《四川省成都市美視國(guó)際學(xué)校高中化學(xué) 第一單元 課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省成都市美視國(guó)際學(xué)校高中化學(xué) 第一單元 課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版選修4（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1 1、什么是可逆反應(yīng)？、什么是可逆反應(yīng)？2 2、氯水中含有哪些微粒？、氯水中含有哪些微粒？3、一定條件下、一定條件下2molSO2與與1molO2反應(yīng)反應(yīng)能否得能否得2molSO3？ 思考：思考：2Cl2+H2O HCl+HClO 1 1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) （1 1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。請(qǐng)問：點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟蓜×业鼗仙伤?，電解水時(shí)又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個(gè)可逆反應(yīng)？為什么？實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) （1）定義：在同一反

2、應(yīng)條件下，既可以）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。向進(jìn)行的反應(yīng)。 （2）大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。）大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。 （3）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同； 反應(yīng)物、生成物共同存在；反應(yīng)物、生成物共同存在； 可逆反應(yīng)有一定的限度?？赡娣磻?yīng)有一定的限度。 61.1.開始時(shí)，開始時(shí)，v v( (正反應(yīng)正反應(yīng)) ) 最大，最大，v v( (逆反應(yīng)逆反應(yīng)) )為零。為零。2. 2. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， v v( (正反應(yīng)正反

3、應(yīng)) )逐漸減小，逐漸減小， v v( (逆反應(yīng)逆反應(yīng)) )逐漸增大。逐漸增大。3.3.當(dāng)反應(yīng)到一定時(shí)間，會(huì)達(dá)到這種狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)到一定時(shí)間，會(huì)達(dá)到這種狀態(tài)： v v( (正反應(yīng)正反應(yīng)) ) = = v v( (逆反應(yīng)逆反應(yīng)) ) ，此時(shí)正反應(yīng)速率和此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。生變化。 這種狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。這種狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。交流與討論交流與討論2 2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡（1 1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立： 可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)定程度時(shí), ,

4、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)。在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定溫度和有催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)SO2、O2、SO3的濃度保持不變。這個(gè)過程可以用下面兩個(gè)圖表示：0tC0tv時(shí)間時(shí)間速率濃度SO2O2SO3t1t1v正反應(yīng)v逆反應(yīng)（1 1）圖）圖中中t t1 1時(shí)刻，各氣體的濃度不再變化，反應(yīng)是否已停止？時(shí)刻，各氣體的濃度不再變化，反應(yīng)是否已停止？（2 2）正、逆反應(yīng)的速率與反應(yīng)物、生成

5、物的濃度有什么關(guān)系？）正、逆反應(yīng)的速率與反應(yīng)物、生成物的濃度有什么關(guān)系？（3 3）圖）圖中中t t1 1時(shí)刻起，時(shí)刻起，v v正反應(yīng)正反應(yīng)v v逆反應(yīng)，請(qǐng)從微觀的視角，分逆反應(yīng)，請(qǐng)從微觀的視角，分析反應(yīng)體系中的物質(zhì)的變化。析反應(yīng)體系中的物質(zhì)的變化。（4 4）我們說，）我們說，t t1 1時(shí)刻以后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)根據(jù)以上分析，時(shí)刻以后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)根據(jù)以上分析，說出化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)。說出化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)。2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡（2 2）化學(xué)平衡的特征：）化學(xué)平衡的特征：“動(dòng)動(dòng)”、“等等”、“定定”、“變變”“動(dòng)動(dòng)”：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；“等等”

6、：平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且：平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于大于0 0； “定定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；變； “變變”：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）平衡。） 1在一定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g) 達(dá)到平達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n molA2同時(shí)生成同時(shí)生成n molAB B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

7、 C單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成2n molAB同時(shí)生成同時(shí)生成n molB2 D單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n molA2同時(shí)生成同時(shí)生成n molB22對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（的是（ ） A體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)NH3%N2% Bc(NH3)保持不變保持不變C反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變 Dc(NH3) c(N2) c(H2)=2 1 3在一定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng)2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4達(dá)到平達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（衡的標(biāo)志是：（ ）（A A）混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化）混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化 （B B）數(shù)值上）數(shù)值上v v(NO(NO2 2) )生成生成= 2v(N= 2v(N2 2O O4 4) )消耗消耗（C C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù) 等于生成物增加的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 （E E）混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變）混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變11