《2017江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2《非金屬元素及其化合物》7《氯氣的性質(zhì)及其制備》(蘇教版) Word版含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2《非金屬元素及其化合物》7《氯氣的性質(zhì)及其制備》(蘇教版) Word版含解析.doc（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2017江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2《非金屬元素及其化合物》7《氯氣的性質(zhì)及其制備》(蘇教版) Word版含解析 專題二 非金屬元素及其化合物 課時7 氯氣的性質(zhì)及其制備 1 (2014·江蘇高考)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) A. 氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色

2、，說明氯水中含有HClO 【答案】 D 【解析】 氯氣是黃綠色氣體，氯水中含有氯氣而顯淺綠色，A正確；Cl-的檢驗方法：向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl-，B正確；H+HC+-O3 CO2↑+H2O，C正確；溶液顏色變成棕黃色，說明生成了氯化鐵，有可能是氯水中的HClO將Fe2+氧化成Fe3+，也有可能是氯水中的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，所以不能說明氯水中含有HClO，D錯誤。 2 將Cl2分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是 ( ) A. 試管①中有白色沉淀生成，說明Cl2

3、與水反應(yīng)生成了鹽酸 B. 試管②中溶液褪色，只是氯氣與水反應(yīng)生成HClO的緣故 C. 試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl2具有還原性 D. 試管④中溶液變紅色，說明Cl2具有氧化性 【答案】 AD 【解析】 生成白色沉淀AgCl，Ag++Cl -AgCl↓，說明生成了鹽酸，A正確；溶液褪色主要 4H+2Cl+S+-是由于Cl2與NaOH反應(yīng)使堿性消失，B錯誤；Cl2+SO2+2H2 O Ba+S2+O2-4，O2- 4 BaSO4↓，Cl2被還原成Cl-，說明Cl2有氧化性，C錯誤；2F

4、e2++Cl22Fe3++2Cl-，氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，D正確。 3 (2014·江蘇高考)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ( ) 甲 乙 丙 丁 A. 用裝置甲制取氯氣 B. 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C. 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D. 用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O 【答案】 C 【解析】 二氧化錳和濃鹽酸需要在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，A錯誤；用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該是長

5、管進(jìn)短管出，且應(yīng)用飽和NaCl溶液，B錯誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，分離二氧化錳和氯化錳溶液可以通過過濾方法，C正確；氯化錳是強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，加熱會促進(jìn)水解，從溶液中制備MnCl2·4H2O應(yīng)該在氯化氫氣流中進(jìn)行加熱，D錯誤。 4 (2016·南京、鹽城一模)某課外小組的同學(xué)設(shè)計了以下裝置(部分夾持儀器已略)制取無水AlCl3(易升華)，其中不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? ) A. 用裝置甲制取氯氣 B. 用裝置乙干燥氯氣 C. 用裝置丙制取并收集AlCl3 D. 用裝置丁處理丙中排出的尾氣 【答案】 B

6、 【解析】 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣且不需要加熱，A正確；氯氣和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，應(yīng)該用濃硫酸干燥氯氣，B錯誤；加熱條件下氯氣和Al反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易水解，無水氯化鈣能吸收水分且和氯化鋁不反應(yīng)，C正確；氯氣有毒，不能直接排放，用NaOH溶液來吸收，D正確。 5 (2013·上海高考)溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟如下： ①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2； ②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等； ③用硫酸酸化步驟②得到的

7、混合物。 完成下列填空： (1) Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行，目的是為了避免 。 (2) Br2可用熱空氣吹出，其原因是 。 (3) 。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因? 。 (4) 為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中 (填字母)。 a. 通入HBr b. 加入Na2CO3溶液 c. 加入NaBr溶液 d. 加

8、入Na2SO3溶液 【答案】 (1) 通風(fēng)櫥 污染環(huán)境 (2) Br2易揮發(fā) (3) 3H2SO4+5NaBr+NaBrO 3 揮發(fā)，對大氣有污染 (4) ac 【解析】 Cl2、Br2 都是污染性氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作；步驟③所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用HBr、NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2。 6 (2015·泰州一模)過濾海帶灰制取單質(zhì)碘的實驗中，操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) 3Na2SO4+3Br2+3H2O用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧

