《高考化學第一輪考向分析復習課件25 電解池　金屬的腐蝕與防護》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學第一輪考向分析復習課件25 電解池　金屬的腐蝕與防護（57頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二節(jié)電解池金屬的腐蝕與防護第二節(jié)電解池金屬的腐蝕與防護點面導圖點面導圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點考查：本節(jié)高考重點考查： (1)電解池工作原理；電解池工作原理； (2)電解原理在生產生活中的應用；電解原理在生產生活中的應用； (3)金屬的腐蝕與防護。金屬的腐蝕與防護。 多以選擇題型呈現，有時也會在非選擇題中要求書寫電極反多以選擇題型呈現，有時也會在非選擇題中要求書寫電極反應或有關計算，難度中等。預計應或有關計算，難度中等。預計2013年仍會以生產生活、新科學年仍會以生產生活、新科學技術為素材進行考查?；诖?，我們在復習時注意以離子放電次技術為素材進行考查?；诖?，我們在復習時注意以離子放電

2、次序為依據，分析電解池的電極反應和電解質溶液相關變化，涉及序為依據，分析電解池的電極反應和電解質溶液相關變化，涉及計算應以電子守恒為準。計算應以電子守恒為準。一、電解原理一、電解原理1電解、電解池電解、電解池2電解池的工作原理電解池的工作原理(以電解以電解CuCl2溶液為例溶液為例)電極電極名稱名稱陰極陰極陽極陽極電極電極材料材料_電極電極反應反應_反應反應類型類型_電子電子流向流向電源電源_導線導線電解池電解池_；電解池電解池_導線導線電源電源_銅銅石墨石墨Cu22e=Cu2Cl2e=Cl2還原反應還原反應氧化反應氧化反應負極負極陰極陰極陽極陽極正極正極1(判一判判一判)下列關于電解的敘述是

3、否正確下列關于電解的敘述是否正確(填填“”或或“”)。電解是把電能轉變成化學能電解是把電能轉變成化學能()電解是把化學能轉變成電能電解是把化學能轉變成電能()電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化 ()某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解可以實現某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解可以實現()任何水溶液電解時，必將導致氧化還原反應任何水溶液電解時，必將導致氧化還原反應 ()【答案【答案】二、電解原理的應用二、電解原理的應用1氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣2電鍍電鍍電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或

4、電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法，也用在金屬的精煉上。如電鍍銅或電解精煉銅時：合金的方法，也用在金屬的精煉上。如電鍍銅或電解精煉銅時：3電冶金電冶金冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，必須用電解法。如電解熔融氯冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，必須用電解法。如電解熔融氯化鈉得到鈉時：化鈉得到鈉時：2(判一判判一判)在銅片上鍍銀時，下列敘述是否正確在銅片上鍍銀時，下列敘述是否正確(填填“”或或“”)。將銅片接在電源的正極上將銅片接在電源的正極上()將銀片接在電源的正極上將銀片接在電源的正極上()在銅上發(fā)生的反應是：在銅上發(fā)生的反應是：Age=Ag()在銀片上發(fā)生的反應是：在銀

5、片上發(fā)生的反應是：4OH4e=O22H2O()需用硫酸銅溶液為電鍍液需用硫酸銅溶液為電鍍液()需用硝酸銀溶液為電鍍液需用硝酸銀溶液為電鍍液()【答案【答案】4.(選一選選一選)(2012廣州高三一模廣州高三一模)某小組為研究電化學原理，設計某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是如圖裝置，下列敘述正確的是()A若若a和和b為石墨，通電后為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應為電極上發(fā)生的反應為Cu22e=CuB若若a和和b為石墨，通電后滴入酚酞，為石墨，通電后滴入酚酞，a電極附近溶液呈紅色電極附近溶液呈紅色C若若a為銅，為銅，b為鐵，通電后為鐵，通電后Cu2向向a電極移動電極移動D若若

