第17講溶液的濃度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量 有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 1 溶液的質(zhì)量 的質(zhì)量 的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 2 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 的質(zhì)量 的質(zhì)量 3 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 即 m1 a1 m2 a2 溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液 溶質(zhì) 命題解讀 溶液的稀釋是化學(xué)中考常見的考點(diǎn) 主要以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在選擇題或計(jì)算題中 常見的命題點(diǎn)有溶液的稀釋和濃縮 溶液的稀釋 例1 2017 沈陽 按下列方法配制的溶液 其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 的是 A 稱取5 0g氯化鉀 溶解在95mL水中 充分?jǐn)嚢鐱 稱取5 0g生石灰 放入95mL水中 充分?jǐn)嚢鐲 量取5 0mL濃鹽酸 倒入95mL水中 充分?jǐn)嚢鐳 稱取5 0g二氧化錳 放入95mL水中 充分?jǐn)嚢?方法指導(dǎo) 熟練掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可解答 A 對(duì)應(yīng)練習(xí) 1 2017 臨沂 工業(yè)上經(jīng)常用紅鋅礦 主要含ZnO 和18 25 的稀硫酸為原料制取硫酸鋅 1 硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是 2 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 稀硫酸 需要水的質(zhì)量是 1 2 390g 2 2017 來賓 取MgCl2和NaCl的固體混合物10g做如下實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算 導(dǎo)學(xué)號(hào)58504073 1 MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為 2 計(jì)算溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過程 3 要配制與溶液B相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液200g 需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24 4 的NaCl溶液的質(zhì)量是多少 寫出計(jì)算過程 24 71 3 設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24 4 的NaCl溶液的質(zhì)量為z由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變24 4 z 200g 6 1 z 50g 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 命題解讀 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是化學(xué)中考必考點(diǎn) 常以文字?jǐn)⑹龌驁D表形式出現(xiàn)在計(jì)算題中 常見的命題點(diǎn)有 求反應(yīng)前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 含雜質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等 例2 2017 河北 用如圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 將稀硫酸全部加入錐形瓶中 天平示數(shù)的變化如圖2所示 請(qǐng)計(jì)算 1 共制取氫氣g 2 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0 2 解 1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 生成的氫氣的質(zhì)量為310 2g 310 0g 0 2g 答 1 共制取氫氣0 2g 2 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9 8 方法指導(dǎo) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合圖像可以得出 產(chǎn)生的氣體質(zhì)量 根據(jù)化學(xué)方程式可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量 即可解答 1 2017 重慶B 波爾多液是一種運(yùn)用廣泛的農(nóng)藥 由熟石灰和硫酸銅配制而成 某工廠用以下反應(yīng) 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O來生產(chǎn)硫酸銅 若要制得80kg硫酸銅 試計(jì)算 導(dǎo)學(xué)號(hào)58504074 1 硫酸銅中 填符號(hào) 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 2 若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400kg 則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 3 上述過程中 所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 計(jì)算結(jié)果精確到0 1 S 答 硫酸銅中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 若消耗稀硫酸的質(zhì)量是400kg 則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12 25 上述過程中 所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18 2 溶液的配制 命題解讀 溶液的配制是中考常見的考點(diǎn) 主要在選擇題或?qū)嶒?yàn)探究題中出現(xiàn) 主要考查實(shí)驗(yàn)操作過程 實(shí)驗(yàn)操作誤差的原因等 例3 2017 廣東 如圖所示是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖 請(qǐng)回答 1 應(yīng)稱量gNaCl 需加水mL 2 若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn) 則應(yīng)直到天平平衡 3 取上述溶液10g加水稀釋到g 可得到5 的NaCl溶液 方法指導(dǎo) 熟練掌握溶液配制的步驟 操作及計(jì)算是解答此類題的關(guān)鍵 7 5 42 5 往左盤繼續(xù)添加氯化鈉固體 30 對(duì)應(yīng)練習(xí) 1 2017 福建 欲配制10 0 的NaCl溶液50g 部分操作如下圖所示 正確的是 D 2 2016 泰安 在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí) 導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能是 A 用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B 用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C 用托盤天平稱取蔗糖時(shí) 將蔗糖放在右盤 且稱量時(shí)使用了游碼D 用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 A 1 2017 天水 實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液的操作中 正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào)58504076 D 2 2015 蘇州 實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15 的氯化鈉溶液 下列說法中錯(cuò)誤的是 A 實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算 稱取 量取 溶解 轉(zhuǎn)移B 溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌 以加快氯化鈉的溶解速率C 把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中 并貼上標(biāo)簽D 量取水時(shí) 用規(guī)格為50mL的量筒量取42 5mL蒸餾水 C 3 2017 天津 制作 葉脈書簽 需用到10 的氫氧化鈉溶液 現(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的氫氧化鈉溶液 1 若用氫氧化鈉固體配制 需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為g 2 用氫氧化鈉固體配制10 的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平 藥匙 量筒 燒杯 膠頭滴管 試劑瓶外 還需要 5 玻璃棒 3 下列操作正確的是 填字母 A 稱量氫氧化鈉固體時(shí) 左盤放砝碼B 在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C 將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D 將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中 塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽 D 4 若用20 的氫氧化鈉溶液加水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的氫氧化鈉溶液 需20 的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為g 配制時(shí)應(yīng)選用 填 10 或 50 mL的量筒量取水 25 50 4 2017 廣州 下圖為KNO3的溶解度曲線 a b在溶解度曲線上 導(dǎo)學(xué)號(hào)58504077 飽和 3 將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70 其質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 變大 變小 或 不變 4 欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn) 可采取的措施是 不變 加水 5 2016 隨州 將25 6gNaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126g水中配成溶液 再將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液平均分五次先后加入該溶液中 充分反應(yīng)后 測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 請(qǐng)計(jì)算 1 上表中m的值為 2 恰好完全反應(yīng)時(shí) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8 7