《河北省中考化學總復習 第1部分 考點梳理 第9單元 溶液（2）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省中考化學總復習 第1部分 考點梳理 第9單元 溶液（2）課件（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元第九單元 溶液溶液第第 2 講講 課題課題3考點整合梳理考點整合梳理02020303中考命題剖析中考命題剖析目錄目錄0101特色分析特色分析化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算仍是中考化學化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算仍是中考化學計算的重點，近幾年來均在河北中考試卷的第計算的重點，近幾年來均在河北中考試卷的第36題中呈現(xiàn)。題中呈現(xiàn)。此外，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液是中考又一熱點，主此外，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液是中考又一熱點，主要呈現(xiàn)在實驗題中。預計要呈現(xiàn)在實驗題中。預計2018年中考與此相關(guān)的內(nèi)容會在年中考與此相關(guān)的內(nèi)容會在選擇題中考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的比較、溶液配制相關(guān)知選

2、擇題中考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的比較、溶液配制相關(guān)知識；第識；第36題仍會考查化學方程式與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)題仍會考查化學方程式與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。的綜合計算?？键c整合梳理考點整合梳理0202考點考點1 1 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其計算考點考點2 2 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制液的配制1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：_的質(zhì)量與的質(zhì)量與_的質(zhì)量之比。的質(zhì)量之比。有關(guān)公式：有關(guān)公式：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%(既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算)。(2)溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)

3、量_的質(zhì)量的質(zhì)量_的質(zhì)量。的質(zhì)量。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量_的質(zhì)量的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液的質(zhì)量溶液的體積溶液的質(zhì)量溶液的體積溶液的密度。溶液的密度。(4)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%(S表示對應溫度下表示對應溫度下該溶質(zhì)的溶解度該溶質(zhì)的溶解度)?？键c1 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其計算(重點)溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶液溶液溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量溶溶液液的的質(zhì)質(zhì)量量100 gS S溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。表示。未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液中，未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)的

4、質(zhì)量。飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的最大值。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的最大值。溫馨提示溫馨提示2關(guān)于溶液稀釋問題的計算關(guān)于溶液稀釋問題的計算(1)計算原理：溶液稀釋的過程中，計算原理：溶液稀釋的過程中，_的質(zhì)量不會發(fā)的質(zhì)量不會發(fā)生變化。生變化。(2)計算公式：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間一般兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間一般不可以相加減。不可以相加減。計算時溶液的體積要先換算成質(zhì)量，且保持單位一致。計算時溶液

5、的體積要先換算成質(zhì)量，且保持單位一致。溫馨提示溫馨提示溶質(zhì)溶質(zhì)3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算以化學方程式的計算為主體，融入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。以化學方程式的計算為主體，融入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算?！疽族e點撥】計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的那部分，不溶計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的那部分，不溶解的部分不能計算在內(nèi)。解的部分不能計算在內(nèi)。計算化學反應后溶液的濃度時，若有氣體或沉淀生成，利用質(zhì)量計算化學反應后溶液的濃度時，若有氣體或沉淀生成，利用質(zhì)量守恒定律計算溶液質(zhì)量時，要減去生成的氣體和沉淀的質(zhì)量。守恒定律計算溶液質(zhì)量時，要

6、減去生成的氣體和沉淀的質(zhì)量。代入化學方程式計算或根據(jù)化學方程式計算出來的是溶質(zhì)的質(zhì)量，代入化學方程式計算或根據(jù)化學方程式計算出來的是溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。而不是溶液的質(zhì)量。易錯點撥易錯點撥3儀器使用及注意事項儀器使用及注意事項(1)玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：_。(2)托盤天平稱量時托盤天平稱量時“左物右碼左物右碼”，并在兩托盤上墊相同的紙片，并在兩托盤上墊相同的紙片(目的是防止藥品腐蝕托盤，且使稱量準確目的是防止藥品腐蝕托盤，且使稱量準確)，若稱量有腐蝕性，若稱量有腐蝕性或易潮解的物質(zhì)則要放在玻璃儀器中，數(shù)值可精確到小數(shù)點或易潮解的物質(zhì)則要放在玻璃儀器中，數(shù)值可精確到小數(shù)點后一位。后

