《中考化學(xué) 第一部分 考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第一單元 第4講 金屬課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第一部分 考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第一單元 第4講 金屬課件.ppt（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4講金屬 A 2 2015年深圳 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A C可能是銅B 將Fe放在B的鹽溶液中可以置換出BC 四種金屬的活動(dòng)性順序是 A B Fe CD 鋼和生鐵都是鐵合金 B A 解析 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣 而不是氯化鐵 A不符合 氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵 屬于置換反應(yīng) B符合 Na與水反應(yīng)生成氫氣與NaOH 屬于置換反應(yīng) C符合 Zn和稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和氫氣 屬于置換反應(yīng) 故D符合 4 2013年廣東 一定質(zhì)量的鋅 鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 A t1時(shí) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B t1時(shí) 產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C t2時(shí) 參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量與鐵相同D t2時(shí) 鋅 鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同 C 考點(diǎn)一金屬的物理性質(zhì)1 金屬有共同的物理性質(zhì) 1 金屬大多都有 光澤 一般為銀白色 銅為亮紅色 金為金黃色 2 導(dǎo) 性 金屬 電 熱 延展 3 導(dǎo) 性 4 性 能被拉伸或展開(kāi) 2 金屬的用途物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了其用途 考點(diǎn)二合金性質(zhì)1 合金的定義在金屬中加熱熔合某些 或 形成的具有 金屬特性的 金屬 非金屬 混合物 2 合金的性能 1 合金的硬度一般比組成它的純金屬要大 2 合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬要低 生鐵 鋼 鉻 鎳 抗腐蝕性能 3 常見(jiàn)重要合金 1 鐵合金包括 和 2 不銹鋼是鐵和 等的合金 3 鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料 它們具有的優(yōu)良性能有熔點(diǎn)高 密度小 可塑性好 易于加工 機(jī)械性能好等 尤其是 非常好 特別提醒合金屬于金屬材料而不是合成材料 考點(diǎn)三金屬的化學(xué)性質(zhì) 2Mg O2 2MgO 化合 耀眼白光 白 4Al 3O2 2Al2O3 化合 3Fe 2O2 Fe3O4 化合 四射 黑 Fe 2HCl FeCl2 H2 置換 氣泡 淺綠 Zn 2HCl ZnCl2 H2 置換 氣泡 Mg H2SO4 MgSO4 H2 置換 氣泡 續(xù)表 置換 紅 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 置換 銀白 無(wú) 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 紅 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 置換 藍(lán) 淺綠 藍(lán) 無(wú) 藍(lán) 考點(diǎn)四金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用1 金屬活動(dòng)性順序表 K Ca Mg Al Zn Sn Pb H Cu Ag Pt Au 2 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 Na Fe Hg 氫 1 判斷金屬與酸的反應(yīng) 位于 之前的金屬可以與酸反應(yīng)置換出酸中的氫 生成鹽和氫氣 如 Zn 2HCl ZnCl2 H2 2 判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng) 位于前面的金屬能把位于其 的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái) 除K Ca Na 如 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 3 判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 后面 靠前 金屬活動(dòng)性順序表里 金屬的位置越 它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 如 金屬活動(dòng)性 Mg Zn Sn 4 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序 考點(diǎn)五工業(yè)煉鐵的原理 1 主要原料 鐵礦石 焦炭 石灰石 工業(yè)煉鐵的主要原料為 2 原理利用CO在高溫下將鐵礦石中的Fe還原出來(lái) 3 現(xiàn)象 紅 黑 渾濁 CO2 1 玻璃管內(nèi)的粉末由 色逐漸變?yōu)?色 2 瓶中的澄清石灰水變 證明有 生成 溫馨提示1 CO 早出晚歸 早出 實(shí)驗(yàn)前 先用CO趕出試管內(nèi)的空氣 防止爆炸 晚歸 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) 等玻璃管冷卻后 才停止通CO 防止生成的鐵再次被氧化 2 澄清石灰水的作用 檢驗(yàn)并吸收CO2 3 點(diǎn)燃尾氣的作用 除去尾氣CO 防止污染大氣 考點(diǎn)六鐵的銹蝕和保護(hù) 1 鐵銹蝕的實(shí)質(zhì) 空氣 O2 水 鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)是鐵與 和 同時(shí)接觸 發(fā)生 反應(yīng) Fe2O3 6HCl 2 防銹原理將鐵與空氣或水隔絕 3 除銹方法 Fe2O3 3H2SO4 1 用稀鹽酸除鐵銹 化學(xué)方程式 2 用稀硫酸除鐵銹 化學(xué)方程式 2FeCl3 3H2O Fe2 SO4 3 3H2O 題型一金屬的性質(zhì)和用途 是 A 生鐵 硬鋁 焊錫都屬于合金B(yǎng) 銅有良好的導(dǎo)電性 因而大量用于制作電線C 鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜 因而具有良好的抗腐蝕性D 銹蝕后的鐵制品沒(méi)有回收價(jià)值答案 D 題型二金屬活動(dòng)性順序表的理解和應(yīng)用 例2 2014年廣州 用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅 強(qiáng) 下列各組藥品能達(dá)到目的的是 答案 B A Ag FeSO4 CuSO4B Fe Cu H2SO4C Fe Cu ZnSO4D Fe Cu KOH 解析 鐵一定會(huì)參加反應(yīng)產(chǎn)生Fe2 A正確 依據(jù)該置換反應(yīng)的過(guò)程是 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 鐵置換出銅時(shí)反應(yīng)的鐵質(zhì)量小于生成的銅質(zhì)量 B錯(cuò)誤 鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng) 不能反應(yīng) 因此一定沒(méi)有單質(zhì)鎂 C正確 濾液中一定含有Fe2 和不參與反應(yīng)的Mg2 可能含有Cu2 D正確 答案 B 題型三金屬與酸的反應(yīng) 例4 2014年佛山 將質(zhì)量相等 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲 乙兩個(gè)燒杯中 再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅 把鋁放入甲燒杯中 鋅放入乙燒杯中 待反應(yīng)結(jié)束后 發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余 乙燒杯中的鋅已全部反應(yīng) 根據(jù)此現(xiàn) 象推斷 下列結(jié)論中 正確的是 A 一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多B 可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多C 一定是甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多D 可能甲 乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多 解析 因?yàn)橄嗤|(zhì)量的稀硫酸分別與鋁和鋅反應(yīng) 消耗的鋅的質(zhì)量比鋁要多得多 根據(jù)題意本題可能有兩種情況 1 相同質(zhì)量的稀硫酸分別與鋁和鋅反應(yīng) 稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)而鋁有剩余 這時(shí) 產(chǎn)生的氫氣一樣多 2 相同質(zhì)量的稀硫酸 與鋅反應(yīng)稀硫酸有剩余 而與鋁反應(yīng)鋁有剩余 這時(shí) 甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多 答案 D 相同質(zhì)量的稀硫酸分別與鋁和鋅反應(yīng) 消耗的鋁和鋅的質(zhì)量不同 注意稀硫酸與鋅反應(yīng)有稀硫酸剩余的可能 易錯(cuò)提示 題型四金屬的銹蝕和防護(hù) 例5 2013年佛山 分別向A B兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片 再向A中加入植物油 均塞上橡皮塞 U型玻璃管內(nèi)為紅墨水 開(kāi)始時(shí)兩端液面水平 如右下圖所示 放置一段時(shí)間后 以下說(shuō)法正確的是 A 植物油用于隔絕氧氣和水B 兩支試管中的鐵片均被腐蝕C U型玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾逥 U型玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?答案 A