第四節(jié)溶解度和溶解度曲線-2-3-考查點(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液【考題】(2016廣州)某溫度下,在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體,恰好得到飽和溶液乙,下列說(shuō)法正確的是 ()A.該溫度下,KNO3的溶解度為30gB.溶液乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.降低溫度,可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度,甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大-4-解析:溶解度是在一定溫度下,某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。某溫度下,30g硝酸鉀溶于80g水,形成110g飽和溶液,則該溫度下,KNO3的溶解度大于30g,故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤。溶液乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g/110g100%B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結(jié)晶C.在10時(shí)把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30,有晶體析出的是Ce2(SO4)3D.22時(shí)(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%-9-解析:通過(guò)分析溶解度曲線可知,當(dāng)溫度為10時(shí),物質(zhì)溶解度關(guān)系為,故A正確;磷酸二氫銨的溶解度受溫度變化影響較大,所以NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結(jié)晶,故B正確;Ce2(SO4)3的溶解度隨溫度的升高而減小,所以在10時(shí)把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30,有晶體析出的是Ce2(SO4)3,故C正確;22時(shí),磷酸氫二銨的溶解度是70g,所以(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為:70g/170g100%=41.2%,故D錯(cuò)誤。答案:D命題解讀該考點(diǎn)的命題方向主要是考查對(duì)固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況。經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”“固體溶解度的概念和意義”“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算”“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查。-10-不能繼續(xù)溶解能繼續(xù)溶解有剩余固體沒(méi)有剩余固體考點(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液 -11-增加溶劑增加溶質(zhì)降低升高-12-溫度100g飽和溶質(zhì)31.6131.6考點(diǎn)2固體溶解度和溶解度曲線1.固體溶解度和溶解度曲線-13-溫度硝酸鉀氯化鈉氫氧化鈣-14-45gABC交點(diǎn)AC-15-2.從溶液中獲得溶質(zhì)的方法(1)蒸發(fā)結(jié)晶法:適用于所有溶液的結(jié)晶。特別適用于溶解度受溫度影響的物質(zhì)。如:NaCl(海水曬鹽)。(2)冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)法:適用于溶解度隨溫度升高變化的物質(zhì)。如:KNO3步驟:加熱、過(guò)濾。溶解度曲線與降溫結(jié)晶關(guān)系:a曲線越陡峭,溶解度受溫度影響越大,飽和溶液降溫析出的晶體就越。b曲線越平緩,溶解度受溫度影響越小,飽和溶液降溫析出的晶體就越。c曲線越向下,溶解度隨溫度升高而減小,飽和溶液降溫溶質(zhì)析出。較小較大濃縮冷卻多少?zèng)]有-16-1.定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的。2.影響因素(外因):壓強(qiáng)不變時(shí),溫度越高,氣體溶解度;溫度不變時(shí),壓強(qiáng)越高,氣體溶解度。氣體體積越小越大考點(diǎn)3氣體溶解度 -17-1.只有指明“在一定溫度下”和“一定量的溶劑里”,溶液的飽和與不飽和才有意義,因?yàn)楦淖儨囟群腿軇┝?溶液的飽和與不飽和可以相互轉(zhuǎn)化。2.固體溶解度是指在一定的溫度下,在100g溶劑里最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。利用溶解度的含義可以判斷在一定的溫度下,在一定量溶劑里加入一定量溶質(zhì)所得溶液的質(zhì)量。3.要想改變固體溶解度只要改變溫度即可,增加溶劑的量可以使更多的溶質(zhì)溶解,但不能使固體的溶解度增大。4.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。會(huì)根據(jù)溶解度曲線計(jì)算飽和溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和選擇結(jié)晶的方法。-18-飽和溶液與不飽和溶液(室溫)的探究實(shí)驗(yàn)1:實(shí)驗(yàn)2:(1)實(shí)驗(yàn)1中一定為飽和溶液的是。(2)實(shí)驗(yàn)2中一定為不飽和溶液的是。(3)改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量或改變?nèi)軇┵|(zhì)量或改變溫度,可以將飽和溶液與不飽和溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化。-19-1.(2017紹興)某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示,不考慮水分蒸發(fā),下列判斷錯(cuò)誤的是 (B)A.中溶液是飽和洛液B.中溶液一定是不飽和溶液C.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量-20-2.(2017來(lái)賓)20時(shí)氯化鉀的溶解度為34g。下列是四位同學(xué)在20時(shí)配制的氯化鉀溶液,其中一定達(dá)到飽和的是 (B)-21-3.(2017長(zhǎng)沙)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (A)A.飽和溶液一定是濃溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ蹹.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物-22-4.(2017瀘州)溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是 (B)A.升高溫度溴酸銀的溶解度增大B.40時(shí)溴酸銀易溶于水C.90時(shí)溴酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于1.3%D.溴酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出-23-5.(2017臨沂)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (D)A.20時(shí),甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大B.將40時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20,溶液質(zhì)量不變C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40時(shí),分別在100g水中各加入30g甲、乙,同時(shí)降溫至20,甲、乙溶液均為飽和溶液-24-6.(2017杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用,其溶解度如表所示。則下列說(shuō)法正確的是 (C)A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B.10時(shí),27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C.50時(shí),100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49 100D.70時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大-25-7.(2017福建)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (C)A.t1時(shí),25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的飽和溶液B.t2時(shí),甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.若甲中含有少量乙,可用溶解、過(guò)濾的方法提純甲D.將甲的飽和溶液從t2 降溫到t1,可析出晶體-26-8.(2017威海)小龍同學(xué)在工具書(shū)中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見(jiàn)下表)。通過(guò)分析他得出以下結(jié)論,其中不正確的是 (D)A.溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶解度都有影響B(tài).NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40,40gNaOH溶解在l00g酒精中達(dá)到飽和D.將等質(zhì)量40的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20,析出的晶體前者比后者多-27-9.(2017重慶)兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩只試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖1所示,結(jié)合圖2判斷下列說(shuō)法正確的是 (D)A.Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2降溫到t1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.t3時(shí),X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,則溶劑質(zhì)量XY-28-10.(2017荊州)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是物質(zhì)A的不飽和(“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)加熱C的飽和溶液,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是 C的溶解度隨溫度的升高而降低,升高溫度,C的溶解度變小,析出C晶體,所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。(3)除去A中少量的B,步驟是:加水溶解,蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶),過(guò)濾,洗滌,干燥。(4)t1時(shí),將A、B、C各8g分別加入盛有50g水的燒杯中,充分溶解,測(cè)得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(A)、w(B)、w(C),則三者之間的大小關(guān)系是 w(A)=w(B)w(C)。-29-11.(2017陜西)如表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化較大的是 KNO3。(2)60時(shí),按圖示操作:A中溶液是 不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質(zhì)量是 167.6g。-30-(3)50時(shí),將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復(fù)到50,剩余溶液的質(zhì)量:NaCl溶液 大于(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。