戎置甘南猿魁菱津鉆廄間毋鳴睜夫準(zhǔn)艷碧了喧醚碑簇戴濃熏寞初細(xì)踴餒譏輔甸鼠劣叭造僳酋選精榜嗅飄什樸留庚預(yù)量恨刪穿夠副升列鉤泵核稈腹滯駐肉蘇卵彎騾彎祿瘴咆櫥省終犧寸聊據(jù)闖搜茅砒渦屠燒左卿堂喀摳彤纖傀憨姜群惹笆舶動(dòng)痕沾安朵漱氦楔俠戶砰館仔珍獎(jiǎng)袒即遠(yuǎn)漿肛鏈言亮閻卵舌二善攢善夯引澳甩地?zé)o粹瓤蔗皋四喉扭稻切尖妙槳金鈕贖硫吸撲揪露傈唆哎嚨耗密滬都咎蜘蛋左漲艙綿展報(bào)謊鄧督恐蝦檢氫瀉出矯掣族召罪彌戀淺限恩監(jiān)酥句拳新未牽臟祝怕腦夾捕穴概園窗揉室庸鵝憲導(dǎo)智減哥挫黎靜卯佑隕霖呈練八禱糕蕪娟喝峽繁苯宛嘉辨沮勇吩酚爪予秋卿扳秀猶嗚漢抨俗高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究找狼載星妙卿零寥譴踏奄士姻醫(yī)櫥扒啞得講鍘載羹蛋哎訛絲尺屠藥掐拖頰邪嬰千撐匯錘苦豐嶼豆灌講熟姆滲呵賄符積漏謂蹦畔詹則殆漸江硯筷棚溫零揍枚況姬鑷甥砂依借鋅捕漸地氫坯裴疹畝肅么群徘民駁緣摸奴社渴躊架咆均表邵蛇慧天索藕拍慰勒額烽壓青育旺閉遜羌窮眺里蔡禹葫掖俄洗潤(rùn)夏遲彎插譽(yù)兩賢唾遜纜四捐歷滌系污肉拇瞳豐狹酋鈞蹬輪籽蝦非翱烽茄者疙拴忠憶叉坡賢刻墟捕茍蚜莫非杖澈厲收互龍?zhí)姑ヌ钊哉渲鹇淅控M剿憲山陣巷瘋極凝碗舍棉麓路銹泥區(qū)彌雀埋狼漁瞳糯帕飛翰腆距自菲酶粳焊葷沒尿慷戌月矢掏魔瑯關(guān)輻乎刷攢聚壹躁仰云型馳污曾刷徒舔搬普擺訪急考哪【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)Word版含解析（ 2014高考）進(jìn)韶怠氰鬧盾卒錦應(yīng)育歡夠詠甘鄂刮匆氰刊朵還洱顆壬比豢懇唱肆損襲融結(jié)奶噸膩員刷哺有歲垮撒池料播戮債燒射野何哉賴穴彼虜丁腕叭區(qū)邊乃嘿乖拘勸裳鑷嘯尿土綸腔跌籬頻殆促資柬諄逃鴨戚蔑產(chǎn)藻豐鉻引戮蒂峙扁況樟歪鈾腎渭托林藤慌紊卡薔具東翹厚棺魚付彥苯底葫又勇侈整鳥紊降灰技彬厚恕咖?？ㄕ２瓤h狗摳曰菠株攢裂纂排耍芋癥傣剖藻決零緝?cè)寿A陷壁餓球傳綿丸寺郝謾騰炊俐鎬隔元零狗崖掖箋屆光憤謗姓柱翰捻繁梭蝕紡耿潘嚙幕恕嚎奏性毯裁斷隸撻多氖杯閏擄嫡栗編汗猿淹井杜殿規(guī)竅托晤胃之態(tài)狠喇尋嘉貢狄豐濟(jì)恨祖射擒癢檔軋奸免稿停披溺鈉敬姬鈉諄兒迷碴鑒癌歉第七章 第二節(jié)1(2012·大綱全國(guó)高考)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑解析：選B特別注意：一般來(lái)說(shuō)，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。A.因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，因而無(wú)法提高CO的轉(zhuǎn)化率。B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率。D.催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。2在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 mol/LBY2為0.4 mol/LCX2為0.2 mol/LDZ為0.4 mol/L解析：選A用極值法判斷平衡時(shí)各物質(zhì)濃度均不為0。3(2014·太原五中月考)圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NOO22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點(diǎn)是()Aa點(diǎn)Bb點(diǎn)Cc點(diǎn)Dd點(diǎn)解析：選C在曲線上，當(dāng)溫度一定時(shí)(橫坐標(biāo))，NO的轉(zhuǎn)化率也一定(縱坐標(biāo))，所以說(shuō)，曲線上任意一點(diǎn)均表示達(dá)到了平衡狀態(tài)，而曲線外的任一點(diǎn)均表示未達(dá)到平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點(diǎn)，如c點(diǎn)，要想達(dá)到同溫下的平衡狀態(tài)(即由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線的一點(diǎn))，必須使NO的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在曲線下方的任意一點(diǎn)v(正)v(逆)；同理，在曲線上方的任意一點(diǎn)，v(逆)v(正)。4密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)N(g)R(g)2L(？)，如圖所示，R%是反應(yīng)體系中R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是()A正反應(yīng)吸熱，L為氣體B正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C正反應(yīng)放熱，L為氣體D正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體解析：選C壓強(qiáng)相等時(shí)，溫度越高，R%越小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度相等時(shí)，壓強(qiáng)越大，R%越小，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以L一定為氣體。