6、a為粗銅，為粗銅，b為純銅，通電后為純銅，通電后b電極質量增加電極質量增加【答案【答案】D三、金屬的腐蝕與防護三、金屬的腐蝕與防護1化學腐蝕和電化學腐蝕的比較化學腐蝕和電化學腐蝕的比較金屬腐蝕金屬腐蝕化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕電化學腐蝕條件條件金屬與接觸到的金屬與接觸到的物質直接反應物質直接反應不純金屬接觸到電解質溶液不純金屬接觸到電解質溶液發(fā)生發(fā)生_反應反應區(qū)別區(qū)別_電流產生電流產生_微弱電流產生微弱電流產生實質與聯系實質與聯系(1)實質都是金屬原子失去電子被氧化而損耗；實質都是金屬原子失去電子被氧化而損耗；(2)化學腐蝕與電化學腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕與電化學腐蝕往往同時發(fā)生，但電化

7、學腐蝕更普遍、危害性更大、腐蝕速率更快化學腐蝕更普遍、危害性更大、腐蝕速率更快原電池原電池無無有有點擊查看點擊查看 鋼鐵的吸氧腐蝕與防護多媒體動畫鋼鐵的吸氧腐蝕與防護多媒體動畫2.鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕類型類型析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕水膜水膜性質性質_負極反應負極反應_正極反應正極反應_其他反應其他反應及產物及產物_4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O普遍性普遍性_更普遍更普遍酸性較強酸性較強酸性很弱或呈中性酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe22H2e=H22H2OO24e=4OHFe22OH=Fe(OH

8、)22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蝕吸氧腐蝕3.金屬的防護金屬的防護5(填一填填一填)如圖所示，甲、乙兩試管中各放如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為一枚鐵釘，甲試管中為NH4Cl溶液，乙試溶液，乙試管中為管中為NaCl溶液，數天后導管中觀察到的溶液，數天后導管中觀察到的現象是現象是_，甲中正極反應為，甲中正極反應為_，乙中正極反應為乙中正極反應為_。【答案【答案】導管中液面左低右高導管中液面左低右高4H4e=2H22H2OO24e=4OH 電解產物的判斷與有關反應式的書寫電解產物的判斷與有關反應式的書寫 2電極反應式的書寫電極反應式的書寫(1)首先判斷陰、陽極，分析電

9、極材料，判斷是電極材料放電首先判斷陰、陽極，分析電極材料，判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。陽極為金屬活性電極時，電極材料放還是溶液中的離子放電。陽極為金屬活性電極時，電極材料放電。電。(2)再分析溶液中的離子種類，根據離子放電順序，分析電極再分析溶液中的離子種類，根據離子放電順序，分析電極反應，并判斷電極產物，寫出電極反應式。反應，并判斷電極產物，寫出電極反應式。(3)電解水溶液時，應注意放電順序中電解水溶液時，應注意放電順序中H、OH之后的離子一之后的離子一般不參與放電反應。般不參與放電反應。(2012哈爾濱高三期末哈爾濱高三期末)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應電解原理在化學工業(yè)中有廣

10、泛應用。下圖表示兩個串聯的電解池。圖中用。下圖表示兩個串聯的電解池。圖中B裝置中盛有裝置中盛有1 L 2 molL1Na2SO4溶液，溶液，A裝置中盛有裝置中盛有1 L 2 molL1AgNO3溶液。溶液。通電后，鉑片上有氣體生成。通電后，鉑片上有氣體生成。(1)電源電源X極為極為_極。極。(2)B池中陽極電極反應式為池中陽極電極反應式為_，陰極電極反應式為陰極電極反應式為_。(3)A池中陽極電極反應式為池中陽極電極反應式為_，電解化學方程式為，電解化學方程式為_?！酒祁}技巧【破題技巧】A中盛有中盛有AgNO3溶液，鉑片上有氣體生成，則溶液，鉑片上有氣體生成，則Pt為陽極，為陽極，X為負極。為

11、負極。1(改編組合改編組合).(2010山東高考山東高考)(1)以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO4溶溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為_。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是原因是_。.(2010天津高考天津高考)用用Al單質作陽極，石墨作陰極，單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合受熱分解生成化合物物Q。寫出陽極生成。寫出陽極生成R的電極反應式：的電極反應式：_?！窘馕觥?/p>