7、一位。(3)量筒讀數(shù)時，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。量筒讀數(shù)時，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。攪拌，加快溶解攪拌，加快溶解4誤差分析誤差分析(1)由加入溶質(zhì)的質(zhì)量引起由加入溶質(zhì)的質(zhì)量引起操作操作誤差分析誤差分析所配溶液溶所配溶液溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)稱量時左盤放砝碼，稱量時左盤放砝碼，右盤放藥品右盤放藥品(且移動且移動了游碼了游碼)稱取的固體質(zhì)量稱取的固體質(zhì)量_天平空載時，指針天平空載時，指針向右偏向右偏稱取的固體質(zhì)量稱取的固體質(zhì)量_固體藥品中混有難固體藥品中混有難溶性的雜質(zhì)溶性的雜質(zhì)稱取的溶質(zhì)質(zhì)量稱取的溶質(zhì)質(zhì)量_將固體倒入燒杯時，將固體倒入燒杯時，紙片上殘留少量藥品紙片上殘留少

8、量藥品溶解的固體質(zhì)量溶解的固體質(zhì)量_天平空載時，指針天平空載時，指針向左偏向左偏稱取的固體藥品質(zhì)量稱取的固體藥品質(zhì)量_稱量時砝碼生銹或稱量時砝碼生銹或沾有油污沾有油污稱取的固體藥品質(zhì)量稱取的固體藥品質(zhì)量_偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大操作操作誤差分析誤差分析所配溶液所配溶液溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)量取水時俯視讀數(shù)量取水時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的質(zhì)量配制的溶液中水的質(zhì)量_量取水時仰視讀數(shù)量取水時仰視讀數(shù)配制的溶液中水的質(zhì)量配制的溶液中水的質(zhì)量_將量筒中的水轉(zhuǎn)移到燒將量筒中的水轉(zhuǎn)移到燒杯中時，液體有灑落杯中時，液體有灑落配制的溶液中

9、水的質(zhì)量配制的溶液中水的質(zhì)量_燒杯內(nèi)原來有少量的水燒杯內(nèi)原來有少量的水 配制的溶液中水的質(zhì)量配制的溶液中水的質(zhì)量_ (2)由加入溶劑的質(zhì)量引起由加入溶劑的質(zhì)量引起偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小用濃溶液配制稀溶液：用濃溶液配制稀溶液：實驗儀器不需要天平；實驗儀器不需要天平；實驗步驟為計算、量取、混勻；實驗步驟為計算、量取、混勻；玻璃棒的作用是攪拌，使液體混合均勻。玻璃棒的作用是攪拌，使液體混合均勻。溫馨提示溫馨提示0303中考命題剖析中考命題剖析命題方向命題方向1 1 溶液的形成溶液的形成命題方向命題方向2 2 飽和溶液與不飽和溶飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化

10、液的判斷及轉(zhuǎn)化命題方向命題方向3 3 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線(2016河北河北)某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為實驗中生成沉淀的質(zhì)量為_g?？碱}考題1命題方向命題方向1 1 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其計算10(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為解：設(shè)反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2Na2C

11、O3=CaCO32NaOH1008010 gx所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。10010g80 10g8g80100 x=x 8g185.6g 105.6g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其計算的考查一般與化學方溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其計算的考查一般與化學方程式的計算結(jié)合起來出現(xiàn)在河北中考卷面的程式的計算結(jié)合起來出現(xiàn)在河北中考卷面的第第36題中。此外，還會涉及一些基礎(chǔ)計算，題中。此外，還會涉及一些基礎(chǔ)計算，比如，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行溶質(zhì)、比如，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行溶質(zhì)、

12、溶劑、溶液質(zhì)量的計算；溶液稀釋后溶質(zhì)質(zhì)溶劑、溶液質(zhì)量的計算；溶液稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；涉及溶液體積和密度的溶質(zhì)量分數(shù)的計算；涉及溶液體積和密度的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等；綜合計算包括化學方程質(zhì)量分數(shù)的計算等；綜合計算包括化學方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算。式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算?！緦た挤ā緦た挤ā俊咎浇夥ā咎浇夥ā?解答此類題目的關(guān)鍵是分析題目中的化學反解答此類題目的關(guān)鍵是分析題目中的化學反應，找準已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的質(zhì)量間的關(guān)應，找準已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的質(zhì)量間的關(guān)系，分清溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，實驗中生成沉系，分清溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，實驗中生成沉淀的質(zhì)量為淀的質(zhì)量為195.6 g185.