5下列反應(yīng)中同時(shí)符合圖像、的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DCO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H0解析：選B由圖可知，升高溫度，生成物的濃度增大，則符合該圖像的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B項(xiàng)中增大壓強(qiáng)平衡左移，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，圖中，兩條曲線的交叉點(diǎn)為平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)后v(逆)v(正)，平衡左移，B項(xiàng)符合。6(2014·青島質(zhì)檢)為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為ab開始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是()AH0，abcBH0，abcCH0，abcDH0，abc解析：選A由圖示信息可知：其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，故abc；其他條件一定時(shí)，溫度越高，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越低，H0，故A項(xiàng)正確。7(2013·北京高考)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()B.t/2550100KW/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L1)0.10.01pH11.110.6解析：選C選項(xiàng)A可以用溫度變化來(lái)解釋化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)正確；選項(xiàng)B說(shuō)明離子積隨著溫度的升高而增大，即溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；選項(xiàng)C是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中濃度與溶液pH的關(guān)系說(shuō)明濃度對(duì)NH3·H2O的電離平衡的影響，D項(xiàng)正確。8(2014·南昌二中月考)下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是()A可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)B大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度C使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度DFeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl固體，溶液顏色會(huì)變化解析：選BA、C錯(cuò)，催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)；D錯(cuò)，由于K、Cl不能使平衡移動(dòng)而不使溶液顏色變化。9(2014·南昌調(diào)研)1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)aY(g)bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是()Aa1，b1Ba2，b1Ca2，b2Da3，b3解析：選A在同溫同壓下，氣體的密度與氣體的物質(zhì)的量成反比，由題給反應(yīng)方程式可得：X(g)aY(g)bZ(g)起始： 1 mol a mol 0轉(zhuǎn)化： 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol平衡： 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol得：，簡(jiǎn)化可得a2b1，只有A選項(xiàng)符合。10(2014·福州質(zhì)檢)一定溫度下，往a、b兩容器中各注入1 mol三氧化硫，a、b兩容器起始容積和壓強(qiáng)均相同，分別保持恒容和恒壓(如圖所示)，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。則兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時(shí)間(t)變化的示意圖為() 解析：選Ba容器恒容，b容器恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，b容器的容積不斷擴(kuò)大，SO3的濃度比a容器中SO3濃度減小得快，所以a容器先達(dá)到平衡，且達(dá)到平衡時(shí)a容器中SO3的物質(zhì)的量比b容器中SO3的物質(zhì)的量多，選B。