12、解析】.(1)依據信息陽極形成的氧化膜一定為依據信息陽極形成的氧化膜一定為Al2O3，Al失電子生成失電子生成Al2O3，Al2O3中的氧是由水提供的，溶液顯酸性，中的氧是由水提供的，溶液顯酸性，所以有所以有H生成；生成；.Al作陽極，失電子，生成作陽極，失電子，生成Al3，Al3水解水解顯酸性，溶液中的顯酸性，溶液中的HCO水解顯堿性，兩者互相促進，生成水解顯堿性，兩者互相促進，生成Al(OH)3。1.以惰性電極電解電解質溶液的規(guī)律以惰性電極電解電解質溶液的規(guī)律類型類型電極反應特點電極反應特點實例實例電解質電解質濃度濃度pH電解質溶電解質溶液復原液復原電解電解水型水型陰：陰：4H4e=2H2

13、陽：陽：4OH4e=2H2OO2NaOH增大增大增大增大加水加水H2SO4增大增大減小減小加水加水Na2 SO4增大增大不變不變加水加水電解電電解電解質型解質型電解質電離出的電解質電離出的陰、陽離子分別陰、陽離子分別在兩極放電在兩極放電HCl減小減小增大增大通氯化氫通氯化氫CuCl2減小減小加氯化銅加氯化銅電解類型及相關計算電解類型及相關計算 放放H2生堿型生堿型陰極：陰極：H2O放放H2生堿生堿陽極：電解質陽極：電解質陰離子放電陰離子放電NaCl生成新生成新電解質電解質增大增大通氯化氫通氯化氫放放O2生酸型生酸型陰極：電解質陰極：電解質陽離子放電陽離子放電陽極：陽極：H2O放放O2生酸生酸C

14、uSO4生成新生成新電解質電解質減小減小加氧化銅加氧化銅2.電解計算的類型和方法電解計算的類型和方法(1)計算類型計算類型電解池中有關量的計算或判斷主要包括以下幾方面：根據直流電電解池中有關量的計算或判斷主要包括以下幾方面：根據直流電源提供的電量求產物的量源提供的電量求產物的量(析出固體的質量、產生氣體的體積等析出固體的質量、產生氣體的體積等)、溶液的溶液的pH、相對原子質量或某元素的化合價、化學式等。、相對原子質量或某元素的化合價、化學式等。(2)解題方法解題方法根據電子守恒法計算：根據電子守恒法計算：用于串聯電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型用于串聯電路、陰陽兩極產物、正負兩

15、極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。根據總反應式計算：根據總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式計算。先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式計算。(1)若陰極為若陰極為H放電，則陰極區(qū)放電，則陰極區(qū)c(OH)增大；若陽極為增大；若陽極為OH放電，則陽極區(qū)放電，則陽極區(qū)c(H)增大；若陰極、陽極同時有增大；若陰極、陽極同時有H、OH放電，相當于電解水，電解質溶液濃度增大。放電，相當于電解水，電解質溶液濃度增大。(2)用惰性電極電解電解質溶液時，若要使電解后的溶液用惰性電極電解電解質溶液時，若要

16、使電解后的溶液恢復到原狀態(tài)，應遵循恢復到原狀態(tài)，應遵循“缺什么加什么，缺多少加多少缺什么加什么，缺多少加多少”的原的原則，一般加入陰極產物與陽極產物的化合物。則，一般加入陰極產物與陽極產物的化合物。(3)電解過程中產生的電解過程中產生的H或或OH，其物質的量等于轉移電，其物質的量等于轉移電子的物質的量。子的物質的量。(2012湛江一中質檢湛江一中質檢)在如圖所示的裝置中，若通入直流在如圖所示的裝置中，若通入直流電電5 min時，銅電極質量增加時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：，試回答：(1)電源電極電源電極X名稱為名稱為_。(2)pH變化：變化：A_，B_，C_。(填填“增增大大”、“減

