第五單元 生活中的酸和堿單元備課(上)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實質(zhì)；學(xué)會測定溶液酸堿性的方法。2、初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式的計算；認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用。3、增進對科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問題、解決問題的能力。4、了解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。單元教材分析本單元是九年級化學(xué)的重點內(nèi)容，在學(xué)習(xí)了有關(guān)單質(zhì)、化學(xué)用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，對化合物知識的進一步研究，本單元中除了學(xué)習(xí)有關(guān)酸和堿的知識外，對學(xué)過的化學(xué)基本概念，化學(xué)基本原理進行了總結(jié)，對以后學(xué)習(xí)做好知識上的準(zhǔn)備。重點：酸、堿的性質(zhì)及中和反應(yīng)。難點：根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算學(xué)法建議1、學(xué)會由特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性質(zhì)。2、注意社會問題與學(xué)科知識的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學(xué)的視角認(rèn)識社會生活中的問題。3、注重形成基本概念及對知識的理解和應(yīng)用，揭示中和反應(yīng)的實質(zhì)4、要重視科學(xué)探究方法的運用，在活動與探究中掌握化學(xué)知識，運用科學(xué)方法，提高科學(xué)探究能力。課時分配第一節(jié) 生活中的酸和堿 2課時第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 2課時第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì) 2課時第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算 2課時 本章復(fù)習(xí)與測試 2課時課題第一節(jié) 生活中的酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能學(xué)會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液酸堿性；知道pH與溶液酸堿性強弱的關(guān)系，會用pH試紙檢驗溶液酸堿性強弱。2、過程與方法從H+和OH-的角度認(rèn)識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。通過親歷探究實驗，初步學(xué)會運用間接觀察的方法收集證據(jù)。3、情感、態(tài)度與價值觀。通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。重點難點1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識溶液呈酸性或堿性的原因。2、用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強弱的實質(zhì)。重點難點1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識溶液呈酸性或堿性的原因。2、用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強弱的實質(zhì)。本節(jié)知識點1、酸堿指示劑 2、酸堿的共性 3、原子團 4、酸和堿與溶液的酸堿性 5、溶液酸堿性與pH的關(guān)系 6、pH的測定 7、酸和堿與人的生理活動8、酸堿性與植物生長的關(guān)系相關(guān)知識 CO2通入 紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因為CO2與水反應(yīng)生成碳酸的原因，化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。方法技巧采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及pH與酸堿性的關(guān)系，使溶液的酸堿性指示劑pH三者的關(guān)系理清。總結(jié)歸納法學(xué)習(xí)酸堿的特點與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循。注意聯(lián)系生活實際，把本節(jié)知識應(yīng)用到生活中，提高聯(lián)系實際的能力。思維誤區(qū)本節(jié)知識中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關(guān)系也是如此。pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系是本節(jié)的易錯點，正確理解和掌握pH與溶液酸堿性的關(guān)系考點分析1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實踐中的應(yīng)用，常見題型為選擇題和簡答題。2、pH與溶液酸堿性的關(guān)系，常結(jié)合其他知識進行綜合考查，常見題型為選擇題和綜合題。3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長的關(guān)系是中考命題的熱點。第一節(jié) 生活中的酸和堿（ 第一課時）知識點教師活動學(xué)生活動創(chuàng)設(shè)問題：1、我們生活中接觸到一些有酸味或澀味的物質(zhì)，你最多能說出幾種？它們分別含有什么物質(zhì)？、通常情況下：含有_的物質(zhì)有酸味，含有_的物質(zhì)有澀味和滑膩感。討論、交流、爭相搶答一、如何識別酸和堿一、如何識別酸和堿問題：酸味是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。那么在化學(xué)上我們能否用品嘗的方法來識別酸或堿呢？相關(guān)知識：我們知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊試液變紅。我們熟悉的食醋、檸檬汁等含有酸的物質(zhì)是否都能使紫色石蕊試液變紅？石灰水、肥皂水、食鹽水等物質(zhì)是否也能使紫色石蕊試液變色？探究實驗P116酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的反應(yīng)（注意：操作要規(guī)范、小組成員要積極配合）問題：1、上述溶液可分為幾類？2、能否用紫色石蕊試液或無色酚酞試液識別含有酸或堿的溶液呢？3、實驗表明紫色石蕊試液遇酸變_，遇堿變_；無色酚酞試液遇酸變_，遇堿變_。像石蕊、酚酞這樣的物質(zhì)叫_，在化學(xué)上常用它們來識別酸和堿。4、為了操作簡便，通常用_鑒別來識別溶液的酸堿性知識遷移：向某溶液中滴入無色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（ ） A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色 C、可能顯藍(lán)色 D、一定顯無色思考、猜測交流得出一種特殊的物質(zhì)思考、討論提出猜想，設(shè)計實驗方案并進行交流根據(jù)所提供的儀器、藥品進行實驗，認(rèn)真觀察并如實把實驗現(xiàn)象未老填入課本表中-提出問題：酸溶液中的哪一種離子（、H2O、和酸根離子）能使指示劑變色？ 