《高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第4講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第4講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版（88頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子方程式離子方程式考綱要求考綱要求 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。件。4.能正確書寫離子方程式。能正確書寫離子方程式。高頻考點一高頻考點一電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(

2、2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)數(shù)有關(guān)()(4)HClO是弱酸，但是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)()(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)是電解質(zhì) ()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非都是非電解質(zhì)電解質(zhì)()(7)NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電

3、解質(zhì)解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)()(8)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子()1電解質(zhì)和非電解質(zhì)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電解質(zhì)的電離【答案答案】 D2(2017東城調(diào)研東城調(diào)研)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH【解析解析】 B項中的項中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；錯誤；C項中項中H2

4、O為弱電為弱電解質(zhì)，解質(zhì)，C錯誤；錯誤；D項中項中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮?A【易錯警示易錯警示】 (1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液、液態(tài)態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。單質(zhì)。(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的

5、導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃導(dǎo)電能力。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(4)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)?！疽?guī)律總

6、結(jié)規(guī)律總結(jié)】 電離方程式書寫電離方程式書寫“三原則三原則”(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號和原子團(tuán)的不可符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號和原子團(tuán)的不可拆分性。拆分性。(2)質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒：“ ”“ ”兩邊原子種類、數(shù)目不變。兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)電荷守恒：電離方程式右側(cè)的正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總電荷守恒：電離方程式右側(cè)的正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)。數(shù)。高頻考點二高頻考點二離子反應(yīng)及離子方程式的書寫離子反應(yīng)及離子方程式的書寫1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)Na2O固體與水反應(yīng)：固體與水反應(yīng)：O2H2O 2OH ( ()(2)醋酸溶液

7、與水垢中的醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2()(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反應(yīng)：和稀硫酸的反應(yīng)：OHH H2O()1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生_。(3)離子反應(yīng)的類型及發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)型a生成_的物質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等。b生成_的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。c生成_的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。改變改變難溶性難溶性難電離難電離揮發(fā)性揮發(fā)性2離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，

8、還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如HOHH2O可以表示可溶于水的_與可溶于水的_反應(yīng)生成_和水的反應(yīng)。強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿可溶性的鹽可溶性的鹽(3)書寫步驟書寫步驟(以以Fe2O3與鹽酸反應(yīng)為例與鹽酸反應(yīng)為例)：2填寫教材中?？嫉奶顚懡滩闹谐？嫉?0個反應(yīng)的離子方程式個反應(yīng)的離子方程式(1)鈉與水的反應(yīng)：鈉與水的反應(yīng)：_；(2)氯氣與水的反應(yīng)：氯氣與水的反應(yīng)：_；(3)實驗室用實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取和濃鹽酸共熱制取Cl2：_；(4)向向AlCl3溶液中加入過量溶液中加入過量NaOH溶液：溶液：_；(5)向向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：溶液中加入過量氨水：_；(6)碳酸鈣中加入醋酸

9、溶液：碳酸鈣中加入醋酸溶液：_；(7)銅與稀硝酸的反應(yīng)：銅與稀硝酸的反應(yīng)：_；(8)銅與濃硝酸的反應(yīng)：銅與濃硝酸的反應(yīng)：_；(9)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：溶液與銅的反應(yīng)：_；(10)向向NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2：_?？键c考點2離子方程式的意義離子方程式的意義3(2016海南，海南，3)下列反應(yīng)可用離子方程式下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH H2O”表示的是表示的是()ANaHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合溶液混合BNH4Cl溶液與溶液與Ca(OH)2溶液混合溶液混合CHNO3溶液與溶液與KOH溶液混合溶液混合DNa2HPO4溶液與溶液與NaOH溶液混合溶液混合難

10、點專攻難點專攻(三三)與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫考點考點1反應(yīng)連續(xù)型離子方程式的書寫反應(yīng)連續(xù)型離子方程式的書寫主要指生成物又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子主要指生成物又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。書寫時首先判斷出某種反應(yīng)物質(zhì)是否過方程式與用量有關(guān)。書寫時首先判斷出某種反應(yīng)物質(zhì)是否過量，再根據(jù)原理書寫。量，再根據(jù)原理書寫。1(1)可溶性多元弱酸可溶性多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如與堿溶液反應(yīng)。如CO2通通入入NaOH溶液中：溶液中：CO2少量：少量：_；CO2過量：過量：_。(2)多元弱酸多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)與更弱酸