9、化 Br2易 圖1 圖 2 圖3 圖4 A. 用圖1裝置過濾海帶灰浸取液 B. 用圖2裝置在濾液中通入Cl2 C. 用圖3裝置，先放出下層液體，再從下口放出有機(jī)層 D. 用圖4裝置回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘 【答案】 A 【解析】 海帶灰浸取后，含不溶性雜質(zhì)，則利用圖中過濾操作可除雜，A正確；氧化碘離子時，氯氣從長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，且NaOH的試劑瓶應(yīng)防止倒吸，B錯誤；分液

10、時，上層液體從上口倒出，避免上下層液體混合，C錯誤；回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘，在蒸餾時需要測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，D錯誤。 7. 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 下列說法正確的是 ( ) A. 圖Ⅰ中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完 B. 圖Ⅱ中：生成藍(lán)色的煙 C. 圖Ⅲ中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) D. 圖Ⅳ中：濕潤的有色布

11、條褪色，將硫酸滴入燒杯中至溶液顯酸性，有Cl2生成 【答案】 D 【解析】 二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低到一定程度時，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，A錯誤；氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，B錯誤；氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，二者在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，D正確。 8. (2015·浙江杭州期中)Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)物溶液中除大量OH外

12、，還有Cl、ClO、Cl----O3，并知這三種離子的物質(zhì)的量之比為9∶2∶1。試問原混合氣體中Cl2與HCl的體積比為 ( ) A. 5∶2 B. 3∶1 C. 2∶5 D. 1∶1 【答案】 A 【解析】 Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成ClO、Cl 升高到+1和+5價，Cl、ClO、Cl---O3--O3是氯原子被氧化的過程，化合價分別由0價的物質(zhì)的量之比為9∶2∶1，可設(shè)物質(zhì)的量分別為9 mol、2 mol、1 mol，則被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量共3 mol，Cl原子失電子的總物質(zhì)的量：2 mol×(1-0)+1 mol×(5

13、-0)=7 mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，Cl2生成Cl-為被還原的過程，化合價從0價降低為-1價，得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)該為7 mol，即被還原的Cl的物質(zhì)的量為7 mol，則參1 加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為2(7 mol+3 mol)=5 mol；由氯氣生成的氯離子為7 mol，總的氯離子為9 mol，則氯化氫生成的氯離子為9 mol-7 mol=2 mol，所以原混合氣體中氯氣與HCl的體積之比為5∶2。 8. (2015·上海普陀一模)實驗室制取氯氣并回收氯化錳，能達(dá)到該實驗?zāi)康牡难b置是( ) A. 用裝置甲制取氯氣 B. 用

14、裝置乙吸收制取氯氣的尾氣 C. 用裝置丙分離二氯化錳和氯化錳溶液 D. 用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O 【答案】 B 【解析】 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，A錯誤；氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置乙可用于吸收氯氣，B正確；應(yīng)用過濾法分離二氧化錳和氯化錳溶液，而不是分液，C錯誤；Mn2+能水解，水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干得不到MnCl2·4H2O，D錯誤。 9. 判斷下列說法是否正確。 (1) Cl2可用于制漂白粉和農(nóng)藥生產(chǎn)。 ( ) (2) ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌。( )

15、(3) 常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存氯水。 (4) 1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA。 ( ) ( ) ( ) (5) 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性。 (6) 80mL10mol·L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA。 ( ) (7) 濕潤的KI-淀粉試紙靠近氣體Y，試紙變藍(lán)，Y一定是Cl2。 ( ) (8) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L Cl2通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。 ( ) (9) 向無色溶液中加入氯水，再

16、加CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，則原溶液中含I-。 ( ) (10) 0.1mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。 ( ) 【答案】 (1) √ (2) √ (3) ? (4) ? (5) ? (6) ? (7) ? (8) ? (9) √ (10) ? 【解析】 (1) Cl2可與堿及有機(jī)物反應(yīng)，制漂白粉和制農(nóng)藥。(2) ClO2具有強(qiáng)氧化性，且氧化效率高，沒有殘留，可用于自來水的消毒殺菌。(3) 常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，但氯水中的鹽酸、次氯酸會和鐵反應(yīng)，不可以用鋼瓶儲存氯水。(4) Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)是

