《新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 鋁、氮及其化合物（加試）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 鋁、氮及其化合物（加試）課件（136頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題11 鋁、氮及其化合物(加試)內(nèi)容索引考點一金屬鋁及其化合物考點二從鋁土礦中提取金屬鋁考點三氮氣及其氮氧化物考點四氨氣和銨鹽考點五 硝酸的性質(zhì)及工業(yè)制法考點六氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系考點一 金屬鋁及其化合物(一一)鋁鋁1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2.金屬鋁的物理性質(zhì)金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。 知識梳理1 1答案第3周期A族3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)答案寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子方程式的寫離子方

2、程式) 阻止內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁進一步被氧化4Al+3O2 2Al2O32Al2OH2H2O= 3H2答案 2Al3Cl2 2AlCl3鈍化2Al+6H+ = 2Al3+3H2 2AlFe2O3 Al2O32Fe(鋁熱反應(yīng))4.鋁合金的性能和用途鋁合金的性能和用途(1)金屬鋁與其他金屬(或非金屬)熔合形成鋁合金。鋁合金具有密度 ，強度 ，塑性好等優(yōu)點。(2)鋁及其合金優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用途，請把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄列舉的有關(guān)鋁的性質(zhì)用線連起來：答案小高(二二)鋁的重要化合物鋁的重要化合物1.氧化鋁氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點。(2)化學(xué)性質(zhì)

3、答案Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的 性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為答案吸附Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O受熱分解： 。(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為 。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為 。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合： 。答案2Al(OH)3 Al2O33H2OAl33NH3H2O=Al(OH)3 CO22H2O=Al(OH)3 Al3

4、6H2O=4Al(OH)33.常見的鋁鹽常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為 ，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH (填“”或“”)7。明礬可以凈水，其凈水的原理是 。答案KAl(SO4)212H2O Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水4.Al3、Al(OH)3、 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系答案寫出實現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。答案答案(1)Al33NH3H2O=Al(OH)3 Al3 6H2O=4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)

5、Al34OH= 2H2O(4) 4H=Al32H2O(5) CO22H2O=Al(OH)3 HH2O=Al(OH)3(6)Al(OH)3OH= 2H2O 正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鋁制餐具可長時間存放堿性或酸性食物( )(2)鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁不是活潑金屬 ( )(3)鋁熱反應(yīng)可以冶煉某些熔點高的金屬 ( )(4)鋁與酸反應(yīng)都可以放出H2 ( )(5)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 ( )(6)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化 ( )(7)氧化鋁的熔點很高，可用作耐火材料 ( )正誤辨析正誤辨析答案題組一鋁的性質(zhì)、用途判斷題組一鋁的性質(zhì)、用途判斷 題組集訓(xùn)2 21.下

6、列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是()A.由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B.由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C.常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D.由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜解析解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時濃硫酸能與鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強。解析2.下列關(guān)于鋁的性質(zhì)的說法中錯誤的是()A.鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難被腐蝕B.鋁能溶解于冷的濃硝酸，被氧化成硝酸鋁C.鋁能溶解于NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氣D.鋁能在氯氣中燃燒，生成三氯化鋁解析解析解析鋁極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻

7、止鋁進一步被氧化，故A正確；常溫下，鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化而生成一層致密的氧化物薄膜，阻止其進一步被氧化，故B錯誤；鋁能和強酸、強堿反應(yīng)，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C正確；氯氣具有強氧化性，能氧化具有還原性的物質(zhì)，所以鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，故D正確。3.(2016杭州西湖高級中學(xué)高二5月月考)右圖是鋁在氧氣中燃燒的實驗，鋁條點燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是() A.鋁條應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置B.迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置C.將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.鋁條應(yīng)不斷上下移動4.(2016紹興3月選考模擬)下列物質(zhì)不能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是()A.Fe2O

8、3 B.MnO2 C.WO3 D.MgO練后反思1.活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性：2Al2OH2H2O= 3H2。2.常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。3.鋁制品不宜長時間盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化鈉溶液中的氯離子會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)。練后反思解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 鋁與酸、堿反應(yīng)生成鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿

9、反應(yīng)時生成H2的實質(zhì)都是Al Al3，所以無論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al3H2。題組二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量判斷與計算題組二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量判斷與計算(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比 。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比 。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比 ，則必定是a.鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足；b.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量。解題時應(yīng)充分利用上述過量關(guān)系。5.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)放出H2的金

10、屬，根據(jù)鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_。解析解析根據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。解析答案11(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。解析答案解析解析因為在反應(yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2的量由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時，二

11、者產(chǎn)生H2的體積比為13。13(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。解析答案31解析解析因為鋁足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31，又因為兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為_ (填字母)。A.5.4 g B.3.6 gC.2.7 g D.

