化學式與化合價 一 化學式 如 水的化學式為氧氣的化學式為二氧化碳的化學式為 1 定義 用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子 只有純凈物才能用化學式表示其組成 化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果 任何物質(zhì)都有化學式嗎 同種物質(zhì)可以有不同的化學式嗎 一種物質(zhì)只能用一個化學式來表示 化學式可以任意的書寫嗎 表示水這種物質(zhì) 表示水由氫元素和氧元素組成 表示一個水分子 表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 2 化學式的意義 由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式前有數(shù)字表示幾個某分子 例如 CO2 表示物質(zhì)二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個二氧化碳分子表示一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成 3CO2 表示三個二氧化碳分子 H H2 2H2 符號H 2H H2 2H2各具有什么意義 2H 表示氫元素或一個氫原子 表示2個氫原子 表示氫氣這種物質(zhì) 氫氣是由氫元素組成 一個氫分子 每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成 表示兩個氫分子 1 元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素 不再有宏觀的意義 只表示原子的個數(shù) 2 化學式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì) 不具有宏觀的意義 只表示分子的個數(shù) 2H2O 表示 個水分子 表示每個水分子中有 個氫原子 練一練用元素符號或化學式填空 1 4個二氧化碳分子 2 7個鐵原子 3 1個氧分子 4 5個硫原子 4CO2 7Fe O2 5S 小結(jié) 單質(zhì) 由原子構(gòu)成 由分子構(gòu)成 金屬單質(zhì) CuFeHgMg 非金屬固態(tài)單質(zhì) CSi 稀有氣體單質(zhì) HeNeAr 用元素符號及其右下角的數(shù)字表示 直接用元素符號表示化學式 3 化學式的寫法與讀法 H2O2N2F2Cl2 化合物 氧化物的化學式 金屬元素和非金屬組成的化合物 如 CO2SO2P2O5Fe3O4MnO2 如 NaClKClHgOMgO 氧元素在后 另一種元素在前 金屬元素在前 非金屬元素在后 一般從右到左讀作某化某 有時還要讀出原子的個數(shù) 練一練寫出下列物質(zhì)的化學式 銅磷氦氣四氧化三鐵氯化鈉 CuPHeFe3O4NaCl AuSNeHgOKCI 讀出下列物質(zhì)的名稱 金 硫 氖氣 氧化汞 氯化鉀 1 下列化學式中 書寫錯誤的是 A 氧化鈣 OCa B 氧化鎂 MgO C 三氯化鐵 FeCl3 D 三氧化硫 SO3 2 化學式Fe3O4的讀法是 A 鐵三氧四 B 三鐵化四氧 C 四氧化三鐵 D 三氧化二鐵 練習 A C 練習3 指出下列各圖所表示的意義 并用化學符號表示出來 2H 2H2 4O 2O2 3O2 3SO2 Cu 4 下圖表示氣體分子的示意圖 圖中紅圓圈和藍圓圈分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子 其中表示化合物的是 第二課時 寫出下列物質(zhì)的化學式 二氧化碳二氧化氮二氧化硫二氧化錳四氧化三鐵五氧化二磷 氧氣氮氣氫氣鉀鈣鈉鎂鋁 一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比 1 1 2 1 1 1 2 3 二 化合價 化學上用 化合價 來表示原子之間相互化合的數(shù)目 1 化合價的表示方法 2 例如 用化學用語表示 2價的氧元素 O 化合價寫在元素符號正上方用 n 或 n 表示 如為 1 不能省去 標在元素符號的正上方左符號右數(shù)目 1要寫 標在元素符號的右上角左數(shù)目右符號 1不寫 Al O Mg Al3 O2 Mg2 3 2 2 同種元素的化合價與離子的電荷 通常數(shù)值相等 正負相同 位置不同 寫法相反 化合價與離子的比較 化合價有正價和負價 金屬顯正價 非金屬通常顯負價 在化合物里氧元素通常顯 2價 氫元素通常顯 1價 同種元素可能有多種化合價 2 關(guān)于化合價 在化合物里正負化合價代數(shù)和為零 單質(zhì)化合價為零 一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷銅正一二 鐵二三二四六硫都齊全 3 一些常見元素化合價口訣 原子團及常見原子團的化合價 1 原子團 2 常見的原子團及化合價 SO4硫酸根CO3碳酸根PO4磷酸根 OH氫氧根NO3硝酸根NH4銨根 1 1 1 2 2 3 負一硝酸氫氧根負二硫酸碳酸根負三記住磷酸根正一價的是銨根 十字交叉法 1 寫符號PO2 標化合價PO3 化合價絕對值交叉放置元素符號右下角PO4 約簡5 檢查 5 2 5 2 4 化合價的應(yīng)用 1 已知化合價 求化學式 2 5 注 原子團作為一個整體 當個數(shù)不為1時要用括號括起來 根據(jù)元素的化合價寫化學式可按以下步驟 一排順序二標價 價數(shù)交叉寫右下 約簡價數(shù)作角碼 總價為零去檢查 已知 Al為 3價 O為 2價 寫出它們的化學式已知 C為 4價 O為 2價 寫出它們的化學式已知 Ca為 2價 OH為 1價 寫出它們的化學式已知 Mg為 2價 SO4為 2價 寫出它們的化學式 練習 2 根據(jù)化學式求化合價 例題 2 已知O為 2價 求Fe2O3中鐵元素的化合價 解 設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價為X2X 2 3 0 練習 已知SO4為 2價 求FeSO4中鐵元素的化合價 依據(jù) 化合物里正負化合價代數(shù)和為0 X 3 ZnCl2ZnNaOHH2SO4 練習 標出下列劃線部分化合價 根據(jù)化合價 更正下列化學式中的錯誤 Fe3O2 Mn2O4 Cl2Ca Ca2 PO4 3 4 2 3 2 1 2 2 3 試一試 在空白處填上合適的化學式 應(yīng)用 根據(jù)化學式標劃線元素化合價 COSO2N2O5FeOFe2O3CO2Na2OMnO2P2O5N2O3 1 標HClO中Cl的化合價 2 標KClO3中Cl的化合價 3 標NH4NO3劃線元素的化合價 練習 第三課時 水由什么構(gòu)成的 水有質(zhì)量嗎 水分子有質(zhì)量嗎 問題 水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢 原子的質(zhì)量很小 分子的質(zhì)量也很小 原子可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量 那么分子呢 如何理解相對分子質(zhì)量 1 是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 2 是分子的相對質(zhì)量 3 它的單位也是1 相對分子質(zhì)量 