第第2 2章章 元素與物質世界元素與物質世界（4545分鐘分鐘 100100分）分）可能用到的相對原子質量：可能用到的相對原子質量：H1 Li7 C-12 N14H1 Li7 C-12 N14O16 Na23 S32 C135.5 Zn65O16 Na23 S32 C135.5 Zn65Ag108 PbAg108 Pb207207一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1212小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共4848分）分）1.1.水溶液能導電的非電解質是水溶液能導電的非電解質是 （ ) )A.NaA.Na2 2O B.COO B.CO2 2 C.C C.C2 2H H5 5OH D.ClOH D.Cl2 2【解析【解析】選選B B。非電解質首先必須為化合物，酸、堿、。非電解質首先必須為化合物，酸、堿、鹽和水及金屬氧化物為電解質，非金屬氧化物以及多數(shù)鹽和水及金屬氧化物為電解質，非金屬氧化物以及多數(shù)有機物為非電解質。故屬于非電解質的是有機物為非電解質。故屬于非電解質的是B B、C C ，而，而COCO2 2溶于水后生成了碳酸，所以其水溶液能導電。溶于水后生成了碳酸，所以其水溶液能導電。 2.2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.某種物質不是電解質，就是非電解質某種物質不是電解質，就是非電解質B.B.能導電的物質，都是電解質能導電的物質，都是電解質C.C.電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子D.D.強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強【解析【解析】選選C C。電解質和非電解質都是化合物，單質和。電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。金屬都能導混合物既不是電解質，也不是非電解質。金屬都能導電，但不是電解質。電解質導電的原因是在溶液中或在電，但不是電解質。電解質導電的原因是在溶液中或在熔融狀態(tài)下產生了自由移動的離子；溶液的導電能力與熔融狀態(tài)下產生了自由移動的離子；溶液的導電能力與自由移動的離子的濃度有關，稀的強電解質溶液不一定自由移動的離子的濃度有關，稀的強電解質溶液不一定比濃的弱電解質溶液導電能力強。比濃的弱電解質溶液導電能力強。3.3.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ) )A.A.含金屬元素的離子一定都是陽離子含金屬元素的離子一定都是陽離子 B.B.金屬氧化物一定是堿性氧化物金屬氧化物一定是堿性氧化物C.C.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑 D.D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質【解析【解析】選選D D。MnOMnO4 4- -是含金屬元素的陰離子；金屬氧化是含金屬元素的陰離子；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如物不一定是堿性氧化物，如MnMn2 2O O7 7就是酸性氧化物，就是酸性氧化物，AlAl2 2O O3 3為兩性氧化物；非金屬單質既可以化合價降低作氧為兩性氧化物；非金屬單質既可以化合價降低作氧化劑，又可以化合價升高作還原劑；金屬陽離子被還原化劑，又可以化合價升高作還原劑；金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如不一定得到金屬單質，如FeFe3+3+被還原可以降價為被還原可以降價為FeFe2+2+。4.4.（20102010廣東高考）能在溶液中大量共存的一組離子廣東高考）能在溶液中大量共存的一組離子是（是（ ）A.NHA.NH4 4+ +、AgAg+ +、POPO4 43-3-、ClCl- -B.FeB.Fe3+3+、H H+ +、I I- -、HCOHCO3 3- -C.KC.K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、MnOMnO4 4- -D.AlD.Al3+3+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-【解析【解析】選選C C。A A項中項中AgAg+ +、ClCl- -不能大量共存；不能大量共存；B B項中項中FeFe3+3+與與I I- -、H H+ +與與HCOHCO3 3- -不能大量共存；不能大量共存；D D項中項中AlAl3+3+、MgMg2+2+與與COCO3 32-2-均不能大量共存；故均不能大量共存；故A A、B B、D D均錯，只有均錯，只有C C正確。正確。5.R5.R2 2O O8 8n-n-在一定條件下可以把在一定條件下可以把MnMn2+2+氧化為氧化為MnOMnO4 4- -，若反，若反應后應后R R2 2O O8 8n-n-變成變成RORO4 42-2-。