《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版（60頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識(shí)點(diǎn)有反應(yīng)熱、中和熱的概念、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念，熱化學(xué)方程式的含義主要考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷預(yù)測(cè)2012年的高考中，反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等主干知識(shí)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，與當(dāng)前的科學(xué)發(fā)展、和諧發(fā)展相關(guān)的新能源的開(kāi)發(fā)、節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)等內(nèi)容會(huì)再次出現(xiàn).選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或“”1.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量(2010山東高考山東高考 T10A)2.同溫同壓下，H2(g)Cl2(g) = = 2HCl(g)在光照和點(diǎn)在光照和點(diǎn) 燃條件下的燃條件下的H不同不同(2010山東高考山東高考T1

2、0D)3.常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g) = = 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，不能自發(fā)進(jìn)行， 則該反應(yīng)的則該反應(yīng)的H0(2010江蘇高考江蘇高考T8B)4.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 (2009上海高考上海高考T19D)5.NaOH(aq)HCl(aq) = = NaCl(aq)H2O(l)；H 57.3 kJ/mol(中和熱)(2009重慶高考重慶高考T12B)2符號(hào)及其單位符號(hào)及其單位符號(hào)：符號(hào)：?jiǎn)挝唬簡(jiǎn)挝唬簻y(cè)量：可用測(cè)量：可用 測(cè)量測(cè)量一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱(焓變焓變)1定義：定義：化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量HkJ/mol

3、量熱計(jì)量熱計(jì)3表示方法：表示方法：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H 0；放熱反應(yīng)：；放熱反應(yīng)：H 0二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式1定義：定義：表明反應(yīng)表明反應(yīng) 熱量的化學(xué)方程式熱量的化學(xué)方程式2書(shū)寫(xiě)要求書(shū)寫(xiě)要求(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明不注明)(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)用注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)用 、液態(tài)用、液態(tài)用 、氣態(tài)用氣態(tài)用 ，溶液用，溶液用 .(3)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的 和反應(yīng)熱的關(guān)系，而不代表分子個(gè)數(shù)，因此和反應(yīng)熱的關(guān)系

4、，而不代表分子個(gè)數(shù)，因此可以寫(xiě)成分?jǐn)?shù)可以寫(xiě)成分?jǐn)?shù)放出或吸收放出或吸收slgaq物質(zhì)的量物質(zhì)的量三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1中和反應(yīng)反應(yīng)熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱(1)定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 水水時(shí)的反應(yīng)熱時(shí)的反應(yīng)熱(2)舉例：舉例：1 L 1 mol/L的鹽酸與的鹽酸與1 L 1 mol/L的的NaOH溶液發(fā)溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出生中和反應(yīng)時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：方程式為： .1 molNaOH(aq)HCl(aq) = = NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJm

5、ol12中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)裝置如圖、裝置如圖、(2)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或紙條或紙條)及泡沫塑料板及泡沫塑料板 的作用是的作用是 為保證酸為保證酸、堿完全中和，常使堿完全中和，常使 稍稍過(guò)量稍稍過(guò)量 實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值偏實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值偏 隔熱，隔熱，防止熱量散失防止熱量散失堿堿小小1已知已知Zn(s)H2SO4(aq) = = ZnSO4(aq)H2(g)H0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是 ()A該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵

6、形成需放出能量，所以總能量不變能量，所以總能量不變B上述熱化學(xué)方程式中的上述熱化學(xué)方程式中的H的值與反應(yīng)物的用量的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)C該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量.解析：解析：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)前后都有能量的變?nèi)魏我粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)前后都有能量的變化；在所給反應(yīng)中，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量高化；在所給反應(yīng)中，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量于生成物的總能量答案：答案： A2(2011天門(mén)模擬天門(mén)模擬)化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常表現(xiàn)為熱量化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

7、，如的變化，如Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)其原因是在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)其原因是 ()A反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)解析：解析：吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物所具有的總能量低于生吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量所造成