12、1.8 g解析解析解析其反應(yīng)原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件體積比為12，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。解析2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g 3 mol5.4 g 0.3 mol 即投入的鋁粉為5.4 g。6.(2016寧波

13、效實中學(xué)期中)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉題組三題組三Al2O3和和Al(OH)3的兩性及其應(yīng)用的兩性及其應(yīng)用解析解析鈍化的實質(zhì)是Fe、Al在濃H2SO4或濃HNO3作用下其表面被氧化成一層致密的氧化物保護膜。由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物，既可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)，故A、B、D三項皆不符合題意，只有C選項中的 Cu(NO3)2不與Al2O3反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。解析7.下列各項不能用互滴法鑒別的是()A.AlCl3NaOHMgCl2NaClB.NaAlO2NaHSO4BaCl2MgC

14、l2C.AlCl3NaOHH2SO4KClD.NaHCO3H2SO4NaClKCl練后反思利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強堿溶液的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液；(4)Mg2(Al3)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。2.利用Al(OH)3的兩性，可以用NaOH溶液檢驗Al3的存在，可以鑒別Al3和Mg2；也可以用互滴法鑒別Al3與OH， 與H。練后反思1.含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類8.利用下述操作步驟：加鹽酸溶解加燒堿溶液

15、溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加鹽酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當(dāng)?shù)慕M合是()A. B.C. D.題組四題組四Al(OH)3的制備的制備解析解析向含少量鐵粉的鋁粉中加入過量氫氧化鈉溶液，由于鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以除去鐵粉；鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，通入過量CO2可使偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。解析答案9.Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計了兩種實驗方案：方案一：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3方案二：Al NaAlO2 Al

16、(OH)3(1)從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案較好？_，方案一和方案二共同存在的問題是_。(2)請用相同的原料設(shè)計一個更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。第二步操作很難控制試劑用量方案二較好 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Al3 6H2O=4Al(OH)3練后反思制備制備Al(OH)3的注意事項的注意事項制 取 Al(OH)3一般不用強酸或強堿，因為強酸、強堿都能溶解生成的Al(OH)3，而不易控制酸、堿的用量。一般用氨水或CO2制 取 ，也可用Al3、 的雙水解反應(yīng)制取 。練后反思10.(2016寧波效實

17、中學(xué)期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中：Cl、Mg2、Al3、KB.1.0 molL1的NaAlO2溶液中：Cl、 、K、Ca2C.在強堿性環(huán)境中： 、 、Na、KD.0.1 molL1明礬溶液中： 、 、 、Na題組五有關(guān)題組五有關(guān)Al3、 參與的離子反應(yīng)參與的離子反應(yīng)解析解析A項，Al3易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀；B項， H2O=Al(OH)3 ；D項，Al3與 、 因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。解析答案11.按要求寫離子反應(yīng)方程式(1)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液。少量NaOH溶液 ；物質(zhì)的量之比14混合 ；過量N

18、aOH溶液 。Al33OH=Al(OH)3 Al34OH=NH3 H2OAl(OH)3 Al35OH=NH3 H2O 2H2O答案(2)向含有NaOH、NaAlO2、Ca(OH)2的混合液中逐漸通入CO2氣體，按先后順序?qū)懗龇磻?yīng)的離子方程式。答案答案Ca22OHCO2=CaCO3H2O；2OHCO2= H2O；CO23H2O=2Al(OH)3 ；CO2H2O= ；CaCO3CO2H2O=Ca2 。練后反思練后反思1.離子共存問題練后反思2.含Al3的溶液與堿反應(yīng)的先后順序解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 1.可溶性鋁鹽溶液與可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像溶液反應(yīng)的圖像題組六題組六Al(OH)3沉淀圖像

