第一單元金屬鍵金屬晶體測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1 .金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬鍵理論解釋的是（）A.易傳熱B.加工易變形但不碎C.易銹蝕D.易導電2 .物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用叫金屬鍵。 金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高。據(jù)研究表明，一般地，金屬原子半徑 越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法正確的是A.鎂的硬度大于鋁B.鎂的熔、沸點低于鈣C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔、沸點低于鉀3 .下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A.簡單立方堆積、配位數(shù) 6、空間利用率 68%B.體心立方堆積、配位數(shù) 6、空間利用率 68%C.六方最密堆積、配位數(shù) 8、空間利用率 74%D.面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%4.下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是A.簡單立方、配位數(shù) 6、空間利用率68%B.鉀型、配位數(shù) 6、空間利用率 68%C.鎂型、配位數(shù) 8、空間利用率74%D.銅型、配位數(shù)12、空間利用率 74%5 .判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，比較可靠的方法是（）A.從外形上判斷B.從導電性能上判斷C.從各向異性或各向同性上判斷D.從有無一定的熔點來判斷6 .關(guān)于下圖不正確的說法是A.此種最密堆積為面心立方最密堆積B.該種堆積方式稱為銅型C.該種堆積方式可用符號ABCABC表示D.該種堆積方式稱為鎂型7 .鐵有8、丫、a三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列判斷正確的是6 F?X口 FeA. 8、丫、a 鐵晶體中存在金屬陽離子和陰離子By 丫一鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14C. 8、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4： 3:a3D.若a -Fe晶胞邊長為a cm, 丫 -Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體的密度比為b38.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是（）A.在圖1晶體中，距粒子 B最近且等距的粒子 A有6個8 .在CO晶體中，每個晶胞平均占有 4個原子C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1 ： 2D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為 E4F49 .區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是（）A.觀察外觀是否規(guī)則B.測定是否有固定的熔點C.進行X射線衍射實驗D.驗證是否有各向異性10 .金屬原子在二維空間里的放置如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是A.圖（a）為非密置層，配位數(shù)為6B.圖（b）為密置層，配位數(shù)為4C.圖（a）在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D.圖（b）在三維空間里堆積僅得簡單立方11 .如圖所示晶體中每個陽離子 A或陰離子B,均可被另一種離子以四面體形式包圍著,則該晶體對應(yīng)的化學式為 （）A. ABB. A2BC. ABD. A2B312 .下列晶體中，它們的熔點由高到低的順序排列正確的是（）金剛石氯化鈉干冰 汞A. B . C .D .13 .下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離了晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵冰醋酸A. AB. BC. CD. D14 . Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），有關(guān)說法正確的( )A.鎰價電子排布為3d74s0B . Bi是d區(qū)金屬C.該合金堆積方式是簡單立方D .該晶體的化學式為 MnBi15 .某離子晶體中，存在著A（位于八個頂點）、B （位于正六面體中的六個面上）、C （位于體心）三種元素的原子，其晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復單位的排列方式如圖所示：則該晶體中A、B、C三種原子的個數(shù)比是（A. 8 ： 6 ： 1B. 1 ： 1 ： 1C. 1 ： 3 ： 1D. 2 ： 3 ： 1二、填空題16. (1)KIO 3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長為a= 0.446 nm ,晶胞中K、I、。分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。 K與O 間的最短距離為 nm,與K緊鄰的O個數(shù)為。(2)在KIC3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于 位置，。處于位置。17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)引、碑均屬于第四周期元素，最高正價均為+5。I .高純度神可用于生產(chǎn)具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料GaAs,神與氯氣反應(yīng)可得到AsCl 3、AsC%兩種氯化物。(1) AsCl3分子的空間構(gòu)型是 ,中心原子雜化類型是 。兩 種氯化物分子中屬于非極性分子的是 。(2) Ga與As相比，第一電離能較小的元素是 , GaAs中神的化合價 為。II .倒是一種重要的戰(zhàn)略金屬，其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼，其化合價有+5、+4、+ 3、+2等，工業(yè)上從煉鋼獲得的富鈕爐渣中(內(nèi)含V2Q)提取鈕的過程如下。甌畫也警也回志1叵回照理畫綺(3)基態(tài)鈕原子的價電子排布式為 ,寫出反應(yīng)的化學方程(4)已知單質(zhì)鈕的晶胞為則V原子的配位數(shù)是邊長為a cm ,密度為p g/cm 3,則鈕的相對原子質(zhì)量為，假設(shè)晶胞的O18.硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為 ,有 種不同能量的電子。(2) BF3溶于水后.在一定條件下可轉(zhuǎn)化為HC+- B(OH)F3-,該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為 ,陰離子的中心原子軌道采用 雜化。(3)與BH-互為等電子休的分子是 (寫化學式)。(4) EminBF4的熔點為12 C,在常溫下為液體，由有機物陽離子Emin +和BF4-構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于 晶體。(5) 一種由硼和杉(Sm)形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞常數(shù) a=n pm, 則晶體的密度為 g cm3 (設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。