探究過程：在第一支潔凈的試管里加入約2ml蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說明H2O_。在第二支潔凈的試管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說明Cl-_。在第三支潔凈的試管里加入2mlHCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說明H+_。得出結(jié)論：酸溶液中的_能使指示劑變色。拓展：你能設(shè)計實驗證明堿溶液中的哪種離子能使指示劑變色嗎？拓展：酸溶液中都含有_，顯酸性，堿溶液中都含有_顯堿性。酸溶液_顯酸性，堿溶液_顯堿性；顯酸性的溶液_是酸溶液，顯堿性的溶液_是堿溶液。（填“一定”或“不一定”）討論并設(shè)計實驗方案，交流選擇最佳方案領(lǐng)悟酸、堿有共性的原因；及溶液的酸堿性與酸溶液、堿溶液的關(guān)系第一節(jié) 生活中的酸和堿（ 第二課時）知識點教師活動學(xué)生活動二、溶液酸堿性的強弱程度創(chuàng)設(shè)問題：濃的鹽酸比稀鹽酸的酸性強，原因是什么呢？如何用化學(xué)的方法來檢驗溶液的酸堿性強弱？問題：、溶液酸堿性的強弱與_有關(guān)，_越多酸性越強，_越多，_越強。、溶液的酸堿性強弱最常用_來表示，p的范圍通常在_之間，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系是：_。在線測試：P測定溶液pH的方法是：_實驗探究：（指導(dǎo)學(xué)生）測定生活中一些物質(zhì)的pH，并將其分類。你獲得的結(jié)論是：_。討論、交流、猜測完成相關(guān)內(nèi)容用數(shù)軸表示溶液的酸堿性與pH的關(guān)系獨立完成個別展示測定生活中比較熟悉的物質(zhì)，把理論應(yīng)用于實際。交流識別圖判斷酸堿性的強弱三、溶液的酸堿性與生命活動的意義（指導(dǎo)閱讀相關(guān)資料）問題：、在人體體液中酸性最強的是，堿性最強的是。、當(dāng)人大量喝水時，胃液的pH與喝水量的變化關(guān)系，可用下列圖像表示的是（）。問題：從課本提供的兩組pH范圍的數(shù)據(jù)中你可以發(fā)現(xiàn)什么？問題：若pH出現(xiàn)小數(shù)，應(yīng)如何得？解惑：pH試紙只能粗略的測量溶液的pH，只能得整數(shù)，若要精確測定溶液的pH可用精密pH試紙或pH計介紹精密pH試紙或pH計的使用方法認(rèn)真閱讀、了解酸和堿對生命活動的意義，豐富自己的頭腦挑戰(zhàn)自我：本課時學(xué)習(xí)小結(jié)：（指導(dǎo)學(xué)生獨立完成）課外活動：測定附近農(nóng)田、花圃中土壤的pH。自覺完成相節(jié)白醋奧秘的探究實驗課題第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能認(rèn)識中和反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性；認(rèn)識鹽的組成。2、過程與方法通過對酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力；初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、情感、態(tài)度與價值觀。了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；認(rèn)識化學(xué)對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。重點難點中和反應(yīng)的實質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷方法。本節(jié)知識點1、鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2、中和反應(yīng) 3、鹽的組成 4、中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生 5、利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性 6、利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水 7、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性相關(guān)知識 復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)條件：生成物中有沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。溶液p的測定方法：pH用來表示溶液酸堿性的強弱；測量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，得出溶液的pH。方法技巧掌握中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+OH-H2O，判斷一個化學(xué)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的方法：反應(yīng)物必須是酸和堿；生成物必須是鹽和水。理解中和反應(yīng)的原理，注意在實際中的應(yīng)用，將中和反應(yīng)的原理應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和科學(xué)實驗中。思維誤區(qū)中和反應(yīng)的判斷往往忽略了反應(yīng)物，認(rèn)為有水生成的反應(yīng)即為中和反應(yīng)。對中和反應(yīng)的實質(zhì)理解不深，中和反應(yīng)伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過程中往往引起溶液密度的改變，這是易錯點?？键c分析1、中和反應(yīng)的判斷以及中和反應(yīng)的實質(zhì)是中考命題的考點，主要考查對中和反應(yīng)的理解，常見題型為選擇題。2、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療方面的應(yīng)用是中考命題的熱點，通常結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實際和環(huán)保進行考查，常見題型為選擇題和簡答題。中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第一課時）知識點教師活動學(xué)生活動創(chuàng)設(shè)問題：當(dāng)你被蚊蟲叮咬時，你通常采取什么措施來減輕皮膚的癢痛？為什么？積極回答，多種答案探究鹽酸與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)演示實驗：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（注意膠頭滴管的使用！）你認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎？酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？