一、混合物的分離、提純一、混合物的分離、提純1概念(1)物質(zhì)的分離：把混合物中各物質(zhì)通過物理變化或化學(xué)變化，將其彼此分開的過程，分開后各自要恢復(fù)到原來狀態(tài)。(2)物質(zhì)的提純：把混合物中雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過程，如果雜質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，不必恢復(fù)為原來的狀態(tài)。2原則不增：不引入新物質(zhì)。不減：不損耗或減少被提純和分離的物質(zhì)。易分：采用的方法應(yīng)盡量使被提純和分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離。復(fù)原：若被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)?shù)姆椒▽⑵浠謴?fù)為原物質(zhì)。3方法(1)常用的物理方法：常用的物理方法：根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇分離與提純方法。有過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析等方法。方法適用范圍主要儀器舉例注意事項(xiàng)過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)粗鹽提純時(shí)，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去要“一貼二低三靠” 必要時(shí)要洗滌沉淀物(在過濾器中進(jìn)行)定量實(shí)驗(yàn)的過濾要“無損”方法 適用范圍 主要儀器舉例注意事項(xiàng) 結(jié)晶、重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀一般先配較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶結(jié)晶后過濾，分離出晶體蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三腳架(或帶鐵圈的鐵架臺)、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體溶質(zhì)必須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌近干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干方法 適用范圍主要儀器舉例注意事項(xiàng)蒸餾、分餾利用沸點(diǎn)不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)；除酒精中水(加生石灰)；乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處加沸石(碎瓷片)注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出不可蒸干分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗(有球形、梨形等)除溴乙烷中乙醇(先水洗)；水、苯的分離；除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出方法適用范圍主要儀器舉例注意事項(xiàng)萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液)CCl4把溶于水里的Br2萃取出來萃取后要再進(jìn)行分液對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進(jìn)一步分離方法適用范圍 主要儀器舉例注意事項(xiàng)鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無機(jī)鹽時(shí)，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)燒杯、玻璃棒以及過濾儀器從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析注意無機(jī)鹽的選用少量鹽能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性鹽析后過濾溶解雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl固體先研細(xì)；攪拌或振蕩；易溶氣體溶解要防倒吸；必要時(shí)加熱；注意后續(xù)操作2.常用的化學(xué)方法(1)常見方法常見方法加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如：氯化鉀中含有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。氣化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，如：除NaCl溶液中少量的Na2CO3，加入鹽酸。酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；而對混合物中含有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：FeCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水，將FeCl2，轉(zhuǎn)化成FeCl3。轉(zhuǎn)化法：不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)，例如苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。3綜合法 綜合法是指綜合運(yùn)用物理方法和化學(xué)方法將物質(zhì)加以分離或提純?！净A(chǔ)題一】物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法(不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié))。(1)兩種互不相溶的液體的分離 。(2)固體和液體的分離 。(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑 。(4)膠體中分離出可溶電解質(zhì) 。(5)幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離分液過濾蒸發(fā)滲析蒸餾(或分餾)二、物質(zhì)的檢驗(yàn)二、物質(zhì)的檢驗(yàn)1鑒定、鑒別和推斷的比較不同點(diǎn)相同點(diǎn)鑒定根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，對一種物質(zhì)分別檢驗(yàn)出陰、陽離子均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成、焰色等現(xiàn)象加以判定鑒別對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行辨認(rèn)推斷通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析，推出被檢物質(zhì)的組成或名稱2.常見離子的檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3HNO3AgCl白、AgBr淡黃、AgI黃SO42-稀HCl和BaCl2白色沉淀必須先用HCl酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3離子試劑現(xiàn)象注意氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍(lán)要加熱CO32-稀鹽酸石灰水石灰水變渾濁SO32-也有此現(xiàn)象SO32-稀H2SO4和品紅溶液品紅溶液褪色離子試劑現(xiàn)象注意顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液，再滴氯水先是無變化，滴氯水后變紅色Fe3KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na、KPt絲HCl火焰分別為黃色、淺紫色K要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察3.