19.鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)鐵在元素周期表中的位置 。(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 C,沸點為103C,易溶于非極性溶 劑，據(jù)此可判斷 Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型).Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù) 與配體提供電子數(shù)之和為18,則x="" . Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)x (s) |UFe (s) + xCO (g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng) 所形成的化學鍵類型為 。(3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式 ;兩者相比較沸點較高的為 (填化學式). CZ中碳原子雜化軌道類型為 , S、N。三元素的第一電離 能最大的為 (用元素符號表示)。(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示。需陽 肱基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子)。該晶體的化學式為。已知銅和 M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于 (填“離 子”、“共價”)化合物。已知該晶體的密度為 產(chǎn)gem-3,阿伏伽德羅常數(shù)為 NA,則該晶體中銅原子和 M原子之 間的最短距離為 pm (只寫計算式)。三、推斷題20 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表:兒系相關(guān)信息XX的價電子排布式為 ns npYY的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與僦相同Z常溫常仃，Z單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積WW原子共有6個價電子，其中五個價電子位于第三能層d軌道(1)Z在元素周期表中的位置 , Z的氫化物空間構(gòu)型是(2)在HHY、H Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是 (用相應(yīng)的元素符號表示該共價鍵)。(3)XZ2分子中X以 方式雜化。(4)寫出W阮素的原子核外電子排布式 。(5)Y元素和Na形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的 來表示(填序號)。21 . A B、C、D E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為+ 3;F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4; G +的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：(1) G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ，周期表中F屬于 區(qū)。(2) B與F形成的一種非極性分子的電子式為；F的一種具有強還原性的氧化物分子的 VSEP骸型為(3) BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體(4)設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下 3種溶液：pH=11的甲的水溶液 pH=3的乙的水溶液 pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的 cH+之比為(5) 丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。 當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為 1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為 (6) A和C形成的某種氯化物 CACl可作殺菌劑，其原理為 CACl遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CACl與水反應(yīng)的化學方程式：X,下列說法正確的是(7)往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物A. X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B. X中G"+給出孤對電子，NH提供空軌道C.組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素D. SQ2-與PO3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體四、實驗題22.隨著科學技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為： 將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器 A中。(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出 NaCl固體的體積為Vcn3。步驟(1)中A儀器最好用 (儀器名稱)。步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好， ,理由是。能否用膠頭滴管代替步驟 (2)中的滴定管 ;理由是。已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的 Na+與Cl-間的平均距離為 acmi則用上述測定方法測彳#阿伏加德羅常數(shù)的表達式為:NA=mol -1。五、計算題23. Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若晶體密度為a g - cm 3,則Cu與F最近距離為 pm。（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算表達式，不用化簡；圖中。為Cu,。為F）參考答案1 . C 2. C 3. D 4. D 5. C 6. D 7. C 8. B 9. C 10. C 11. A 12. B 13. C 14. D 15. C16. 0.315 12 體心 棱心17. (1)三角錐形；sp3雜化；AsCl5(2) Ga； 3高溫(3) 3d34s2; 2V2Q+4NaCl+O=4NaVO+ 2c12(4) 8; NAp a3/218. 1s22s22P1 3三角錐形sp 3 CH 4(或 SiH,)離子n19.(1)第四周期第皿族(2)分子晶體5 金屬鍵(3) NN; CQ ) sp 雜化 N(4)Ar3d 104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1 12(5)CuCI 共價理由叵道m(xù)W域9“或上亙_/1中)4 丫芥/國 露原疝20 .第三周期V1 A族 V 型 H -Cl sp 1s22s22P63s23P63d54s1 A21 .3d 104s1 dsCS2的電子式略 平面三角形原子晶體(4)1： 1： 108 cNa+> CSO42- >cA 1 3+> cH+>cOH NHCI+H2O =HC1O+NH AD22 .容量瓶酸式滴定管苯能溶解堿式滴定管的橡皮管不能實驗中需要準確量取苯的體積2925V mol-1 ma323.回信X01。4,a Na