17、小減小”或或“不變不變”)(3)通電通電5 min時，時，B中共收集中共收集224 mL氣體氣體(標準狀況標準狀況)，溶液體，溶液體積為積為200 mL。則通電前。則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為溶液的物質的量濃度為_(設電解前后溶液體積無變化設電解前后溶液體積無變化)。(4)若若A中中KCl溶液的體積也是溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的，電解后，溶液的pH為為_(設電解前后溶液體積無變化設電解前后溶液體積無變化)?！揪v精析【精講精析】(1)C裝置的銅電極質量增加，銅極為陰極，由裝置的銅電極質量增加，銅極為陰極，由此可確定此可確定X極為負極。極為負極。(2)A裝置是電解裝置是

18、電解KCl溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大。溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大。B裝裝置陰極上先析出銅，當銅離子消耗完后將析出氫氣，而陽極上置陰極上先析出銅，當銅離子消耗完后將析出氫氣，而陽極上析出氧氣，溶液中氫離子濃度增大。析出氧氣，溶液中氫離子濃度增大。C裝置陰極析出銀單質，裝置陰極析出銀單質，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質的量濃度陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質的量濃度不變。不變?！敬鸢浮敬鸢浮?1)負極負極(2)增大減小不變增大減小不變(3)0.025 mol/L(4)132如下圖裝置所示，如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、都是惰性電極，甲

19、、乙中溶液的體積和濃度都相同乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈極附近呈紅色。紅色。請回答：請回答：(1)B極是電源的極是電源的_，一段時間后，甲中溶液顏色，一段時間后，甲中溶液顏色_，丁中，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐極附近的顏色逐漸變深，這表明漸變深，這表明_，在電場作用下向在電場作用下向Y極移動。極移動。(2)若甲、乙裝置中的若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，電極均只有一種單質生成時，對應單

20、質的物質的量之比為對應單質的物質的量之比為_。(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應是應是_(填填“鍍層金屬鍍層金屬”或或“鍍件鍍件”)，電鍍液是，電鍍液是_溶液。當乙中溶液的溶液。當乙中溶液的pH是是13時時(此時乙溶液體積為此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為，丙中鍍件上析出銀的質量為_，甲中溶液的，甲中溶液的pH_(填填“變大變大”、“變小變小”或或“不變不變”)。(4)若將若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應的離子方程式為：的離子方程式為：_。熱點探究熱點探究金屬的電化學腐蝕與防護金屬

21、的電化學腐蝕與防護金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律。常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律。(1)在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢是：電解池的陽極在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢是：電解池的陽極原電池的負極原電池的負極化學腐蝕化學腐蝕原電池的正極原電池的正極電解池的陰極。電解池的陰極。(2)在不同溶液中，金屬在電解質溶液中的腐蝕在不同溶液中，金屬在電解質溶液中的腐蝕金屬在非電解金屬在非電解質溶液中的腐蝕；金屬在強電解質溶液中的腐蝕質溶液中的腐蝕；金屬在強電解質溶液中的腐蝕金屬在弱電金屬在弱電解質溶液中的腐蝕。解質

22、溶液中的腐蝕。 (3)對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快?？?。(4)由于金屬表面一般不會遇到酸性較強的溶液，故吸氧腐蝕由于金屬表面一般不會遇到酸性較強的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，只有在金屬活動性順序表中排在氫以是金屬腐蝕的主要形式，只有在金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生前的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。吸氧腐蝕。在近幾年的高考中，除傳統(tǒng)的選擇題中出現外，也有將該部分在近幾年的高考中，除傳統(tǒng)的選擇題中出現外，也有將該部分融合在綜合題中的趨勢

23、。融合在綜合題中的趨勢。下面是某實驗小組為研究鐵生銹的條件而設計的快速易下面是某實驗小組為研究鐵生銹的條件而設計的快速易行的實驗方法行的實驗方法首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：分鐘左右，觀察到的實驗現象為：直直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；燒杯燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。中潮

