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課題4化學(xué)式與化合價(jià) 一 化學(xué)式 如 水的化學(xué)式為H2O氧氣的化學(xué)式為O2二氧化碳的化學(xué)式為CO2 1 定義 用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子 只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果 任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎 同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎 一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示 與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān) 化學(xué)式可以任意的書(shū)寫(xiě)嗎 表示水這種物質(zhì) 表示水由氫元素和氧元素組成 表示一個(gè)水分子 表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 2 化學(xué)式表示的意義 2 化學(xué)式的意義 4個(gè) 由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式前有數(shù)字表示幾個(gè)某分子 例如 CO2 表示物質(zhì)二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個(gè)二氧化碳分子表示一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成 3CO2 表示三個(gè)二氧化碳分子 指出下列符號(hào)的意義 H 2H H2 2H2 H 2H 氫元素 1個(gè)氫原子 2個(gè)氫原子 氫氣 1個(gè)氫分子 氫氣是由氫元素組成的 一個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的 2個(gè)氫分子 1個(gè)氫離子 2個(gè)氫離子 自主探究 歸納元素符號(hào)周圍不同位置上數(shù)字的含義 元素符號(hào) 化學(xué)式前面加上系數(shù)后只具有微觀意義了 區(qū)別符號(hào)前面的數(shù)字和右下角的數(shù)字的意義 符號(hào)前面的數(shù)字 表示微粒的個(gè)數(shù) 可以改變 符號(hào)右下角的數(shù)字 表示一個(gè)化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù) 不能變動(dòng) H2HH22H22H 表示微粒的個(gè)數(shù) 表示原子的個(gè)數(shù) 1 元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素 不再有宏觀的意義 只表示原子的個(gè)數(shù) 2 化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì) 不具有宏觀的意義 只表示分子的個(gè)數(shù) 2H2O 表示 個(gè)水分子 表示每個(gè)水分子中有 個(gè)氫原子 1 4個(gè)二氧化碳分子 2 7個(gè)鐵原子 3 1個(gè)氧分子 4 5個(gè)硫原子 5 3個(gè)水分子 練一練 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空 4CO2 7Fe O2 5S 3H2O 單質(zhì) 由原子構(gòu)成 由分子構(gòu)成 金屬單質(zhì) CuFeHgMg 非金屬固態(tài)單質(zhì) CPSSi 稀有氣體單質(zhì) HeNeAr 用元素符號(hào)及其右下角的數(shù)字表示化學(xué)式 直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式 3 化學(xué)式的寫(xiě)法與讀法 非金屬氣體單質(zhì) H2O2N2Cl2 讀元素符號(hào)的名稱 讀 某氣 化合物 氧化物的化學(xué)式 金屬元素和非金屬組成的化合物 如 CO2SO2P2O5Fe3O4MnO2 如 NaClKClHgOMgO 氧元素在后 另一種元素在前 金屬元素在前 非金屬元素在后 一般從右到左讀作某化某 有時(shí)還要讀出原子的個(gè)數(shù) 化合物的化學(xué)式 化合物化學(xué)式的讀法 氧化物化學(xué)式的讀法 金屬元素與非金屬元素組成化合物的讀法 一般從右往左讀作 某化某 一般從右往左讀著 幾氧化幾某 某 前若是1 則不讀 1 下列化學(xué)式中 書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 A 氧化鈣 OCa B 氧化鎂 MgO C 三氯化鐵 FeCl3 D 三氧化硫 SO3 2 化學(xué)式Fe3O4的讀法是 A 鐵三氧四 B 三鐵化四氧 C 四氧化三鐵 D 三氧化二鐵 練習(xí) A C 請(qǐng)根據(jù)下列物質(zhì)的名稱寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式 1 三氧化硫 2 三氧化二鐵 3 二氧化氮 SO3 Fe2O3 NO2 規(guī)律總結(jié) 化合物的化學(xué)式一般可根據(jù)其名稱 先讀后寫(xiě) 讀一讀 請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式讀出物質(zhì)的名稱 1 CaCl2 2 KI 3 AgCl 4 Na2S 氯化鈣 碘化鉀 氯化銀 硫化鈉 1 Fe3O4 2 CO 3 Al2O3 4 CuO 四氧化三鐵 一氧化碳 三氧化二鋁 氧化銅 練習(xí) 1 下列符號(hào)表示2個(gè)分子的是 A H2OB 2AlC 2H2D 2H 2 化學(xué)式CCl4的名稱是 A 一碳化四氯B 四氯化一碳C 氯化碳D 四氯化碳3 下列符號(hào)即能表示一個(gè)原子 又能表示一種元素 還能表示一種單質(zhì)的是 A OB N2C HeD 2Fe4 關(guān)于SO2 CO2 NO2三種物質(zhì) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 都含有氧元素B 都是化合物C 都是氧化物D 都含有氧分子 C D C D 練習(xí) 3 指出下列各圖所表示的意義 并用化學(xué)符號(hào)表示出來(lái) 一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比 1 1 2 1 1 1 2 3 二 化合價(jià) 化學(xué)上用 化合價(jià) 來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目 1 化合價(jià)一般規(guī)律 1 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià) 2 在化合物里 1 氧元素通常顯 2價(jià) 氫元素通常顯 1價(jià) 2 金屬元素跟非金屬元素化合時(shí) 金屬元素顯正價(jià) 非金屬元素通常顯負(fù)價(jià) 3 一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià) 3 在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 化合價(jià)法則 4 在單質(zhì)分子里 元素的化合價(jià)為0 元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì) 2 