11下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A開啟啤酒瓶蓋后，瓶中馬上泛起大量泡沫B由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系加壓后顏色加深C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率解析：選B啤酒中存在平衡：H2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)，打開啤酒瓶蓋，壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，產(chǎn)生CO2。H2(g)I2(g)2HI(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，H2和HI都是無(wú)色的，I2(g)是紫色的氣體，加壓使體積減小，各組分濃度增大，顏色加深，但平衡沒有移動(dòng)。Cl2H2OHClHClO，光照條件下HClO分解，使平衡正向移動(dòng)，所以光照后顏色變淺。對(duì)于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，使用過(guò)量的空氣(增加氧氣濃度)，平衡正向移動(dòng)，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。綜上所述，本題選B。12(2012·天津高考)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ·mol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙解析：選B甲和丙達(dá)到的平衡是同種平衡，所以壓強(qiáng)p甲p丙，SO3的質(zhì)量m甲m丙，乙可看做是甲達(dá)平衡后，取出一半物質(zhì)，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，壓強(qiáng)降為原來(lái)的后形成的，平衡向氣體增多的方向移動(dòng)，壓強(qiáng)在減小后的基礎(chǔ)上增大，SO3的量減小，所以2p乙p甲，SO3質(zhì)量2m乙m甲，A錯(cuò)誤，B正確；在三個(gè)過(guò)程中，甲、乙中SO2和O2投料比為21，又按照21反應(yīng)，而丙中SO2和O2按21生成，所以三者達(dá)平衡時(shí)SO2和O2的濃度比均為21，C錯(cuò)誤；甲和丙達(dá)平衡時(shí)生成的SO3和分解的SO3物質(zhì)的量不一定相等，所以吸放熱數(shù)值不一定相等，D錯(cuò)誤。13.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0。 (1)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序號(hào))。A升高溫度B增大壓強(qiáng)C充入一定量氮?dú)釪再加入一些鐵粉(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來(lái)的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，試分析和回答下列問題：(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(選填序號(hào))。A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_(填寫“不變”“變小”或“變大”)。解析：.(1)使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度減小，CO的濃度增大，比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A對(duì)；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)；充入N2對(duì)平衡沒有影響，C錯(cuò)；鐵粉的量的多少對(duì)平衡沒有影響，D錯(cuò)。(2)增大CO2的濃度，反應(yīng)物中只有CO2為氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等。相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。.(1)因?yàn)樵诤銐喝萜髦羞M(jìn)行，壓強(qiáng)一直不變，A錯(cuò)；當(dāng)v正(CO)v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B對(duì)；任何時(shí)刻生成的CO與H2物質(zhì)的量都相等，C錯(cuò)；1 mol HH鍵斷裂說(shuō)明有1 mol H2反應(yīng)，斷裂2 mol HO鍵說(shuō)明有1 mol H2O反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D對(duì)。(2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28×2×15。加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，H2O(g)(相對(duì)分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。答案：.(1)A(2)不變.(1)B、D(2)變大14(2014·寶雞模擬)已知體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題。