專題四化學(xué)反應(yīng)原理第10講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.三個(gè)角度理解產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因(1)從宏觀角度分析:H=H1(生成物的總能量)-H2(反應(yīng)物的總能量)(2)從微觀角度分析:H=E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)(3)從活化能角度分析:H=E1(正反應(yīng)活化能)-E2(逆反應(yīng)活化能)-3-重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)一考點(diǎn)二-4-重點(diǎn)梳理精選例題2.兩種重要的反應(yīng)熱 考點(diǎn)一考點(diǎn)二-5-重點(diǎn)梳理精選例題(20184浙江選考)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的H10,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl的非金屬性比Br的強(qiáng),故穩(wěn)定性:HClHBr,對(duì)應(yīng)的H2更大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),HI的(H3+H4)與HCl的相等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2即為HX鍵能,H2=a kJ mol-1,正確。 答案解析關(guān)閉D考點(diǎn)一考點(diǎn)二-6-重點(diǎn)梳理精選例題跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)H0,則下列敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的H值與反應(yīng)物用量無關(guān)B.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量,生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),H值與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān),與反應(yīng)物的用量無關(guān),正確;B項(xiàng),該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池,正確;C項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵形成放出能量,錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉D考點(diǎn)一考點(diǎn)二-7-重點(diǎn)梳理精選例題2.已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則表中x為()A.920 B.557 C.463 D.188 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考點(diǎn)一考點(diǎn)二-8-重點(diǎn)梳理精選例題規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)從兩個(gè)角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析反應(yīng)物的總能量之和大于所有生成物的總能量之和為放熱反應(yīng);反應(yīng)物的總能量之和小于所有生成物的總能量之和為吸熱反應(yīng)。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-9-重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式書寫的“四步”考點(diǎn)一考點(diǎn)二-10-重點(diǎn)梳理精選例題2.熱化學(xué)方程式正誤判斷的“五審” 考點(diǎn)一考點(diǎn)二-11-重點(diǎn)梳理精選例題(2018寧波高三檢測(cè))Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下,下列選項(xiàng)正確的是()考點(diǎn)一考點(diǎn)二-12-重點(diǎn)梳理精選例題 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考點(diǎn)一考點(diǎn)二-13-重點(diǎn)梳理精選例題跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.(2018杭州統(tǒng)測(cè))依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出450 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為。 (2)已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN 鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。 考點(diǎn)一考點(diǎn)二-14-重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)一考點(diǎn)二-15-重點(diǎn)梳理精選例題考點(diǎn)一考點(diǎn)二-16-重點(diǎn)梳理精選例題2.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量變化如圖所示,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。 答案: A2(g)+B2(g) 2AB(g)H=+(a-b) kJ mol-1解析: 由圖可知,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H=+(a-b) kJ mol-1?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二-17-重點(diǎn)梳理精選例題規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)熱化學(xué)方程式書寫“七”注意(1)注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。若反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的,可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位:H應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)字和單位(kJmol-1)。(4)注意守恒關(guān)系:原子守恒和得失電子守恒;能量守恒(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))。考點(diǎn)一考點(diǎn)二-18-重點(diǎn)梳理精選例題(5)區(qū)別于普通方程式:一般不注“”“”“點(diǎn)燃”以及“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以某一數(shù)值,則H也要乘以相同數(shù)值。(7)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外,還要注明物質(zhì)名稱。