實驗探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)問題：你的猜想是什么？能否設(shè)計一個實驗來證明你的猜想？（提示活動順序：猜想各自設(shè)計實驗方案交流實驗方案選擇最佳方案進行實驗得出結(jié)論）（教師巡視，個別指導(dǎo)，規(guī)范操作）成果展示：各小組代表根據(jù)實驗結(jié)果，說說你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？反思評價：同學(xué)們對本實驗還有什么不明白的地方，請?zhí)岢觥Ｄ銈冋J(rèn)為哪個小組的實驗方案最合理，最簡便，最有說服力？仔細(xì)觀察大膽猜測仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計實驗方案，將方案寫在課本方框里。小組內(nèi)交流實驗方案，選擇一種可行且簡便易行的方案，進行實驗。自由發(fā)言，客觀評價鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化活動天地：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化仔細(xì)分析課本P124表中數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化關(guān)系圖（指導(dǎo)學(xué)生運用所提供的數(shù)據(jù)繪制曲線、分析結(jié)果）。由此實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：_；_；_分析數(shù)據(jù)，繪制曲線圖，總結(jié)歸納，得出結(jié)論。課堂展示一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)提出問題：1、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)之后溶液呈中性原因是_。多媒體展示：溶液中酸和堿反應(yīng)的微觀過程。歸納總結(jié)：既然Na+和Cl-不是反應(yīng)發(fā)生的原始動力，反應(yīng)的關(guān)鍵是H+OH- 結(jié)合生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應(yīng)嗎？這些反應(yīng)有什么共同點呢？ 觀看動畫，分析反應(yīng)實質(zhì)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。小組展示，把相關(guān)知識寫在黑板上。猜 想實驗探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 實驗探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) （指導(dǎo)各小組合作探究，觀察記錄實驗現(xiàn)象）實驗現(xiàn)象：_，我認(rèn)為這兩種物質(zhì)_發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)是 _該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 生？為什么？在少量的氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸溶液，不加指示劑你能判斷反應(yīng)是否發(fā)生嗎？2、比較鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣兩個反應(yīng)的共同點：1、_；2、_；3_。 說明：像氯化鈉、氯化鈣這樣的物質(zhì)叫鹽。問題：生活中所說的鹽就是食鹽，化學(xué)上所說的鹽也就是食鹽嗎利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現(xiàn)象，并與自己的猜想進行對照判斷，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考，交流并展示尋找反應(yīng)共同點。比較反應(yīng)的生成物，得出鹽的概念正確理解生活中的鹽與化學(xué)上鹽的區(qū)別小結(jié)小結(jié)：中和反應(yīng)的實質(zhì)是：_。表達(dá)式：酸+堿鹽+水點撥鹽的組成特點：鹽=金屬離子+酸根離子討論：中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系拓展：NH4+是原子團，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。練習(xí)：判斷下列化合物屬于鹽的是（ ）A、KOH B、CaCO3 C、MgO D、（NH4)2SO4在線測試：1、P1262、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（ ）A、石灰水 B、生石灰粉末 C、石灰石粉末 D、氫氧化鈉本課小結(jié)：（指導(dǎo)學(xué)生自我小結(jié)總結(jié)中和反應(yīng)的實質(zhì)。得出中和反應(yīng)的表達(dá)式。弄清中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系掌握一類特殊的鹽寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型提出自己收獲與困惑挑戰(zhàn)自我：挑戰(zhàn)自我：小明同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，不明從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確，理由是_；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第二課時）知識點教師活動學(xué)生活動知識回顧：1、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、MgO+2HCl=MgCl2+H2OC、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3D、3NaOH+H3PO4=Na3PO3+3H2O2、中和反應(yīng)的實質(zhì)是_。獨立完成、交流、互評二、中和反應(yīng)的應(yīng)用二、中和反應(yīng)的應(yīng)用展示中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科研中的廣泛應(yīng)用。 1、中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生：例：胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會感到胃不舒服。有下列幾種物質(zhì)： NaOH； Ca(OH)2； Al(OH)3； NaHCO3你認(rèn)為可以用作治療胃酸過多的藥物有（ ） A、 B、 C、 D、2、改變土壤的酸堿性例：一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ） A、改良堿性土壤 B、改良酸性土壤 C、促進植物的光合作用 D、提高農(nóng)作物產(chǎn)量3、處理工業(yè)廢水例：某化工廠A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2 、 HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對污水做如下處理：將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將C的污水與D的酸性污水通入到第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡。將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放。試推斷各車間污水中的污染物分別是：A_，B_，C_，D_。最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是。寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一反應(yīng)池_；第二反應(yīng)池_；第三反應(yīng)池_。4、調(diào)節(jié)溶液酸堿性 例：經(jīng)測定某溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪種溶液（ ）。 A、pH=2的溶液 B、pH=7的溶液 C、pH=10的溶液 D、pH=4的溶液認(rèn)真觀察，思考。了解中和反應(yīng)在醫(yī)藥衛(wèi)生方面的應(yīng)用了解中和反應(yīng)改變土壤的酸堿性方面的應(yīng)用在處理工業(yè)廢水方面的應(yīng)用，小組討論，課堂展示并評價了解中和反應(yīng)在調(diào)節(jié)溶液酸堿性方面的應(yīng)用，完成相關(guān)題目，課堂展示并評價挑戰(zhàn)自我：課堂小結(jié)：完成課后練習(xí)，檢查一下你的學(xué)習(xí)效果如何。1、我的收獲2、我對學(xué)習(xí)化學(xué)的再認(rèn)識獨立完成，自我總結(jié)，重新認(rèn)識。課題第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo) (1)知識與技能認(rèn)識酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實質(zhì)就是H+和OH的性質(zhì)；（2）過程與方法初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，會書寫常見復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；認(rèn)識幾種重要的酸和堿，掌握使用酸堿的方法；（3）情感、態(tài)度與價值觀通過對酸和堿性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進一步發(fā)展科學(xué)探究能力。重點難點1、常見酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用；2、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件本節(jié)知識點1、常見酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 2、酸的通性 3、氫氧化鈣的性質(zhì) 4、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件 5、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 6、濃硫酸的稀釋和使用 7、氫氧化鈉的性質(zhì)8、氫氧化鈉與氫氧化鈣性質(zhì)及用途的比較相關(guān)知識（1）實驗室制取CO2氣體的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）檢驗CO2氣體的方法：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（3）酸堿指示劑，酸堿性與pH的關(guān)系方法技巧掌握物質(zhì)的特殊性與普遍性的關(guān)系，采用演繹歸納法總結(jié)酸堿的共性，并推廣到一般酸或堿的性質(zhì)。注重知識的連貫性和一致性，采用列表比較法，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循，使零散的化學(xué)知識變得合理清晰，便于掌握。本節(jié)知識與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，注意把知識與生產(chǎn)生活聯(lián)系，把化學(xué)知識運用到生產(chǎn)生活中，達(dá)到學(xué)以致用的目的。思維誤區(qū)（1）本節(jié)知識中，復(fù)分解反應(yīng)條件的判斷，是本節(jié)的易錯點，由于開始時不熟悉物質(zhì)的溶解性，造成錯誤的判斷。（2）本節(jié)知識中濃硫酸和氫氧化鈉都具有吸水性，都可作干燥劑，但干燥的原理不同，因此應(yīng)針對不同物質(zhì)的性質(zhì)選擇不同的干燥劑，這是易混點?？键c分析1、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及在實踐中的應(yīng)用是中考命題的重點，主要考查酸或堿的性質(zhì)，常見題型為填空題。2、幾種重要的酸和堿，以及它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實際考查，常見題型為選擇題、簡答題和實驗探究題。3、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件，通常以判斷溶液物質(zhì)或離子共存的題目，常見題型為選擇題。第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（第一課時）知識點教師活動學(xué)生活動濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性強氧化性學(xué)生觀察、閱讀、思考將結(jié)果填入P129表格中二、實驗稀釋濃硫酸二、實驗稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并_。且不可_!注意：酸和堿都有強烈的腐蝕性，使用時要小心，不要讓酸和堿濺到皮膚上。聞酸的氣味時，不要把鼻孔湊到瓶口。煙是固體，霧是液體。挑戰(zhàn)自我1、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（ ）A、溶液的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶劑的質(zhì)量D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、下列說法不正確的是（ ）A、酸和堿都有腐蝕性B、稀釋濃硫酸時要把水倒入濃硫酸中C、打開盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會冒出白煙D、濃硫酸溶于水會放出大量的熱總結(jié)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)，填入導(dǎo)學(xué)提綱的表格中教師稀釋濃硫酸，學(xué)生觀察操作方法并分析若不按要求操作帶來的后果。