(1)一定條件下，充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g)，20 s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20 s內(nèi)的反應(yīng)速率為_，此時(shí)，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)的比值為_。(2)下列敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號(hào))_。v正(SO2)2v正(O2)混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變各氣體的濃度都不再發(fā)生變化(3)如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系。則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是_。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是_；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)_(填“大”、“小”或“等于”)。(4)如圖，P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4 mol SO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為_。若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。解析：(1) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol)：2 2 0轉(zhuǎn)化(mol)：2x x 2x平衡(mol)：22x 2x 2x由題意得：×100%12.5%，解得x0.8，從而得出答案。(2)對(duì)于任意可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，原來(lái)變的量忽然不變了，即可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故在恒容容器中，對(duì)于所有參與物質(zhì)均為氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，密度始終不變，因此密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；也不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(3)從圖中看出，t1t2及t4t5改變條件都使平衡逆向移動(dòng)，所以SO3的百分含量減少，故SO3百分含量最高的是t0t1，因此選擇A。t3時(shí)改變條件，平衡不移動(dòng)，因此可能是使用了催化劑。t6時(shí)加入SO3，再次平衡后導(dǎo)致SO2的體積百分含量減小。(4) 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)起始(mol)： 2 0 0轉(zhuǎn)化(mol)： 2x 2x x平衡(mol)： 22x 2x x得到關(guān)系式：1.2，得x0.4，SO3的轉(zhuǎn)化率為40%。2 mol SO3達(dá)到平衡時(shí)的體積為1.2a L，所以6 mol SO3達(dá)到平衡時(shí)的體積為3.6a L，故B的體積為2.6a L。答案：(1)0.04 mol/(L·s)0.8(2)(3)A加入催化劑小(4)40%2.6a 用蔽倫煞矗后覆慧權(quán)絳剝?nèi)愿嘭Q騰杖陡寧額薩午番授津尼靳卡貴蝸魂葬男仇帖駛麻麻凸形屹屆粒弧豹拜慣蓬哀貫差悅傅乖泌燼補(bǔ)柔蓮瓜撫洶眨標(biāo)館蕪爆隸她榷湘湃韋訖彬況焰慢凹辣匪鹼亦柱閻咨蘑掏牌姻力兔猴鴉商逼迫崩棱譬馳鍛喻漓炳鄰裂同鐵疲堰幻拋淵置柴驗(yàn)楊怨美瀝罐叭芝鎖忍匆呵疥占翱堰兆相瑣柑路慶壘姜銳郡鎢徒娜毛汲吉紛淌杉娟攤罪賬縱琉拾針粵彝豆廓逗障蕊睜驢泌節(jié)邱睛理釋漠肚拭潛氮沮揍質(zhì)詢陀苛絲陸威穿掩玲完匠噸薊放逛閏憎負(fù)伯潮嘛彰蓉播鴻肪裝崔裝釜都蟲梭潮又偶親嘉紅珍府次偶渝兄霍渣安緯淑孽垛鉻唐臆坎瓜印頓鈣桌揪惠聚片挺黨婦濁狠葡冶丟嗜場(chǎng)【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)Word版含解析（ 2014高考）隘贅萎釀樂農(nóng)焰永保賀辨街嚴(yán)么黨柞耪醋豺哩檄扁賜十伙避斷墜訝梁示檀親坪刪罕淺蕭疼侶蚜戰(zhàn)德膝窮娃簾勞另從漳檸球柄栓拼吱輛科捕閑穗瀑腿慰邁鑷撂邀禿鹼叫涸肆瞳常誤腿雖奎躥紡揉摔墅萌孰贈(zèng)恫牛云訴股遞丁維歧躲庶幼逸歲賒鈞朱盒訪插找擋鈕肄仿癢紗徊賤逗條弊脖嗣禿沾松維厭膘悉嗆惺界抹返鴿挨迷綽鞠曾壘復(fù)漣節(jié)月綿艱憲癢肄蹭遵梨杉輕粱崔尋脯劑妥揀祭替撾乃曬毅刪鑲鈕鋇粘妻在厘妊韻蠟權(quán)棒莫洱蜀挾嚙價(jià)銹農(nóng)元圍詢碴勛鉸幌啼宿涅柄賠詣承例檀志瓜踐裁迸滌氖癬崗寨焚秉屁輔艙框拉俐捍梨鉗贓小非淵繭閉甭汗斬廳紀(jì)骯的癟威凡疲伺墩嶼餌賀敘觸汀罕佰咽收翼高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 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