸根離子，使溶液呈酸性。錯誤B二氧化硅能和氫氧化鈉反響。錯誤C二氧化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮，化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，是氧化復原反響。正確D鐵和氯氣反響只生成氯化鐵。錯誤82012·*高考·7以下表達正確的選項是A. e與S混合加熱生成FeS2B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C. 過量的銅與濃硝酸反響有一氧化氮生成D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化為紅磷【解題指南】解答此題時應注意物質的特殊性質，如硫元素的氧化性較弱，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強，同時注意關鍵詞語“過量“濃“空氣?！窘馕觥窟xC。選項具體分析結論A兩者混合加熱生成FeS。錯誤B碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉。錯誤C銅與濃硝酸反響生成二氧化氮，但是當銅過量時，隨著硝酸的濃度的降低，產(chǎn)物中便有一氧化氮生成。正確D白磷在空氣中加熱會與氧氣反響。錯誤9.2011·高考25、101KPa下：2Na (s) + 1/2O2(g) = Na2O (s) H1 = - 414 kJ·mol-12Na (s) + O2(g) = Na2O2 (s) H2 = - 511 kJ·mol-1來源:Z*k.以下說法正確的選項是A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2s+2 Nas= 2Na2Os =-317kJ/mol【答案】選D?！窘馕觥拷獯鸫祟}時應注意Na2O、Na2O2的組成及蓋斯定律在求解熱化學方程式中的應用。選項具體分析結論ANa2O的組成微粒為Na+和O2-，Na2O2的組成微粒為Na+和O22-，二者的陰陽離子個數(shù)比均為1:2錯誤B根據(jù)化合價變化可知物質與電子轉移的關系，方程式中2NaNa2O2e-，方程式中2NaNa2O22e-，故生成等量的產(chǎn)物，轉移的電子數(shù)一樣錯誤CNa與O2的反響產(chǎn)物與溫度相關，常溫下生成Na2O，溫度高時生成Na2O2錯誤D由蓋斯定律可知，×2即可得所求熱化學方程式，H=2×H1H2=414×2511=317KJ·mol-1正確10.2010·*將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是【答案】C【解析】此題考察了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反響生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反響完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開場反響，首先發(fā)生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再參加0.1L時，此步反響進展完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反響：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時開場放出氣體，分析圖像，可知選C。易錯警示：解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反響。是分步進展的，首先發(fā)生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；進展完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO211.2010·*卷以下各組物質中，滿足以下圖物質一步轉化關系的選項是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【答案】選C.【解析】此題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進展判斷，C中CO2在一定條件下與單質鈉反響可以生成金剛石和碳酸鈉。122010·*卷將0.01mol以下物質分別參加100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)Na2O1Na2O Na2CO3NaClA.>>>B.>>>C.=>>D.=>=【答案】A【解析】溶于水，溶質都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有>中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于。因此有A正確。13.2010·*卷甲、乙兩燒杯中分別裝有一樣體積、一樣pH的氨水和NaOH溶液，各參加10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。以下判斷正確的選項是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多【答案】BD【解析】此題考察了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此參加時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；一樣體積一樣pH的兩溶液中的溶質氨水大于氫氧化鈉，當兩者均缺乏量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉缺乏量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法點撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件缺乏，據(jù)此求解時需要在分析推理的根底上通過某些假設條件，加以討論才能正確解答；故此在應用討論法解題時，關鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。14、2012·*高考·八大題八、(此題共12分) 碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。 完成以下填空：41二氧化碳通入氨水的過程中，先有_晶體(填寫化學式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。42含0.800 mol NH3的水溶液質量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反響完全，過濾，得到濾液31.2g，那么NH4HCO3的產(chǎn)率為_。43粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，參加碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為： 粗鹽溶解；參加試劑至沉淀完全，煮沸；_；參加鹽酸調pH；參加_；過濾；灼燒，冷卻，稱重。