化合價(jià)表示的方法 將化合價(jià)標(biāo)在其元素符號(hào)的正上方 符號(hào)在前 數(shù)字在后 1 不能省略 例如 HNaMgAl ClFOS 1 1 2 3 1 1 2 2 一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵 二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見(jiàn)條件不同價(jià)不同單質(zhì)為零永不變 3 一些常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣 4 原子團(tuán)及常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià) 1 原子團(tuán) 在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體 好像一個(gè)原子一樣 這樣的原子集團(tuán)就叫原子團(tuán) 也叫根 2 常見(jiàn)的原子團(tuán)及化合價(jià) SO4CO3PO4 OHNO3NH4 1 1 1 2 2 3 一些常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是銨根 標(biāo)在元素符號(hào)的正上方左符號(hào)右數(shù)目 1要寫(xiě) 標(biāo)在元素符號(hào)的右上角左數(shù)目右符號(hào) 1不寫(xiě) Al O Mg Al3 O2 Mg2 3 2 2 同種元素的化合價(jià)與離子的電荷 通常數(shù)值相等 正負(fù)相同 位置不同 寫(xiě)法相反 5 化合價(jià)與離子的比較 應(yīng)用 根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式 正價(jià)先 負(fù)價(jià)后 標(biāo)出價(jià) 找個(gè)數(shù) 例題1 已知磷有種氧化物 其中磷元素的化合價(jià)為 5 寫(xiě)出這種磷的氧化物的化學(xué)式 十字交叉法 注意 只有確實(shí)知道某種化合物存在 才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式 切不可就用化合價(jià)寫(xiě)出實(shí)際上不存在物質(zhì)的化學(xué)式 最小公倍數(shù)法 方法 依據(jù) 在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 十字交叉法 1 寫(xiě)符號(hào)PO2 標(biāo)化合價(jià)PO3 約簡(jiǎn)PO4 交叉5 檢查 5 2 5 2 三 化合價(jià)的應(yīng)用 1 已知化合價(jià) 求化學(xué)式 2 5 注 原子團(tuán)作為一個(gè)整體 當(dāng)個(gè)數(shù)不為1時(shí)要用括號(hào)括起來(lái) 2 根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià) 例題 2 已知O為 2價(jià) 求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià) 解 設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為X2X 2 3 0 練習(xí) 已知SO4為 2價(jià) 求FeSO4中鐵元素的化合價(jià) 依據(jù) 化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0 可變價(jià)元素的化合價(jià)必須根據(jù)計(jì)算才能確定 X 3 應(yīng)用2 根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià) 例 求KClO3中Cl的化合價(jià) KClO3 1X 2 方法 1 X 2 3 0 X 5 依據(jù) 在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 設(shè)KClO3中氯元素的化合價(jià)為X 練習(xí)1 求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合價(jià) 1 1 x 2 4 0 X 7 1 2 Y 2 4 0 Y 6 解 設(shè)KMnO4中Mn的化合價(jià)為X K2MnO4中Mn的化合價(jià)為Y 答 KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合價(jià)分別為 7 6 1 指出下列各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià) KCl HClO KClO3 HClO4 Cl2 2 確定下列物質(zhì)中原子團(tuán)的化合價(jià) Mg NO3 2BaSO4 Ca OH 2 Na2CO3 3 某物質(zhì)化學(xué)式為Hn 1RO2n 則R的化合價(jià)為 3n 1 練習(xí) 1 1 5 70 1 2 1 2 水由什么構(gòu)成的 水有質(zhì)量嗎 水分子有質(zhì)量嗎 問(wèn)題 水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來(lái)表示呢 原子的質(zhì)量很小 分子的質(zhì)量也很小 原子可以用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示它的質(zhì)量 那么分子呢 四 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 1 相對(duì)分子質(zhì)量 定義 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 例如 H2O分子的相對(duì)分子質(zhì)量為 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量 1X2 16 18 注 由于相對(duì)原子質(zhì)量單位為 1 所以 相對(duì)分子質(zhì)量單位也為 1 是分子的相對(duì)質(zhì)量 它的單位也是1 2 相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 14 2 28 1 2 32 16 4 98 64 16 1 2 98 14 1 4 14 16 3 80 挑戰(zhàn)自我 2N2的相對(duì)分子質(zhì)量如何計(jì)算 例題1 計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 N2的相對(duì)分子質(zhì)量 H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量 Cu OH 2的相對(duì)分子質(zhì)量 NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量 練習(xí) 已知化合物R2O3的相對(duì)分子質(zhì)量是160 求R的相對(duì)原子質(zhì)量 設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為X X 2 16 3 160 X 56 解 答 R的相對(duì)原子質(zhì)量為56 例題 計(jì)算硝酸銨 NH4NO3 中各元素的質(zhì)量比 書(shū)寫(xiě)格式 N H O 14 2 1 4 16 3 在NH4NO3中 28 4 48 7 1 12 2 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 元素質(zhì)量比 