學(xué)生完成習(xí)題三、實驗探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)三、實驗探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)向4支試管中分別加入鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氯化銅溶液，然后再向每支試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象反應(yīng)物鹽酸稀硫酸Fe或Mg（金屬）Fe2O3（金屬氧化物）CaCO3（鹽）NaOH（堿）注意：CuCl2、CuSO4的水溶液為藍(lán)色或藍(lán)綠色FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液為黃色FeCl2、FeSO4的水溶液為淺綠色五、思考：稀硫酸和稀鹽酸和以上物質(zhì)的反應(yīng)中，現(xiàn)象相似，它們?yōu)槭裁淳哂邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)？挑戰(zhàn)自我1、生銹的鐵釘放入鹽酸中，溶液變黃，常有氣泡冒出。說明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。2、下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后，能得到硫酸亞鐵的是（ ）A、Fe2O3B、Fe(OH)3C、FeD、Fe(OH)2先思考把實驗探究中的鹽酸換成稀硫酸，是否會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象，再試著寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，填入導(dǎo)學(xué)提綱表格中。學(xué)生完成習(xí)題第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（第二課時）知識點教師會動學(xué)生活動一、認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣用鑷子分別夾取23塊固體氫氧化鈉和氫氧化鈣，分別放入小燒杯中。1、觀察它們的顏色和狀態(tài)。2、在空氣中放置一段時間，再觀察顏色和狀態(tài)的變化。3、向盛有這兩種固體的小燒杯中分別加入少量水，振蕩，手摸杯壁并觀察溶解情況。4、用玻璃棒分別蘸少量兩溶液在手上捻一捻，有什么感覺？（過后立即用水沖干凈）5、把一段羊毛線放入氫氧化鈉溶液中，加熱煮沸，觀察變化。氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名色、態(tài)水溶性腐蝕性吸水性思考：工業(yè)上是怎樣生產(chǎn)Ca(OH)2的？試著寫出化學(xué)方程式，除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常用的堿還有哪些？挑戰(zhàn)自我 1、下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（ ） A、氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2 B、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C、碳酸鈉、火堿、Na2CO3、 D、氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH學(xué)生觀察、閱讀、思考將結(jié)果填入P132表格中師生共同總結(jié)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)并填入導(dǎo)學(xué)提綱的表格中學(xué)生討論，思考、交流并回答問題、識記二、實驗探究：三、什么叫復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件？1、在3支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液。2、另取3支試管，再次分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量澄清石灰水。3、向盛有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶里加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。三、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（填寫化學(xué)方程式）NaOHCa(OH)2CO2（非金屬氧化物）鹽酸、硫酸（酸）Na2CO3、CuCl2（鹽）酸堿指示劑思考 ：怎樣判斷二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？先自行設(shè)計實驗，并作比較。注意： Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀挑戰(zhàn)自我 1、給下列堿命名或?qū)懗龌瘜W(xué)式并注明其溶解性。NaOH_、_氫氧化鋇_、_CuOH_、_Cu(OH)2_、_氫氧化鐵_、_。 2、能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是（ ）A、稀硫酸B、碳酸鈉溶液C、酚酞試液D、氯化鈉溶液四、什么叫復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件？挑戰(zhàn)自我下列變化屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、3NO2+H2O=2HNO3+NOB、CH4+2O2=CO2+2H2OC、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2D、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2學(xué)生先熟悉物質(zhì)的俗稱，然后完成習(xí)題先思考哪些物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，再試著寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，填入表格中。識記先聽講，熟悉堿的命名、溶解性，再做練習(xí)學(xué)生完成習(xí)題學(xué)生閱讀課文、討論，思考、交流并回答問題學(xué)生完成習(xí)題課題第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算學(xué)習(xí)目標(biāo) (1)知識與技能認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算。（2）過程與方法通過理解有關(guān)化學(xué)方程式計算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。 （3）情感、態(tài)度與價值觀初步認(rèn)識定量研究化學(xué)反應(yīng)對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義。重點難點 根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟和思路； 本節(jié)知識點1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù) 2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟 3、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 4、已知生成物的質(zhì)量求參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量。