第10講化學(xué)方程式 考點(diǎn)一化學(xué)方程式 1 概念 化學(xué)式 用 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式 2 化學(xué)方程式表示意義 1 表示物質(zhì)間的反應(yīng)事實(shí) 2 表示反應(yīng)物 生成物間的質(zhì)量比 3 表示反應(yīng)物 生成物的粒子個(gè)數(shù)比 3 書(shū)寫(xiě)原則 1 尊重客觀事實(shí) 2 遵循 定律 4 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟 1 寫(xiě) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物 生成物的 2 配 配平化學(xué)方程式 目的是使等號(hào) 兩邊原子的 和 相等 質(zhì)量守恒 種類(lèi) 數(shù)目 化學(xué)式 3 標(biāo) 標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件以及生成物的狀態(tài) 并把 短線改為 等號(hào) 4 查 檢查化學(xué)式是否正確 反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)是否相等 反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)正確 溫馨提示化學(xué)方程式提供的信息 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng) 通過(guò)什么條件反應(yīng) 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì) 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型1 化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型 分別是化合反應(yīng) 分 解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 2 四種基本反應(yīng)類(lèi)型的比較 兩種或兩種以上變成一種 一種變兩種或兩種以上 單質(zhì)與化合物生成新單質(zhì)和新化合物 兩種化合物反應(yīng)生成新的兩種化合物 A B AB AB A B A BC B AC AD BC BD AC CuO H2SO4 CuSO4 H2O 四種基本反應(yīng)類(lèi)型中 一定有單質(zhì)參加的是 反應(yīng) 一定有單質(zhì)生成的是 反應(yīng) 一定沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)是 反應(yīng) 3 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中有 或 生成 置換 置換 復(fù)分解 沉淀 氣體 水 考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化 通常表現(xiàn)為 的變化 1 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)按能量變化分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 1 放熱反應(yīng) 變化過(guò)程中 的化學(xué)反應(yīng) 2 吸熱反應(yīng) 變化過(guò)程中 的化學(xué)反應(yīng) 熱量 放出熱量 吸收熱量 2 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的利用 人們經(jīng)常利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲取能量 如利用燃料的燃燒放出的熱量來(lái)取暖 做飯 利用食物在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)放出的熱量來(lái)維持體溫恒定和日常生命活動(dòng)所需要的能量 溫馨提示 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)不一定是化學(xué)變化 例如 氫氧化鈉固體溶于水表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象 硝酸銨溶于水表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象 生石灰溶于水表現(xiàn)為放熱反應(yīng) 因?yàn)橛行挛镔|(zhì)氫氧化鈣生成 考點(diǎn)四能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算1 計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的 之比 2 計(jì)算類(lèi)型 相對(duì)分 原 子質(zhì)量 和 1 已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量 2 已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量 3 注意事項(xiàng) 1 所設(shè)未知量是x 不帶任何單位 并指明x所代表的物理 量 一般是 質(zhì)量 密度 或 體積 2 化學(xué)方程式一定要正確而且配平 3 準(zhǔn)確求出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的相對(duì)分 原 子質(zhì)量 4 代入的質(zhì)量是反應(yīng)物 或生成物 純物質(zhì)的質(zhì)量 單位要求一致 若不是純凈物的質(zhì)量 則要換算成純凈物的質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算 4 計(jì)算步驟 計(jì)算三步曲 1 仔細(xì)審題 寫(xiě)解作設(shè) 2 寫(xiě)方程式 求質(zhì)量比 3 代數(shù)列式 求解作答 B 1 2014年北京 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 2 2013年宜賓 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型都正確 的是 C A 用一氧化碳還原氧化銅 CO CuO Cu CO2 置換 反應(yīng) B 將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 復(fù)分解反應(yīng) C 鹽酸與氫氧化銅反應(yīng) Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 復(fù)分解反應(yīng) D 鐵與鹽酸反應(yīng) 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 置換反應(yīng) B A 該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B 化學(xué)反應(yīng)的快慢C 反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 4 2014年天津 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 氧化鈣和水反應(yīng) 2 高錳酸鉀受熱分解 3 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) 2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 3 NaOH HCl NaCl H2O 答案 1 CaO H2O Ca OH 2 題型一基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷 例1 2014年佛山 下列化學(xué)反應(yīng)屬于右邊關(guān)系圖中陰影部 分的是 A CuO CO Cu CO2 B 2H2O 2H2 O2 C CaO H2O Ca OH 2D 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O答案 A 例2 2013年揭陽(yáng) 從海水中提取碘 有如下化學(xué)反應(yīng) 2NaI Cl2 2NaCl I2 這一反應(yīng)所屬類(lèi)型是 B 復(fù)分解反應(yīng)D 分解反應(yīng) A 化合反應(yīng)C 置換反應(yīng)答案 C 題型二正確理解和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 例3 2014年廣東 以柴油為燃料的汽車(chē)加裝尿素箱可使尾 氣排放達(dá) 國(guó)四 標(biāo)準(zhǔn) 其工作原理是 1 將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中 并釋放出氨氣 其反應(yīng)方程式為 CO NH2 2 X CO2 2NH3 則X的化學(xué)式為 2 在催化劑的作用下 氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無(wú)害的氮?dú)夂退魵?水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵 減少PM2 5排放 請(qǐng)寫(xiě)出氨氣和N2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 尿素與熟石灰研磨 填 能 或 不能 產(chǎn)生 氨氣 解析 1 根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變 原子個(gè)數(shù)不變 反應(yīng)前除X外 有碳原子1個(gè) 氧原子1個(gè) 氮原子2個(gè) 氫原子4個(gè) 反應(yīng)后碳原子1個(gè) 氮原子2個(gè) 氧原子2個(gè) 氫原子6個(gè) 因此X中有氧原子1個(gè) 氫原子2個(gè) X的化學(xué)式是H2O 2 氨氣和N2O在催化劑的作用下反應(yīng)生成水蒸氣和氮?dú)?3 尿素不是銨態(tài)氮肥 不能與熟石灰研磨產(chǎn)生氨氣 答案 1 H2O 2 2NH3 3N2O 3H2O 4N2 3 不能 題型三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 例4 2014年揭陽(yáng) 向20gCaCO3中不斷地加入稀鹽酸 其 變化圖像如下圖所示 請(qǐng)回答以下問(wèn)題 1 當(dāng)20gCaCO3完全反應(yīng)時(shí) 所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g 2 求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 易錯(cuò)提示 化學(xué)方程式計(jì)算的一些誤區(qū) 沒(méi)有配平就直接計(jì)算 相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤 特別是化學(xué)式前面有系數(shù)時(shí)更易出錯(cuò) 不懂先約簡(jiǎn)再相乘 導(dǎo)致計(jì)算量大而出錯(cuò)