第7講常見的鹽 化學肥料近三年廣東中考考點分布及分值2014 年2015 年2016 年難易度1.食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途(理解)選擇 4 分選擇 2 分較難2.一些鹽的重要化學性質(理解)推斷 2 分推斷 2 分計算 4 分選擇 2 分推斷 5 分難3.一些常見化肥的名稱和作用(了解)填空 2 分填空 4 分選擇 2 分計算 5 分容易生活中常見的鹽1.鹽的定義金屬酸根由_離子和_離子構成的化合物。2.常見鹽的俗名、物理性質和用途名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式_俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石顏色、狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體溶解性_用途調味劑、生理鹽水制玻璃、造紙發(fā)酵粉、治療胃酸過多補鈣劑、建筑材料NaClNaHCO3CaCO3Na2CO3 易溶易溶易溶難溶溫馨提示1.銨根離子的化學性質類似于金屬離子，所以銨根離子與酸根離子形成的化合物也屬于鹽，如氯化銨(NH4Cl)。2.日常生活中所說的鹽是指食鹽(主要成分是氯化鈉)，而化學中的鹽是一類物質。3.我國化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法(又叫侯氏制堿法)，這里的堿指的是純堿。【易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。)1.燒堿屬于堿，純堿屬于鹽。(2.鹽中一定含有金屬元素。()鹽的性質1.常見酸、堿和鹽的溶解性(1)溶解性記憶口訣：鉀鈉銨和硝酸溶，鹽酸不溶氯化銀，硫酸不溶硫酸鋇，碳酸能溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈉銨和鋇，微溶硫酸鈣銀碳酸鎂(外加氫氧化鈣)。(2)解釋：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都能溶于水，鹽酸鹽(氯化物)中只有氯化銀不溶，硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，碳酸鹽中除鉀、鈉、銨之外都不溶，堿中能溶的是氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水和氫氧化鋇，微溶物質有硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂、氫氧化鈣。2.鹽的化學共性鹽的化學性質化學方程式基本反應類型(1)鹽與金屬反應FeCuSO4=_置換反應Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2(2)鹽與酸反應CaCO32HCl=_復分解反應(3)鹽與堿反應Na2CO3Ca(OH)2=_復分解反應CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2(4)鹽與鹽反應K2SO4BaCl2=_復分解反應AgNO3NaCl=AgClNaNO3FeSO4CuCaCl2H2OCO2CaCO32NaOHBaSO42KCl3.鹽的特性堿堿向碳酸鈉溶液中滴入無色酚酞溶液，溶液會變紅，說明碳酸鈉溶液呈_性；我們前面學過用小蘇打溶液處理濃硫酸事故，說明碳酸氫鈉溶液也呈_性。胃酸過多的人可以吃小蘇打片，原因是(寫化學方程式)_。NaHCO3HCl=NaClH2OCO24.碳酸鹽( )的檢驗(1)原理：含有 (或含有 )的鹽都能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應，生成二氧化碳氣體，再利用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，即可證明是碳酸鹽(或碳酸氫鹽)。(2)藥品：稀鹽酸(或稀硫酸)和澄清石灰水。(3)方法：第一步，往碳酸鹽溶液中加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察是否有氣泡生成；第二步，如產生氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水中，能觀察到澄清石灰水_的現(xiàn)象，則含有碳酸鹽。溫馨提示：與酸溶液反應有氣體生成的物質中不一定含有碳酸鹽，還可能是活潑金屬，如鐵。23CO23CO3HCO變渾濁。(【易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.大多數(shù)碳酸鹽不溶于水。()2. 與氯化鋇溶液產生不溶于稀硝酸的沉淀的溶液一定含)化學肥料1.農作物生長所需的三種主要營養(yǎng)元素農作物所必需的營養(yǎng)元素中，需要量較大而土壤中含量較少的三種元素是氮、磷、鉀。2.化學肥料的分類氮磷鉀復合依據(jù)含有的營養(yǎng)元素化肥可分為_肥、_肥、_肥和_肥料(含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥)。3.化肥的作用氮肥葉；鉀肥莖；磷肥根、果實。諧音：氮磷鉀，一根筋(葉根莖)。4.銨態(tài)氮肥及檢驗氨氣(1)含有銨根離子的氮肥叫做銨態(tài)氮肥。(2)銨態(tài)氮肥不能和堿性物質一起混用，因為它們之間能夠發(fā)生反應，產生_，使肥效降低。(3)檢驗銨態(tài)氮肥的方法：_。