8、的成物所具有的總能量所造成的答案：答案：B3(2009上海高考上海高考)下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化必然伴隨著能量的變化答案：答案：CCC2H5OH3O2 = 2CO23H2OH1 368.8 kJmol1(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)D2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)解析：解析：選項(xiàng)選項(xiàng)A中根據(jù)燃燒熱的定義可知產(chǎn)物應(yīng)是中根據(jù)燃燒熱的定義可知產(chǎn)物應(yīng)是SO2.選項(xiàng)選項(xiàng)C中熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各

9、物質(zhì)的聚集狀態(tài)中熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)選項(xiàng)選項(xiàng)D中中H應(yīng)取正值應(yīng)取正值答案：答案：B5金剛石金剛石(s)轉(zhuǎn)化為石墨轉(zhuǎn)化為石墨(s)的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示，已知金剛石的密度大于石墨試回答下列問(wèn)題：示，已知金剛石的密度大于石墨試回答下列問(wèn)題： (1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，a和和b的變化的變化是：是：a_、b_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)(2)理論上能否用石墨合成金剛石，理論上能否用石墨合成金剛石，_，若能，寫(xiě)，若能，寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)

10、方程式：_(若不能，此空可不填若不能，此空可不填)(3)已知已知C(s、金剛石、金剛石)O2(g)=CO2(g)；H395.4 kJ/mol，試寫(xiě)出石墨燃燒的熱化學(xué)方程式，試寫(xiě)出石墨燃燒的熱化學(xué)方程式_(上述不足的數(shù)據(jù)均可以用上述不足的數(shù)據(jù)均可以用a和和b表示表示)解析：解析： (2)由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)需要加熱；由于金剛石的密度大于石墨，因因此反應(yīng)需要加熱；由于金剛石的密度大于石墨，因此反應(yīng)需要加壓；由于石墨和金剛石都能燃燒，因此此反應(yīng)需要加壓；由于石墨和金剛石都能燃燒，因此需隔絕空氣在以上情況下，可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛需隔絕空氣

11、在以上情況下，可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石石(3)由蓋斯定律可計(jì)算反應(yīng)熱，并可寫(xiě)出熱化學(xué)方由蓋斯定律可計(jì)算反應(yīng)熱，并可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式程式答案：答案： (1)減小減小不變不變(2)能能C(s、石墨、石墨) = = C(s、金剛、金剛石石)Hb kJ/mol(3)C(s、石墨、石墨)O2 = = CO2(g)H(395.4b) kJ/mol判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小E反應(yīng)物E生成物E反應(yīng)物E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H的符號(hào)H0

12、(“”號(hào))H0(“”號(hào))反應(yīng)過(guò)程圖示判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型大多數(shù)化合反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽類(lèi)的水解反應(yīng)Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)例例1參照反應(yīng)參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對(duì)反應(yīng)歷程的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是的示意圖，下列敘述中正確的是 ()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)名師精析名師精析該反

13、應(yīng)中反應(yīng)物該反應(yīng)中反應(yīng)物BrH2的總能量低于生成的總能量低于生成物物HBrH的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；正確；H117 kJ/mol42 kJ/mol75 kJ/mol，反應(yīng)熱只與反應(yīng)，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、是否使用催化劑無(wú)關(guān)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、是否使用催化劑無(wú)關(guān)答案答案A1下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 ()AH2O(g) = = H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g) = = H2(g) I2(g)H14.9 kJ/molC形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862

14、kJ的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)解析：解析：A項(xiàng)，不是化學(xué)反應(yīng)；項(xiàng)，不是化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，為吸熱反應(yīng)；項(xiàng)，為吸熱反應(yīng)；C項(xiàng)，項(xiàng)，如果破壞化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量比如果破壞化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量比862 kJ多，則反應(yīng)為吸多，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)，D項(xiàng)正確項(xiàng)正確答案答案D2下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()AMg2HCl = = MgCl2H2BBa(OH)28H2O2NH4Cl = = BaCl22NH310H2OC葡萄糖在人體內(nèi)的氧化葡萄糖在人體