常見氣體的檢驗(yàn)H2純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水O2使帶火星的木條復(fù)燃Cl2黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)HCl在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙CO2能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅SO2使品紅溶液褪色NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅，遇濃鹽酸有白煙NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體【基礎(chǔ)題二】物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是( )用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔 A B C DB重要考點(diǎn)重要考點(diǎn)1 物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純【考點(diǎn)釋例1】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.分餾，B.鹽析，C.過濾，D.重結(jié)晶，E.升華，F(xiàn).滲析，G.電解，H.加熱分解，I.蒸餾，J.灼燒氧化。如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分_；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉_；(3)從油脂皂化反應(yīng)的混合液中分離出高級脂肪酸鈉_；(4)除去粗銅中鋅、銀等金屬_；(5)除去水中的Na、SO、Cl等雜質(zhì)_；(6)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_?！窘馕觥?(1)汽油和煤油的沸點(diǎn)不同，可用分餾法；(2)淀粉溶液為膠體，淀粉分子不能透過半透膜而NaI可透過半透膜，用滲析法；(3)分離皂化反應(yīng)后溶液中的高級脂肪酸鈉可用鹽析法；(4)為銅的精煉，可用電解法；(5)蒸餾法可除去水中的可溶性雜質(zhì)；(6)利用KNO3和NaCl溶解度受溫度影響不同，可用結(jié)晶法。答案：(1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D【溫馨提示】物質(zhì)的分離、提純在操作方法上涉及溶解、過濾、蒸餾、結(jié)晶、分液、萃取、升華、洗氣及氣體的干燥與凈化；在化學(xué)原理上涉及試劑的選擇，加入試劑的順序等。在用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)：1注意問題(1)被提純的物質(zhì)應(yīng)盡量不要減少(不可“玉石俱焚”)。如CO2中混有SO2，不宜用NaOH溶液或Na2CO3溶液除雜，而要用飽和NaHCO3溶液。(2)不得引入新的雜質(zhì)(不可“前門驅(qū)虎，后門進(jìn)狼”)。(3)要易于分離、復(fù)原。即被提純物質(zhì)與雜質(zhì)要易于分離(不可“難舍難分”)。(4)為使雜質(zhì)盡可能除去需要加入過量的試劑。(5)在分離和提純中有的雜質(zhì)不止一種，需用多種試劑和多種除雜分離方法，要注意安排好合理的除雜順序，有的雜質(zhì)可用多種試劑除去，要盡量選擇操作簡單，除雜分離效果好，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠的試劑。在多步分離過程中，后加的試劑能把前面所加過量的試劑除去。(6)在分離提純有機(jī)物時(shí)，常犯的錯誤是套用無機(jī)分離中的反應(yīng)轉(zhuǎn)化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑并加熱的方法，試圖將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機(jī)反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡。(7)有機(jī)物的提純與分離中較多地使用蒸餾(可分餾)、分液等方法。(8)多數(shù)物質(zhì)的分離提純采用物理化學(xué)綜合法。2常見實(shí)例序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅網(wǎng)加熱2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO加熱5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCl飽和的NaHS洗氣7SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣8Cl2HCl飽和食鹽水洗氣9CO2SO2飽和NaHCO3洗氣10炭粉CuO稀鹽酸過濾11Al2O3Fe2O3NaOH和CO2過濾、灼燒序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法12Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾13Al2O3SiO2鹽酸和氨水過濾、灼燒14SiO2ZnOHCl溶液過濾15BaSO4BaCO3稀鹽酸過濾16NaHCO3溶液Na2CO3CO2轉(zhuǎn)化法17NaCl溶液NaHCO3HCl氣化法18FeCl3溶液FeCl2Cl2轉(zhuǎn)化法19FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾20FeCl2溶液FeCl3Fe過濾21CuCl2FeCl3CuO過濾22NaCl晶體NH4Cl加熱23KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法24乙烯SO2、H2O堿石灰吸收法25乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣26甲苯苯酚NaOH溶液分液27己醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾28乙醇水新制CaO蒸餾29苯酚苯NaOH溶液、CO2分液1.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液(NaI)溴水蒸餾B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳(CO)O2點(diǎn)燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗D2.下列物質(zhì)提純的方法正確的是( )A除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量的O2混合B除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加過量的BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾B重要考點(diǎn)重要考點(diǎn)2 質(zhì)的檢驗(yàn)質(zhì)的檢驗(yàn)【考點(diǎn)釋例2】某混合氣體G中可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a：無水CuSO4，b：澄清石灰水，c：灼熱CuO，d：堿石灰，e：品紅溶液，f：高錳酸鉀酸性溶液等藥品可將其一一驗(yàn)出，檢驗(yàn)的正確順序是()AGaebfdcBGcdbefaCGaefbdcDGbefadcC【解析】通過分析題意，先確定四種氣體檢驗(yàn)的先后順序?yàn)椋合闰?yàn)H2O，再驗(yàn)SO2，除盡SO2后再驗(yàn)CO2，最后除盡CO2后驗(yàn)CO。