17、1，所以1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA。(5) 漂白粉中滴入70%硫酸發(fā)生的反應(yīng)是 2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O，硫酸體現(xiàn)出酸性。(6) 隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再與MnO2反應(yīng)，所以產(chǎn)生Cl2分子數(shù)小于0.2NA。(7) 使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)的是氧化性氣體，如Cl2、O3等。(8) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)是1，0.5mol Cl2通入 2Cl-+I2，I2在CCl4層顯足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA。(9) 發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2I - 紫色。(10) Cl2溶

18、于水發(fā)生可逆反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于0.1NA。 10. (2013·廣東高考)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。 (1) 上列收集Cl2的正確裝置是 (填字母)。 (2) 將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 (3) 設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。 【答案】 (1) C (2) Cl2、HClO、ClO- (3) 用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液，振蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下

19、層溶液變?yōu)槌燃t色 【解析】 (1) 氯氣的密度比空氣大，收集時采取向上排空氣法，又因為氯氣有毒，所以在收集裝置后要有尾氣處理裝置(NaOH溶液)。(2) 氯氣溶于水后有一部分生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液中溶解的Cl2也具有氧化性，故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-三種。(3) 比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?說明生成了溴單質(zhì))，從而說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2。 11. 下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型

20、實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2 O 對實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是( ) 【答案】 D 【解析】 A項，由實驗現(xiàn)象不能說明氧化性：Br2>I2；B項，由實驗現(xiàn)象可以說明氯氣與水生 成了酸性和漂白性物質(zhì)；C項，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可出現(xiàn)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象；Cl2將Fe2+氧化得到Fe3+和Cl-，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl-，D正確。 12. 關(guān)于漂粉精的說法正

21、確的是( ) A. 工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)可制得漂粉精 B. 漂粉精固體中加入濃鹽酸可生成氯氣，加入稀鹽酸不反應(yīng) C. 用pH試紙測試可知漂粉精溶液呈堿性 D. 漂粉精在空氣中會變質(zhì)，并且有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 【答案】D 【解析】 工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂粉精，A錯誤；漂粉精固體加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：H++ClO-HClO，B錯誤；漂粉精溶液中含有HClO，具有漂白性，會使pH試紙不能正常顯色， CaCO3+2HClO，達(dá)不到測量pH的目的，C錯誤；漂粉精在空氣中會發(fā)生：Ca(ClO)2+CO2+H2O 2

22、HClO 2HCl+O2↑(氧化還原反應(yīng))，D正確。 13. (2015·上海浦東二模)常溫下，將一定量的氯氣通入100 mL 4 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH 阿伏加德羅常數(shù))( ) A. 當(dāng)通入的Cl2為2.24 L時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA B. 當(dāng)溶液中Na+為0.4NA時，溶液中的Cl-為0.2NA C. 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時，溶液質(zhì)量增加14.2 g D. 當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1 g時，溶液中ClO-為0.1NA 【答案】C 【解析】

23、Cl2為2.24 L時，狀況未知，不能計算其物質(zhì)的量，則不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯誤；100 mL 4 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1 L×4 mol·L-1=0.4 mol，鈉離子不參加反應(yīng)，則不能確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，無法計算溶液中Cl-的物質(zhì)的量，B錯誤；由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 NA時，有1 mol氯氣參加反應(yīng)，溶液質(zhì)NaCl+NaClO+H2O。充分反應(yīng)后，下列說法正確的是(NA為量增加71 g，則當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時，溶液質(zhì)量增加為0.2×71 g=14.2 g，C正確；當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1 g時，即參加反應(yīng)的

24、氯氣為0.1 mol，由反應(yīng)可知，生成NaClO為0.1 mol，但ClO-水解，則溶液中ClO-小于0.1NA，D錯誤。 14. (2015·北京大興模擬)人體缺碘會導(dǎo)致甲狀腺腫大，我國實行“食鹽加碘”預(yù)防碘缺乏癥。右圖為加碘鹽的標(biāo)簽，下列說法正確的是( ) A. 加碘鹽中的碘可直接用AgNO3溶液檢驗 B. 使用加碘鹽勿長時間加熱，因為KIO3加熱易升華 C. 加碘鹽中添加KIO3而不是KI，原因是在空氣中前者比后者穩(wěn)定 D. IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1 【答案】C