化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 就是相對分子質(zhì)量 符號為Mr 三 有關(guān)化學式的計算 1 計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 Mr 書寫格式 O2的相對分子質(zhì)量 16 2 32 NH4 2CO3的相對分子質(zhì)量 96 H2O的相對分子質(zhì)量 1 2 16 18 例題1 計算02 H2O NH4 2CO3的相對分子質(zhì)量 14 1 4 2 12 16 3 練習 已知化合物R2O3的相對分子質(zhì)量是160 求R的相對原子質(zhì)量 設(shè)R的相對原子質(zhì)量為X X 2 16 3 160 X 56 解 答 R的相對原子質(zhì)量為56 例題2 計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比 m N m H m O 14 2 1 4 16 3 在NH4NO3中 28 4 48 7 1 12 2 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 元素質(zhì)量比 相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) 之比 解 4 燃燒爆竹產(chǎn)生一種污染物 其元素的質(zhì)量比為1 1 該污染物是 練一練 A H2OB COC SO2D NO2 C 1 計算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比 2 碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比 3 水中各元素的質(zhì)量比 m K m Cl m O 39 35 5 16 3 39 35 5 48 m Na m C m O 23 2 12 16 3 46 12 48 23 6 24 m H m O 1 2 16 2 16 1 8 解 在Na2CO3中 解 在H2O中 解 在KClO3中 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 元素的質(zhì)量分數(shù) 3 計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 注意事項 質(zhì)量分數(shù) 用百分數(shù)來表示 意義 每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量 例題3 計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 解 在NH4NO3中 N的質(zhì)量分數(shù) 氮的相對原子質(zhì)量 氮原子個數(shù) 硝酸銨的相對分子質(zhì)量 100 35 答 硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35 意義 每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克 150千克的硝酸銨中有多少氮元素 解 在NH4NO3中 150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為 150千克 35 52 5千克 答 150千克的硝酸銨中有52 5千克氮元素 應(yīng)用 在NH4NO3中 X 35 100噸 X 285 7噸 答 285 7噸的硝酸銨中有100噸氮元素 應(yīng)用 多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素 解 設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素 1 最近 科學家研究發(fā)現(xiàn) 某些食品中使用的蘇丹紅I號可能致癌 蘇丹紅I號的化學式為C10H12N2O 它的一個分子中共含有 個原子 它是由 種元素組成的 其中氮 氧元素的質(zhì)量比為 練習 25 四 7 4 2 油炸食品 燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作 垃圾食品 這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境 而且食物中還會產(chǎn)生一些強致癌物質(zhì) 故此類食品不易多吃 常吃 如在食物煎炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質(zhì) 丙烯醛 化學式為C2H3CHO 試回答 1 丙烯醛的相對分子質(zhì)量是 2 丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 結(jié)果保留一位小數(shù) 56 28 6 3 已知某氮氧元素組成的氧化物中 氮與氧的質(zhì)量比是7 16 該化合物的化學式為 解 設(shè)化學式為NXOY 該化合物的化學式是NO2 NO2 4 相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是 A 2 3B 3 2C 5 6D 6 5 解析 設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m 則 化學式計算的應(yīng)用 C 所以 SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5 6 5 欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中 所含氧元素的質(zhì)量相等 則SO2和SO3的質(zhì)量比為 A 1 1B 2 3C 3 2D 6 5 方法1解析 設(shè)SO2的質(zhì)量為m SO3的質(zhì)量均為n 則 D SO2和SO3中的O的質(zhì)量相等 6 5 3 32 16 2 2 32 16 3 方法2解析 設(shè)在二氧化硫中SO2的分子數(shù)目為m 在三氧化硫中SO3的分子數(shù)目為n 5 欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中 所含氧元素的質(zhì)量相等 則SO2和SO3的質(zhì)量比為 A 1 1B 2 3C 3 2D 6 5 D 3 2 mSO2中和nSO3中氧元素質(zhì)量相等 m 2 16 n 3 16 6 由A B兩元素組成的化合物甲和乙 已知甲中A的質(zhì)量分數(shù)為50 乙中B的質(zhì)量分數(shù)為60 若甲的化學式為AB2 試確定乙的化學式 解析 設(shè)乙的化學式為AxBy A的相對原子質(zhì)量為a B的相對原子質(zhì)量為b x y 1 3 所以 乙的化學式為AB3 由題意得 掌握求相對分子質(zhì)量的方法 2 了解化合物中各元素質(zhì)量比的計算方法 3 了解物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法 5 注意規(guī)范有關(guān)計算的書寫格式 1 了解相對分子質(zhì)量的含義及 學完本課你應(yīng)該 4 會做一些逆運算計算題或比較綜合的計算題 審題細心列式有理計算有序格式規(guī)范運算準確