最新考試說明要求 命題熱點預(yù)測 1.了解水的電離,離子積常數(shù) 2.了解溶液 pH 的定義及測定溶液pH 的方法,能進(jìn)行 pH 的簡單計算 1.外界條件對水的電離平衡的影響、溶液pH 的大小比較和簡單計算 2.融合在弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、沉淀溶解平衡之中解釋某些現(xiàn)象 基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理 用pH測定時濕潤對測定結(jié)果有何影響？實驗中滴定管和量筒的讀數(shù)有何區(qū)別?滴定管為什么要潤洗？錐形瓶要潤洗嗎？提示：可能會使待測液因被稀釋而產(chǎn)生誤差。二者的區(qū)別主要有兩點：a.滴定管0刻度在上方，因此仰視，讀數(shù)偏大，俯視，讀數(shù)偏?。涣客驳淖钚】潭仍谙路剑虼搜鲆?，讀數(shù)偏小，俯視，讀數(shù)偏大。b.記錄數(shù)據(jù)時，滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點后兩位，如20.00 mL；量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點后一位，如20.0 mL。滴定管不潤洗相當(dāng)于對所盛裝溶液的稀釋。錐形瓶不需要潤洗?；A(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法10-12 mol/L?；A(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法1.(2014哈爾濱模擬)向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c(OH-)c(H+)的操作是()稀硫酸 金屬鈉 氨氣 FeCl3固體 NaClO固體 將水加熱煮沸A.B.C.D.解析：稀硫酸、氨氣抑制水的電離，金屬鈉、FeCl3固體、NaClO固體、將水加熱煮沸均能促進(jìn)水的電離，但 FeCl3固體使溶液顯酸性，將水加熱煮沸，水仍呈中性。答案：A2.(2015江西紅色六校江西紅色六校)某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是( )A.檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制C.常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D.打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度解析：檸檬酸電離生成的H會抑制碳酸電離，A選項正確；溶液顯酸性，說明酸的電離大于苯甲酸鈉的水解，酸電離出的抑制水的電離，所以B選項正確；Kw只與溫度有關(guān)，所以常溫下碳酸飲料中Kw的值等于純水中Kw的值，C選項錯誤。答案：C基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法例例2(2016湘中名校湘中名校)在T 時，Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10-a molL-1，c(OH-)10-b molL-1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pH4的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：假設(shè)溶液混合前后的體積變化可忽略不計，則下列說法不正確的是（）A.a8 B.b4C.c9 D.d6解析解析：本題考查了pH的綜合計算和從表中獲取關(guān)鍵信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根據(jù)ab12，則b4，c(OH-)10-4 molL-1。Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度與鹽酸的濃度相等，該溫度下Kw10-12，當(dāng)加入22.00 mL鹽酸時恰好中和，溶液的pH6，即d6；當(dāng)加入18.00 mL鹽酸時，氫氧化鋇過量，c(OH-)(10-422.00-10-418.00)(22.0018.00)10-5 (molL-1)，所以此時 c(H)10-7 molL-1，pH7，故c7。答案答案：C基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2015南昌十校聯(lián)考南昌十校聯(lián)考)兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H)分別為110-14 molL-1和110-10 molL-1。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H)是( )A.1(10-1410-10) molL-1B.1(10-14+10-10)/2 molL-1C.210-10 molL-1D.210-14 molL-1基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法洗基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法(2016九江六校)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在(填編號字母)稱量。A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上(2)滴定時，用0.200 0 mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 (填編號字母)作指示劑。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視； 在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 ?；A(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L，燒堿樣品的純度是。滴定次數(shù)待測溶液(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果? (填“偏高”“偏低”或“無影響”)觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果。基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色比較淡，顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)根據(jù)c待測=c標(biāo)V標(biāo)V待測分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)= 0.400 0 mol/L；(5)中V標(biāo)偏大，故濃度偏高；中V標(biāo)偏大，c待測也偏高。答案：(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56(5)偏高偏高2. (2016湖北穩(wěn)派聯(lián)考湖北穩(wěn)派聯(lián)考)在化學(xué)分析實驗中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。某化學(xué)小組在實驗室先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配制大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉Mr( Na2C2O4) =134.0對上述配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定（酸性環(huán)境進(jìn)行），測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度。以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟：步驟1：稱取一定量的高錳酸鉀晶體，用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等玻璃儀器，配制0.19 molL-1的高錳酸鉀溶液500 mL。步驟2：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放人錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，用步驟1所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行三次平行滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表：試回答下列問題：(1)步驟1中還要用到的主要玻璃儀器是_。(2)步驟2中反應(yīng)原理的離子方程式是 _。(3)步驟2的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試分析溶液褪色明顯變快的原因可能是_。(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可知該高錳酸鉀溶液中c(KMnO4)=_。解析:（1）可以從配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟進(jìn)行分析所需的儀器；（2）在酸性條件下，KMnO4能將草酸根離子氧化為二氧化碳；（3）在酸性條件下，KMnO4與草酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2可以作為反應(yīng)的催化劑。答案:（1）500 mL容量瓶(2)5C2O2-4 2MnO-416H=10CO28H2O2Mn 2 ( 3)生成的Mn2是該反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)速率加快（4）0.2000 molL-11.