11、 銀 Hg　　　　　 B. 氖氣 Ne2 C. 氧化鋁 Al2O3　　　 D. 氯化鐵 FeCl2 【解析】　銀的化學(xué)式為Ag，故A錯(cuò)誤；氖氣是一種稀有氣體單質(zhì)，由原子直接構(gòu)成，因此其化學(xué)式為Ne，故B錯(cuò)誤；因氧化鋁中氧元素的化合價(jià)為－2價(jià)，鋁元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，由化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得化學(xué)式為Al2O3，故C正確；氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，氯元素的化合價(jià)為－1價(jià)，化學(xué)式為FeCl3，F(xiàn)eCl2為氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤。 二、填空題(每空1分，共42分) 21.“大數(shù)據(jù)是鉆石礦”讓小明了解大數(shù)據(jù)的重要，體會(huì)了科學(xué)的價(jià)值，鉆石即金剛石，屬于碳的單質(zhì)，寫出另一種你

12、熟悉的碳的單質(zhì)：石墨。 【解析】　由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，金剛石、石墨、C60等都屬于碳的單質(zhì)。 22.用化學(xué)用語表示： (1)空氣中含量最多的氣體：N2。 (2)地殼中含量最高的金屬元素：Al。 (3)硫酸亞鐵是由Fe2＋和SO42－構(gòu)成的。 (4)標(biāo)注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合價(jià)：HO。 【解析】　(1)空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，其化學(xué)式為：N2。(2)地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，其符號(hào)為：Al。(3)硫酸亞鐵是由亞鐵離子和SO42－構(gòu)成的，亞鐵離子的符號(hào)為：Fe2＋。(4)根據(jù)化合物中所有元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，所以氯的化合價(jià)為

13、＋1價(jià)，故可表示為：HO。 23.(1)判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)值“2”所代表的意義，并將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。 ①M(fèi)g2＋?、贖2O　③2CO?、堋、?H＋ 表示分子個(gè)數(shù)的是③，表示離子所帶電荷數(shù)的是①。 (2)寫出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)或名稱： 2個(gè)四氧化三鐵：2Fe3O4。 Na2CO3：碳酸鈉。 【解析】　化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)。 24.如圖是電解水(水氫氣＋氧氣)的模型圖，請(qǐng)根據(jù)圖填空。 (第24題) (1)在這個(gè)過程中，水分子最終變成了氧分子和氫分子，這說明發(fā)生了化學(xué)(填“物理”或“化學(xué)”)變化。 (2)在這一過程中，分

14、子的種類發(fā)生了變化，水分子已經(jīng)變成了其他分子，其他分子已經(jīng)不能再保持水的化學(xué)(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。 (3)在這個(gè)模型圖中，可以看到一種比分子更小的微粒，這種微粒的名稱是原子。 【解析】　化學(xué)變化中分子可分，分成原子，原子不可分，是化學(xué)變化中的最小粒子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子。 25.有水(H2O)、雙氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的氫原子)三種物質(zhì)，從物質(zhì)組成的角度看，這三種物質(zhì)所含的元素共有2種，從化學(xué)性質(zhì)的角度看，H2O2與水的化學(xué)性質(zhì)有較大的差異。 【解析】　“H”和“D”是同種元素；都屬于氫元素，H2O和D2O都表示水，而

15、H2O2是過氧化氫，分子種類不同，化學(xué)性質(zhì)差異性最大。 26.家中常備的“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，試計(jì)算： (1)次氯酸鈉中鈉、氯、氧元素的質(zhì)量比為46∶71∶32。 (2)次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為＋1。 【解析】　(1)次氯酸鈉中鈉、氯、氧元素的質(zhì)量比為23∶35.5∶16＝46∶71∶32。(2)鈉元素顯＋1價(jià)，氧元素顯－2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(＋1)＋x＋(－2)＝0，則x＝＋1。 27.考古學(xué)上常用碳－14原子測(cè)定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是中子數(shù)不同，它們的原子質(zhì)量