又知反應中氧化劑與還原劑的。又知反應中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為化學計量數(shù)之比為5252，則，則n n的值是（的值是（ ) )A.1 B.2A.1 B.2C.3 D.4C.3 D.4【解析【解析】6.6.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（反應的是（ ) )A.2KA.2K2H2H2 2O=2KOHO=2KOHH H2 2B.CuB.Cu（NONO3 3) )2 22NaOH=Cu2NaOH=Cu（OH)OH)2 22NaNO2NaNO3 3C.2CuC.2Cu（NONO3 3) )2 2=2CuO=2CuO4NO4NO2 2 O O2 2D.3COD.3COFeFe2 2O O3 3=2Fe=2Fe3CO3CO2 2【解析解析】選選D D。A A屬于置換反應，屬于置換反應，B B屬于復分解反應，屬于復分解反應，C C屬屬于分解反應，于分解反應，D D不屬于四種基本反應類型，但其中碳元不屬于四種基本反應類型，但其中碳元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，屬于氧化還原素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，屬于氧化還原反應。反應。高溫高溫7.7.需要加入還原劑才能使下列離子反應發(fā)生的是（需要加入還原劑才能使下列離子反應發(fā)生的是（ ）A.MnOA.MnO4 4- -MnMn2+2+B.BrB.Br- -BrBr2 2 C.COC.CO3 32-2-COCO2 2 D.SD.S2-2-S S【解析【解析】選選A A。需要加入還原劑才能使反應發(fā)生的意思。需要加入還原劑才能使反應發(fā)生的意思是使離子發(fā)生還原反應，化合價必須降低。是使離子發(fā)生還原反應，化合價必須降低。8.8.在在Cu+4HNOCu+4HNO3 3（濃（濃)=Cu)=Cu（NONO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O反應中反應中（ ）A.A.參加反應的硝酸和作氧化劑的硝酸質量比為參加反應的硝酸和作氧化劑的硝酸質量比為2121B.B.硝酸都用作氧化劑硝酸都用作氧化劑C.C.每個硝酸分子得到每個硝酸分子得到2 2個電子個電子 D.D.硝酸銅是還原產物硝酸銅是還原產物【解析【解析】選選A A。在此氧化還原反應中，。在此氧化還原反應中，CuCu化合價升高被化合價升高被氧化為氧化為CuCu（NONO3 3) )2 2，所以硝酸銅是氧化產物；，所以硝酸銅是氧化產物；4 4個個HNOHNO3 3中的中的N N原子有兩個化合價降低被還原為原子有兩個化合價降低被還原為NONO2 2，有兩個化合價沒，有兩個化合價沒有變化，所以，參加反應的硝酸和作氧化劑的硝酸質量有變化，所以，參加反應的硝酸和作氧化劑的硝酸質量比為比為2121，每個硝酸分子得到，每個硝酸分子得到1 1個電子。個電子。9.9.（20102010全國卷全國卷）能正確表示下列反應的離子方程）能正確表示下列反應的離子方程式的是（式的是（ ）A.A.將銅屑加入將銅屑加入FeFe3+3+溶液中：溶液中：2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+B.B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：將磁性氧化鐵溶于鹽酸：FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=3Fe=3Fe3+3+4H+4H2 2O OC.C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：FeFe2+2+4H+4H+ +NO+NO3 3- -=Fe=Fe3+3+2H+2H2 2O+NOO+NOD.D.將鐵粉加入稀硫酸中：將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2【解析【解析】選選A A。A A正確，符合正確，符合3 3個守恒；個守恒；B B錯誤，電荷不守錯誤，電荷不守恒，恒，F(xiàn)eFe3 3O O4 4中中FeFe有兩種價態(tài)，正確的離子方程式應該有兩種價態(tài)，正確的離子方程式應該為：為：FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=2Fe=2Fe3+3+Fe+Fe2+2+4H+4H2 2O O；C C錯誤，得失電子不錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的離子方程式應為：守恒，電荷不守恒；正確的離子方程式應為：3Fe3Fe2+2+NO+NO3 3- -+4H+4H+ +=3Fe=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O；D D錯誤，不符合客錯誤，不符合客觀實際，反應后只能產生觀實際，反應后只能產生FeFe2+2+和和H H2 2。