13、6 g10 g，已知沉淀，已知沉淀的質(zhì)量可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出的質(zhì)量可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！军c學法【點學法】牢牢掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的公式，以不牢牢掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的公式，以不變應萬變。變應萬變。(1)t3時，將澄清的飽和時，將澄清的飽和溶液溶液X、Y降溫到降溫到t2，有 固 體 析 出 的 是有 固 體 析 出 的 是_溶液。溶液。(2017來賓來賓)下圖是下圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請據(jù)圖回答：圖。請據(jù)圖回答：X變式變式1-1(3)t3時，保持溫度不變，時，保持溫度不

14、變，將將X、Y飽和溶液蒸發(fā)一定飽和溶液蒸發(fā)一定量的水，則蒸發(fā)水后兩溶量的水，則蒸發(fā)水后兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)X_ (填填“”“”“【解析【解析】(1)據(jù)圖可以看出，據(jù)圖可以看出，X的溶解度隨溫度的降低而減小，的溶解度隨溫度的降低而減小，故故t3時，將澄清的飽和溶液時，將澄清的飽和溶液X、Y降溫到降溫到t2，有固體析出的是有固體析出的是X溶液；溶液；(2)Y的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈣的溶的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故解度隨溫度的升高而減小，故Y溶液的溶質(zhì)可能溶液的溶質(zhì)可能是氫氧化鈣；是氫氧化鈣；(3)t3時，時，X的溶解度大于的溶解度大

15、于Y，保持溫度不變，將，保持溫度不變，將X、Y飽和溶液蒸發(fā)一定量的水，仍然得該溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一定量的水，仍然得該溫度下的飽和溶液，故蒸發(fā)水后兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍飽和溶液，故蒸發(fā)水后兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為為XY。(2017南充南充)某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：的質(zhì)量分數(shù)，實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：(1)生成氧氣的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量為_g；變式變式1-21.6(2)這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算寫出計算過程過程)解：設(shè)解：設(shè)68

16、g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2=2H2OO26832x1.6 g過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%5%。答：這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是答：這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%。MnO268323.4g1.6gx=x3.4g68g(2017株洲株洲)除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇，下列溶液的濃度體積的乙醇，下

17、列溶液的濃度屬于用體積分數(shù)來表示的是屬于用體積分數(shù)來表示的是()A. 0.9%的生理鹽水的生理鹽水B. 5%的葡萄糖注射液的葡萄糖注射液C. 10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 D. 75%的醫(yī)用酒精的醫(yī)用酒精備選題庫備選題庫1-1D【解析【解析】生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉固體，葡萄糖注射生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉固體，葡萄糖注射液中的溶質(zhì)是葡萄糖固體，氫氧化鈉溶液中液中的溶質(zhì)是葡萄糖固體，氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉固體，都用溶質(zhì)的質(zhì)量分的溶質(zhì)是氫氧化鈉固體，都用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示，而醫(yī)用酒精中的溶質(zhì)是酒精液體，數(shù)表示，而醫(yī)用酒精中的溶質(zhì)是酒精液體，用體積分數(shù)表示。用體積分數(shù)表示。(2017沈陽沈

18、陽)按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為為5%的是的是()A稱取稱取5.0 g氯化鉀，溶解在氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌水中，充分攪拌B稱取稱取5.0 g生石灰，放入生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌水中，充分攪拌C量取量取5.0 mL濃鹽酸，倒入濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌水中，充分攪拌D稱取稱取5.0 g二氧化錳，放入二氧化錳，放入95 mL水中，充分攪拌水中，充分攪拌 A備選題庫備選題庫1-2【解析【解析】氯化鉀能溶解于水，氯化鉀能溶解于水，5.0 g氯化鉀溶解在氯化鉀溶解在95 mL水中，計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為水中，計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