刺激性氣味的氣體與熟石灰一起研磨，能產生有溫馨提示：肥的簡易鑒別一看：只有磷肥是灰白色，其他大部分是白色；除了氨水是液態(tài)外其他都是固態(tài)。二聞：只有碳酸氫銨有刺激性氣味，其他固體化肥都沒有氣味。三溶：大部分化肥都能溶于水，只有磷肥基本上不溶于水。四加堿：加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥能放出具有刺激性氣味的氣體，即 NH3?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.硝酸鉀屬于鉀肥。() 2.與熟石灰混合研磨可以鑒別氮肥和鉀肥。()實驗步驟實驗現(xiàn)象或實驗結論1.溶解：用天平稱取粗鹽 5.0 g，加入到盛有 10 mL 水的燒杯中，攪拌，稱量剩余粗鹽的質量玻璃棒的作用是_2.過濾：過濾食鹽水 12 次，直到濾液澄清玻璃棒的作用是_3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，結晶玻璃棒的作用是_稱取粗鹽/g 剩余粗鹽/g 溶解粗鹽/g5.01.1_粗鹽中難溶性雜質的去除【基礎考點】3.9攪拌，加快粗鹽溶解引流攪拌，防止液滴飛濺(或使受熱均勻)實驗步驟實驗現(xiàn)象或實驗結論4.計算產率m(精鹽)精鹽產率 100%m(溶解的粗鹽)溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產率_3.2_(續(xù)表)3.982.1%【常見操作錯誤】下列是有關粗鹽提純的部分實驗操作，請指出其中的錯誤之處：(1)(2)(3)(4)(5)(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_、_。瓶塞不應倒放物碼顛倒不應俯視讀數(shù)沒有用玻璃棒不斷攪拌漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁沒有用玻璃棒引流【操作點撥】【實驗拓展】產率誤差分析：偏大的原因：濾紙破損；蒸發(fā)后所得精鹽潮濕等；偏小的原因：粗鹽未完全溶解就過濾；傾倒時有部分氯化鈉溶液濺出；蒸發(fā)時晶體飛濺；蒸發(fā)時將全部水分蒸干才停止加熱；蒸發(fā)皿中的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上等。【突破實驗】例題(2016 年南京)根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題。(1)實驗步驟：溶解稱取 5.0 g 粗鹽，逐漸加入 10 mL 水中，直到不再溶解，剩余粗鹽 1.2 g。過濾蒸發(fā)請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是_。計算產率得到精鹽 3.2 g，則精鹽的產率為_(計算結果保留一位小數(shù))。(2)整個實驗中至少要進行_次稱量。(3)從海水中獲得的粗鹽，經過上述實驗得到的精鹽屬于_(填“混合物”或“純凈物”)。解析：(1)鹽的產率3.2 g5 g1.2 g100%84.2%；(2)從實驗步驟可知，5.0 g 粗鹽、剩余粗鹽 1.2 g、精鹽 3.2 g 就是整個實驗中要進行的 3 次稱量；(3)精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質，所以精鹽屬于混合物。答案：(1)氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少84.2% (2)3(3)混合物考點 1鹽的概念1.(2016 年廣州)中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是()。A.食醋B.燒堿C.草木灰D.生石灰解析：食醋的主要成分是乙酸，屬于酸；燒堿是 NaOH 的俗名，屬于堿；草木灰的主要成分是 K2CO3，K2CO3屬于鹽；生石灰的主要成分是 CaO，CaO 屬于氧化物。答案：C考點 2化肥的分類和作用2.(2016 年廣東)公園里部分植物的枝葉枯黃，莖也比較纖細。建議工作人員最好給這些植物施用的一種化肥是()。A. NH4HCO3C.Ca(H2PO4)2B.KNO3D.(NH4)3PO4解析：“部分植物的枝葉枯黃”說明缺少氮元素，“莖也比較纖細”說明缺少鉀元素，所以應該施用含氮和鉀元素的化肥，而 KNO3 中含有這兩種元素。答案：B考點 3鹽的性質3.(2015 年佛山)分別將下列各組物質同時加入到足量水中，)。最終能得到無色、透明溶液的是(A.NaOH、H2SO4、BaCl2B.NaOH、CuSO4、NaClC.HNO3、KNO3、K2SO4D.Na2SO4、FeCl3、KCl答案：C4.(2014 年廣州)組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。(1)Cu(NO3)2 溶液和 CuSO4 溶液都含有大量_(填離子符號)。向 Cu(NO3)2 溶液中加入 NaOH 溶液，充分振蕩，反應的化學方程式為：_。向 CuSO4 溶液中加入過量的鋅片，充分反應后，可看到的現(xiàn)象是_，如下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)：_、：_、 ：_。(2)除上述實驗外，在溶液中與 Cu(NO3)2 和 CuSO4 均能反應的物質還有_、_(任舉二例，填化學式，下同)。(3)在溶液中能與 CuSO4 反應而不與 Cu(NO3)2 反應的物質有_(任舉一例)。