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化學 專題四物質的推斷 四川專用 一 解題思路1 工藝流程題解題思路工藝流程題與化工生產密切相關 它反應了在工業(yè)生產中 生產或提取某物質的反應原理和操作原理 解答此類題目的關鍵是要分析每一步反應中的反應物和生成物 以及每步操作中物質的分離方法 然后依據(jù)整個流程圖對問題進行綜合分析 解答 2 物質的推斷題解題思路 二 常見的突破口1 以物質顏色為突破口 1 固體顏色黑色固體 Fe粉 C粉 CuO MnO2 Fe3O4紅色固體 Cu粉 Fe2O3 2 溶液顏色藍色溶液 CuCl2 CuSO4淺綠色溶液 FeCl2 FeSO4黃色溶液 FeCl3 Fe2 SO4 3 3 沉淀顏色藍色沉淀 Cu OH 2紅褐色沉淀 Fe OH 3不溶于稀HNO3的白色沉淀 AgCl BaSO4能溶于稀HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 Mg OH 2 2 以反應條件為突破口 1 通電 電解水 2 點燃 有O2參加 3 高溫 煅燒石灰石 碳的還原性 煉鐵 4 催化劑 H2O2制O2 KClO3制O23 以反應現(xiàn)象為突破口 1 火星四射 生成黑色固體 鐵燃燒 2 藍紫色火焰 硫燃燒 3 藍色火焰 CO燃燒 CH4燃燒4 以組成元素相同為突破口 1 氣體 CO2和CO 2 液體 H2O和H2O2 5 以元素之最或物質之最為突破口 1 地殼中含量最多的元素是 含量最多的金屬元素是 2 人體中含量最多的元素是 含量最多的金屬元素是 3 形成化合物最多的元素是 4 相對分子質量最小 密度最小的氣體是 5 相對分子質量最小的氧化物是 6 自然界中硬度最大的物質是 7 最簡單的有機物是 8 最常用的溶劑是 9 人體中含量最多的物質是 10 最清潔的燃料是 11 目前世界年產量最高的金屬是 O Al O Ca C H2 H2O 金剛石 CH4 H2O H2O H2 Fe 6 以物質的用途為突破口 1 可進行光合作用和滅火的氣體是 2 可以作消毒劑的是 3 可以作食品保護氣的是 4 可以作高能燃料的是 5 可用于冶煉金屬的是 6 可用于建筑材料的是 7 可作補鈣劑的是 8 胃液的主要成分 能幫助人體消化的是 9 可作干燥劑的是 10 能治療胃酸過多的是 CO2 H2O2 N2 H2 H2 C CO CaCO3 Ca OH 2 Fe CaCO3 鹽酸 濃H2SO4 CaO NaOH NaHCO3 Al OH 3 11 發(fā)酵粉的主要成分是 12 能改良酸性土壤的是 13 易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體是 14 維系人類生命最重要的物質是 15 工業(yè)上廣泛用于玻璃 造紙 紡織和洗滌劑的生產的是 16 導致溫室效應的主要氣體是 17 生活中用來除油污的堿是 NaHCO3 Ca OH 2 CO O2 H2O Na2CO3 CO2 NaOH 工藝流程題 例1 2016 宜賓 白銅 Cu Ni合金 因為光澤好 耐腐蝕 容易加工等優(yōu)點 常代替銀做飾品 如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程圖 部分反應產物在圖中已略去 已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽 溶液D中只有一種溶質 分析該流程 回答下列問題 1 固體A的化學式為 過程 中的實驗操作名稱是 2 過程 中反應的化學方程式為 3 Cu Ni Zn的金屬活動性由強到弱的順序是 解析 根據(jù)金屬的活動性順序 銅在氫的后面 與酸不反應 可知白銅飾品中加入過量的稀硫酸 鎳可以與硫酸反應 已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽 故反應的化學方程式為 Ni H2SO4 NiSO4 H2 溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物 再加入適量的鋅粉 因為溶液D中只有一種溶質 則是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣 鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳 說明鋅比鎳活潑 1 由以上分析可知 固體A的化學式為Cu 過程 中的實驗操作名稱是過濾 2 過程 中反應的化學方程式為Ni H2SO4 NiSO4 H2 3 Cu Ni Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn Ni Cu 答案 1 Cu過濾 2 Ni H2SO4 NiSO4 H2 3 Zn Ni Cu 方法指導 此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題 有一定的難度 解題的關鍵是熟練掌握金屬活動性順序的意義 框圖型推斷題 例2 2016 綿陽 A F是初中常見的化合物 有如下轉化關系 部分生成物已省略 其中A是大理石的主要成分 C可用于滅火 F俗名純堿 請回答下列問題 1 E的俗名為 寫出物質E在農業(yè)上的一種用途 E與F反應的化學方程式為 2 反應 的化學方程式為 該反應是 填基本反應類型 反應 3 A E均能與鹽酸反應 反應的化學方程式分別為 方法指導 在解此類題時 首先將題中有特征的物質推出 然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質 最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可 例3 2015 巴中 往AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉 充分反應后過濾 向濾渣中加入稀鹽酸 有氣泡產生 根據(jù)上述現(xiàn)象分析 你認為下面結論錯誤的是 A 濾渣一定有Fe粉B 濾渣一定有Cu粉C 濾液中一定有Fe2 D 濾液中一定有Ag Cu2 解析 AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉 充分反應后過濾 向濾渣中加入稀鹽酸 有氣泡產生 可推斷加入的鐵粉過量 由于金屬活潑性是鐵 銅 銀 因此 溶液中不可能有Ag 和Cu2 這兩種離子 它們會被置換出來 濾渣中一定有銅 銀和鐵 濾液中一定有Fe2 答案 D 方法指導 解答此類題的關鍵是認真地讀題中的信息 分析每一條信息 從而得出結論 化學反應型推斷 例4 2015 達州 甲 乙 丙 丁四種物質在一定條件下能發(fā)生如下反應 甲 乙 丙 丁 1 若甲 丙為單質 乙 丁為化合物 則上述反應的基本反應類型為 2 若甲 乙 丙 丁均為化合物 丙為不溶于稀HNO3的白色沉淀 寫出一個符合要求的化學方程式 3 若甲 乙 丙均為化合物 丁為單質 則丁可能為 解析 1 若甲 丙為化合物 乙 丁為單質 因此反應物和產物的特點都是 一種是單質 另一種是化合物 因此屬于置換反應 2 不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀 硫酸鋇 甲 乙 丙 丁均為化合物 鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸 化學方程式為 AgNO3 HCl HNO3 AgCl 3 甲 乙 丙為化合物 丁為單質 一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳 所以丁可能是鐵 經過驗證 推導正確 所以丁可能是鐵 答案 1 置換反應 2 AgNO3 HCl HNO3 AgCl 答案不唯一 合理即可 3 鐵 答案不唯一 合理即可 方法指導 本題從反應物和產物的特點分析反應類型 反應的現(xiàn)象及物質的推斷等 難度不大 是學生學習中的易錯點 要在平時的學習中加強理解