24、濕的鐵絲表面依然光亮。試回答以下問題：試回答以下問題：(1)由于與金屬接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本由于與金屬接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于實驗中鐵生銹屬于_，能表示其原理的反應方程式為，能表示其原理的反應方程式為_。(2)儀器儀器A的名稱為的名稱為_，其中裝的藥品可以是，其中裝的藥品可以是_，其作用是，其作用是_。(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_。【精講精析【精講精析】鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池，發(fā)生電化學腐鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。此實驗在直形管中的現象說明，潮濕是鐵生銹的前提，而蝕。此實驗在直形管中

25、的現象說明，潮濕是鐵生銹的前提，而沒有潮濕程度對生銹快慢的影響，直形管實驗與燒杯實驗的對沒有潮濕程度對生銹快慢的影響，直形管實驗與燒杯實驗的對比，則說明比，則說明O2濃度是影響生銹快慢的一個重要因素。濃度是影響生銹快慢的一個重要因素?！敬鸢浮敬鸢浮?1)電化學腐蝕電化學腐蝕負極：負極：2Fe4e=2Fe2正極：正極：2H2OO24e=4OH(也可寫總反應方程式，多寫也可寫總反應方程式，多寫Fe(OH)2Fe(OH)3的反應方程式也不算錯的反應方程式也不算錯)(2)球形干燥管球形干燥管堿石灰堿石灰(或無水或無水CaCl2)干燥干燥O2(3)與與O2接觸；接觸；與水接觸與水接觸電化學腐蝕中，只有在

26、金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬電化學腐蝕中，只有在金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕，才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更為普遍。如圖是該實驗小組設計的有關吸氧腐蝕比析氫腐蝕更為普遍。如圖是該實驗小組設計的有關吸氧腐蝕和析氫腐蝕現象分析實驗，水槽中試管內有一枚鐵釘，吸氧腐蝕和析氫腐蝕現象分析實驗，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：放置數天后觀察：(1)試管內液面上升，則原溶液呈試管內液面上升，則原溶液呈_，電極反應式為：，電極反應式為：負極：負極：_，正極：正極：_。(2)若試管內液面下降，

27、則原溶液呈若試管內液面下降，則原溶液呈_，發(fā)生，發(fā)生_腐蝕，電極反應式為：腐蝕，電極反應式為：負極：負極：_，正極：正極：_?！窘馕觥窘馕觥繕嫵稍姵氐臈l件：有兩種不同的電極材料構成原電池的條件：有兩種不同的電極材料(鐵不鐵不純，純，Fe為負極，為負極，C為正極為正極)，有電解質溶液，形成閉合回路，有電解質溶液，形成閉合回路，可知鐵釘的腐蝕屬于電化學腐蝕。根據金屬腐蝕的條件、原理可知鐵釘的腐蝕屬于電化學腐蝕。根據金屬腐蝕的條件、原理及結果可知：試管內液面上升，說明試管內壓強減小，試管內及結果可知：試管內液面上升，說明試管內壓強減小，試管內氣體被消耗所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結果，據此寫出電極反應；

28、氣體被消耗所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結果，據此寫出電極反應；試管內液面下降，說明試管內壓強增大，試管內產生了新氣體試管內液面下降，說明試管內壓強增大，試管內產生了新氣體所致，是鐵釘析氫腐蝕的結果；以此寫出電極反應。所致，是鐵釘析氫腐蝕的結果；以此寫出電極反應?！敬鸢浮敬鸢浮?1)堿性或中性堿性或中性2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH(2)酸性酸性析氫析氫Fe2e=Fe22H2e=H2 題規(guī)范題規(guī)范電極反應式的書寫規(guī)范電極反應式的書寫規(guī)范 考題實錄考題實錄1.(2010山東高考節(jié)選山東高考節(jié)選)以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反

29、應式為鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為Al3e=Al3。 2.(2010天津高考節(jié)選天津高考節(jié)選)用用M單質單質(由上知由上知M為為Al)作陽極，石墨作陽極，石墨作陰極，作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，寫出陽，寫出陽極生成極生成R的電極反應式的電極反應式Al3e=Al3。 3.(1)鉛蓄電池放電時，電流流入的極為鉛蓄電池放電時，電流流入的極為負負極，其電極反應式為極，其電極反應式為Pb2e=Pb2。 (2)氫氧燃料電池若用氫氧燃料電池若用KOH作電解質溶液，其負極的電極反應作電解質溶液，其負極的電極反應式為式為H22e=2H。 (3)