19、的綜合分析沉淀圖像的綜合分析操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH= 2H2OAl34OH= 2H2O Al36H2O=4Al(OH)3操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽 酸至過量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式 HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O 4H=Al32H2OAl3 6H2O=4Al(OH)32

20、.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像12.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項相符合的是()A.為向1 L濃度均為0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入 0.1 molL1的稀H2SO4B.為向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合 溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C.為向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.為向AlCl3溶液中滴加過量氨水解析解析13.如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入

21、溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是()解析A.N點溶液中的溶質(zhì)只有NaClB.M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸C.c(NaOH)c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11解析 Al(OH)3OHBa2= BaSO42H2O14.向含有1.0 mol明礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，回答下列問題。(1)當(dāng)nBa(OH)21.5 mol時，化學(xué)方程式： 。(2)再加入0.5 mol Ba(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 2KAl(SO4)23Ba(OH)=3BaSO42Al(OH)3K2SO4 KAl(SO4)22Ba(OH)2=2

22、BaSO4KAlO22H2O (3)當(dāng)nBa(OH)22.0 mol時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。題組七有關(guān)明礬與題組七有關(guān)明礬與Ba(OH)2反應(yīng)的定性、定量分析反應(yīng)的定性、定量分析答案答案(4)分別畫出沉淀的物質(zhì)的量、沉淀質(zhì)量的變化圖像。答案答案 A.OA段的反應(yīng)離子方程式：2Al3 3Ba26OH=2Al(OH)3 3BaSO4B.AB段的離子方程式只有：Al(OH)3OH= 2H2OC.A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D.B點溶液為KAlO2溶液15.如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是()解析返回解析返回考點二 從鋁土礦中提取金屬鋁鋁是地殼中含量最多的金

23、屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問題：答案(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。 因為 與酸反應(yīng)生成的Al(OH)3具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量；CO2廉價而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟效益好答案(2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_ _。(3)步驟中得到較純的Al2O3，可能含有

24、_雜質(zhì)，在電解時它不會影響鋁的純度的原因：_。 由于SiO2的熔點很高，在加熱到1 000 左右時不會熔化，因而不影響鋁的純度SiO2方案二：酸溶法答案討論回答下列問題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。 Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離解析解析酸化發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，屬于復(fù)分解反應(yīng)；灼燒發(fā)生的反應(yīng)是2Al(OH)3 Al2O33H2O，屬于分解反應(yīng)；電解發(fā)生的反應(yīng)是2Al2O3 4Al3O2，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于分解反應(yīng)。 題組集

25、訓(xùn)題組一提取金屬鋁的原理1.在鋁土礦制備金屬鋁的三個主要操作：酸化、灼燒、電解中，沒有發(fā)生過的化學(xué)反應(yīng)類型是()A.氧化還原反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)解析2.電解法煉鋁時，冰晶石的作用是()A.助熔劑 B.催化劑C.還原劑 D.氧化劑下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO33.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：題組二對鋁土礦提取鋁工藝流程的理解題組二對鋁土礦

26、提取鋁工藝流程的理解解析解析解析由后續(xù)流程可知，反應(yīng)中試劑X的作用是將鋁元素轉(zhuǎn)移到溶液中，從而與Fe2O3分離，由于Al2O3屬于兩性氧化物，而Fe2O3屬于堿性氧化物，所以應(yīng)選用氫氧化鈉溶液溶解Al2O3，A、B均錯誤；流程最后一步電解Al2O3制取Al時，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；由反應(yīng)分析，溶液乙的溶質(zhì)是NaAlO2；反應(yīng)的產(chǎn)物是Al(OH)3和NaHCO3，說明通入的物質(zhì)Y是CO2，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，D項正確。答案4.(2016紹興4月選考模擬)鋁土礦中的主要成分是Al2O3，還含有少量Fe2O3