25、 【解析】 加碘鹽中碘元素以I-O3的形式存在，硝酸銀中的Ag和I+-O3之間不會發(fā)生沉淀反應(yīng)， -O3A錯誤；碘酸鉀性質(zhì)和氯酸鉀相似，受易分解為碘化鉀和氧氣，B錯誤；I 氧氣氧化，C正確；I是還原劑，I 誤。 15. 從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下： 干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水--O3較穩(wěn)定，但I(xiàn)-易被是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯I2的CCl4溶液I2 下列關(guān)于海帶制碘的說法正確的是( ) A. 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素

26、發(fā)生還原反應(yīng) C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取 【答案】CD 【解析】 灼燒干海帶用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，A錯誤；向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，I-被氧化成碘單質(zhì)，B錯誤；碘水中含有的單質(zhì)碘遇到淀粉溶液變藍(lán)色，C正確；在碘水中加入CCl4，單質(zhì)碘進(jìn)入到CCl4層中，過程是萃取，D正確。 16. (2015·北京理綜)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的離子方程式不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)( ) A

27、. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH- B. 該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH- Cl-+ClO-+H2O C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO- D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO- 【答案】B Cl2↑+H2O HClO+CH3COO- 【解析】 消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，A正確；飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不

28、是由ClO-的水解造成的，氫氧化鈉過量為溶液pH=12的主要原因，B錯誤；在酸性條件下ClO-與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O，C正確；由于HClO酸性比醋酸弱，則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強(qiáng)，D正確。 17. 判斷下列說法是否正確(用“√”或“?”回答)。 (1)1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。 ( ) (2)84消毒液的有效成分是NaClO。 ( ) (3)CCl4可用于鑒別溴水和碘水。 (4)漂白粉、石英都屬于純凈物。 ( ) ( )

29、( ) (5)氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 (6)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置?？捎^察到下層液體呈紫色，可以證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2。 ( ) (7)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。 ( ) (8)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。 ( ) (9)用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。 ( ) (10)Cl2+H2OHCl+HClO為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。 ( ) 【答案】(1) ? (2) √ (3) √ (4)

30、? (5) ? (6) √ (7) ? (8) ? (9) ? (10) ? 【解析】 (1) 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為3NA(Fe2+和I-都失去電子)。(2) NaClO具有強(qiáng)氧化性，是84消毒液的有效成分。(3) 溴和碘單質(zhì)在CCl4中溶解度大，當(dāng)加入CCl4后溴水和碘水會進(jìn)入到CCl4層(下層)，呈現(xiàn)不同顏色，下層是紫色的原溶液是碘水，下層是橙色的原溶液是溴水，從而可以鑒別。(4) 漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，石英的主要成分是二氧化硅。(5) 氯化銨為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而次氯酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。(6) 碘單質(zhì)在CCl4層中呈現(xiàn)

31、出紫色，少量溴水加入KI溶液發(fā)生：Br2+2I-2Br-+I2，為置換反應(yīng)，氧化性：Br2>I2。(7) 實驗室制得的氯氣中含有氯化氫，選擇飽和食鹽水除去氯化氫。(8) 漂白粉在空氣 中久置變質(zhì)是Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。(9) Br2(g)和NO2都 HCl+HClO具有氧化性，都能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍(lán)，所以不能鑒別。(10) Cl2+H2O 是一個歧化反應(yīng)，水分子中各元素沒有化合價變化，既不是氧化劑也不是還原劑。 18. (2013·天津高考)經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣

32、中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下： ①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題： (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是 。 (3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)

33、 。 (4)裝置B中冷水浴的作用為 ；裝置C的名稱為 ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否變質(zhì)的試劑： 。 (5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 【答案】(1) 2Fe+3Cl22FeCl3 (2) 在沉積的FeCl3固體下方加熱 (3) ②⑤ (4) 冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品 干燥管 KSCN溶液 (5) 【解析】 (1) Cl2和Fe的反應(yīng)為3Cl2 +2Fe 2FeCl3。(2) 根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，可以對反應(yīng)管中沉積Fe

