每天進步一點點V1目錄頁CONTENTS PAGE第一部分考點歸納 第二部分經典考題剖析 目錄經典考題剖析考點歸納目錄頁CONTENTS PAGE第一部分考點歸納考點1：常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水后產生的陽離子全部都是氫離子(H)。1. 鹽酸、硫酸的性質比較鹽酸(氫氯酸)硫酸物理性質純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧純凈濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱化學性質(酸的通性)(1)能跟酸堿指示劑作用鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色考點：常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水后產生的陽離子全部都是氫離子(H)。1. 鹽酸、硫酸的性質比較鹽酸(氫氯酸)硫酸物理性質純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧純凈濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱化學性質(酸的通性)(2)能跟活潑金屬反應生成鹽和氫氣Zn2HCl=ZnCl2H2Mg2HCl=MgCl2H2ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2MgH2SO4(稀)=MgSO4H2考點：常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水后產生的陽離子全部都是氫離子(H)。1鹽酸、硫酸的性質比較鹽酸(氫氯酸)硫酸物理性質純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧純凈濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱化學性質(酸的通性)(3)能跟金屬氧化物反應生成鹽和水CuO2HCl=CuCl2H2OFe2O36HCl=FeCl33H3OCuOH2SO4CuSO4H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O考點：常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水后產生的陽離子全部都是氫離子(H)。1. 鹽酸、硫酸的性質比較鹽酸(氫氯酸)硫酸物理性質純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧純凈濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱化學性質(酸的通性)(4)能跟堿反應生成鹽和水NaOHHCl=NaClH2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O考點：常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水后產生的陽離子全部都是氫離子(H)。1鹽酸、硫酸的性質比較鹽酸(氫氯酸)硫酸物理性質純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧純凈濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱化學性質(酸的通性)(5)能跟某些鹽反應生成新鹽和新酸HClAgNO3=AgClHNO32HClNa2CO3=2NaClH2OCO2H2SO4BaCl2=BaSO42HClH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2用途重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物重要化工原料，生產化肥、農藥，精煉石油、除銹等考點：常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性2. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性 (1)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。 (2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫水性(化學變化，使有機物碳化)；強氧化性(與 金屬反應不生成氫氣)。 (3)濃硝酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應不生成氫氣而生成水。 經典考題剖析考點歸納目錄頁CONTENTS PAGE 第二部分經典考題剖析【例1】【酸的化學性質及用途】(2015眉山)下列物質與對應的用途錯誤的是()ANa2CO3：治療胃酸過多B熟石灰：改良酸性土壤C稀鹽酸：除鐵銹DpH試紙：測定溶液的酸堿度例題講解A NaHCO3用于治療胃酸過多，而不是Na2CO3，A項錯誤；根據酸堿中和反應的原理，熟石灰改良酸性土壤，B項正確；鹽酸能與金屬氧化物反應，故稀鹽酸除鐵銹，C項正確；pH試紙測定溶液的酸堿度，D項正確。答案A【例2】【濃硫酸的特性及酸的通性】(2015株洲)下列有關說法中不正確的是（）A酸溶液中都含有H，所以有相似的化學性質B酸、堿在水溶液中都可解離出帶電的粒子C在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體D醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液例題講解D 酸溶液中都含有H，所以有相似的化學性質，A項正確；酸、堿在水溶液中都可解離出帶電的粒子，即離子，B項正確；濃硫酸具有吸水性，故在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體，C項正確；醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，D項錯誤。答案D【例3】【酸的化學性質】(2015孝感)向一定量黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應變化關系的是()例題講解A銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，因此隨著反應的進行固體逐漸減少，到鋅反應完了，剩余的銅，質量保持不變，故A圖像正確；銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，起點應該是0，故B圖像錯誤；銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，只要一加稀硫酸會立即產生硫酸鋅，因此溶液中鋅的質量起點是0，故C圖像錯誤；隨著稀硫酸的加入產生硫酸鋅仍顯中性，因此溶液的pH的起點是7，隨著硫酸的過量，溶液會顯酸性，pH7，故D圖像錯誤。答案A例題講解【例4】【溶液的酸堿度及運用】(2015德陽)室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關說法不正確的是()A該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7C當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊溶液溶液呈藍色C根據圖像，在反應未進行時，溶液的pH1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故A項正確；氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH7，故B項正確；當滴入溶液的體積為5mL時，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質是HCl、NaCl，故C項錯誤；滴入溶液體積為15mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊溶液變藍色，故D項正確。答案C例題講解【例5】【酸的化學性質】【酸堿反應的綜合題】(2016湘潭)往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是()Aa至b段有藍色沉淀生成Bd點溶質種類為三種Cc至d段，溶液pH不斷減小Dc點所含的溶質種類最少D向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應。a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成，故A項說法錯誤；d點時氫氧化鈉過量，此時對應溶液中的溶質有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質種類為兩種，故B項說法錯誤；c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，故C項說法錯誤；c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質只有硫酸鈉，溶質種類最少，故D項說法正確。答案D