30、氫氧燃料電池若用氫氧燃料電池若用H2SO4作電解質溶液，其正極的電極反作電解質溶液，其正極的電極反應式為應式為O24e2H2O=4OH。 (4)依據依據CH42O2 CO22H2O，利用，利用KOH溶液作電溶液作電解質溶液制成燃料電池，則負極的電極反應式為解質溶液制成燃料電池，則負極的電極反應式為CH48e8OHCO24H2O。高考題組一電解原理及應用高考題組一電解原理及應用1(2011大綱全國高考大綱全國高考)用石墨作電極電解用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的的()A

31、CuSO4BH2OCCuO DCuSO45H2O【解析解析】石墨為惰性電極，電解石墨為惰性電極，電解CuSO4溶液時，陽極發(fā)生反溶液時，陽極發(fā)生反應：應：4OH4e=2H2OO2，陰極發(fā)生反應：，陰極發(fā)生反應：2Cu24e=2Cu，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入適，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的量的CuO。【答案【答案】C2(1)(2011北京高考節(jié)選北京高考節(jié)選)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。意圖如下圖所示。溶液溶液A的溶質是的溶質是_。電解飽和食鹽水的離子方程式是電解飽和食鹽水的離子方程式是_。電解時用鹽酸控制陽極

32、區(qū)溶液的電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在在23。用化學平衡移。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：動原理解釋鹽酸的作用：_。(2)(2011四川高考節(jié)選四川高考節(jié)選)如圖電解如圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：解池中發(fā)生反應的總反應方程式：_將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現象將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現象是是_。高考題組二金屬腐蝕及其防護高考題組二金屬腐蝕及其防護3(2010北京高考北京高考)下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

33、鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是：鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是：Fe3e=Fe3【解析【解析】A選項，應與電源負極相連，選項，應與電源負極相連，A選項錯誤；選項錯誤；B選項，選項，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，氧化膜對內部金屬起到保護作發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，氧化膜對內部金屬起到保護作用；用；C選項，形成鐵選項，形成鐵銅原電池，鐵被腐蝕；銅原電池，鐵被腐蝕；D選項不符合客觀選項不符合客觀事實，負極

34、反應是鐵失去事實，負極反應是鐵失去2個電子生成亞鐵離子。個電子生成亞鐵離子?！敬鸢浮敬鸢浮緽4(2011浙江高考浙江高考)將將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現象的主，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A液滴中的液滴中的Cl由由a區(qū)向區(qū)向b區(qū)遷移區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電

35、極反應為：液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O22H2O4e=4OHC液滴下的液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由由a區(qū)區(qū)向向b區(qū)遷移，與區(qū)遷移，與b區(qū)的區(qū)的OH形成形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形，進一步氧化、脫水形成鐵銹成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu2e=Cu2【解析【解析】由圖可知外圍腐蝕速率大于中心腐蝕速率，腐蝕區(qū)由圖可知外圍腐蝕速率大于中心腐蝕速率，腐蝕區(qū)將逐漸變小，鐵銹環(huán)逐漸向中心擴展，當水蒸發(fā)完時電化學腐將逐漸變小，鐵銹環(huán)逐漸向中心擴展，當水蒸發(fā)完時電化學腐蝕結束。所以液滴中蝕結束。所以液滴中Na、Cl都是隨著腐蝕區(qū)的減小由都是隨著腐蝕區(qū)的減小由b區(qū)區(qū)向向a區(qū)移動，故區(qū)移動，故A錯；錯；Fe被腐蝕時發(fā)生氧化反應，所以被腐蝕時發(fā)生氧化反應，所以C錯；改錯；改用嵌有銅螺絲釘的鐵板，鐵仍為負極而被腐蝕，用嵌有銅螺絲釘的鐵板，鐵仍為負極而被腐蝕，D錯。錯。【答案【答案】B 課時知能訓練課時知能訓練