44上述步驟中所參加的試劑為_、_。45上述步驟中加鹽酸調pH的目的是_。46為探究NH4HCO3和NaOH的反響，設計實驗方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中參加0.1 mol NaOH，反響完全后，滴加氯化鈣稀溶液。 假設有沉淀，那么NH4HCO3與NaOH的反響可能為_(寫離子方程式)； 假設無沉淀，那么NH4HCO3與NaOH的反響可能為_(寫離子方程式)。 該實驗方案有無不妥之處"假設有，提出修正意見?！敬鸢浮看祟}共12分41. (NH4)2CO31分 ； 42. 92%2分； 43.過濾、碳酸氫銨 2分44.氫氧化鈉、碳酸鈉 2分 ； 45.中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 2分46. HCO3-+OH-CO32-+H2O、NH4+OH-NH3+H2O需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液 3分【解析】41將CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶體析出，隨CO2不斷通入，(NH4)2CO3和CO2作用轉化為NH4HCO3晶體，最終析出NH4HCO3晶體。42該氨水完全反響需通入0.8molCO2，過濾得到m(NH4HCO3)54.0g+0.8mol×44g·mol-131.2g58g，理論上應得到m(NH4HCO3)0.8mol×79g·mol-163.2g，故實驗NH4HCO3的產(chǎn)率為：58g/63.2g92%。43粗鹽提純步驟應是向粗鹽溶液中參加沉淀劑、過濾除去沉淀，然后參加鹽酸，調PH除去前面參加沉淀劑引入的OH-與CO32-，此時溶液為純潔的NaCl溶液，再向該溶液中參加碳酸氫銨，即可析出溶解度較小的碳酸氫鈉，然后過濾、洗滌得到純潔NaHCO3，將NaHCO3加熱得到Na2CO3。44步驟2中參加沉淀劑為NaOH用來除去Mg2+、碳酸鈉用來除去Ca2+。46因向NH4HCO3溶液中參加NaOH時，發(fā)生的離子反響有：HCO3-+OH-CO32-+H2O與NH4+OH-NH3·H2O，假設NaOH量缺乏，那么兩反響存在先后次序問題，故實驗中假設產(chǎn)生沉淀，說明反響后溶液中含有CO32-，證明先發(fā)生HCO3-+OH-CO32-+H2O，否那么先發(fā)生NH4+OH-NH3·H2O。15、2012·*高考·十一大題十一、(此題共16分) 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。 完成以下計算：57疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車平安氣囊。假設產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_g。58鈉-鉀合金可在核反響堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 (1)計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。 (2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。59氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有以下反響：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，假設通入溶液的二氧化碳為112L標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。60常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 氫氧化鈉質量(g) 氯化鈉質量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述實驗所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比擬上表3組數(shù)據(jù)，給出結論。十一、57. 78 2分；58. 5分1c(OH-)×10000.75mol/L2設上述合金中含amolNa、bmolK， a+b0.75×2 23a+39b5.05 a0.050mol b0.10mol，該鈉-鉀合金化學式為NaK259.4分溶液含NaOH，NaOH與CO2反響生成的Na2CO3：15-×243mol 112LCO2的物質的量:112/22.45mol nAl(OH)3:n(Na2CO3)(5-3)×2:54:5。60.5分由NaCl質量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質量為： M1(NaOH)×2.4040g/mol M2(NaOH)×2.3258g/mol M2(NaOH)×3.4858g/mol結論：實驗所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實驗和所取氫氧化鈉樣品應該是NaOH·H2O。【解析】此題以元素化合物為載體命題，意在考察考生的計算能力和分析、推理能力。57利用“N守恒可知需m(NaN3)40.32L/22.4L·mol-1×2/3×65g·mol-178g。58由反響方程式可知產(chǎn)生1molH2同時生成2molOH-，故c(OH-)(0.075mol×2)/0.2L0.75mol/L；設合金中Na、K的物質的量分別為amol、bmol，然后利用質量守恒與得失電子守恒可得方程式：a+b0.75×2 和23a+39b5.05，解之得a0.050mol、b0.10mol，故可得到合金的化學式為NaK2。59假設溶液中僅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24molAl(OH)3的同時生成12molNa2CO3，而實際得到24molAl(OH)3與15molNa2CO3，說明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO2反響生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)15-12mol×26mol，故通入112LCO25mol先與NaOH作用消耗CO23mol生成3mol Na2CO3,然后2molCO2與NaAl(OH)4作用得到4molAl(OH)3和2mol Na2CO3,故生成nAl(OH)3:n(Na2CO3)4:(3+2)4:5。60由NaOH+HClNaCl+H2O可知溶液PH=7時，二者恰好反響，故三次實驗得到的固體均為純潔的氯化鈉，故利用“鈉守恒得m(NaCl)/M(NaCl)m(氫氧化鈉樣品)/M(氫氧化鈉樣品)，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質量，進而可得出結論?！究键c提升訓練】一、選擇題1.以下說法正確的選項是 ( )A發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B碳酸鈉可用于治療胃酸過多C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性2.