34、Cl3的部位加熱，使其升華。(3) 為了防止FeCl3潮解，②趕盡裝置中的空氣，防止水蒸氣存在；⑤冷卻時要在Cl2中冷卻，并用干燥的N2趕盡Cl2。(4) 裝置B中冷水浴的作用是將FeCl3蒸氣冷卻為FeCl3固體。裝置C為干燥管。檢驗FeCl2是否變質(zhì)就是檢驗D中是否存在Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗，現(xiàn)象：若存在Fe3+，溶液中有紅色物質(zhì)生成。(5) Cl2是有毒氣體，可以用堿液吸收。 19. (2014·上海黃浦二模)亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到(NO2與Cl2反應(yīng)可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為-64.5 ℃，沸點為-5.5

35、 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。 某?；瘜W(xué)興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩?fù)ㄈ隢O?！啊北硎練饬鞣较?。 (1)實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式是 。 (2)裝置F的作用是 (3)亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4)實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此操作的目的? 。 【答案】(1) KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O

36、 (2) 防止G中水蒸氣進(jìn)入U形管，避免引起NOCl水解 (3) 2NOCl+H2 ON2O3+2HCl(或2NOCl+H2 ONO+NO2+2HCl) (4) 防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO2；保持Cl2過量，使NO完全轉(zhuǎn)化，避免NO逸出污染空氣 【解析】 (1) 氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯氣。(2) 裝置F為干燥管，用來吸收水蒸氣，因為亞硝酰氯遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。(3) NOCl中氮元素化合價為+3，根據(jù)題干信息書寫化學(xué)方程式：2NOCl+H2 ON2O3+2HCl。(4) 因為NO容易與氧氣反應(yīng)，所以裝置中必須排除空

37、氣，通入氯氣排除空氣；同時最后裝置中的氫氧化鈉只能吸收氯氣，保持Cl2過量，使NO完全轉(zhuǎn)化，避免NO逸出污染空氣。 20. (2014·北京海淀二模)研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。 (1)儀器A的名稱為 ；A中反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液： ①實驗a中的現(xiàn)象為 。 ②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是 (填字母)。 (3)已知將HCl 氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中

38、，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因： 。 2-O3(4)已知：2S2+I22-O6S4+2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行 以下實驗證明氣體中含有HCl。 Ⅰ. 測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。 Ⅱ. 測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的Cl2全部還原

39、為Cl-，再用0.10 mol·L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 ①X中的HClO不會影響Ⅰ的測定結(jié)果，原因是 。 ②由Ⅰ、Ⅱ 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10 mol·L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于 (用含V的代數(shù)式表示)mL。 【答案】(1) 圓底燒瓶 MnO2+4H++2Cl- (3) Cl2+H2OCl2↑+2H2O+Mn2+ (2) ①溶液先變紅后褪色 ②ab HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶體 (4)

40、 ①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2(或Cl2+H2O 反應(yīng)) ②0.4V 【解析】 (1) 根據(jù)圖示儀器A為圓底燒瓶；該反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣。(2) ①因為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以氯氣通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色。②氯氣HCl+HClO，Cl2發(fā)生反應(yīng)時，上述平衡逆向移動，相當(dāng)于Cl2全部參與氧化I-的和氯化氫都能使紫色石蕊溶液變紅、使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，答案是a、b。(3) Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶

41、于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶體。(4) ①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2；或Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2發(fā)生反應(yīng)時，上述平衡逆向移動，相當(dāng)于Cl2全部參與氧化I-的反應(yīng)。 11 2-②因為Cl2~I2~2S2O，所以n(Cl2)=2n(S2O3)=2×0.04 mol·L-1×V×10-3 L=0.02V×10-3 mol，假2- 3 設(shè)這些氯氣全部轉(zhuǎn)化為氯離子與硝酸銀溶液反應(yīng)，即Cl2~2Cl-~2AgNO3，n(AgNO3) =2n(Cl2)=0.04V×10-3 mol，V(AgNO3) =0.04V×10-3 mol÷0.10 mol·L-1=0.4V×10-3 L=0.4V mL。