19、為 100%5%，故，故A正確；生石灰與水反應生成熟石灰，正確；生石灰與水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故熟石灰微溶于水，故B錯誤；錯誤；5.0 mL濃鹽酸是濃鹽酸是溶液的體積，得不出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，則溶液的體積，得不出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，則不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；二氧化錳錯誤；二氧化錳不溶水，得不到溶液，故不溶水，得不到溶液，故D錯誤。錯誤。5g5g+95g示，其他操作都正確，則所配溶液中示，其他操作都正確，則所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)_(填填“”“”“”或或“”)10%。(2016河北節(jié)選河北節(jié)選)根據(jù)如圖所示的實驗回答問題：根據(jù)如圖所示的

20、實驗回答問題：配制配制50 g 10%的氯化鈉溶液，量取水的操作如圖所的氯化鈉溶液，量取水的操作如圖所考題考題2一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的考查一般以填一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的考查一般以填空題的形式呈現(xiàn)在河北中考卷面上，考查基本實空題的形式呈現(xiàn)在河北中考卷面上，考查基本實驗操作正誤的判斷、操作步驟、儀器的選擇等。驗操作正誤的判斷、操作步驟、儀器的選擇等?！緦た挤ā緦た挤ā棵}方向命題方向2 2 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制【探解法【探解法】解答此類題目的關(guān)鍵是熟記溶液的配制步驟、所解答此類題目的關(guān)鍵是熟記溶液的配制步驟、所用儀器、誤差分析，然后根據(jù)題意進行分

21、析，配用儀器、誤差分析，然后根據(jù)題意進行分析，配制制50 g 10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50 g10%5 g，需要水的質(zhì)量為，需要水的質(zhì)量為50 g5 g45 g，轉(zhuǎn)化為體積是，轉(zhuǎn)化為體積是45 mL，如圖所示讀數(shù)為，如圖所示讀數(shù)為44 mL，小于小于45 mL，水的體積偏小，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)，水的體積偏小，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。量分數(shù)偏大?！军c學法【點學法】牢記溶液的配制步驟和所用的主要儀器及誤差分析。牢記溶液的配制步驟和所用的主要儀器及誤差分析。(2017邵陽邵陽)某同學配制某同學配制50 g 6%的氯化鈉溶液，整的氯化鈉溶液，整個操作過程

22、如下圖所示，回答下列問題：個操作過程如下圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序為配制溶液的正確操作順序為_(填填序號，下同序號，下同)，其中操作錯誤的是，其中操作錯誤的是_。(2)圖圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_，需稱取氯化鈉需稱取氯化鈉_g。變式變式2-1廣口瓶廣口瓶3(3)量取水時選用的量筒的量程最合適的是量取水時選用的量筒的量程最合適的是_(填序號填序號)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)_保持水平。保持水平。A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL(4)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)

23、量分數(shù)偏小，可能的原因是能的原因是_(填序號填序號)。A氯化鈉固體不純氯化鈉固體不純B用生銹砝碼稱量用生銹砝碼稱量C裝瓶時有少量溶液灑出裝瓶時有少量溶液灑出D溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠C凹液面最低處凹液面最低處A、D【解析【解析】(1)配制配制50 g 6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉并量需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉并量取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序為為。托盤天平的使用要遵循。托盤天平的使用要遵循“左物右碼左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥

24、品位置放反了。的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。(2)圖圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，溶中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50 g 6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量50 g6%3 g?！窘馕觥窘馕觥?3)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50 g3 g47 g(合合47 mL)，應用規(guī)格為，應用規(guī)格為50 mL的量筒量的量筒量取所需水的體積。量筒讀數(shù)時視線要與凹液面最低處取所需水的體積。量筒讀數(shù)時視線要與凹液面最低處保持水平。

25、保持水平。(4)A項，氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質(zhì)質(zhì)量偏項，氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項正確。小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項正確。B項，用生項，用生銹砝碼稱量，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則銹砝碼稱量，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項錯誤。使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項錯誤。C項，溶液具有均項，溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，一性，裝瓶時有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤。故選項錯誤。D項，溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，會造成溶項，溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，會造成溶劑水的體積偏大，則使溶質(zhì)