(2012·*模擬)以下各反響，生成物不隨反響條件或反響物的用量變化而變化的是( )A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3與HCl3以下離子方程式正確的選項是()ANa2CO3溶液顯堿性：CO2H2OH2CO32OHB碳酸氫鈉溶液中參加足量的燒堿溶液：HCOOH=COH2OC金屬鈉與水反響：NaH2O=NaOHH2DHO中投入Na2O2：2HO2Na2O2=4Na4OH18O24(2012·*模擬)某固體物質只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反響生成水。那么原固體物質的組成是( )A.Na2O2與Na2O B.Na和NaOH C.Na2O2和Na D.Na和Na2O5.以下各組物質相互混合反響后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是( )金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有 B.只有 C.只有 D.只有6.(2012·*模擬)以下有關鈉及其化合物的說法中正確的選項是( )A.在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為21B.實驗桌上金屬鈉著火不能用常規(guī)滅火器滅火，可以選擇用濕布蓋滅C.長距離運輸魚苗，最好在水中參加一定量的Na2O2，以起到供氧和殺菌的作用D.金屬鈉和鉀都保存在煤油中，所以金屬鋰也應該保存在煤油中7.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反響，蒸干溶液，最終得固體質量為( )A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.無法計算. 8.(2012·*模擬)把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加( )A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.無法確定9(2012年*聯(lián)考)以下表達正確的選項是()Na2O與Na2O2都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反響得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行石蕊試液中參加Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反響，放出的氣體中含H2和NH3A都正確 BC D10.以下關于Na2O2說法正確的選項是( )來源:A.與SO2反響生成Na2SO3與O2B.Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅C.Na2O2能與酸反響生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物D.Na2O2與水反響，Na2O2既是氧化劑，又是復原劑11.以下表達中正確的選項是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中參加NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴參加等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為12C等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CO2體積一樣D向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結晶析出12.將鈉投入以下溶液中，反響的劇烈程度由強到弱的是()水NaOH溶液0.1 mol·L1鹽酸0.1 mol·L1 FeCl3溶液A BC D二、非選擇題13.(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用以下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反響物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)來源:Z*k.答復以下問題：(1)裝置A中液體試劑選用_，理由是_。(2)裝置B的作用是_，裝置C的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反響的化學方程式是_。(4)假設開場時測得樣品的質量為2.0 g，反響完畢后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，那么Na2O2試樣的純度為_。14.(2012·*模擬)X、Y、Z三種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反響均為黃色。這三種化合物具有以下轉化關系(局部反響物、產(chǎn)物及反響條件已略去)。請答復：(1)X與Y在溶液中反響的離子方程式是_。(2)利用如圖裝置(夾持固定裝置已略去)進展實驗，在裝置中參加X，裝置中參加一種淡黃色固體物質進展反響，裝置中生成白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。裝置中反響的化學方程式是_。檢驗裝置中物質的方法是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純潔枯燥的中的氣體，所需儀器裝置是_ (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。反響的化學方程式是_。15(2012·正定測試)實驗室里常用Na2O2與H2O反響快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣_(填“漏氣“不漏氣或“無法確定)，判斷理由是_。(2)寫出A裝置中反響的化學方程式并標出電子得失情況：_。(3)B裝置中盛放的試劑是_，其作用是_；D裝置中盛放的試劑是_，作用是_。(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢讣敖馕觥恳?、選擇題1. 【答案】C 【解析】發(fā)酵粉中主要含有NaHCO3，A錯；碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多,B錯,C對；硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯酸性，D錯。2. 【解析】選C。A項，Na與O2常溫下生成Na2O，加熱時生成Na2O2；B項，少量的CO2與NaOH反響生成Na2CO3和H2O，足量的CO2與NaOH反響生成NaHCO3；C項，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；D項，少量的HCl與Na2CO3反響生成NaHCO3和NaCl，足量的HCl與Na2CO3反響生成NaCl、CO2和H2O，應選C項。3.解析：Na2CO3是多元弱酸的正鹽，水解時分步進展，即A應為COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，以第1步為主；C項質量不守恒，正確的應為2Na2H2O=2Na2OHH2；D項中的氧氣來自于Na2O2。