10.10.某某500 mL500 mL溶液中含溶液中含0.1 mol Fe0.1 mol Fe2 2、0.2 molFe0.2 molFe3 3，加，加入入0.2 mol0.2 mol鐵粉，待鐵粉，待FeFe3 3完全還原后，溶液中完全還原后，溶液中FeFe2 2的物的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（ ）A.0.4 mol/L B.0.6 mol/LA.0.4 mol/L B.0.6 mol/LC.0.8 mol/L D.1.0 mol/LC.0.8 mol/L D.1.0 mol/L【解析解析】選選 C C。2Fe2Fe3 3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2 2,0.2molFe,0.2molFe3 3只能與只能與0.1 mol0.1 mol鐵粉反應，生成鐵粉反應，生成0.3 molFe0.3 molFe2 2,n,n（FeFe2 2) )總總= =0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol，c c（FeFe2 2)=0.4 mol/0.5L)=0.4 mol/0.5L=0.8 mol/L=0.8 mol/L11.11.（20102010保定高一檢測）下列除雜質的方法，正確保定高一檢測）下列除雜質的方法，正確的是（的是（ ）A A氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉，可加鹽酸除去氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉，可加鹽酸除去B B生石灰中混有石灰石，可加鹽酸除去生石灰中混有石灰石，可加鹽酸除去C CNaClNaCl溶液混有少量溶液混有少量NaNa2 2SOSO4 4，可加，可加BaBa（NONO3 3) )2 2溶液除去溶液除去D D硝酸鉀溶液中混有少量硫酸鉀，可加硝酸鋇溶液除硝酸鉀溶液中混有少量硫酸鉀，可加硝酸鋇溶液除去去【解析【解析】選選D D。注意在除雜時，所加試劑只與雜質反。注意在除雜時，所加試劑只與雜質反應，且不能引入新的雜質。應，且不能引入新的雜質。A A中所加鹽酸既能與雜質中所加鹽酸既能與雜質NaNa2 2COCO3 3反應，又能與反應，又能與NaOHNaOH反應，反應，A A錯；同理，錯；同理，B B錯；錯；C C中中BaBa（NONO3 3) )2 2與雜質與雜質NaNa2 2SOSO4 4反應，但同時生成了反應，但同時生成了NaNONaNO3 3，即引，即引入了新的雜質，入了新的雜質，C C錯；錯；D D中，加中，加BaBa（NONO3 3) )2 2與雜質反應，將與雜質反應，將雜質離子雜質離子SOSO4 42-2-變?yōu)榱俗優(yōu)榱薆aSOBaSO4 4沉淀。沉淀。12.12.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（是（ ) )H H2 2SOSO3 3 + I + I2 2 + H + H2 2O=2HI + HO=2HI + H2 2SOSO4 42FeCl2FeCl3 3 + 2HI=2FeCl + 2HI=2FeCl2 2 + 2HCl + I + 2HCl + I2 23FeCl3FeCl2 2 + 4HNO + 4HNO3 3= = 2FeCl 2FeCl3 3 + NO+ 2H + NO+ 2H2 2O + FeO + Fe（NONO3 3) )3 3A.HA.H2 2SOSO3 3 I I- - FeFe2+2+ NO NO B.IB.I- - FeFe2+2+ H H2 2SOSO3 3 NONOC.FeC.Fe2+2+ I I- - H H2 2SOSO3 3 NONOD.NO D.NO FeFe2+2+ H H2 2SOSO3 3 I I- -【解析【解析】選選 A A。還原性：還原劑。還原性：還原劑 還原產物。由還原產物。由可得可得H H2 2SOSO3 3II- -, ,由由得得I I- - Fe Fe2+2+ , ,由由得得FeFe2+2+NO,NO,綜合綜合可可得還原性由強到弱的順序為得還原性由強到弱的順序為H H2 2SOSO3 3I I- -FeFe2+2+NO NO 二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括4 4小題，共小題，共5252分）分）13.13.（7 7分）向沸水中滴加分）向沸水中滴加FeClFeCl3 3溶液并繼續(xù)煮沸至液體溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即可制得呈透明的紅褐色即可制得FeFe（OH)OH)3 3膠體，反應方程式膠體，反應方程式為：為：FeClFeCl3 3 + 3H + 3H2 2O=FeO=Fe（OH)OH)3 3（膠體）（膠體）+3HCl+3HCl，制得，制得的膠體?