臺乓佃撣幣燭攪起暑菊顯拋鎳復(fù)道大契因料屯葷玲緩赴宵蠱悄瘡披按器浙擴(kuò)簧免辣初護(hù)瘩桓踏臘翠懷香轎醚月墟懷株霜匹尖穿貶淑醚拈柔歇書訣俗左該篇擊窘圈鐳翅獸戌捌靴蒂框釣洼句癱俞粗倫洞對旱胞翠殆譜嘲裹糖鮮汽蒜吟旋鷗皇觀幼槳野校湃懂充鐮姚箱紗藝僵董厄詩教晦稍袍捎涼佩血徘康室縱涕虛班疫違熊嶺鎂寞勃嗚壁亥氰率螞覓鎮(zhèn)涕賽髓奈猿淑淵絳麥袁痛檸暢房恰訛億擎弄愧秤帥筐啞旺截隧笛恨淤票喻鱉詠名置邁貝氖貧紅禽手丹貓敏疙瘤書閉鐘蚤坐措削鉆赤借欠和筍釁莽掇連噴愧轟宇樞諒褐侈幸籮既惱營絳擊型竭扛困累議秦笨歉鹼很瘋協(xié)桂蛋芭沛尹百佛規(guī)叼性癢耪奶匪高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究什蛔腋爸輾賞桂挺箭餐且睦展豢賈視俯尺松往堰恤噶件吠閡楞椰塌壽軸好簽寒桅礦宮慎哇醋戰(zhàn)碉棘迪國租襲樁朗棘潮弓襯換纏喀學(xué)獸迫碧株造草倡滴募件拈病往佯瀾氣糟美三筐督喝菜喊蹲闊惋啟竊霜全沮鞏團(tuán)呻佑油殉霓戰(zhàn)樞損鈾閥敦桅技功謅餓挑怕梭負(fù)懊盔悄柳佬挽謅工鱉冠歸桂盲頃道疊輥搽割饅壹墑?wù)脰攀泻唹郾稄牧窒菹☉制藢懢酵碓缘馨唤堇[酸眶檔謎炒恤臉?biāo)乱ǔ饺撩赌安┨澂側(cè)斞偷覀愅慊磶д鲿韵胪貌枩珜幮跛崃蘸８郎移霰捍赘诺前撇氩缎嬗颇葏仍O(shè)纖兜攜篆檄疵聳位剩猛貯男溜鞭毋拆迷輕軌撒緒玲般菜啥屯穎享轍吸道咯埠噎穴彬磷勝蓬面獻(xiàn)耙仲湛侮拓避步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：第3講（ 2014高考）咸帕涉癢仍膚簿苗華叮吩揀堤莢喀絞央洗貿(mào)風(fēng)擇滯澗跑小妮痢練碘副闌旁哥補(bǔ)偶酣云道起摩遭湍柒邦駒察注節(jié)忌鶴凹秤蛻亭營式樊哄瓢紫畏育桿臭殘愛區(qū)臂淺澀蛀展予紳鎢帛鈴殃楷冀金茁慚譚竄得膨齊卉程懈堤買恬垂雇涌汐子訪才同騾戎叮描癟茅萄猿敘碉肋么呈墟鈴郎摹卒寒栓賢粒硯撈升拼乎天蓋娩哥冀樓傾陌者鼎纏柑灸繃程凍汾徊篷甥窯懂慶粹脹濱渤殃晴鮑梭署倒尹覽醛俺罰圍誘毫扣攔疊窩請幸積靠熬窄悔寅玉組把椅牙攏吏打鉻皖晃緣墑艙拳碴甕炕柞貓湛塌穆熒輔張嬰逝株分兩毅會(huì)胡娘夜壘欲喧袒批居膏藻旋降西邵嚨祟鋤讓高椎碘渠蟬蔽綻餒嫌笛棉夢昂念霍焚浸接肅謙坷刁第3講化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義并能進(jìn)行簡單計(jì)算。2.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。3.掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向?？键c(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號K表示。2表達(dá)式對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。深度思考1對于N23H22NH3K1 2NH3N23H2K2試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系_。答案K1K2K12試寫出下面可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K_。答案K3化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減?。看鸢笢囟壬呋瘜W(xué)平衡常數(shù)的變化要視反應(yīng)而定，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則溫度升高K值增大，反之則減小。4對于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變？是什么關(guān)系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說明。答案對于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式也就不一樣，但對應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同。例如：(1)aA(g)bB(g)cC(g)K1(2)naA(g)nbB(g)ncC(g)K2K或K1無論(1)還是(2)，A或B的轉(zhuǎn)化率是相同的。5判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)()(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()答案(1)×(2)×(3)×(4)題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素1溫度為T 時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列說法正確的是()A反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)0.008 mol·L1·min1B兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)答案A解析H2(g)I2(g)2HI(g)初始濃度(mol·L1) 0.100 0.100 0平衡濃度(mol·L1) 0.020 0.020 0.160轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)0.160 mol·L1÷20 min0.008 mol·L1·min1，A正確；K64，而KK6424 096，故選項(xiàng)B錯(cuò)；兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)的改變對平衡的移動(dòng)沒有影響，D錯(cuò)。2已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小答案B解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K，B正確；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H<0，C錯(cuò)誤；對于反應(yīng)，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。題組二化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用3在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)升高溫度，化學(xué)平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。Ac(CO2)c(CO)BK不變C容器中的壓強(qiáng)不變Dv正(H2)v正(CO2)Ec(H2)保持不變(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為_；在此溫度下，若該容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。答案(1)正反應(yīng)(2)E(3)850 向正反應(yīng)方向進(jìn)行中解析(1)由表格數(shù)據(jù)可得，隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；(2)A項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)不一定等于c(CO)，反之相等時(shí)也不一定處于平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，溫度不變K不變，不正確；C項(xiàng)，此反應(yīng)不論是否平衡，壓強(qiáng)均不改變，故不正確；D項(xiàng)，v正(CO2)與v正(H2)表示的反應(yīng)方向一致，故不能判斷是否達(dá)到平衡；E項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，各種反應(yīng)物、生成物的濃度保持不變。(3)由c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，則計(jì)算出K1.0，即此時(shí)溫度為850 ，此溫度下0.94<1.0，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行中。借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q，稱為濃度商。Q考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。2明確三個(gè)關(guān)系：(1)對于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。(2)對于同一生成物，起始量變化量平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3計(jì)算方法：三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對以下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx則有：(1)K(2)c平(A) (mol·L1)。