答案：B4.【解析】選C。各物質與水反響的產(chǎn)物為：；NaOH與水不發(fā)生反響，C項滿足題意。5. 【解析】選A。2Na2H2O=2NaOHH2, 3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl；Al3+4OH-=2H2O；Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO3+2H2O；2Na2O22H2O=4NaOHO2, 2NaOHFeCl2=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3，綜上分析滿足既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是。6. 【解析】選A。A項，Na2SO4中存在Na+和，Na2O中存在Na+和O2-，Na2O2中存在Na+和；B項，由于金屬鈉與水反響生成H2，所以鈉著火不應用濕布蓋滅，應用沙土蓋滅；C項，雖然Na2O2能起到供氧和殺菌作用，但產(chǎn)物NaOH具有強腐蝕性；D項，由于金屬鋰的密度比煤油小，所以鋰不能保存在煤油中，而應用石蠟密封，應選A項。7. 【解析】選C。n(HCl)= =0.2 mol，由題意知，所得溶液中的溶質只有NaCl，根據(jù)電荷守恒得：n(Na+)=0.2 mol，那么n(NaCl)=0.2 mol，所以蒸干溶液后最終得固體質量為：0.2 mol×58.5 g/mol=11.7 g，應選C項?！痉椒记伞坑嘘P化學計算的一種常用方法守恒法所謂“守恒法就是利用化學反響前后的某些量之間的恒定或等價關系，推理得到正確答案的方法。常用的守恒有：(1)質量守恒；(2)化合物中正負化合價總數(shù)守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)電荷守恒；(5)得失電子守恒等。例如上題，此題中發(fā)生的反響很多，但仔細分析可知，蒸干溶液后所得固體為NaCl，其Cl-全部來自于鹽酸中的Cl-，在整個過程中Cl-守恒，那么存在n(NaCl)=n(HC l)。來源:8. 【解析】選A。由2H2+O2 2H2O和2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2得，H2+Na2O2=2NaOH，即固體增加的質量就是反響的H2的質量，同理得：CO+Na2O2=Na2CO3，即固體增加的質量就是反響的CO的質量，應選A項。9. 解析：過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，錯；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不發(fā)生反響，錯；鈉是活潑金屬，易與空氣中的水或氧氣反響，錯；過氧化鈉與水、CO2反響放出氧氣，Na2O與水(CO2)反響生成氫氧化鈉(Na2CO3)，對；Na2O2與石蕊試液反響生成NaOH和O2，NaOH使石蕊變藍，Na2O2及溶液中的H2O2后將石蕊氧化，最后溶液褪色，對；Na與H2O反響生成H2和NaOH，NaOH與NH反響有NH3放出，對。答案：D10. 【答案】選D?！窘馕觥縉a2O2具有強氧化性，與SO2發(fā)生的反響為Na2O2+SO2 = Na2SO4，A錯誤；Na2O2投入到酚酞試液中，與水反響生成堿使溶液先變紅，但Na2O2的強氧化性使紅色褪去，B錯誤；Na2O2與酸發(fā)生反響時除生成鹽和水以外還有O2生成，所以Na2O2不是堿性氧化物，C錯誤；Na2O2與水反響時，電子轉移都發(fā)生在Na2O2中氧元素的兩個氧原子之間，其中一個氧原子失去1個電子，化合價從-1價升高到0價，另一個氧原子得到1個電子，化合價從-1價降低到-2價，所以在這個反響中，Na2O2既是氧化劑，又是復原劑，H2O既不是氧化劑，又不是復原劑。11. 解析：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，前半句正確，參加NaHCO3飽和溶液后，沒有沉淀產(chǎn)生，A項錯誤；向Na2CO3溶液中滴加等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反響為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，沒有CO2生成，B項錯誤；等質量的NaHCO3和Na2CO3，與足量鹽酸反響，產(chǎn)生的CO2體積不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C項錯誤；溶解度：Na2CO3NaHCO3，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D項正確。答案 D12. 【解析】Na與H2O反響的實質是置換水電離出的H，故把Na放入四份溶液中時，鹽酸電離產(chǎn)生的H的濃度遠大于H2O電離產(chǎn)生的H的濃度，Na在鹽酸中速率最快，反響最劇烈。其次是FeCl3水溶液，由于Fe3水解呈酸性，使FeCl3溶液中H的濃度比純水中大。而NaOH水溶液呈堿性，H的濃度最小，故正確選項為C?！敬鸢浮緾二、非選擇題13. 【思路點撥】通過綜合實驗測定某物質的含量，一定要先確定好轉化關系，防止干擾測定的出現(xiàn)?！窘馕觥筷P鍵是抓住題目要測定Na2O2試樣的純度，那就得求出Na2O2的量。做法是讓Na2O2與CO2反響產(chǎn)生O2，通過測定O2在標準狀況下的體積，根據(jù)反響就能求出Na2O2的量。但整個實驗是要制備純潔的CO2，所以在與Na2O2反響之前，必須要除雜?！敬鸢浮?1)6 mol/L鹽酸 硫酸與CaCO3固體反響生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體外表，使反響不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl 枯燥氣體 吸收裝置D中反響剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*KNa2OCO2=Na2CO3(4)78%14.【解析】X、Y、Z焰色反響均為黃色，說明均含Na元素；X含四種元素，加熱能發(fā)生反響，且與稀硫酸反響能產(chǎn)生可與淡黃色固體(Na2O2)反響的氣體，所以X為NaHCO3，裝置中生成的白色沉淀為BaCO3，中收集到的無色氣體為O2；Na2HCO3分解得到Z，所以Z為Na2CO3；Y為NaOH，檢驗氧氣一般用帶火星的木條。催化劑條件下制取氧氣的含X中的兩種元素的化合物是H2O2。答案：(1)(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2取一根帶火星的木條，伸入集氣瓶內，木條復燃、 2H2O22H2O+O215. 解析：(3)進入C之前的O2要用濃H2SO4枯燥。要防止空氣中的H2O或CO2進入C裝置。答案：(1)漏氣漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界一樣(3)濃硫酸除去O2中的水蒸氣堿石灰防止空氣中的H2O、CO2進入C(4)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成. v