《高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第8章 第24講 弱電解質(zhì)的電離課件 新課標(biāo)（湖南專版）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第8章 第24講 弱電解質(zhì)的電離課件 新課標(biāo)（湖南專版）（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 弱電解質(zhì)的電離與強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較弱電解質(zhì)的電離與強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 1一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較見(jiàn)下表 相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較見(jiàn)下表一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論(1)測(cè)0.01mol L-1HA的pHpH=2，HA為強(qiáng)酸；pH2，HA為弱酸(2)測(cè)NaA溶液的pHpH=7，HA為強(qiáng)酸；pH7，HA為弱酸(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl(強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性比HCl弱的為弱酸(4)測(cè)定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化pH變化比HCl小的為弱酸(5)測(cè)

2、定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸(6)測(cè)定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，HA為強(qiáng)酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸2證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)例例1(2011華南師大附中模擬華南師大附中模擬)為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的是()A室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，證明HX是弱酸B室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH7，證明HX是弱酸C室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，證明HX是弱酸D

3、在相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX是弱酸B 【解析】 由0.1 mol/L HX溶液的pH1知，c(H+)0.1 mol/L，說(shuō)明HX只是部分電離，HX是弱酸，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaX組成的溶液，無(wú)論HX是強(qiáng)酸還是弱酸都顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaX溶液的pH7，說(shuō)明鹽在水中發(fā)生水解：X-+H2O HX+OH-，NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；用同濃度的一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗者，溶液離子濃度較小，說(shuō)明HX沒(méi)有完全電離，則其為弱酸，D項(xiàng)正確。故選B項(xiàng)?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素 在

4、0.1 mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOH H+CH3COO-，改變條件，相應(yīng)的變化如下表(“-”表示向右移的，“”表示向左移的，“”表示濃度增大或?qū)щ娦栽鰪?qiáng)，“”表示濃度減小或?qū)щ娦詼p弱)改變措施平衡移動(dòng)方向c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) 溶液的導(dǎo)電性升溫加水稀釋加冰醋酸加濃HCl加醋酸鈉加少量NaOH加Zn例例2(2011福建卷福建卷)常溫下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol L-1鹽酸D提高溶液的溫度B 【解析】 解答本

5、題要明確如下三點(diǎn)：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在電離平衡；(2)pH越大，氫離子濃度越?。?3)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程吸熱。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋10倍，若不考慮電離平衡移動(dòng)，溶液中c(H+)變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一，pH增大1個(gè)單位，而稀釋過(guò)程中電離平衡正向移動(dòng)，H+的物質(zhì)的量增多，c(H+)要大一些，所以pH變化不足1個(gè)單位，即pHB.稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與相同C.與混合，若溶液pH=7，則D.與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)V(NaOH)V(CH3COOH)D7.(20

6、11泉州模擬泉州模擬)下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是( )ApH=3的鹽酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)BpH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)C0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的起始速率DpH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pHC 【解析】 A項(xiàng)，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液的c(H+)相等，則有pH=3的鹽酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)相等；B項(xiàng)，氨水中水的電離受到抑制，醋酸鈉溶液中水的電離受到促進(jìn)，pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)前者小于后者；C項(xiàng)，由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸中，c(H+)前者大于后者，分別與金屬鎂反應(yīng)的起始速率前者大于后者；D項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后，由于氨水繼續(xù)電離，氨水的pH大于NaOH的pH。