相關(guān)知識質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)方程式及其意義化學(xué)方程式不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的書寫步驟、配平方法。（4）根據(jù)化學(xué)方程式計算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比的方法。方法技巧學(xué)生通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。解題時要把握好三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，注意一個事項。三個要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；答案要準(zhǔn)確。三個關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。注意事項：計算時要注意單位統(tǒng)一思維誤區(qū)（1）根據(jù)化學(xué)方程式計算是全冊的重點，是出錯率最多的地方。常出現(xiàn)的錯誤主要有：化學(xué)方程式不正確就計算解題格式不規(guī)范，設(shè)的未知量與求的量不同，相對分子質(zhì)量計算錯誤計算不準(zhǔn)確，不按題目要求寫化學(xué)方程式把含雜質(zhì)的是直接代入計算或把體積直接代入議程。（2）在化學(xué)方程式的計算中，易忽略的地方有：對題意審理不清。如“部分反應(yīng)”、“加熱一段時間”當(dāng)成“完全反應(yīng)”答非所問。體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)系問題，單位問題等。考點分析根據(jù)化學(xué)方程式計算是中考命題中必設(shè)的考題，通常為大型綜合計算，結(jié)合金屬、酸、堿、鹽的相互反應(yīng)在溶液中進行計算，既考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算技巧，又考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，常見題型為計算題。第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算（第一課時）知識點教師活動學(xué)生活動例題步驟格式設(shè)求知量解：設(shè)18Kg水分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x寫出化學(xué)方程式2H2O=2H2+O2找出已知量和求知量的關(guān)系36 4 18Kg x 列比例式求解36/4=18Kg/xx=2Kg寫出簡明答案答：分解18Kg水可產(chǎn)生2Kg氫氣。小組之間猜想、討論、交流。理解P136求出電解水的化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間質(zhì)量比是怎樣求出來的熟悉解題步驟及格式比例式也可寫成36/18g=4/x計算的格式嚴(yán)格按要求去寫，根據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系求解，解答時一定要明確哪是已知量，哪是待求量。鞏固練習(xí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量是純凈物之間的質(zhì)量比。如果題目中為不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，如果是體積也必須換算成質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式書寫要正確?；瘜W(xué)反應(yīng)中的有關(guān)質(zhì)量比計算要正確，否則會失去計算的正確依據(jù)。質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計算的正確依據(jù)，在解題中，如能靈活運用質(zhì)量守恒定律，可簡化解題步驟，加快解題的速度，提高解題的準(zhǔn)確率。三、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量題目：6.2g磷在氧氣中完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？四、已知生成物的質(zhì)量求參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量題目：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3=4Al+3O2，如果加工一個鋁鍋需要1Kg鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁才能制成這個鋁鍋？挑戰(zhàn)自我1、為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），取16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后冷卻，稱量殘留固體的質(zhì)量為14.4g，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、用含雜質(zhì)10%的鎂條與足量鹽酸反應(yīng)制取5.6L氫氣（密度為0089g/L），需要這種鎂多少克？思考：不純物質(zhì)怎樣換算成純凈物，如果是體積又怎樣換算成質(zhì)量學(xué)生板演，互相檢查、討論尋找簡捷解法第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算（第一課時）知識點教師活動學(xué)生活動復(fù)習(xí)根據(jù)化學(xué)方式計算步驟1根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。2根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)該注意的事項（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確；（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位?；仡櫪}例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y2H2O2H2+O236 4 32x y 1.6g，x=1.8g；，y=0.2g答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。交流討論1利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_g。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×480g。例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×324Y2×102 4Y2×1023×32108 Y272已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例3 中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩個重要的注意點：1氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。