《江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物課件（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、鈉及其化合物鈉及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。和重要應(yīng)用。2運(yùn)用元素周期律理解運(yùn)用元素周期律理解IA族元素（單族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。3了解了解Na+、K+等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。考點(diǎn)一考點(diǎn)一 鈉及其氧化物鈉及其氧化物一、鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1鈉的原子結(jié)構(gòu)及存在鈉的原子結(jié)構(gòu)及存在2鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)3鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與氧氣反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)鈉與氯氣反應(yīng)鈉與氯氣反應(yīng)與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與熔融金屬鹵化物的反應(yīng)與熔融金屬鹵化物的反應(yīng)4鈉的制備與

2、用途鈉的制備與用途鈉的制備鈉的制備鈉的用途鈉的用途鈉鉀合金用于核反應(yīng)的熱交換劑；鈉鉀合金用于核反應(yīng)的熱交換劑； 制高壓鈉燈；制高壓鈉燈；冶煉較特殊的金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭。冶煉較特殊的金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭。二、氧化鈉與過(guò)氧化鈉二、氧化鈉與過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2陽(yáng)、陰離子數(shù)比Na+與O2之比為 Na+與O22之比為 氧的化合價(jià)類(lèi)別 （不屬于堿性氧化物）與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定用途典型例析典型例析例例1在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為濃度為0.50

3、molL的的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（溶液中和，則該生成物的成分是（ ） ANa2O BNa2O2 CNa2O和和Na2O2 DNa2O2和和NaO2 典型例析典型例析例例2將將3.72g由鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉組成的混由鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成672mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完混合氣體。將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為( )A.3 2 1 B. 4 2 1 B.C. 1 1 1 D.

4、2 1 1典型例析典型例析例例3過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示表示阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳二氧化碳碳酸鈉碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA考點(diǎn)二考點(diǎn)二 氫氧化鈉與碳酸鹽氫氧化鈉與碳酸鹽一、氫氧化鈉的性質(zhì)一、氫氧化鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)NaOH是一元堿，具有堿的通性。是一元堿，具

5、有堿的通性。NaOH溶于水后發(fā)生電離，與酸堿指示劑或試紙作用，溶于水后發(fā)生電離，與酸堿指示劑或試紙作用，能使無(wú)色酚酞試液能使無(wú)色酚酞試液 ，紫色石蕊試液，紫色石蕊試液 。與酸發(fā)生反應(yīng)：如與酸發(fā)生反應(yīng)：如 ；與酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)：如與酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)：如 ；與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：如與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：如 ；與兩性氧化物、兩性氫氧化物反應(yīng)，與兩性氧化物、兩性氫氧化物反應(yīng)，如如 ； ；二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者的比較兩者的比較化學(xué)式化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名俗名顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)白色晶體白色晶體白色粉末白色粉末主主要要性性質(zhì)質(zhì)溶解性溶解性 水，溶液呈堿性水，溶液呈堿性 水

6、（比水（比Na2CO3溶解度?。?，溶解度?。芤撼蕢A性溶液呈堿性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定受熱易分解受熱易分解 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與與Ca(OH)2等堿反應(yīng)等堿反應(yīng) （堿足量）（堿足量） （堿不足）（堿不足）與與Al2(SO4)3反應(yīng)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化制取侯氏制堿法生產(chǎn)反應(yīng)原理制取侯氏制堿法生產(chǎn)反應(yīng)原理為：為： ， 。典型例析典型例析例例1不能用來(lái)鑒別不能用來(lái)鑒別Na2CO3和和NaHCO3兩種白色固兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是體的實(shí)驗(yàn)操作是()A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中入澄清的石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入分別在這兩

7、種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液溶液C分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水灰水典型例析典型例析例例2A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第是按原子序數(shù)由小到大排列的第2、3周期元素的單質(zhì)。周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。均為組成空氣的成分。F的焰色的焰色反應(yīng)呈黃色。在反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示系如圖所示(圖中部分產(chǎn)物未列出圖中部分產(chǎn)物未列出)： 典型例析典型例析請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：A是 ，C是 。H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。典型例析典型例析例3有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析向NaOH溶液中通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量之比是多少？產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？