15、內(nèi)的氧化D鹽酸和燒堿的反應(yīng)鹽酸和燒堿的反應(yīng)解析：解析： Mg與鹽酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)；與鹽酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；葡萄糖在人體內(nèi)氧化放出的的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；葡萄糖在人體內(nèi)氧化放出的能量，一部分儲(chǔ)存起來(lái)，供人體生命活動(dòng)所需，一部分以能量，一部分儲(chǔ)存起來(lái)，供人體生命活動(dòng)所需，一部分以熱量的形式釋放出來(lái)；鹽酸和燒堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)熱量的形式釋放出來(lái)；鹽酸和燒堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案答案B1注意注意H的符號(hào)和單位的符號(hào)和單位H只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊右邊若為放熱反應(yīng)，若為放

16、熱反應(yīng)，H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，；若為吸熱反應(yīng)，H為為“”H的單位一般為的單位一般為kJ/mol.2注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與測(cè)定條件與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)因此書(shū)寫(xiě)有關(guān)因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測(cè)定條件絕大多數(shù)的測(cè)定條件絕大多數(shù)H是在是在25、101 kPa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)3注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同因此，不同因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式

17、的意義程式的意義4注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)因物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)方程式中化學(xué)式前面的化變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)應(yīng)

18、，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與H成正成正比當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)比當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反如：值相等，符號(hào)相反如：例例2 (2009重慶高考重慶高考)下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(H的絕對(duì)值均正確的絕對(duì)值均正確) ()AC2H5OH(l)3O2(g) = = 2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol(燃燒熱燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq) = = NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和熱中和熱)CS(s)O2(g) = = SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反應(yīng)反應(yīng)熱

19、熱)D2NO2 = = O22NO；H116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)答案答案C名師精析名師精析A項(xiàng)，表示燃燒熱時(shí)，應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，項(xiàng)，表示燃燒熱時(shí)，應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，這時(shí)水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；這時(shí)水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，中和熱為放熱反應(yīng)，項(xiàng)，中和熱為放熱反應(yīng)，H為負(fù)值；為負(fù)值；D項(xiàng)，各物質(zhì)未注明狀態(tài)項(xiàng)，各物質(zhì)未注明狀態(tài)“四看四看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)“一看一看”各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(2)“二看二看”H變化的變化的“”、“”是否正確；是否正確；(3)“三看三看”反應(yīng)熱的單位是否為反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；(4)“四看

20、四看”反應(yīng)熱數(shù)值與計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值與計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)3(2011蘭州月考蘭州月考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是是 ()A已知已知2H2(g)O2(g) = = 2H2O(l)H571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/molB已知已知C(石墨，石墨，s) = = C(金剛石，金剛石，s)H0，則金，則金剛石比石墨穩(wěn)定剛石比石墨穩(wěn)定C含含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方溶液反應(yīng)的熱化學(xué)

21、方程式為：程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq) = = CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知已知2C(s)2O2(g) = = 2CO2(g)H1；2C(s)O2(g) = = 2CO(g)H2，則，則H1H2解析：解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B不正確；醋酸反應(yīng)過(guò)程中繼續(xù)電不正確；醋酸反應(yīng)過(guò)程中繼續(xù)電離，電離吸收能量，離，電離吸收能量，C不正確；碳完全燃燒生成不正確；碳完全燃燒生成CO2比比不完全燃燒生成不完全燃燒生成CO放出的熱量多，但是其反應(yīng)熱放出的熱量

22、多，但是其反應(yīng)熱H是是負(fù)值，故負(fù)值，故H1H2，D不正確不正確答案：答案：A4(2011山東模擬山東模擬)沼氣是一種能源，它的主要成分是沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，在在25、101 kPa時(shí)，時(shí)，0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和液態(tài)水時(shí)，放出液態(tài)水時(shí)，放出445 kJ熱量；已知在熱量；已知在25、101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水時(shí)要吸收液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水時(shí)要吸收44.0 kJ熱量則下熱量則下列熱化學(xué)方程式正確的是列熱化學(xué)方程式正確的是 ()A2CH4(g)4O2(g) = = 2CO2(g)4H2O(l) H890 kJ/molBCH4(g)