解析：(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2；Cu(NO3)2溶液中加入 NaOH 溶液，充分振蕩，反應的化學方程式為：Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3；根據(jù)在金屬活動性順序中，鋅排在銅之前，所以鋅會和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅；鋅片表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色，而鋅片過量，所以溶液中沒有硫酸銅剩余，只含有生成的根據(jù)在金屬活動性順序中，鎂、鐵是排在銅之前的金屬，可以將銅離子置換出來；(3) Ba(NO3)2和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀，硝酸鋇和硝酸銅不反應。答案：(1) Cu2Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)2 2NaNO3鋅片表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色原料主要生產過程產品石灰石1.高溫煅燒，得到固體 A 與氣體 B2. 固體 A 與水反應，凈化后得到石灰乳石灰乳與 B 反應輕質碳酸鈣石灰乳與適量鹽酸反應得溶液 C，C 中加入氨水同時通入 B納米碳酸鈣生活中常見鹽的性質和用途例 1(2016 年鹽城)碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，工業(yè)上有重質碳酸鈣、輕質碳酸鈣、納米碳酸鈣等不同品種。以下是兩種碳酸鈣產品的主要生產過程，請回答下列問題：(1) A 的主要成分俗稱_，A 與水的反應過程中_(填“吸收”或“放出”)熱量。石灰乳的主要成分是_。(2)石灰乳中加入純堿溶液，也可得到碳酸鈣，請寫出該反應的化學方程式_，該反應屬于_(填基本反應類型)反應。(3)C 溶液中的溶質是_，C 與氨水、氣體 B 反應除得到納米碳酸鈣之外，另一種副產品是_。解析：(3)石灰乳與適量鹽酸反應生成氯化鈣和水，C 溶液中的溶質是氯化鈣；氯化鈣、氨水、二氧化碳反應生成碳酸鈣、氯化銨和水，化學方程式是 CaCl22NH3H2OCO2 =CaCO32NH4ClH2O，所以另一種副產品是NH4Cl 。答案：(1)生石灰放出氫氧化鈣(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH復分解(3)氯化鈣NH4Cl常見的化學肥料例 2(2015 年廣東)某化肥說明書的一部分如圖。(1)此包化肥中含氮的質量為_kg。(2) 該化肥的化學性質為：與堿性物質混用會因放出_氣而損失肥效；_。(3)該化肥的物理性質為_。答案：(1)8 (2)氨受熱易分解 (3)易溶于水銨態(tài)氮肥的檢驗例 3(2014 年廣州)同學們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀氮復合肥料”，使用到的藥品有 KCl、K2SO4、NH4HCO3 、NH4Cl 。同學們制得了成分不同的“鉀氮復合肥料”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請回答有關問題：限選試劑：稀 HCl、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液、蒸餾水(1)提出合理假設。所抽樣品的成分有 4 種可能：假設 1：KCl 和 NH4HCO3；假設 2：KCl 和 NH4Cl；假設 3：K2SO4 和 NH4HCO3；假設 4：_。實驗操作預期現(xiàn)象結論步驟 1：假設 2 成立步驟 2：(2)形成設計思路。甲同學提出先用 AgNO3 溶液確定是否含有 KCl，你是否同意并說出理由：_。乙同學提出先確定是否含有 NH4HCO3，則可以選擇的試劑是_。(3)完成實驗方案。請?zhí)顚憣嶒灢僮骷芭c下表中結論相符的預期現(xiàn)象。解析：(1)所抽樣品的成分可能是KCl 和NH4HCO3，或KCl和 NH4Cl，或 K2SO4和 NH4HCO3，或 K2SO4和 NH4Cl ；(2)氯化鉀、氯化銨都能夠和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；碳酸氫銨能和稀鹽酸反應生成氯化銨、水和二氧化碳，能和稀硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳；(3)氯化鉀、氯化銨都不能和稀鹽酸、稀硫酸、氯化鋇反應；碳酸氫銨能和稀鹽酸、稀硫酸反應生成二氧化碳，硫酸鉀能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀。實驗操作預期現(xiàn)象取少量混合固體于試管中，滴加適量稀 HCl(或稀 H2SO4)無氣泡冒出另取少量混合固體于另一支試管中，加足量蒸餾水溶解，滴加適量 BaCl2 溶液，振蕩無白色沉淀產生答案：(1) K2SO4和NH4Cl(2)不同意，因為氯化銨和硝酸銀反應也能夠生成白色沉稀鹽酸(或稀硫酸)淀氯化銀，不能確定是否含有 KCl(3)粗鹽提純例 4(2016 年海南)小明同學在做粗鹽中難溶性雜質的去除實驗時，用到了右圖所示裝置。(1)請指出該裝置圖中的一處錯誤：_(2)改進裝置后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，其原因可能是什么？_(寫出一條即可)(3)經初步提純所得精鹽是否為純凈物？請寫出你的判斷和理由。_答案：(1)沒有用玻璃棒引流。(2)濾紙破損(或液面高過濾紙邊緣，或接濾液的燒杯不干凈等)。(3)不是純凈物，因為經初步提純所得精鹽中仍含有可溶性雜質。