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)(2014全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)卷卷)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。( )(2)(2014全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)卷卷)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗。( )(3)(2014全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)卷卷)酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差。( )(4)(2014大綱全國卷大綱全國卷)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低。( )(5)(2013天津卷天津卷)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變。( )(6)(2013天津卷天津卷)NaCl溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同。( )(7)(2012福建卷福建卷)25 與60 時，水的pH相等。( )(8)(2012廣東卷廣東卷)對于常溫下pH2的鹽酸中，由H2O電離出的c(H)1.010-12 molL-1。( )(9)(2012江蘇卷江蘇卷)水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)。( )(10)(2012天津卷天津卷)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7。( )解析：(1)容量瓶不能用烘箱烘干，否則會變形，定容不準(zhǔn)確，錯誤；(2)滴定管使用前，需先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，以減小實驗誤差，正確；(3)酸堿滴定實驗中，不能用待測液潤洗錐形瓶，潤洗會導(dǎo)致待測液增多，使實驗誤差增大，錯誤；(4)當(dāng)溶液本身呈中性時，用蒸餾水潤濕pH，對測量結(jié)果不產(chǎn)生影響，錯誤；(5)濃H2SO4加入蒸餾水中會放熱，使Kw變大，錯誤；(6)NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離不產(chǎn)生影響，而CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，對水的電離起促進(jìn)作用，兩者影響不同，錯誤；(7)水的電離受到溫度的影響，溫度不同，水電離出的氫離子濃度不同，pH也不同，錯誤；(8)pH2的鹽酸中，水的電離受到抑制，水電離出的c(H)水電離出的c(OH-)溶液中的c(OH-)10-12 molL-1，正確；(9)水的電離是吸熱過程，錯誤；(10)若H2SO4與NaOH溶液等體積等濃度混合，溶液的pH7，錯誤。答案：(1) (2)(3) (4) (5) (6) (7) (8)(9) (10) 2.(2015江淮名校聯(lián)考江淮名校聯(lián)考)25 時，水溶液中c(H)與c(OH-)的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯誤的是( )A.ac曲線上的任意一點都有c(H)c(OH-)10-14B.bd線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性C.d點對應(yīng)溶液的溫度高于25 ，pHc(H)，而c點的c(OH-)c(H) ，故D選項錯誤。答案：D基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點能力突破解析:Q點的pOHpH可說明該點溶液為中性，溶質(zhì)為CH3COONa與少量CH3COOH,M點溶液為酸性，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和少量CH3COONa,CH3COOH的電離程度很微弱，所以M點溶液中離子濃度小于Q點，故導(dǎo)電能力M點比Q點弱，A項錯誤；N點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，因此溶液中c(Na+)c(CH3COO-)，B項錯誤；M點與N點所示溶液中水的電離均受到抑制，且水的電離程度相同，C項正確；Q點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa與少量CH3COOH，再結(jié)合醋酸溶液與NaOH溶液是等物質(zhì)的量濃度，可推知Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積，D項錯誤。答案:C4.(2015廣東卷廣東卷)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A.升高溫度，可能引起有c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010-13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：溫度升高，水的離子積增大，c(H+)、c(OH-)都增大，表示的點就不在曲線上，A錯；水的離子積常數(shù)K=c(H+)c(OH-)，從圖可知該溫度下離子積是1.010-12，不是1.010-13，B錯；加入FeCl3水解使溶液呈酸性，c(H+)增大，c(OH-)減小，故可能引起由b向a的變化，C對；溫度不變水的離子積不變，稀釋后所表示的點還在曲線上，不可能引起由c向d的變化，D錯。答案：C 5. .(2015上海卷上海卷)甲醛是深受關(guān)注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：(1)將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為_mol/L。(2)上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50 mL，甲醛水溶液取樣不能超過_mL(3)工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO+H2O2 =HCOOH+H2ONaOH+HCOOH=HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果_(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)，因為_；如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果_(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)，因為_。.(2014天津卷節(jié)選)測定Na2S2O35H2O產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取W g Na2S2O35H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O2-3I2=S4O2-62I-(1)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(2)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)_。解析： (1)n(H2SO4)=1.100 mol/L0.02 L=0.022 mol，由于2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.044 mol,n(HCHO)=n(NaOH)=0.044 mol。則甲醛水溶液的濃度為c(HCHO)=n(HCHO)V=0.044 mol0.004 L=11 mol/L。(2)根據(jù)上述分析可知4.00 mL甲醛水溶液充分反應(yīng)后產(chǎn)生的堿NaOH消耗硫酸20.00 mL，若滴定管規(guī)格為50 mL，消耗50 mL硫酸，則甲醛水溶液取樣體積最多是50204 mL=10 mL，即甲醛的體積不能超過10 mL。(3)如果H2O2用量不足，產(chǎn)生的HCOOH偏少，進(jìn)行中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積就偏小，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低。如果H2O2過量，由于H2O2能氧化反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸生成二氧化碳和水，使中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積也偏小，因此也會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低。 (1)用淀粉作指示劑，達(dá)到終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(2)根據(jù)圖示：滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù)，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL。根據(jù)2S2O2-3I2S4O2-62I-知：n(S2O2-3)2n(I2)0.1000 molL-118.10 mL10-3LmL-123.62010-3 mol。產(chǎn)品的純度為3.62010-3 molM/W100%3.62010-3MW100%。答案： (1)11(2)10(3) 偏低，未完全將甲醛氧化為甲酸，使消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液少；偏低，將甲醛氧化的甲酸進(jìn)一步氧化為二氧化碳和水，使消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液少。 (1)由無色變藍(lán)色(2)18.103.62010-3MW100%