第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習 （一 ） 一、微粒的基本性質(zhì)1、微粒的基本性質(zhì)（1）微粒 （2）微粒不斷（3）微粒間有（4）同種微粒，化學性質(zhì)極其微小極其微小作無規(guī)則運動作無規(guī)則運動間隙間隙相同相同生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識解釋不正確生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識解釋不正確的是的是 ( )A.濕衣服晾在太陽底下干得快，說明分子運動速率濕衣服晾在太陽底下干得快，說明分子運動速率與溫度有關(guān)與溫度有關(guān)B.成熟的菠蘿蜜會散發(fā)出濃濃的香味，說明分子在成熟的菠蘿蜜會散發(fā)出濃濃的香味，說明分子在不斷地運動不斷地運動C.水沸騰時，掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高水沸騰時，掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大而增大D.液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，說明分子之液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙間有間隙C超臨界水是常態(tài)水在超過超臨界水是常態(tài)水在超過374、壓強超、壓強超221107Pa下形成的氣、液密度相等的一種特殊狀態(tài)的物質(zhì)。在密下形成的氣、液密度相等的一種特殊狀態(tài)的物質(zhì)。在密閉條件下，超臨界水可以任意比溶解閉條件下，超臨界水可以任意比溶解O2等，通過氧化反等，通過氧化反應，在較短時間內(nèi)以高于應，在較短時間內(nèi)以高于90的效率將廢塑料斷裂成油的效率將廢塑料斷裂成油狀液體，以下有關(guān)超臨界水的說法錯誤的是狀液體，以下有關(guān)超臨界水的說法錯誤的是A常態(tài)水形成超臨界水的過程是化學變化常態(tài)水形成超臨界水的過程是化學變化B超臨界水向固體內(nèi)部的細孔中滲透能力極強超臨界水向固體內(nèi)部的細孔中滲透能力極強C利用超臨界水技術(shù)治理利用超臨界水技術(shù)治理“白色污染白色污染”具有廣泛的應具有廣泛的應用前景用前景D超臨界水處理廢塑料的工藝對設(shè)備耐高壓、耐高溫超臨界水處理廢塑料的工藝對設(shè)備耐高壓、耐高溫和耐腐蝕的要求很高和耐腐蝕的要求很高 超臨界水是常態(tài)水在超過超臨界水是常態(tài)水在超過374、壓強超、壓強超221107Pa下形成的下形成的氣、液密度相等的一種特殊狀態(tài)的物質(zhì)。在密閉條件下，超臨界氣、液密度相等的一種特殊狀態(tài)的物質(zhì)。在密閉條件下，超臨界水可以任意比溶解水可以任意比溶解O2等，通過氧化反應，在較短時間內(nèi)以高于等，通過氧化反應，在較短時間內(nèi)以高于90的效率將廢塑料斷裂成油狀液體，以下有關(guān)超臨界水的說法錯的效率將廢塑料斷裂成油狀液體，以下有關(guān)超臨界水的說法錯誤的是誤的是A常態(tài)水形成超臨界水的過程是化學變化常態(tài)水形成超臨界水的過程是化學變化B超臨界水向固體內(nèi)部的細孔中滲透能力極強超臨界水向固體內(nèi)部的細孔中滲透能力極強C利用超臨界水技術(shù)治理利用超臨界水技術(shù)治理“白色污染白色污染”具有廣泛的應用前景具有廣泛的應用前景D超臨界水處理廢塑料的工藝對設(shè)備耐高壓、耐高溫和耐腐蝕超臨界水處理廢塑料的工藝對設(shè)備耐高壓、耐高溫和耐腐蝕的要求很高的要求很高A 科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？茖W家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰熱冰”，下圖為其計算機模擬圖。下列說法正確的是，下圖為其計算機模擬圖。下列說法正確的是A水結(jié)成水結(jié)成“熱冰熱冰”的過程中原子個數(shù)發(fā)生變化的過程中原子個數(shù)發(fā)生變化 B上述變化過程中分子間間隔沒有發(fā)生變化上述變化過程中分子間間隔沒有發(fā)生變化C在弱電場下，水分子運動從無序轉(zhuǎn)變?yōu)橛行蛟谌蹼妶鱿?，水分子運動從無序轉(zhuǎn)變?yōu)橛行駾利用該性質(zhì)，人們在常溫常壓下可建成溜冰場利用該性質(zhì)，人們在常溫常壓下可建成溜冰場 D二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有 、 、 。