3已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3 CaO + CO2100 44100t×80% x x=35.2t 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t4利用化學(xué)反應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算和推斷？例5 小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2)解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85（3）m5.5g-（8g-5.5g）3g（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2 100 56 X×80 280kg討論交流鞏固第五單元 常見的酸和堿一、選擇題1（宿遷市）小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如右圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（）A紫色 B藍(lán)色 C紅色 D無色2（2006年濟寧市）按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物酸堿鹽” 順序排列的是（ ）A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO43（連云港）下列設(shè)計方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確的是（）A用NaOH溶液治療胃酸過多癥：NaOH+HCl=NaCl+H2OB實驗室用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O點燃C用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD用點燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 = 2CO24（2006年煙臺市）欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所需藥品（括號中的物質(zhì)）選擇不正確的是（ ） ANaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸鋇溶液）BCO2中含有少量的水蒸氣（濃硫酸）. CNaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水) D銅粉中含有少量的氧化銅（稀鹽酸）5（2006年濱州市）Cu20與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化銅與氫氣反應(yīng) 后得到的Cu中常常混有少量Cu2O?，F(xiàn)將10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到95g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為（A） A0.9 g B9.5 g C05 g D. 0.45 g6(2006·北京市)北京市正在實施“人文奧運文物保護計劃”，其中修繕長城使用了大量的氫氧化鈣，氫氧化鈣的俗稱是（ ） A、火堿 B、燒堿 C、熟石灰 D、小蘇打7(2006·北京市)下列藥品不需要密閉保存的是（ ） A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、燒堿 D、食鹽8（韶關(guān)）化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+12”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實是（ ） A. 20，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 LB. 20，1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2 gC. 20，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫D. 20，1 g硝酸鉀飽和溶液中加入1 g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶液9（深圳）日常生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是（ ）。A、保溫瓶內(nèi)的水垢 B、玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑C、不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢 D、盛石灰水的試劑內(nèi)壁的白色固體10（深圳）人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是 （ ）。 11（浙江）某同學(xué)從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質(zhì)。如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進行觀察（）A食醋、堿性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食鹽水12（2006年淄博市）化學(xué)學(xué)科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法。以下推理正確的是（）A氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的就是燃燒D有機物完全燃燒時都產(chǎn)生二氧化碳，所以有機物中一定含有碳元素二、填空題13（韶關(guān)）（11分）在做氫氧化鈉的性質(zhì)實驗時，甲同學(xué)將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出大量的熱。但是乙同學(xué)提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的。（1）你認(rèn)為乙同學(xué)提出異議的理由是 。（2）針對乙同學(xué)提出的異議，甲、乙同學(xué)對上述實驗進行了探究：提出問題：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是否會放出熱量？猜想與假設(shè)：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出熱量。實驗方案：可能用到的實驗儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管實驗過程：（請補充完成下列空格）實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論步驟j取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水， 。 。步驟k ，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟j所得的溶液中。 。氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出熱量。（3）丙同學(xué)取步驟k反應(yīng)后所得的溶液，繼續(xù)進行探究。他向溶液中滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色。因此他得出溶液呈中性