相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) 之比 解 2 燃燒爆竹產(chǎn)生一種污染物 其元素的質(zhì)量比為1 1 該污染物是 練一練 A H2OB COC SO2D NO2 C 1 計(jì)算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比 K Cl O 39 35 5 16 3 39 35 5 48 解 在KClO3中 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 注意事項(xiàng) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示 意義 每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量 例題 計(jì)算氮肥NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算Fe2O3中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) NH4NO3中N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) NH4NO3 2N 80 14 2 100 100 35 100 解 Fe2O3中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2Fe Fe2O3 56 2 160 100 70 答 NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35 Fe2O3中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70 1 150千克的硝酸銨中有多少氮元素 解 在NH4NO3中 150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為 150千克 35 52 5千克 答 150千克的硝酸銨中有52 5千克氮元素 拓展應(yīng)用 在NH4NO3中 X 35 100噸 X 285 7噸 答 285 7噸的硝酸銨中有100噸氮元素 2 多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素 解 設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素 4 Mg OH 2相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為 A 24 16 1 2 B 24 16 1 2 C 24 16 1 2 D 24 16 1 25 2H2O相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為 A 2 1 2 16 B 2 1 2 16 C 2 1 2 16 D 2 1 2 166 H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為 在H2SO4中氫 硫 氧三種元素的質(zhì)量比是 氫 硫 氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比是 D C 98 1 16 32 2 1 4 例題 某農(nóng)田原計(jì)劃施用158kgNH4HCO3化肥 但化肥公司現(xiàn)僅有NH4NO3化肥 問(wèn)應(yīng)買NH4NO3化肥多少Kg 才能與NH4HCO3中的含氮量相當(dāng) 思考題 某化合物的化學(xué)式為RO2 其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 求R的相對(duì)原子質(zhì)量并確定R為何元素 解 設(shè)應(yīng)買NH4NO3的質(zhì)量為xKg 則由題意可得 158Kg 14 100 x 28 79 80 100 解得 x 80Kg 答 應(yīng)買80Kg的NH4NO3 1 最近 科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn) 某些食品中使用的蘇丹紅I號(hào)可能致癌 蘇丹紅I號(hào)的化學(xué)式為C10H12N2O 它的一個(gè)分子中共含有 個(gè)原子 它是由 種元素組成的 其中氮 氧元素的質(zhì)量比為 練習(xí) 25 四 7 4 2 油炸食品 燒烤食品等被營(yíng)養(yǎng)專家稱作 垃圾食品 這是因?yàn)樵谥谱鬟^(guò)程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境 而且食物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì) 故此類食品不易多吃 常吃 如在食物煎炸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì) 丙烯醛 化學(xué)式為C2H3CHO 試回答 1 丙烯醛的相對(duì)分子質(zhì)量是 2 丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 結(jié)果保留一位小數(shù) 56 28 6 3 已知某氮氧元素組成的氧化物中 氮與氧的質(zhì)量比是7 16 該化合物的化學(xué)式為 解 設(shè)化學(xué)式為NXOY 該化合物的化學(xué)式是NO2 NO2 課堂練習(xí) 1 下列符號(hào)中能正確表示 3價(jià)鋁元素的是 3 3 A Al B Al C 3Al D Al3 2 下列化學(xué)式中 書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 A 氧化鈣 OCa B 氧化鎂 MgO C 三氯化鐵 FeCl3 D 三氧化硫 SO3 3 化學(xué)式Fe2O3的讀法是 A 鐵二氧三 B 二鐵化三氧 C 三氧化二鐵 D 氧化鐵 B A CD 7 相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是 A 2 3B 3 2C 5 6D 6 5 解析 設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m 則 化學(xué)式計(jì)算的應(yīng)用 C 所以 SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5 6 8 已知某氮氧元素組成的氧化物中 氮與氧的質(zhì)量比是7 16 該化合物的化學(xué)式為 解 設(shè)化學(xué)式為NXOY 該化合物的化學(xué)式是NO2 NO2 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 1 用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式 2 化學(xué)式表示一種物質(zhì) 表示物質(zhì)的元素組成 以及組成元素的原子個(gè)數(shù)比 3 化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子間相互化合的數(shù)目 4 應(yīng)用化合價(jià)推求物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是 1 這種化合物確實(shí)存在 2 化合物各元素正 負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 5 根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比以及質(zhì)量分?jǐn)?shù) 再見(jiàn)