2、金屬由 構(gòu)成，稀有氣體由 構(gòu)成；3、氧氣由 構(gòu)成，水由 構(gòu)成，二氧化碳由 構(gòu)成；4、氯化鈉由 構(gòu)成。離子離子分子分子原子原子離子離子原子原子原子原子分子分子分子分子分子分子5、比較分子、原子、離子、比較分子、原子、離子分子原子離子 不 同 點定義電性化學變化構(gòu)成符號表示 相相 同同 點點1、都具有微粒的基本性質(zhì)；、都具有微粒的基本性質(zhì)；2、都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)、都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)顯電性顯電性不顯電性不顯電性不顯電性不顯電性種類改變種類改變種類、個數(shù)不變種類、個數(shù)不變質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子原子原子元素符號元素符號元素符號及數(shù)字元素符號及數(shù)字分子、原子、分子、原子、離子離子之間的相互關(guān)系之間的相互關(guān)系原原子子物質(zhì)（金屬、稀有氣體）物質(zhì)（金屬、稀有氣體）分子分子離子離子聚集聚集結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合得到或失去電子得到或失去電子失去或得到電子失去或得到電子聚集聚集物質(zhì)（水、）物質(zhì)（水、）物質(zhì)（物質(zhì)（NaCl）三、原子的結(jié)構(gòu)三、原子的結(jié)構(gòu)1、原子的結(jié)構(gòu)：原子2、幾點說明：（1）任何原子中，核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù)；（2）有的原子中沒有中子，如 ；（3）原子質(zhì)量主要集中在 上， 質(zhì)量很小，幾乎可以忽略不計；在原子中，每個質(zhì)子和每個中子的質(zhì)量 。（每個帶一個單位的正電荷）（每個帶一個單位的正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個帶一個單位的負電荷）（每個帶一個單位的負電荷）質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子核原子核電子電子電子電子質(zhì)子質(zhì)子H原子核原子核電子電子相等相等3、相對原子質(zhì)量定義：以一個碳原子質(zhì)量的以一個碳原子質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)作為基準，其他原子的質(zhì)量與定基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。量與定基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。如：如：Ar（O）=氧原子的實際質(zhì)量氧原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量是一個比值，表示原子質(zhì)量的相對大小相對原子質(zhì)量是一個比值，表示原子質(zhì)量的相對大小沒有具體的克、千克單位。沒有具體的克、千克單位。4、相對分子質(zhì)量（MR）計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（1）KMnO4 (2)Ca(OH)2K：39 Mn：55 O：16 Ca：40 H：1定義：等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。158 74 四、物質(zhì)組成的表示1、填空：、填空：（1）某礦泉水中含）某礦泉水中含“鋅鋅”，這里的，這里的“鋅鋅”指指 ；（2）Fe表示表示 、 、 ； 2H表示表示 ，2H2表示表示 ， 2H+表示表示 。鋅元素鋅元素一個鐵原子一個鐵原子鐵鐵鐵元素鐵元素兩個氫原子兩個氫原子兩個氫分子兩個氫分子兩個氫離子兩個氫離子（3）H2O中的中的“2”表示表示 ； Mg2+中的中的“2”表示表示 ； 2NO中的中的中的中的“2”表示表示 ；（4）用化學符號表示：）用化學符號表示： 兩個亞鐵離子兩個亞鐵離子 ；負二價的硫離子負二價的硫離子 ； 兩個氫氧根離子兩個氫氧根離子 ；兩個氧分子兩個氧分子 ； 碳酸鈉碳酸鈉 ；氧化鐵中鐵的化合氧化鐵中鐵的化合價價 。（5）Na2S名稱名稱 ；Na2SO4名稱名稱 ；（6）Ca(ClO)2中中Cl元素的化合價元素的化合價 。