26、質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項正確。劑水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項正確。(2017海南海南)用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為為10%的硝酸鉀溶液的硝酸鉀溶液50 g。下列做法不正確的。下列做法不正確的是是()A稱量：用天平稱量硝酸鉀稱量：用天平稱量硝酸鉀5 gB量?。河昧客擦咳≌麴s水量?。河昧客擦咳≌麴s水45 mLC溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解D轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶變式變式2-2C【解析【解析】 溶解時，應將硝酸鉀倒入燒杯中溶解，不能在量筒溶解時，應將硝酸鉀倒入燒杯中溶解，不能在量筒中進行。中

27、進行。(2017江西江西)進行進行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是液濃度的是()A.氯化鈉放在右盤氯化鈉放在右盤 B. 氯化鈉灑出氯化鈉灑出C. 俯視讀數(shù)俯視讀數(shù) D. 配好的溶液裝瓶時濺出配好的溶液裝瓶時濺出備選題庫備選題庫2-1D【解析【解析】沒有遵循左物右碼的原則，會導致稱量的氯化鈉質(zhì)沒有遵循左物右碼的原則，會導致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故不選量偏小，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故不選A；氯化；氯化鈉灑出會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故不選鈉灑

28、出會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故不選B；俯視；俯視讀數(shù)導致溶劑偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故不選讀數(shù)導致溶劑偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故不選C；配制好的溶液裝瓶時濺出，損失了配好的溶液，但配制好的溶液裝瓶時濺出，損失了配好的溶液，但不影響配好的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故選不影響配好的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故選D。(2017無錫無錫)某同學梳理歸納了以下知識：某同學梳理歸納了以下知識：硬水通過活性硬水通過活性炭吸附后可變?yōu)檐浰?；二瓶氣體元素組成相同、各元素炭吸附后可變?yōu)檐浰?；二瓶氣體元素組成相同、各元素的質(zhì)量分數(shù)相同，則它們的化學性質(zhì)一定相同；離子是的質(zhì)量分數(shù)相同，則它們的化學性質(zhì)一定相同；離子是帶電的粒子，所

29、以帶電的粒子一定是離子；配制帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子；配制6%的的氯化鈉溶液，量取水時，俯視量筒刻度會使所配氯化鈉溶氯化鈉溶液，量取水時，俯視量筒刻度會使所配氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)偏高；液質(zhì)量分數(shù)偏高；所謂所謂“低碳低碳”就是較低二氧化碳的排放；就是較低二氧化碳的排放；除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中灼燒混合除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中灼燒混合物的方法，其中正確的個數(shù)有物的方法，其中正確的個數(shù)有()A. 1個個B. 2個個C. 3個個D. 4個個 B備選題庫備選題庫2-2【解析【解析】活性炭可以吸附水中的色素和異味，但不能使硬水變成活性炭可以吸附水中的色素和異味，但

30、不能使硬水變成軟水，故錯誤；二瓶氣體元素組成相同、各個元素的質(zhì)軟水，故錯誤；二瓶氣體元素組成相同、各個元素的質(zhì)量分數(shù)相同，該氣體有可能是一瓶純凈物，一瓶混合物，量分數(shù)相同，該氣體有可能是一瓶純凈物，一瓶混合物，因此不能確定化學性質(zhì)是否相同，故錯誤；離子是帶電因此不能確定化學性質(zhì)是否相同，故錯誤；離子是帶電的粒子，但帶電的粒子還可能是質(zhì)子、電子等，故錯誤；的粒子，但帶電的粒子還可能是質(zhì)子、電子等，故錯誤；俯視會使量取的水偏少，因此配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)俯視會使量取的水偏少，因此配置的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大，故正確；所謂會偏大，故正確；所謂“低碳低碳”就是較低二氧化碳的排就是較低二氧化碳的排放或沒有二氧化碳的排放，故正確；銅和碳都能和氧氣放或沒有二氧化碳的排放，故正確；銅和碳都能和氧氣反應，因此不能采用在空氣中灼燒混合物的方法除去銅粉反應，因此不能采用在空氣中灼燒混合物的方法除去銅粉中混有的少量炭粉，故錯誤；因此正確的是。中混有的少量炭粉，故錯誤；因此正確的是。