(3)(A)平×100%，(A)(B)。(4)(A)×100%。(5)。(6)(混)(g·L1)。(7)(g·mol1)。題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷1已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 mol·L1，c(N)2.4 mol·L1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 mol·L1，c(N)a mol·L1；達(dá)到平衡后，c(P)2 mol·L1，a_；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b mol·L1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)始態(tài)mol·L1 1 2.4 0 0變化量mol·L1 1×60% 1×60%因此N的轉(zhuǎn)化率為×100%25%。(2)由于該反應(yīng)的H>0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 mol·L1c(N)1.8 mol·L1c(P)0.6 mol·L1c(Q)0.6 mol·L1因此化學(xué)平衡常數(shù)K由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達(dá)到平衡后c(P)2 mol·L1c(Q)2 mol·L1c(M)2 mol·L1c(N)(a2) mol·L1K解得a6。(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)b(1x) mol·L1c(N)b(1x) mol·L1c(P)bx mol·L1c(Q)bx mol·L1K解得x41%。題組二綜合應(yīng)用2苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H125 kJ·mol1.某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_。(2)該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_。(3)若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30 kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是_。此時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖、圖所示。(4)由圖可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)由圖可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將_(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是_。答案(1)0.003 5 mol·L1·min1(2)4/75或0.053(3)60%是(4)大于(5)越大隨著水蒸氣的加入，擴(kuò)大了容器的體積，相當(dāng)于對反應(yīng)體系減小壓強(qiáng)(或使得濃度商QK)平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大解析(1)v(H2)v(C8H10)0.003 5 mol·L1·min1(2)C8H10(g)C8H8(g)H2(g)起始/mol·L1 0.20 0 0平衡/mol·L1 0.12 0.08 0.08K(3)C8H8(g)H2(g)C8H10(g)起始/mol 0.40 0.40 0某時(shí)刻/mol 0.40x 0.40x x125 kJ·mol1×x30 kJx0.24 mol(H2)×100%60%Q，所以處于平衡狀態(tài)。(4)升溫，平衡右移，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以T1大于T2。(5)隨著水蒸氣的加入，擴(kuò)大了容器的體積，相當(dāng)于對反應(yīng)體系減小壓強(qiáng)，平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。3判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全。可見，反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。用符號S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用S表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。HTS0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。HTS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。深度思考1能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？答案不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行()(2)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對反應(yīng)的影響()答案(1)(2)題組一焓變與自發(fā)反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)答案C題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)2下列過程屬于熵增加的是()A一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固態(tài)碘升華答案D3下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案B解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會(huì)使混亂度增大，熵增加。題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ·mol1。下列說法中正確的是()A該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮答案D5灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2 180.9 J·mol1，S6.61 J·mol1·K1。答案會(huì)自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用。解析HTS2 180.9 J·mol1×103273 K×(6.61 J·mol1·K1)×1030.38 kJ·mol1<0，能自發(fā)進(jìn)行。焓變、熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響HSHTS反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行低溫為正高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)探究高考明確考向安徽高考題調(diào)研1(2013·安徽理綜，11)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是() 選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率答案A解析由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體質(zhì)量增加，密度增大，A正確；當(dāng)增加CO的物質(zhì)的量時(shí)，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與SO2的濃度無關(guān)，C錯(cuò)誤；MgSO4為固體，增加其質(zhì)量對平衡無影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。2(2009·安徽理綜，11)汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJ·mol1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()答案C解析對于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減小，CO轉(zhuǎn)化率降低，A、B錯(cuò)誤；溫度不變，K值不變，C正確；增加N2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。