故選答案C?！局R歸納】1.物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對反應(yīng)的一般要求(1)反應(yīng)時(shí)要有明顯的外部特征。如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。(2)反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。(3)檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)常需排除干擾物的影響。如：用Ba2檢驗(yàn)SO42-時(shí)應(yīng)排除CO32-、SO42-等離子的干擾。(4)檢驗(yàn)反應(yīng)要求有一定的選擇性一種試劑如果只與少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)，與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高。如果試劑只與一種離子(或物質(zhì))發(fā)生反應(yīng)，這個反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)。在物質(zhì)檢驗(yàn)過程中應(yīng)盡量采用選擇性高的反應(yīng)，如用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3，用濕潤的紅色石蕊試紙檢氣體NH3等。2物質(zhì)檢驗(yàn)的基本原則和方法 物質(zhì)檢驗(yàn)的“三原則”：一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗(yàn)離子的方法可歸納為四類：(1)生成氣體，如NH4+、CO32-的檢驗(yàn)；(2)生成沉淀，如Cl、SO42-的檢驗(yàn)；(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3、苯酚的檢驗(yàn)；(4)焰色反應(yīng)：如Na、K的檢驗(yàn)。1.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類B2.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、Br、I。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：所得溶液呈堿性。加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論。實(shí)驗(yàn) 。實(shí)驗(yàn) 。實(shí)驗(yàn) 。實(shí)驗(yàn) 。實(shí)驗(yàn) 。(2)上述5個實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是 。CO32-和SO32-可能存在CO32-肯定存在，SO32-不存在Br、I不存在SO42-存在不能確定Cl是否存在Cl、NO3-重要考點(diǎn)重要考點(diǎn)3 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別【考點(diǎn)釋例2】下列各組物質(zhì)的溶液中，僅依靠物質(zhì)間的相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是()ANaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3BBaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHCAgNO3NaClKClCuCl2DFe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4ClC【解析】不外加試劑的鑒別的一般思路：首先找出各組中有顏色的物質(zhì)，然后兩兩混合進(jìn)行鑒別。A選項(xiàng)都是無色溶液，把一種溶液逐滴滴入另外三種溶液中，依據(jù)互滴時(shí)現(xiàn)象不同可鑒別出NaOH和Al2(SO4)3，然后用NaOH可鑒別出MgCl2和Na2CO3；B選項(xiàng)，兩兩混合：有刺激性氣味氣體生成的是(NH4)2SO4和KOH，然后把(NH4)2SO4和KOH分別滴入另外兩種溶液中，無沉淀生成的是KOH，有沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，與(NH4)2SO4生成沉淀的則是BaCl2；C選項(xiàng)觀察顏色可鑒別出CuCl2，兩兩混合可鑒別出AgNO3，但NaCl和KCl只能通過焰色反應(yīng)鑒別；D選項(xiàng)，有顏色的是Fe2(SO4)3，用Fe2(SO4)3可鑒別出K2CO3，用K2CO3可鑒別出KHSO4?！窘忸}規(guī)律】物質(zhì)鑒別的幾種類型1不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)(1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。(2)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。(3)若以上兩方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，一般采用列表法解比較簡潔，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若未知溶液較多，則注意以現(xiàn)象最明顯、最容易推斷的物質(zhì)為突破口，然后再順藤摸瓜推斷出其他未知物質(zhì)。(4)若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。2只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) 用一種試劑鑒別物質(zhì)，首先必須考慮物質(zhì)組中離子的相同部分和不同部分，再根據(jù)不同之處選擇試劑。(1)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(石蕊)進(jìn)行鑒別。(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。(3)鑒別有機(jī)物時(shí)，若被鑒別的物質(zhì)中含有醛基、羧基，應(yīng)先考慮用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別。被鑒別物質(zhì)中含有酚的，可考慮利用Fe3顯色反應(yīng)鑒別。3任選試劑鑒別多種物質(zhì) 任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：(1)選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。(2)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。(3)不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。下列各組物質(zhì)均可選用一種試劑鑒別，請找出所用試劑。(1)NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、NaAlO2 。(2)Fe、FeO、CuO、FeS、CuS、MnO2 。(3)NaCl、MgCl2、CuSO4、(NH4)2SO4、FeCl2、FeCl3、AlCl3 。(4)KSCN、KI、AgNO3、NaHCO3、NaCl、 。(5)苯酚、甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳 。HCl或稀H2SO4濃HClNaOH或KOHFeCl3溴水