27、等雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如下圖所示。請回答下列問題：(1)“操作1”、“操作2”相同，操作的名稱為_，實驗室進行此項操作使用的玻璃儀器有_。過濾漏斗、燒杯、玻璃棒(2)向NaAlO2溶液中通入了一種過量氣體，這種氣體是下列中的_(填字母)。a.HCl b.NH3 c.CO2 d.O2(3)NaAlO2溶液中通入過量氣體的目的是_。c(4)冶煉鋁需要純度較高的氧化鋁，檢驗得到的氧化鋁中不含F(xiàn)e2O3的化學(xué)方法是_。(5)工業(yè)常在溶解之前將鋁土礦粉碎，其目的是_。 取樣品加入足量的稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，不變血紅，證明不含F(xiàn)e2O3 使鋁土礦與NaOH充分接觸，提高反應(yīng)速率和

28、原料的利用率返回答案考點三 氮氣及其氮氧化物 知識梳理1 11.氮氣氮氣寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。答案2.氮氧化物氮氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比較： NONO2物理性質(zhì)顏色_毒性_溶解性不溶能溶化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NOO2=2NO2與H2O反應(yīng) 3NO2H2O=2HNO3NO答案無色紅棕色有毒有毒與人體、環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合使人中毒轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧答案正誤辨析正誤辨析 正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)常溫條件下，N2和O2不反應(yīng)( )(2)工業(yè)上利用合成

29、氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng) ( )(3)在實驗室里NO和NO2均可用排水法收集 ( )(4)NO能夠與人體里血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒 ( )(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ( )(6)NO2通入到FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象 ( ) 題組集訓(xùn)2 2解析解析解析N2很穩(wěn)定，常用作保護氣，但在高溫下N2與O2產(chǎn)生的NO易被氧化為NO2，故汽車尾氣會造成環(huán)境污染；N2在空氣中的體積含量約為，N2與金屬、H2反應(yīng)時作氧化劑。2.某集氣瓶內(nèi)充滿了紅棕色的氣體，加入水后蓋上蓋子充分振蕩后瓶內(nèi)呈無色，打開蓋子后發(fā)現(xiàn)在瓶口附近又變?yōu)榧t棕色，則原來瓶內(nèi)裝

30、有的氣體是()A.氮氣 B.一氧化氮C.二氧化氮 D.溴蒸氣解析解析解析紅棕色的二氧化氮與水反應(yīng)生成無色的一氧化氮，一氧化氮再與氧氣反應(yīng)又生成紅棕色的二氧化氮。題題組二組二NO、NO2對環(huán)境的污染和治理對環(huán)境的污染和治理3.汽車尾氣在光照下，發(fā)生光化學(xué)煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下面的化學(xué)方程式表示：NO2=NOO,2NOO2=2NO2，OO2=O3。下列敘述中不正確的是()A.在此過程中，NO2是催化劑B.在此過程中，NO是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3=3O2D.光化學(xué)煙霧能引起人嚴(yán)重的呼吸功能障礙解析解析解析催化劑先參加，后生成，中間產(chǎn)物先生成，后消失，A、B正確；該

31、反應(yīng)的總反應(yīng)先將第一個和第三個反應(yīng)兩邊乘2，然后三式相加，C不正確；光化學(xué)煙霧有大量的有害氣體生成，D正確。4.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒解析返回練后反思解析解析形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，引起光化學(xué)煙霧的主要氣體為NO2，CO會造成煤氣中毒，由此判斷，選項D正確。練后反思常見的污染類型(1)光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒

32、的煙霧。(2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。(3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。練后反思氮氧化物對環(huán)境的污染氮氧化物對環(huán)境的污染返回考點四氨氣和銨鹽電子式密度氣味水溶性_比空氣_強烈_性氣味極易溶于水(1700) 知識梳理1 1答案1 .氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)小刺激2 .氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)答案NH3H2O答案(2)氨氣與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為 ，將濃鹽酸改為 ，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式： 。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子