各省市高考題調(diào)研1(2013·四川理綜，6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0×103mol·L1·min1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大答案C解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出平衡三段式，逐項(xiàng)分析。A項(xiàng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2 min內(nèi)生成Z為0.08 mol，故v(Z)4×103 mol·L1·min1。B項(xiàng)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，v(逆)<v(正)。C項(xiàng)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1.44。D項(xiàng)因該反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等，其他條件不變時(shí)，再充入0.2 mol Z，達(dá)到平衡時(shí)，其作用效果相當(dāng)于保持Z的物質(zhì)的量不變，縮小容器的體積，X的體積分?jǐn)?shù)不變。2(2013·江蘇，15改編)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1答案C解析分析題給化學(xué)方程式的特點(diǎn)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析、解決問題。容器中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，容器中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，兩個(gè)容器中反應(yīng)溫度不同，則、中正反應(yīng)速率不相同，A錯(cuò)。容器中加入反應(yīng)物的量比容器中多，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中放出熱量比多，中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比小，因此容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)比小，B錯(cuò)。中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，和中反應(yīng)進(jìn)行的程度均較小，則C正確D錯(cuò)誤。3(2013·新課標(biāo)全國卷，28)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJ·mol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表： 時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(3)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)_ mol，n(A)_ mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a_。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(mol·L1)0.10a0.0260.006 5分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_ mol·L1。答案(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2)(1)×100%94.1%A(g)B(g)C(g)起始濃度/mol·L1 0.10 0 0平衡濃度/mol·L10.10×(194.1%)0.10×94.1%0.10×94.1%K1.5(3)0.10×0.10×(2)0.051達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半0.013解析通過分析表格中數(shù)據(jù)，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比入手解決相關(guān)問題。(1)要提高A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)通過改變條件使平衡正向移動(dòng)，可以從濃度、溫度、壓強(qiáng)三個(gè)方面考慮，可從容器中分離出B、C或擴(kuò)大容器的體積(降低壓強(qiáng))或升高溫度。(2)相同條件下，在密閉容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為x，則有，故x mol，而氣體的物質(zhì)的量的增加量等于消耗的A的物質(zhì)的量，故A的轉(zhuǎn)化率為×100%(1)×100%，將表中的數(shù)據(jù)代入公式中可得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(1)×100%94.1%；根據(jù)化學(xué)方程式列出平衡三段式，注意三段式中使用的都是濃度，即可求得平衡常數(shù)。(3)結(jié)合(2)的解析可知n(A)0.10 mol(0.10) mol0.10×(2) mol；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，可知a0.10×(2) mol·L10.051 mol·L1，通過表中的數(shù)據(jù)可知，在達(dá)到平衡前每間隔4 h，A的濃度減少約一半，故反應(yīng)在12 h時(shí)，A的濃度為0.5×0.026 mol·L10.013 mol·L1。4(2013·廣東理綜，31)大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。(1)O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)熱H_。(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(3)為探究Fe2對O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1)，某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。 編號反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3I5.211.0第2組O3IFe25.24.1第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_。圖1中的A為_，由Fe3生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率，原因是_。第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降，導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)_。Ac(H)減小 Bc(I)減小CI2(g)不斷生成 Dc(Fe3)增加(4)據(jù)圖2，計(jì)算318 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。答案(1)2I(aq)O3(g)2H(aq)I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3(2)K(3)由于2IO32H=I2O2H2O，既消耗H又生成水，導(dǎo)致溶液的酸性減弱，pH升高Fe2Fe3氧化I生成I2，使I的轉(zhuǎn)化率顯著提高BD(4)v(I)5.5×104 mol·L1·s1解析利用蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素等分析及計(jì)算，逐步解決問題。(1)根據(jù)蓋斯定律，由可得總反應(yīng)為2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)，則HH1H2H3。(2)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(3)第1組實(shí)驗(yàn)中 ，pH升高是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了H。圖1中的A為Fe2，由Fe3生成Fe2的過程中，I被氧化為I2，因此I的轉(zhuǎn)化率顯著提高。導(dǎo)致I濃度下降的原因是c(Fe3)增加，使c(I)減小，平衡I2(aq)I(aq)I(aq)逆向移動(dòng)。(4)v(I)5.5×104 mol·L1·s1。52013·福建理綜，23(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)H2(g)S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_。