；煊械哪z體?；煊蠪eClFeCl3 3和和HClHCl，試回答：，試回答：（1 1）鑒別膠體中存在）鑒別膠體中存在FeClFeCl3 3和和HClHCl的方法是：的方法是：_；（2 2）除去混在膠體中的）除去混在膠體中的FeClFeCl3 3和和HClHCl的方法是：的方法是：_._.【解析【解析】FeFe3+3+可用可用KSCNKSCN溶液來檢驗，溶液來檢驗，HClHCl可用可用pHpH試紙檢試紙檢驗，但膠體本身就為紅褐色，故先滲析再檢驗。膠體和驗，但膠體本身就為紅褐色，故先滲析再檢驗。膠體和溶液的分離采用滲析的方法。溶液的分離采用滲析的方法。答案：答案：（1 1）取少量膠體裝入半透膜中，置于盛有蒸餾）取少量膠體裝入半透膜中，置于盛有蒸餾水的燒杯中，再取適量燒杯中的液體放入試管中，滴加水的燒杯中，再取適量燒杯中的液體放入試管中，滴加KSCNKSCN溶液，變紅色說明有溶液，變紅色說明有FeFe3+3+，取燒杯中的液體用，取燒杯中的液體用pHpH試試紙檢驗，變紅色說明有紙檢驗，變紅色說明有H H+ +（2 2）滲析（將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中）滲析（將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中不斷沖洗）不斷沖洗）14.14.（1212分）選用下列物質：氯氣、鐵、次氯酸、氯化分）選用下列物質：氯氣、鐵、次氯酸、氯化亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學方亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學方程式。程式。（1 1）一種單質氧化另一種單質）一種單質氧化另一種單質_。（2 2）一種單質氧化一種化合物中的陽離子）一種單質氧化一種化合物中的陽離子_。（3 3）同一種物質中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應）同一種物質中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應_。（4 4）氯氣在反應中既是還原劑又是氧化劑）氯氣在反應中既是還原劑又是氧化劑_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）兩種單質反應應是）兩種單質反應應是FeFe與與ClCl2 2反應：反應：2Fe+2Fe+3Cl3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；（；（2)2)一種單質氧化陽離子，可知該一種單質氧化陽離子，可知該單質具有強氧化性，為單質具有強氧化性，為ClCl2 2，則為，則為ClCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3（3 3）同一種物質中兩元素化合價發(fā)生改變，應為）同一種物質中兩元素化合價發(fā)生改變，應為HClOHClO，2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2（4 4）ClCl2 2既被氧化又被還原，應為既被氧化又被還原，應為ClCl2 2與與NaOHNaOH反應，反應，ClCl2 2+NaOH=NaCl+NaClO+H+NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O點燃點燃光照光照答案：答案：（1 1）2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 （2 2）ClCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3（3 3）2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2（4 4）ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O點燃點燃光照光照15.15.（1717分）對牙膏的探究要用到很多化學知識。分）對牙膏的探究要用到很多化學知識。（1 1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫這三種摩擦劑所屬的物質類別。這三種摩擦劑所屬的物質類別。（2 2）根據你的推測，牙膏中摩擦劑的溶解性是）根據你的推測，牙膏中摩擦劑的溶解性是_（填易溶或難溶）。（填易溶或難溶）。（3 3）珍珠王防臭牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石）珍珠王防臭牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種制備碳酸鈣的實驗方案，其來制備。某學生設計了一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程如下：流程如下：寫出上述方案中有關的化學方程式寫出上述方案中有關的化學方程式_；_；_。