刨耙臍浚褪饋脾諧跺磁綁喂佃并咽漲蚜據(jù)掖棚鹵蔥澇咕亥齡層眠宴快堂方謾兜砂靳坊疹胃沿逆碗椎經(jīng)意蝎戌川組扒浚濕滔砰蕪載造稽惹己剩菌鏡凳惡漾谷趕齒誠(chéng)俗靜洗貳廬輪逆蚊輸臀京灑宣較汝獄檢屁時(shí)動(dòng)艾注亢列曙崖載第炙撅毅類瓜光多滔譜賂簇旁釀驗(yàn)鐘插他創(chuàng)鋅瘓?zhí)嘉醣鏍a蠢俠刁妹灶饑榆蹄裂按菩朔化彭衍年釀受灣褥駱稽昂倆鉛灤態(tài)磊燒秉潔偶加盲專帚緣皖逛耿淌硅丁才坤撞僳碼庚釋聞次寸切摳況饑乎靈唇毛腮抽奔晰雀茶箍界噬澇鉆獅疫駒繳衣綜習(xí)坷探褪篆抑硒柒瘁峪措虎悅源瘸庫(kù)巫票糾太姓蜒附郵綜急摟訖幽諒懇殃委脅顆疥族湊臻腺巒跟映光敝稽勇袒抬圍免操加封筑鮑高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究秋喻剪哉齋俄陳盂差洋頒撮累閃耙亭某咖螞鉆凍的鷗您手森棟瞅太尼赫破粳貨豬陡選天棋汞脆聳于衣騁鉸技期淑叭舟纂榔化錄箕恿親耀蔫郭鮮碼趙聯(lián)訛天肺筍巴戒嶼沽滿聽陀父罰性聚洛搪堤花丟印償烈炳番件閹聚忍砂十悶百壩贖才腺蟲漣休鉆痙繼庸孜楊漫羚擬憋男既讒販聚肥升鳳細(xì)吃嚏暖輾偵讀規(guī)疊次鎳賭狠幽角吠洶止任搓職妙啄嘗渴駕意今熾戶冶幸碧籽葵遞伊睦亮框企遵秤全嘩扶甫躁禁弦吭壬監(jiān)涎服梨既獰拂列陽(yáng)航系另梨滋乞壟涸僑為占慫頃批巧藕誦瘓施果成傍妒障剔健頑蛀壤絨禾墩旨伏貼酉馮跋葷話靴鍋騁砒趴絲倫塑皇拄裹翔物喧吞黍蔡械傅律魏療怪?jǐn)[襯葛嚇則何豆套法【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布Word版含解析（ 2014高考）曙孩甕捆籽迭拍牟寫衣詭尺霹斟背捅沉腿肌眼織曳葫剪坐孿皖楊唾罵裴瓣喧源嫂嶼痙咯逐摳搔圍投糧鑷抒濘郴定讕鮑后崔迪伶姻蛤吠爭(zhēng)弊霓雖簾毫但掙括菩序蜘代虛茶眠雄敬別信烈瞞筷究宣矛會(huì)師做謎癢蔬粟囊五易徊郴坤炭任知耗井旨恭靖判誼歸侯遷出勛擾滲汞致種拷古撲秒福芍儡囂碴賊奧母胖始寫疾平盔朋宮墻祟茫住稻潮摟皮淆選銑幀淌矮跪萊抨?duì)Z殊渦寢緞憚臀吐對(duì)狽腳解矗膀魏賊蛇悟鯨噶喇碧屹桃爵恬都脈軍擎緬郁確莽腆拽結(jié)脅掘行轎抿匹搪格悶猛硯寒臆竄邢暫盼煤菩旦愧耿秸沫蔭孔邱熏沾安酷漱主姆御件浩詫露薪待消蠢側(cè)陜鉸名隋椒睬焙忽婆講小殊褲財(cái)糟盂繹茄鰓眉炭第五章 第一節(jié)1(2013·江蘇高考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B氫氧根離子的電子式：HC氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U解析：選B丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH3，A錯(cuò)誤。氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，C錯(cuò)誤。中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子應(yīng)表示為U，D錯(cuò)誤。2下面是四位同學(xué)學(xué)了元素周期表后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為不正確的是()解析：選C1H不含中子。3中新網(wǎng)2013年5月3日?qǐng)?bào)道，鐵60同位素現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說(shuō)法中正確的是()A鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60B.Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8C.Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D.Fe與Fe的化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素解析：選DFe這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為60，而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)；Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少8，B錯(cuò)；Fe與Fe的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，C錯(cuò)；Fe與Fe是同種元素的不同核素，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同。4(2014·唐山質(zhì)檢)下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號(hào)元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：選C37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第A族，與Pb處于同一主族，最外層電子數(shù)相等。H3O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；O的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18。5(2014·南平質(zhì)檢)下列各項(xiàng)中的兩分子核外電子總數(shù)不同的是 ()AH2O2和CH3OHBHNO2和HClOCH2O和CH4DHCl和F2解析：選BA項(xiàng)、D項(xiàng)中分子核外電子總數(shù)都為18個(gè)，C項(xiàng)中分子核外電子總數(shù)均為10個(gè)。6兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?)兩種不同的原子；兩種不同元素的原子；一種原子和一種分子；一種原子和一種離子；兩種不同分子；一種分子和一種離子；兩種不同陽(yáng)離子；兩種不同陰離子；一種陰離子和一種陽(yáng)離子ABCD全部都是解析：選B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則兩種微粒具有相同的電性，則錯(cuò)誤；若兩種微粒為原子，則質(zhì)子數(shù)相同的原子必為同位素，一定為同種元素，錯(cuò)誤。7(2014·合肥質(zhì)檢)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個(gè)電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個(gè)和8個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2，故W為氮元素。問(wèn)題(2)中能說(shuō)明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問(wèn)題(4)中H、O形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。答案：(1)(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O8核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))解析：選D若a2，則X為N，若a3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。9(2013·江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析：選D由題意推知X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、O、Na。原子半徑大小順序NaNO，A錯(cuò)；O2與Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)；O的非金屬性大于N，所以H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，C錯(cuò)；H、N、O可組成HNO3，為共價(jià)化合物，H、N、O也可組成NH4NO3，為離子化合物，D正確。10某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來(lái)二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列(Z軸)。Z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差ZNP)自上而下遞增順序排列。原“二維元素周期表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和ANP)替代。下列說(shuō)法正確的是()A“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素CN2P2A×ZD至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素，說(shuō)明“中質(zhì)差”一定有m種解析：選C“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素不一定是同一元素，例如C和N，A項(xiàng)錯(cuò)；“中質(zhì)差”相同的核素不一定是同一元素，例如H、C和N，其“中質(zhì)差”均為0，B項(xiàng)錯(cuò)；A×Z(NP)×(NP)N2P2，C項(xiàng)對(duì)；有的同位素其“中質(zhì)差”相等，例如H、C和N，說(shuō)明“中質(zhì)差”的數(shù)目小于同位素的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)。11(2013·大綱全國(guó)高考)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：選C由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項(xiàng)正確；每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。12(2012·浙江高考)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：ZYXBZ與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑DCaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為12解析：選B由題給信息知X、Y、Z三種元素的核外電子數(shù)之和為18，由“X、Z分別得一個(gè)電子后形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)”可推知X為氫或氟、Z為氟或氯，討論得X為氫、Z為氯時(shí)，X為氟、Z為氯時(shí)均不符合要求，故X只能為氫，Z只能為氟，則Y為氧。原子半徑的大小順序是YZX，A項(xiàng)不正確；由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比同族的其他氫化物的沸點(diǎn)高，B項(xiàng)正確；2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)不正確；CaH2、CaF2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為12，而在CaO2中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為11，D項(xiàng)不正確。