16、之比是7∶6。 【解析】　碳－14原子和碳－12原子是同位素原子，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同?！?4”“12”都表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，原子的質(zhì)量主要集中在原子核，電子質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以質(zhì)量比為14∶12＝7∶6。 28.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。小李同學(xué)對(duì)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)進(jìn)行了歸納，請(qǐng)你將其補(bǔ)充完整。 (1)概念間的相互關(guān)系(如圖所示)。 (第28題) (2)概念的辨析和應(yīng)用。 A. 在①2N、②Mg2＋、③、④H、⑤Cu、⑥SO2中，表示分子的是⑥；表示離子的是②；既能表示一種物質(zhì)，也能表示組成這種物質(zhì)的元素，還能表示該元素的一個(gè)原子的是⑤。(填序號(hào)) B

17、. 科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。 體溫計(jì)中的汞是由汞原子構(gòu)成的；用于人工降雨的干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的；用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 【解析】　(1)分子由原子構(gòu)成，原子得失電子可形成離子，分子、原子、離子都可構(gòu)成物質(zhì)。 (2)“2N”表示兩個(gè)氮原子；“Mg2＋”表示帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子；“”表示鈣元素的化合價(jià)為＋2價(jià)；“H”表示氫元素或一個(gè)氫原子；“Cu”表示銅元素或一個(gè)銅原子或銅這種物質(zhì)；“SO2”表示二氧化硫這種物質(zhì)或一個(gè)二氧化硫分子等。體溫計(jì)中的汞是金屬，由汞原子構(gòu)成；干冰由二氧化

18、碳分子構(gòu)成；氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成。 29.2016年5月31日是第29個(gè)世界無煙日，世衛(wèi)組織確定的主題是“為平裝做好準(zhǔn)備”，我國的活動(dòng)主題是“拒絕煙草的危害”。香煙的煙氣中含有幾百種有毒物質(zhì)，其中的一氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合，可能導(dǎo)致人體缺氧窒息。血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為血紅蛋白、肌紅蛋白等的輔基，其分子式是C34H32N4FeO4。請(qǐng)回答下列問題： (1)血紅素中C、H、O、N、Fe五種元素的原子個(gè)數(shù)比是34∶32∶4∶4∶1。 (2)經(jīng)測(cè)定血紅蛋白中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.335%，每個(gè)血紅蛋白分子中含有n個(gè)鐵原子，則血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量可用含n的代數(shù)式表示為(不

19、必化簡)。 【解析】　(1)根據(jù)血紅素的化學(xué)式可得血紅素中C、H、O、N、Fe五種元素的原子個(gè)數(shù)比是 34∶32∶4∶4∶1。(2)經(jīng)測(cè)定每個(gè)血紅蛋白分子中含有n個(gè)鐵原子，且該物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.335%，則血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量是56×n÷0.335%＝。 30.下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是A，屬于混合物的是BCE，屬于化合物的是D。(填字母) (第30題) 【解析】　氧氣和液氧、冰和水是同種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同。氧氣和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、過氧化氫和水都分別屬于不同種物質(zhì)。氧氣是單質(zhì)，水是化合物。 31.“神舟”六號(hào)飛船一飛沖天，圓了中華民族的

20、千年飛天夢(mèng)，也在國際上大漲了我們中國人的志氣。請(qǐng)你從科學(xué)的視角對(duì)“神舟”六號(hào)飛船的有關(guān)信息進(jìn)行思考并作答。 (1)人類探索太空，還有一個(gè)目的是開發(fā)新的核聚變能源，已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么(A) A.該原子是一種氫原子 B.該元素是金屬元素 C.該原子核外有3個(gè)電子 D.該原子核帶2個(gè)單位的正電荷 該核原料原子的相對(duì)原子質(zhì)量為3；若該原子形成的離子帶一個(gè)單位的正電荷，請(qǐng)寫出其離子符號(hào)：13H＋(或H＋)。 (2)為了處理人體排出的CO2，飛船上采用了與氫氧化鉀化學(xué)性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)作為吸收劑。LiOH中鋰元素的化合價(jià)是＋1價(jià)。 (第