一個鎂離子帶一個鎂離子帶2個單位正電荷個單位正電荷2個一氧化氮分子個一氧化氮分子一個水分子中有帶一個水分子中有帶2個氫原子個氫原子混合物混合物:由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的 （空氣，海水）（空氣，海水）純凈物純凈物:只由一只由一 種物質(zhì)組成。種物質(zhì)組成。 O2 、 CO2 。單質(zhì)單質(zhì): 同種元素組成的純凈物；同種元素組成的純凈物；Cu 、N2、 氬氬Ar化合物化合物:由兩種或兩種以上元素組成的純凈物由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物氧化物:由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧的化合物的化合物有機物有機物:含碳的化合物含碳的化合物; 最簡單有機物，甲烷最簡單有機物，甲烷CH4 CO 、 CO2、CaCO3 不屬于有機物不屬于有機物，酸：酸：凡在水溶液中生成的陽離子全部是氫離子凡在水溶液中生成的陽離子全部是氫離子(H+) 的化的化合物就是酸，合物就是酸，HCl H2SO4堿：堿：凡在水溶液中生成的陰離子全部是氫氧根離子凡在水溶液中生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物就是堿。的化合物就是堿。NaOH Ca(OH)2鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物由金屬離子和酸根離子組成的化合物 NaCl, Na2CO33、寫出下列純凈物的化學式，并用混合物、單質(zhì)、寫出下列純凈物的化學式，并用混合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、有機物填空酸、堿、鹽、氧化物、有機物填空（1）純堿）純堿 ；（2）水銀）水銀 ；（3）熟石灰）熟石灰 ；（4）干冰）干冰 ；（5）氯化鈉溶液）氯化鈉溶液 ；（6）臭氧（）臭氧（O3) ; (7) 硫酸硫酸 ；（8）硫酸銅）硫酸銅 ； (9) 酒精（酒精（C2H6O） 。（1）純堿）純堿 鹽鹽 （ Na2CO3 ） ；（2）水銀）水銀 單質(zhì)（金屬）單質(zhì)（金屬）Hg ；（3）熟石灰）熟石灰 堿堿 Ca(OH)2 ；（4）干冰）干冰 氧化物氧化物CO2 ；（5）氯化鈉溶液）氯化鈉溶液 混合物混合物 ；（6）臭氧（）臭氧（O3) 單質(zhì)（非金屬單質(zhì)（非金屬） ; (7) 硫酸硫酸 酸（酸（ H2SO4） ；（8）硫酸銅）硫酸銅 鹽鹽 CuSO4 ； (9) 酒精酒精 有機物有機物C2H6O?，F(xiàn)有現(xiàn)有四氧化三鐵四氧化三鐵 空氣空氣 鐵粉鐵粉 高錳酸鉀高錳酸鉀 液態(tài)氧液態(tài)氧 水水 氯化鈉氯化鈉 海水海水 等物質(zhì)，等物質(zhì)，其中屬于單質(zhì)的是其中屬于單質(zhì)的是 ；屬于化合物的是屬于化合物的是 ；屬于氧化物的是屬于氧化物的是 。（填序號）。（填序號） 4、判斷下列說法是否正確、判斷下列說法是否正確（1）一氧化氮（）一氧化氮（NO)由一個氮原子由一個氮原子 和一個氧原子構(gòu)成（和一個氧原子構(gòu)成（ ）（2）一個異黃酮（）一個異黃酮（C15H10O2)分子中含有一個氧分子（分子中含有一個氧分子（ ）（3）四氧化二氮（）四氧化二氮（N2O4)的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是92g （ ）（4）醋酸（）醋酸（CH3COOH)分子是碳、氫、氧三種元素組成的分子是碳、氫、氧三種元素組成的（ ）（5）阿昔洛韋（）阿昔洛韋（C8H20N5O3)中中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量四種元素的質(zhì)量比為比為8：20：5：3 （ ）（6）維生素）維生素B2（C17H20O6N4）由四種元素組成（）由四種元素組成（ ）（7）甲醛（）甲醛（CH2O)分子由一個碳原子和一個水分子構(gòu)成（分子由一個碳原子和一個水分子構(gòu)成（ ）（8）H2O是保持水的化學性質(zhì)的最小微粒（是保持水的化學性質(zhì)的最小微粒（ ）（9）O3和和O2組成的物質(zhì)屬于混合物（組成的物質(zhì)屬于混合物（ ）（10）“冰水冰水” 屬于純凈物；空氣屬于混合物。屬于純凈物；空氣屬于混合物。 （ ）地殼中含量最多的是地殼中含量最多的是氧氧，其他依次是，其他依次是硅、鋁、鐵、鈣等硅、鋁、鐵、鈣等海洋其中含量最多的是海洋其中含量最多的是氧氧，其次是，其次是氫氫，水占人體體重的水占人體體重的70左右。人體的元素中含量最多的是左右。人體的元素中含量最多的是氧氧，其次是其次是碳、氫、氮碳、氫、氮 空氣中含量最多的元素是空氣中含量最多的元素是氮元素、其次是氧氮元素、其次是氧