33、方程式： 。(4)氨氣的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式： 。有白煙生成濃硝酸HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO33.氨氣的制法氨氣的制法(1)工業(yè)合成氨的原理(2)實驗室制取NH3的原理4.銨鹽及銨鹽及 的檢驗的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是 色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)答案易NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+CO2+H2ONH4+OH- NH3+H2O(3) 的檢驗答案紅藍(lán)5.氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用(1)常見的銨態(tài)氮肥硫酸銨(俗稱硫銨)、氯化銨(俗稱氯銨)、碳酸氫銨(俗稱碳銨)、硝酸銨(俗稱硝銨)，它們都是 色、 溶于水的晶體

34、，受熱 ，因此應(yīng)保存在 處。銨鹽能與堿反應(yīng)放出 ，因此應(yīng)避免將 混合使用。(2)常見的硝態(tài)氮肥 。答案白易易分解陰涼NH3銨態(tài)氮肥與堿性肥料硝酸鹽和尿素正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 ( )(2)濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣 ( )(3)氨水能使酚酞溶液變紅，所以氨氣是堿 ( )(4)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙 ( )(5)分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水 ( )(6)能用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl加熱易升華 ( )答案正誤辨析正誤辨析題組一氨和銨鹽的性質(zhì)題組一

35、氨和銨鹽的性質(zhì) 題組集訓(xùn)2 21.(2016紹興高二期中)檢驗氨氣可選用()A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙B.濕潤的紅色石蕊試紙C.濕潤的品紅試紙D.濕潤的淀粉碘化鉀試紙解析解析解析氨氣遇水生成NH3H2O，NH3H2O是弱堿，從而使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。2.下列關(guān)于氨的敘述中，錯誤的是()A.氨易液化，常用作制冷劑B.氨易溶于水，因此可用來做噴泉實驗C.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色解析解析氨易液化，常用作制冷劑，A項正確；極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)可用來做噴泉實驗，B項正確；氨水不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)(NH3H2O NH3H

36、2O)，放出氨氣，C項錯誤；氨水顯弱堿性，可使酚酞溶液顯紅色，D項正確。解析3.下列說法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B.硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制 備氨氣C.在盛有硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在 試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)D.銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析解析解析銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O，A項錯；Fe2比 更易結(jié)合OH，因而加入少量NaOH不會產(chǎn)生NH3，C項錯；NH4HCO3溶液、(NH4)2S溶液等均呈

37、堿性，D項錯。4.某同學(xué)探究氨氣和銨鹽的性質(zhì)，對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是()A.室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱B.向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙 不變藍(lán)，則原溶液中無NHC.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH35O2 4NO6H2OD.加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3解析解析解析NH3H2O是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，可比較氨水和NaOH堿性強弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱NH3不能逸出，無法確定是否含 ，B錯誤；N

38、H3不易燃燒，產(chǎn)生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤；NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。5.下列說法不正確的是()A.氨水也可直接作化肥B.“雷雨發(fā)莊稼”屬于自然固氮C.“肥田粉”屬硝態(tài)氮肥D.銨鹽氮肥都是白色易溶于水的晶體，易分解，要保存在陰涼處題組二氮肥題組二氮肥解析解析“肥田粉”是硫酸銨的俗稱，應(yīng)屬于銨鹽類氮肥。氮的固定是指將游離態(tài)的氮(N2)轉(zhuǎn)變?yōu)楹幕衔?，氮的固定分為生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮等，在自然條件下，將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮屬于自然固氮。解析6.下列氮肥中，不含銨根離子的是()A.碳銨 B.硫銨 C.硝酸鉀 D.氨水解析解析解析碳銨為

39、NH4HCO3，硫銨為硫酸銨又稱為“肥田粉”，它們都屬于銨鹽，含銨根離子；氨水中也含銨根離子，硝酸鉀中不含銨根離子?；A(chǔ)基礎(chǔ)實驗實驗中學(xué)教材中噴泉實驗裝置如下圖所示。實驗操作是打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉。題組三噴泉實驗題組三噴泉實驗(1)噴泉實驗的原理因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。(2)能形成噴泉的條件從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應(yīng)，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。(3)中學(xué)化學(xué)中常見的能形成噴泉實驗的氣體

40、和吸收劑如下表：氣體HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水7.(2016溫州高二期末)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。 打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，然后移去熱毛巾 如果只提供圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：_。(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式 。用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_ _。該實驗的原理是 _ _ _。 打開止水夾，擠壓膠頭滴管 NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)的水進入圓底燒瓶，形成噴泉解析答案解析解析圖1引發(fā)噴泉，只需打開止水夾