21、31題) (3)為了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋰元素，某同學(xué)查閱元素周期表后得到右圖，你能從中獲得的信息有(寫出兩點(diǎn)即可)：①鋰的元素符號(hào)為Li； ②鋰的原子序數(shù)為3(合理即可)。 【解析】　(1)由于該原子核中含有1個(gè)質(zhì)子，所以肯定是氫原子，因此該元素是非金屬元素；1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，所以該原子核也帶1個(gè)單位的正電荷；在原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以該原子核外有1個(gè)電子；由于相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為3。(2)依據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，O為－2價(jià)，H為＋1價(jià)，可求得鋰元素的化合價(jià)為＋1價(jià)。(3)圖中的“鋰”字說明該元素為鋰元素，元素符號(hào)為Li；原子序

22、數(shù)(或核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù))為3；核外電子數(shù)為3；相對(duì)原子質(zhì)量為6.941。 32.2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)瘧疾藥物青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，請(qǐng)根據(jù)青蒿素的化學(xué)式C15H22O5計(jì)算： (1)一個(gè)青蒿素分子由42個(gè)原子構(gòu)成。 (2)青蒿素中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為9∶4(填最簡整數(shù)比)。 【解析】　(1)一個(gè)青蒿素分子由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成，則一個(gè)青蒿素分子中含有42個(gè)原子。 (2)青蒿素中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為(12×15)∶(16×5)＝9∶4。 33.亞鐵離子具有防治缺鐵性貧血的功效，而三價(jià)鐵離子會(huì)使人感到胃部不適，還會(huì)對(duì)肝臟產(chǎn)生危害。維生素C

23、可以防止亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子。如圖是某種補(bǔ)鐵藥物說明書的部分信息。某成人按此說明書服藥期間，每天能從該藥物中補(bǔ)充鐵元素168毫克。 (第33題) 【解析】　服藥期間每天從該藥物中補(bǔ)充鐵元素的質(zhì)量為456毫克×＝168毫克。 三、分析計(jì)算題(第34題6分，第35題12分，共18分) 34.一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R。為了測(cè)定R的相對(duì)原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強(qiáng)熱使其完全氧化，冷卻后再稱重。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，獲得如表數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答： (1)表格中m＝85。 (2)該金屬氧化物(R元素和氧元素兩種)中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為9∶8。 (3)已知R的化合價(jià)為＋3價(jià)，

24、則R的相對(duì)原子質(zhì)量為27。 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 金屬質(zhì)量/克 金屬氧化物質(zhì)量/克 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m 【解析】　(1)通過計(jì)算可知，平均值為：(84.9克＋85.1克＋85.0克)÷3＝85克。(2)金屬元素質(zhì)量是45克，所以氧元素質(zhì)量是85克－45克＝40克，所以R元素和氧元素的質(zhì)量比為9∶8。(3)設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，所以(2x)∶(3×16)＝9∶8 所以x＝27。 35.現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒅貙?duì)微量元素的攝入。血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血。請(qǐng)回答： (1)一

25、種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強(qiáng)化”醬油已上市，根據(jù)衛(wèi)生部制定的鐵強(qiáng)化劑添加標(biāo)準(zhǔn)，每100毫升醬油中鐵營養(yǎng)劑的添加量是200毫克，該鐵營養(yǎng)劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，由實(shí)驗(yàn)測(cè)知，醬油中的鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天食用16毫升該醬油計(jì)算，他一天從醬油中吸收的鐵元素有多少毫克？ (2)小明的媽媽最近身體虛弱，臉色蒼白且厭食，醫(yī)生診斷說她患缺鐵性貧血，除正常飲食吸收的鐵元素外，建議服用硫酸亞鐵(FeSO4)口服液。若小明的媽媽共需要補(bǔ)充1.4克鐵元素，需要服用多少克硫酸亞鐵？ (3)152克硫酸亞鐵中鐵的含量相當(dāng)于多少克氧化鐵中鐵的含量？ 【解】　(1)mFe＝16毫升××12.5%×10%＝0.4毫克。(2)FeSO4中Fe%＝，mFeSO4＝＝1.4克×＝3.8克。(3)設(shè)152克硫酸亞鐵中鐵的含量相當(dāng)于質(zhì)量為x的氧化鐵中鐵的含量。Fe2O3中Fe%＝＝70%，152克×＝x×70%，x＝80克。