《高中化學第一輪總復習 第4章 第12講 硫和硫的化合物課件 新課標（湖南專版）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第一輪總復習 第4章 第12講 硫和硫的化合物課件 新課標（湖南專版）（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點考點1 二氧化硫二氧化硫二氧化硫與一些物質反應的現(xiàn)象：續(xù)表續(xù)表例例1下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是()能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生 A B C DC 【解析】 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，品紅褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。 【點評】 二氧化硫的性質：酸性氧

2、化物、還原性、氧化性、漂白性，要注意區(qū)分與二氧化碳的共同點和不同點?？键c考點2 硫酸硫酸 1濃硫酸和稀硫酸性質的比較：濃硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的+6價S電離出來的H+還原產物一般是SO2H2與Cu反應加熱時能氧化Cu不反應與Zn反應生成SO2生成H2與Fe、Al反應常溫下將Fe、Al鈍化加熱時能繼續(xù)氧化均發(fā)生置換反應氧化性的強弱情況氧化性強氧化性弱脫水性 有無吸水性 有無2.硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法列表比較如下：例例2(2011江蘇省揚州中學月考江蘇省揚州中學月考)把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6 L(

3、在標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是()A氣體Y是SO2和H2的混合物B氣體Y中SO2和H2的體積比為4 1C反應中共消耗鋅87.5 gD反應中共轉移電子2 molA 【解析】 當Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生氫氣。 【點評】 抓住濃硫酸的強氧化性和稀硫酸的酸性的本質區(qū)別。 學習本節(jié)時要注意歸納具有漂白性的物質及漂白原理。同時要注意溶液或物質的褪色與漂白性的區(qū)別，溶液或物質的褪色不一定是漂白性的表現(xiàn)。如SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色就是其還原性的表現(xiàn)，此時硫由+4價變成了+6價，當SO2表現(xiàn)漂白性時硫化合

4、價不變，是化合漂白。1.(2011上海卷上海卷)下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是( ) ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl2D 【解析】 A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被H+、NO氧化生成硫酸，進而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會生成單質S沉淀。2.下列推斷合理的是( )A明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復

5、原色A 【解析】 明礬KAl(SO4)212H2O溶于水，電離產生的Al3+水解生成能吸附水中懸浮雜質的Al(OH)3膠體，故可用作凈水劑；雖然有強氧化性，只有加熱才能與Cu發(fā)生反應；SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，加熱不可能生成Br2。3.(2011山西省太原五中月考山西省太原五中月考)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時候若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的是( ) ASO2 BCl- CFe3+ D -3NOD4.(2010長沙市一中月考長沙市一中月考)

6、實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39 16，下列結論正確的是( )A根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物B將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是K2SO3D將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物D5.(2011衡水中學上學期高三考試衡水中學上學期高三考試)下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是( )A二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應生成

7、H2SO3C將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性D實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫A6.將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會生成沉淀的是( ) A飽和石灰水 B漂白粉溶液 CBaCl2溶液 DBa(NO3)2溶液C7.(2011長沙市模擬長沙市模擬)A、B、C、D、E五種物質都含有同一種元素，其中D在常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，在一定條件下有如圖所示的轉化關系：填寫下空白：(1)A、B、C、D、E五種物質中共同元素原子的電子式為_O.或 S.(2)A、B反應的化學方程式為_。(3)工業(yè)上制取氣體D的化學方程式為Na2SO4+SO2+H2OH2SO4+Na2SO3=S+O2 SO2或4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3 點燃高溫_。(4)如何檢驗A中是否含有C？簡述所用試劑的先后順序是_。先加過量鹽酸，再加BaCl2