41、，擠壓膠頭滴管即可；圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_(填字母)。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3溶液與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸解析解析能在錐形瓶內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓強大于圓底燒瓶內(nèi)壓強方可，故應(yīng)選NH4HCO3和稀鹽酸，其他要么不反應(yīng)，要么反應(yīng)不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。解析 (3)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是_(填“增大”或“減小”，下同)上部燒瓶內(nèi)的壓強。圖3是_下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖_原理相

42、似。減小增大3解析解析圖1、2是上部壓強減小導(dǎo)致噴泉，圖3是下部壓強增大導(dǎo)致噴泉；人造噴泉及火山爆發(fā)均與圖3原理相似。解析答案返回考點五 硝酸的性質(zhì)及工業(yè)制法 知識梳理1 11.物理性質(zhì)物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：與金屬反應(yīng)： 稀硝酸與銅反應(yīng)： ；濃硝酸與銅反應(yīng)： 。答案3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)： 。與還原性化合

43、物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。答案C4HNO3(濃) CO24NO22H2O3Fe24H =3Fe3NO2H2O(3)與有機物反應(yīng)硝化反應(yīng)：與 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。 HNO3 H2O答案3.用途用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料和硝酸鹽等，也是實驗室里必備的重要試劑。4.工業(yè)上氨氧化法生產(chǎn)硝酸的過程工業(yè)上氨氧化法生產(chǎn)硝酸的過程(1)生產(chǎn)流程 。 (2)生產(chǎn)設(shè)備主要有熱交換器、轉(zhuǎn)化器和 。(3)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化器： ；熱交換器： ；吸收

44、塔： 。答案吸收塔2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)盛放濃硝酸應(yīng)選用帶有玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶 ( )(2)濃硝酸顯黃色，是因為溶有NO2的緣故 ( )(3)常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，是因為Al與濃硝酸不反應(yīng) ( )(4)稀H2SO4與Na2S反應(yīng)可制得H2S氣體，稀HNO3與Na2S反應(yīng)也可制得H2S氣體 ( )(5)濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色 ( )(6)濃硝酸、濃硫酸的濃度大，書寫離子方程式時均寫分子式，不拆寫為離子形式 ( )答案正誤辨析正誤辨析題組一硝酸的性質(zhì)判斷題組一硝酸的性質(zhì)判斷 題組集訓(xùn)2 21.下

45、列物質(zhì)與硝酸反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是()A.CuO與稀硝酸反應(yīng) B.C與濃硝酸反應(yīng)C.HBr與濃硝酸反應(yīng) D.Cu與稀硝酸反應(yīng)解析解析解析硝酸表現(xiàn)酸性時，生成物中應(yīng)有硝酸鹽生成；硝酸表現(xiàn)氧化性時，生成物中應(yīng)有含低價態(tài)的氮的化合物或氮氣生成。題給四個反應(yīng)的方程式分別為A項，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O；B項，C4HNO3(濃) CO24NO22H2O；C項，HBr6HNO3(濃)=HBrO36NO23H2O；D項，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。由反應(yīng)可知選項A只表現(xiàn)了硝酸的酸性；選項B、C只表現(xiàn)了硝酸的強氧化性；選項D既表現(xiàn)了硝酸的酸性，又

46、表現(xiàn)了硝酸的強氧化性。2.下列關(guān)于濃硝酸的敘述，正確的是()A.具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色B.具有不穩(wěn)定性，實驗室里應(yīng)保存在棕色瓶中C.具有氧化性，常溫下可以跟銅緩慢反應(yīng)D.具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣解析解析解析濃硝酸見光或受熱會分解，具有不穩(wěn)定性，應(yīng)保存在棕色瓶中。3.下列說法正確的是()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu4H =Cu22NO2 2H2OC.1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、 D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS2H=H2SCu2解析解析解析酸性條件下 能溶