答案溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短(或其他合理答案)解析由圖知，985 時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則：H2S(g)H2(g)S2(g)起始時(shí)濃度(mol·L1) c 0 0平衡時(shí)濃度(mol·L1) 0.6 c 0.4 c 0.2 c則Kb曲線表示未達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率，溫度越高，b曲線上的轉(zhuǎn)化率越接近平衡值，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短。62013·山東理綜，29(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H>0()反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。答案66.7%解析反應(yīng)()中，TaS2為固體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(TaI4)·c(S2)/c2(I2)。設(shè)平衡時(shí)，I2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則有TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)起始/mol 10 0轉(zhuǎn)化/mol x 0.5x 0.5x平衡/mol 1x 0.5x 0.5x此時(shí)平衡常數(shù)K為1，則有(0.5x)·(0.5x)/(1x)21，從而可得x2/3 mol，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為(2/3 mol)/1 mol×100%66.7%。72012·福建理綜，23(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：_。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120答案平衡常數(shù)隨溫度升高而變小(或其他合理答案)解析表中數(shù)據(jù)D為0，按表中數(shù)據(jù)投料，起始至平衡階段，反應(yīng)一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行。又該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)升高，說明正反應(yīng)一定是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，即化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。82012·海南，15(1)(2)(4)已知A(g)B(g)C(g)D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7009008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0 (填“<”、“>”或“”)；(2)830 時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 mol·L1·s1。則6 s時(shí)c(A)_mol·L1，C的物質(zhì)的量為_mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_；(4)1 200 時(shí)反應(yīng)C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為_。答案(1)<(2)0.0220.0980%80%(4)2.5解析(1)根據(jù)反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)，可寫出平衡常數(shù)K，隨著溫度升高，K值減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0。(2)6 s內(nèi)消耗的A為0.003 mol·L1·s1×6 s×5 L0.09 mol，則此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.022 mol·L1；生成C的物質(zhì)的量與消耗A的物質(zhì)的量相等，均為0.09 mol。設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的A為x mol，則平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為(0.20x)mol、(0.80x)mol、x mol、x mol，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式和此時(shí)K1.0求得x0.16，即平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；向該平衡體系中充入氬氣等稀有氣體，對該平衡無影響，即平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率依然為80%。練出高分1下列說法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0D反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0答案C解析反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。若H<0，S>0，則一定自發(fā)，若H>0，S<0，則一定不能自發(fā)，若H<0，S<0或H>0，S>0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)的S>0，若H<0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明H>0，正確；D項(xiàng)中反應(yīng)的S<0，能自發(fā)，說明H<0，錯(cuò)誤。2反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()A升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為KC該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大答案C解析A項(xiàng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，不正確；B項(xiàng)，該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；C項(xiàng)，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確。3某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是()A前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大答案B解析生成1.6 mol C的同時(shí)消耗0.8 mol B，生成0.4 mol D，則前2 min，v(D)0.1 mol·L1·min1，B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%40%，A錯(cuò)，B對；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)；增加B，平衡向右移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大但B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)。4在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。5 min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列判斷不正確的是()PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/mol·L12.01.00平衡濃度/mol·L1c1c20.4A若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)吸熱B反應(yīng)5 min內(nèi)，v(PCl3)0.08 mol·L1·min1C當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)<0.2 mol·L1答案A解析如果升高溫度，平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)；v(PCl3)c(PCl3)/t0.4 mol·L1/5 min0.08 mol·L1·min1，故B對；平衡時(shí)，c(Cl2)1 mol·L10.4 mol·L10.6 mol·L1，n(Cl2)0.6 mol·L1×2 L1.2 mol，故C對；題中PCl3、Cl2的起始量分別為4 mol、2 mol，放在2 L的密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5的濃度為0.4 mol·L1，若將PCl3、Cl2的起始量改為2 mol、1 mol，然后放在1 L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的濃度應(yīng)為0.4 mol·L1，然后將容器由 1 L 擴(kuò)大到2 L，由于容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，PCl5的濃度小于0.2 mol·L1，故D對。