11、的鹽溶液。如與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入通入NaAlO2溶液中：溶液中：NaAlO2過量：過量：_；NaAlO2不足：不足：_。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：鹽酸不足：_；鹽酸過量：鹽酸過量：_。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過量：鋁鹽過量：_；強(qiáng)堿過量：強(qiáng)堿過量：_。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸的反應(yīng)：溶液與強(qiáng)酸的反應(yīng)：NaAlO2過量：過量：_；強(qiáng)酸過量：強(qiáng)酸過量：_?？键c考點2反應(yīng)先后型離子方程式的書寫反應(yīng)先后型離子方程式的書寫一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種一種反應(yīng)物的兩種或兩

12、種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。又可稱為競爭型。2(1)NH4HSO4溶液與溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：NaOH不足：不足：_NaOH過量：過量：_(2)(2015天津高考改編天津高考改編)向盛有向盛有10 mL 1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加溶液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：溶液體積變化示意圖如下：寫出各階段反應(yīng)的離子方程式：寫出各階段反應(yīng)的離子方程

13、式：OA段：段：_：AB段：段：_：BC段：段：_。(二二)氧化還原型的離子反應(yīng)氧化還原型的離子反應(yīng)對于氧化還原反應(yīng)，按對于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化的順序書寫，即氧化性性(或還原性或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性或還原性)弱的后發(fā)弱的后發(fā)生反應(yīng)。生反應(yīng)。 第一步：確定反應(yīng)的先后順序：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：氧化性：HNO3Fe3，還原性：還原性：IFe2Br)。如向。如向FeI2溶液中通入溶液中通入Cl2，I先與先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程

14、度，如少量Cl2與與FeI2溶液反應(yīng)時只有溶液反應(yīng)時只有I與與Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：2ICl2 2ClI2。足量足量Cl2與與FeI2溶液反應(yīng)時溶液中的溶液反應(yīng)時溶液中的I和和Fe2均與均與Cl2發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)：2Fe24I3Cl2 2Fe32I26Cl。第三步：用第三步：用“少量定少量定1法法”書寫離子方程式，即將書寫離子方程式，即將“量量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。進(jìn)行書寫。3(1)FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_；FeBr2溶液中通入足量溶液中通入足量Cl2：_

15、。(2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀稀)13：_；足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_?？键c考點3物質(zhì)配比型離子方程式的書寫物質(zhì)配比型離子方程式的書寫當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩有剩余或不足余或不足)而跟用量有關(guān)。而跟用量有關(guān)?！岸ㄒ环ǘㄒ环ā?/p>

16、書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)依據(jù)“先中和后沉淀先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。的思路正確書寫離子方程式。4(1)Ca(HCO3)2溶液與溶液與NaO

17、H溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)NaOH不足：不足：_；NaOH過量：過量：_。(2)NaHCO3溶液與溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)NaHCO3不足：不足：_；NaHCO3過量：過量：_。(3)Ba(OH)2溶液與溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)溶液呈中性時：溶液呈中性時：_；溶液呈堿性時：溶液呈堿性時：_。5(1)向向Ca(ClO)2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2：_。(2)向向NaAlO2溶液中通入少量溶液中通入少量CO2：_。(3)向含向含HCl和和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加的混合溶液中逐滴加NaOH溶液溶液生成沉淀的量與加入生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量如圖所示，

18、依據(jù)反應(yīng)的溶液的量如圖所示，依據(jù)反應(yīng)的“先后順序先后順序”寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式：寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式：“OA”段：段：_；“AB”段：段：_； “BC”段：段：_；“CD”段：段：_。2(2017黑龍江七臺河模擬黑龍江七臺河模擬)下列離子方程式正確且與對下列離子方程式正確且與對應(yīng)實驗相符合的是應(yīng)實驗相符合的是()難點專攻難點專攻(四四)離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】 “守恒守恒”陷阱陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即離離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等，如子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等，如(2)、(5)中電荷不守中電荷不守恒。學(xué)生解題時往往只注重質(zhì)量守恒，而忽視電荷守恒，這恒。學(xué)生解題時往往只注重質(zhì)量守恒，而忽視電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的陷阱。也是命題者經(jīng)常設(shè)置的陷阱?？键c考點3化學(xué)反應(yīng)原理的正誤判斷化學(xué)反應(yīng)原理的正誤判斷考點考點4反應(yīng)用量的影響判斷反應(yīng)用量的影響判斷2(2018山東青島模擬山東青島模擬)下表涉及了四個離子方程式，對下表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是()