47、解銅，A項錯；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C項錯；硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯。反思?xì)w納反思?xì)w納1.硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。反思?xì)w納2.涉及涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯問題的離子反應(yīng)常見的易錯問題(1)忽視 在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下 不能與Fe2、I、 、S2等還原性較強的離子大量共存。(2)在書寫離子方程式時，忽視HNO3

48、的強氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 金屬與硝酸反應(yīng)計算題的一般方法金屬與硝酸反應(yīng)計算題的一般方法(1)思維模型題組二硝酸與金屬反應(yīng)的簡單計算題組二硝酸與金屬反應(yīng)的簡單計算(2)計算中的守恒思想的應(yīng)用原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。電荷守恒法HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)則有：c( )c(H)nc(

49、Mn)(Mn代表金屬離子)。離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中 在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或 進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。4.(2016臺州高三期中)0.3 mol Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是()A.0.3 mol B.0.6 mol C.0.4 mol D.0.2 mol解析解析解析由化學(xué)方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O可知，Cu與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為32。5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.9

50、2 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A.0.8 mol B.0.6 molC.0.11 mol D.無法計算解析解析解析根據(jù)原子守恒法計算。被還原的硝酸物質(zhì)的量即為氣體NO2與NO物質(zhì)的量的總和，n(HNO3)被還原 0.05 mol，未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2中 的物質(zhì)的量，n(Cu) 0.03 mol，所以nCu(NO3)20.03 mol，消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.03 mol20.05 mol0.11 mol，故C項正確

51、。6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是 4 molL1和 2 molL1，取 10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中 HNO3被還原成 NO)() A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L解析解析解析金屬和混酸反應(yīng)通過離子方程式計算比較簡便，3Fe8H =3Fe22NO 4H2O(鐵過量，產(chǎn)物為 Fe2)，反應(yīng)中 Fe 和 H過量，生成的NO的量以 為準(zhǔn)來計算，共得 NO 0.448 L，若只考慮到這一步反應(yīng)，得答案A是錯誤的，因為過量的鐵還可以和溶液中過

52、量的 H反應(yīng)產(chǎn)生 H2，即有 Fe2H=Fe2H2，生成的 H2為 0.224 L，所以氣體體積共計 0.672 L，應(yīng)選 B。 氧化爐4NH35O2 4NO6H2O題題組三硝酸的工業(yè)制法組三硝酸的工業(yè)制法7.工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：答案(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_。(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NONO22NaOH=2NaNO2H2ONH3還原法：_NH3_NO2=_N2_H2O配平上述反應(yīng)

53、方程式：以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是 _ 。答案86712NH3還原法(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的_%。53.1解析解析NH3HNO3 x x96%92% HNO3NH3=NH4NO3 x96%92% x96%92% 100%53.1%。解析答案返回考點六氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 知識梳理1 11.轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系注意注意箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。2.不同價態(tài)的含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的幾種形式不同價態(tài)的含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的幾

54、種形式(1)歧化同一種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低。如：3NO2H2O=2HNO3NO2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(2)歸中同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的兩種化合價向中間靠攏。如：6NO4NH3 5N26H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O(3)含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化NH3 NO NO2 HNO3N2 NO NO2 HNO3 題組集訓(xùn)2 21.將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的乙的濃溶液中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，有如下變化關(guān)系：解析答案(1)推導(dǎo)出各物質(zhì)的化學(xué)式：甲_，乙_，丙_，A_，B_，C_，D_。 (2)寫出甲與乙的濃溶液

55、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。C HNO3 Cu CO2、 NO2NO CaCO3 Cu(NO3)2C4HNO3(濃) CO24NO22H2O解析根據(jù)藍(lán)色溶液D，判斷單質(zhì)丙是Cu，結(jié)合紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的乙的濃溶液中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，判斷為單質(zhì)碳和濃硝酸的反應(yīng)，生成混合氣體A：CO2和NO2。2.某化學(xué)課外小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。請回答下列問題：(1)寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)檢查裝置A的氣密性：先將A中導(dǎo)管下端浸入水中，再 _ _。(3)裝置C中濃H2SO4的作用是_。答案 2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O 用雙手緊握大試管底部，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，雙手離開，導(dǎo)管上升一段水拄，說明裝置A不漏氣干燥氣體、吸收多余的氨氣返回