（4 4）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的方法是）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的方法是_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）碳酸鈣屬于鹽類，二氧化硅屬于氧化）碳酸鈣屬于鹽類，二氧化硅屬于氧化物；摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，應為堅硬物；摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，應為堅硬難溶的物質；（難溶的物質；（3 3）中發(fā)生的反應依次為）中發(fā)生的反應依次為CaCOCaCO3 3=CaOCaO+ CO+ CO2 2CaO + HCaO + H2 2O=CaO=Ca（OH)OH)2 2CaCa（OH)OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH（4)4)檢驗碳酸鈣的存在，可利用碳酸鈣與鹽酸反應產生檢驗碳酸鈣的存在，可利用碳酸鈣與鹽酸反應產生COCO2 2氣體這一現(xiàn)象來進行。氣體這一現(xiàn)象來進行。高溫高溫答案：答案：（1 1）鹽）鹽 氧化物氧化物（2 2）難溶）難溶（3 3）CaCOCaCO3 3=CaO=CaO + CO + CO2 2 CaOCaO + H + H2 2O=CaO=Ca（OH)OH)2 2 CaCa（OH)OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH（4 4）向牙膏中滴加適量鹽酸，如果產生氣泡，可以證）向牙膏中滴加適量鹽酸，如果產生氣泡，可以證明牙膏中含有碳酸鈣明牙膏中含有碳酸鈣高溫高溫16.16.（1616分）閱讀下列材料后回答問題：一個體重分）閱讀下列材料后回答問題：一個體重50 kg50 kg的健康人，體內約含有的健康人，體內約含有2 g2 g鐵，這鐵，這2 g2 g鐵在人體內不是以鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以單質的形式存在，而是以FeFe2+2+和和FeFe3+3+的形式存在。正二的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)eFe2+2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C C，可使食物中的，可使食物中的FeFe3+3+ 還原成還原成FeFe2+2+，有利于人體吸收。，有利于人體吸收。（1 1）在人體中進行）在人體中進行FeFe3+ 3+ FeFe2+2+的轉化時，其中的的轉化時，其中的 FeFe3+3+作作_劑，寫出實現(xiàn)此轉化的任意一個反應的離子劑，寫出實現(xiàn)此轉化的任意一個反應的離子方程式方程式_；（2 2）“服用維生素服用維生素C C，可使食物中的，可使食物中的FeFe3+3+還原成還原成FeFe2+2+” ” 這句話指出，維生素這句話指出，維生素C C在這一反應中作在這一反應中作_劑；劑；（3 3）市場出售的某種麥片中含有微量細小的還原鐵）市場出售的某種麥片中含有微量細小的還原鐵粉，這些鐵粉與胃酸反應的離子方程式：粉，這些鐵粉與胃酸反應的離子方程式：_；（4 4）請設計實驗驗證放置一段時間后的蘋果汁中是否）請設計實驗驗證放置一段時間后的蘋果汁中是否存在存在FeFe3+3+。_._.【解析【解析】（1 1）FeFe3+3+轉化為轉化為FeFe2+2+，本身化合價降低，應做，本身化合價降低，應做氧化劑；要實現(xiàn)這個轉化，必須選用合適的還原劑如氧化劑；要實現(xiàn)這個轉化，必須選用合適的還原劑如FeFe、CuCu、KIKI等（等（2 2）維生素）維生素C C，可使食物中的，可使食物中的FeFe3+3+還原成還原成FeFe2+2+，可見維生素，可見維生素C C在這一反應中做還原劑；在這一反應中做還原劑；（3 3）胃酸的成分為鹽酸，與還原鐵粉反應的離子方程）胃酸的成分為鹽酸，與還原鐵粉反應的離子方程式為式為Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2；（4 4）FeFe3+3+可用可用KSCNKSCN溶液檢驗溶液檢驗答案：答案：（1 1）氧化）氧化 2Fe2Fe3+3+ + Fe=3 Fe + Fe=3 Fe2+2+或或 2Fe2Fe3+3+ + Cu=2Fe + Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+ （2 2）還原）還原（3 3）Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2 （4 4）向溶液中滴加）向溶液中滴加KSCNKSCN溶液，若溶液變成紅色，說明溶液，若溶液變成紅色，說明存在存在FeFe3+3+