質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課件制作課件制作 奎屯一中奎屯一中 李東玲李東玲1.磷在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒2.水通電分解水通電分解磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃寫出下列反應(yīng)的文字表達式寫出下列反應(yīng)的文字表達式通電通電 水水氫氣氫氣+氧氣氧氣提問提問:我們判斷是否發(fā)生化學變化的我們判斷是否發(fā)生化學變化的依據(jù)是什么依據(jù)是什么?有新的物質(zhì)生成有新的物質(zhì)生成思考思考: :在這些反應(yīng)中反應(yīng)前在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化么變化? ?實驗探究實驗探究: :1.1.白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？注意：注意：觀察老師操作，積極總結(jié)出實觀察老師操作，積極總結(jié)出實驗時的注意事項。驗時的注意事項。2.2.鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。注意事項：注意事項：1.1.稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平；稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平；2.2.白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；裝一部分沙子；3.3.玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；4.4.在鐵與硫酸銅反應(yīng)的實驗中，鐵在鐵與硫酸銅反應(yīng)的實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。紙打磨干凈。結(jié)論：結(jié)論：發(fā)生化學反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量發(fā)生化學反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。的關(guān)系。第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律： 一、內(nèi)容一、內(nèi)容 1.宏觀敘述宏觀敘述2.微觀解釋微觀解釋3.實質(zhì)實質(zhì)二、應(yīng)用二、應(yīng)用 提問：一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律：根據(jù)前面的實驗，我們該如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？1.1.宏觀敘述：宏觀敘述： 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。練習：練習：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)。40 2. 62. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳應(yīng)，生成二氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)?？搜鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。介紹質(zhì)量守恒定介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)展簡史律的發(fā)展簡史提問：為什么反應(yīng)前后提問：為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？p白磷燃燒的微觀過白磷燃燒的微觀過程程oooo點燃點燃實驗室制取氧氣的方程式：實驗室制取氧氣的方程式： KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2物質(zhì)：物質(zhì)：元素：元素：_；_ （反應(yīng)前）（反應(yīng)前） （反應(yīng)后）（反應(yīng)后）化學反應(yīng)前后元素（原子）種類化學反應(yīng)前后元素（原子）種類 不變。不變。反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物鉀，錳，氧鉀，錳，氧鉀，錳，氧鉀，錳，氧化學反應(yīng)前后原子的個數(shù)是否改變呢？化學反應(yīng)前后原子的個數(shù)是否改變呢？加熱加熱2.微觀解釋：微觀解釋： 在一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)前在一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后后_ 沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減，_ 也沒有變化，所以也沒有變化，所以化學反應(yīng)氣候各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學反應(yīng)氣候各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。必然相等。原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量到底是不是所有的化學反應(yīng)都到底是不是所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？遵守質(zhì)量守恒定律呢？活動探究：活動探究：. .蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律？恒定律？. .鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等？否相等？實驗結(jié)果：實驗結(jié)果：. .蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。. .鎂帶在空氣中燃燒也不遵守鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。質(zhì)量。討論：討論：.為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？.這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？律呢？介紹改進實介紹改進實驗裝置，驗裝置，思考：在白磷燃燒的實驗中，思考：在白磷燃燒的實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？將會出現(xiàn)什么結(jié)果？3、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）：）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：宏觀：元素元素的的種類種類不變；不變； 微觀：微觀：原子原子的的種類種類不變；不變； 原子原子的的數(shù)目數(shù)目不變；不變； 原子原子的的質(zhì)量質(zhì)量不變。不變。 （2）在化學反應(yīng)中，）在化學反應(yīng)中，分子分子的的種類種類和和數(shù)目數(shù)目可能可能發(fā)生變化。發(fā)生變化。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 1 、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 （1）在在A+B=2C 的反應(yīng)中，足量的反應(yīng)中，足量B與與W克克A完全完全反應(yīng)后，生成反應(yīng)后，生成12克克C，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是的質(zhì)量是_ 克克 （2）在在A+B=C+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A跟一定量的跟一定量的B恰好恰好完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成3克克C和和10克克D，則，則B的質(zhì)量的質(zhì)量_克。克。（12-W）2 2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素元素？可能會有什么元素?一定有的元素一定有的元素： 可能有的元素：可能有的元素：C，HO 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：注意以下幾點： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學反應(yīng)必須遵守的、質(zhì)量守恒定律是一切化學反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”，不，不能任意擴展到其它物理量；能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后