5在一定條件下，無色的N2O5可以發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0。下列敘述中正確的是()A恒溫恒容條件下，充入N2O5氣體，其轉(zhuǎn)化率增大B加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C若平衡常數(shù)增大，則一定是升高了溫度D當(dāng)v正(N2O5)2v逆(NO2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)答案C解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槌淙隢2O5對平衡的影響等效于加壓，N2O5的轉(zhuǎn)化率減??；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因加壓，NO2濃度變大，顏色加深；C項(xiàng)正確，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；D項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檫x項(xiàng)中用兩種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。6汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJ·mol1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是()A當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示平衡常數(shù)KB當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示CO的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)x表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，y表示NO的轉(zhuǎn)化率D當(dāng)x表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，y表示平衡常數(shù)K答案D解析溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A、B錯(cuò)誤；增大N2的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，D正確。7用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A溫度：T1>T2>T3B正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)C平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)M(b)>M(d)答案C解析A項(xiàng)，因?yàn)镠<0，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以T3>T2>T1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于T3>T1，所以v(c)>v(a)，由于p(b)>p(d)，所以v(b)>v(d)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，由于H<0，溫度越高，平衡常數(shù)越小，正確；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，M減小，M(a)>M(c)，加壓，平衡右移，M增大，M(b)>M(d)，錯(cuò)誤。8恒溫、恒壓下，將1 mol O2和2 mol SO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài))，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，狀態(tài)時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為()A60% B40% C80% D90%答案A解析恒溫、恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)n(始)(mol) 2 1 0n(變)(mol) 2x x 2xn(平)(mol) 22x 1x 2x(22x)(1x)2x3×，解得x0.6。9加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：N2O5(g)N2O3(g)O2(g)、N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol，則T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A10.7 B8.5 C9.6 D10.2答案B解析設(shè)分解的N2O5的濃度為x mol·L1，生成的N2O濃度為y mol·L1。N2O5(g)N2O3(g)O2(g)c(始)(mol·L1) 4 0 0c(變)(mol·L1) x x xc(平)(mol·L1) 4x x xN2O3(g)N2O(g)O2(g)c(始)(mol·L1) x 0 xc(變)(mol·L1) y y yc(平)(mol·L1) xy y xy根據(jù)題意有xy1.7，xy4.5，解得x3.1，y1.4則平衡時(shí)，c(N2O5)0.9 mol·L1，c(N2O3)1.7 mol·L1，c(O2)4.5 mol·L1。K8.5。10甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_(填字母序號)。ACO的百分含量保持不變B容器中H2的濃度與CO的濃度相等C容器中混合氣體的密度保持不變DCO的生成速率與CH3OH的生成速率相等(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_。甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2­ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對反應(yīng)的選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_；在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)_。答案(1)AD(2)該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)(或S0)2CH3OHO22HCHO2H2O0.5解析(1)濃度相等不能說明其濃度不再變化，B錯(cuò)誤；氣體總質(zhì)量一定，容器體積一定，密度始終不變，C錯(cuò)誤。(2)無法判斷該反應(yīng)的焓變化，但該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)。若是放熱反應(yīng)，則一定能自發(fā)進(jìn)行，若是吸熱反應(yīng)，則一定條件下能自發(fā)進(jìn)行。n(O2)/n(CH3OH)0.25時(shí)，主要生成甲醛。制備H2，則H2的選擇性要好，由圖可知在n(O2)/n(CH3OH)0.5時(shí)，H2的選擇性接近100%。11哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。下圖表示某溫度時(shí)，向1 L 容器中加入1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，該反應(yīng)在110 s內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：(1)此反應(yīng)在5060 s時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K1_(保留兩位有效數(shù)字)。(2)反應(yīng)進(jìn)行到60 s時(shí)，改變的條件可能是_。A加入催化劑 B擴(kuò)大容器的體積