23、2O2(g) = = CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g) = = CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/molD1/2CH4(g)O2(g) = = 1/2CO2(g)H2O(g)H401 kJ/mol解析：解析：已知已知0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，和液態(tài)水時(shí)，放出放出445 kJ熱量，則熱量，則1 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和液和液態(tài)態(tài)H2O時(shí)，放出時(shí)，放出890 kJ熱量；而當(dāng)熱量；而當(dāng)0.5 mol CH4燃燒生燃燒生成成CO2和氣態(tài)水時(shí)，生成的水為和氣態(tài)水時(shí)，生成的水為1 mol，這時(shí)將

24、少釋放，這時(shí)將少釋放44.0 kJ熱量因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，熱量因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，H0，故，故C、D項(xiàng)正項(xiàng)正確確答案：答案：CD 低碳經(jīng)濟(jì)社會(huì)對(duì)燃料提出更高的要求，開(kāi)發(fā)新能源，低碳經(jīng)濟(jì)社會(huì)對(duì)燃料提出更高的要求，開(kāi)發(fā)新能源，減少減少CO2排放是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的熱點(diǎn)問(wèn)題，高考題中反排放是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的熱點(diǎn)問(wèn)題，高考題中反應(yīng)熱與新型能源的結(jié)合也經(jīng)常出現(xiàn)，其中氫能的開(kāi)發(fā)和應(yīng)熱與新型能源的結(jié)合也經(jīng)常出現(xiàn)，其中氫能的開(kāi)發(fā)和利用最有發(fā)展前景利用最有發(fā)展前景例例 .信息、材料、能源被稱(chēng)為新科技革命的信息、材料、能源被稱(chēng)為新科技革命的“三大支三大支柱柱”特別是能源與環(huán)境已成為當(dāng)今社會(huì)焦點(diǎn)問(wèn)題特別是能源與環(huán)境已成為當(dāng)今社會(huì)

25、焦點(diǎn)問(wèn)題(1)中國(guó)在世界環(huán)境日中展示的主題為中國(guó)在世界環(huán)境日中展示的主題為“生態(tài)安全與環(huán)境友生態(tài)安全與環(huán)境友好型社會(huì)好型社會(huì)”，下列措施不符合這一主題的是，下列措施不符合這一主題的是_A氫氣是清潔的能源，可以利用豐富的煤發(fā)電，然后電氫氣是清潔的能源，可以利用豐富的煤發(fā)電，然后電解水將得到的氫氣作為能源解水將得到的氫氣作為能源B改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣(瓦斯，主要成分是甲烷瓦斯，主要成分是甲烷)直直接排入空氣的做法，采用先開(kāi)采和綜合利用煤層氣，接排入空氣的做法，采用先開(kāi)采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法然后再采煤的方法.C推廣使用液化石油氣推廣使用液化石油氣(LPG)替代汽

26、油和柴油作公交替代汽油和柴油作公交車(chē)和出租車(chē)的燃料車(chē)和出租車(chē)的燃料D逐漸在全國(guó)各省推廣使用乙醇汽油逐漸在全國(guó)各省推廣使用乙醇汽油.(1)2010年年10月月1日搭載日搭載“嫦娥二嫦娥二號(hào)號(hào)”衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭在衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功，該西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功，該火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是_.(3)如果此次如果此次“嫦娥二號(hào)嫦娥二號(hào)”所攜帶的燃料為所攜帶的燃料為1.08噸，液氫、液噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量_kJ(保留保留3位有效數(shù)字位有效數(shù)字)點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練 測(cè)與評(píng)測(cè)與評(píng)”