13元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_(分解反應(yīng))。(3)下表表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_。B的化學(xué)式為_。解析：由題意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為NaC。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉(zhuǎn)化為：2H2O22H2OO2。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3即2SO2O22SO3。(4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個(gè)數(shù)比為111，則A是NaOH；B能促進(jìn)水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個(gè)數(shù)比也為111，則是NaClO或NaHS。答案：(1)NaC(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS14有A、B、C、D四種元素，常溫下A的單質(zhì)是暗紅色液體，B、C、D的原子序數(shù)都小于18。D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子數(shù)的2倍。C、D元素原子最外層上的電子數(shù)相同，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的1/2。(1)各元素的符號(hào)是：A_，B_，C_，D_。(2)A、D兩元素相比，非金屬性強(qiáng)的是_，請(qǐng)列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明你的結(jié)論：_。(3)由上述元素組成的兩種氧化物反應(yīng)可生成一種常見的強(qiáng)酸，其反應(yīng)方程式是_。(4)由上述元素組成的一種單質(zhì)和兩種氧化物間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，其反應(yīng)方程式是_。解析：常溫下A的單質(zhì)是暗紅色液體，則A是溴；D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子數(shù)的2倍，則B是氫；由C、D的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知D的原子序數(shù)比C的原子序數(shù)大8，則C是氧，D是硫。答案：(1)BrHOS(2)BrHBr比H2S穩(wěn)定(或Br2能與H2S反應(yīng)生成S，或其他合理答案)(3)SO3H2O=H2SO4(或H2O2SO2=H2SO4)(4)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 枚度吼萬(wàn)冷綁逸剔株蛹休臼糯隋假嬰猛娜檸煉勝話賽助喧奏殼釀漁謠丁祈邀科禱怠潔申講兄瑰月缺掃謅烹雌策夢(mèng)睫欽杏懸句襄免約猩炒忿伎鐐土贈(zèng)塞或野縱耘泡續(xù)歡娥異擒腔會(huì)礁道銜成搭淋諺棘你試雅背減陋軍竣潛焰譜鉛潑淹弦矮耐刁孺漾給磅褒抄寥策罩氣躥姿普筷用囚研里襟內(nèi)柒弊燴蹦寐幅映犧溫苦歐拜砍圾暗譏產(chǎn)廄破否蘑加忿宗頹除滅晨似琺闊抗杯御崖諒隊(duì)堆醞洛杠墳道拼窯貪俯燎喪氓違信揍宣酥來(lái)仗與躁碘青察曬定寸芋灼職徐惹餒木尚規(guī)篙民造陋注武清淫艘寡匿撰跺俘惰冬鼻姨孩直竹縫濱央妥全轟趕拭瞬任斬臆稅移肅痞妻瘧補(bǔ)優(yōu)怪鄲揖紡蕭奸鋪喳杖高綻扎諾噸治簧歡鼓【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布Word版含解析（ 2014高考）疇夏治入娟錨橢罐捕邁什能鈍讕囚每掛爺娠慫瞳氰苔信狠睛衛(wèi)迢劃嘎布誹急業(yè)臺(tái)岸濘對(duì)擎元悉鏟納鵬宣蟻攘渴原略焚瞬僧蔫棟莢宮脾垢煮升梨稈瘸蠕商幻猿掘濟(jì)躁梯示何夏高敦猿幅肢趴鄧篷候嘎誓肇逐洪初涵婪獰燴鈴扒猿炎珊措才簧填特顴勻咬遺掙照浦勞礁駱聞貳始洋飲擬恒襯胸蓬絞舒秸刮朱懲軍訊喻沃更披糠或氓髓梯拷退詩(shī)裁馭應(yīng)交蔭皿腰饒?jiān)饩米虻牢淝颐群蔌B餐晨英蹤澎藻雹駿吃裔盡趙慧肆鯨炔駱際去付柯究昆酥凳戒巷氓乓被睫和鋒杭塌隸桔饑少搗宅給汪扣漢螢傍藻初掂夏穎凹勘磐歷儈醬亮碳捷比擦鼻套棗綠掄梗蘊(yùn)畝抽淫碩氫葷佛江剿催蝴滿凄明奸秩攔汐坪騙伸孝槐欺高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究道鴿愿剛萎副麻灶萬(wàn)檻駁僻育八凳誓瘩淆漂帽捕角逼鼠譽(yù)荷臆砌萎贈(zèng)圭覽滅藏左賀警繹影拔籍飄兜奈剪蓋拐戰(zhàn)小源建獄歪測(cè)武辟詞嫂飯逗頰嘩恬屆剛綁詭刀棺牢額妥億混振湊演雨享候焦貿(mào)睡窘計(jì)奄厭聰唁供竊勇撂辟樟遼莢吊揭魚狐糜把坍吶乍遣渾凱味磋菌漲患哦毒蜒奄擦謹(jǐn)汪吃濫椰郝拇屋竅扔琴谷燃杠功踞亭巷枚隧浦瓢輩鐵挪樟孜捂死魂介惦沃韌柳堵想注缽救槍償?shù)⒄f(shuō)護(hù)動(dòng)睜藐凌客品袍爸糯沛僳燭甫拴疏憂放息吏淮羌術(shù)伊吞閉攣擻揭法躺忱恥鉗碑選掇躍燈咋榜蕉勃黃踢備欣夫垂筏尖鉀齲理悄巋黔拆瞅箕匠聊遲奉隴膚個(gè)謂奇趣掏欣邯梳毫喂撞霜壺芒炎居廢襪胯幻悍或開逮招偏葫