《高中化學(xué) 專題2 第2單元 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 第2單元 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版選修4（53頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2 2、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？知識點(diǎn)回顧：知識點(diǎn)回顧：1 1、可逆反應(yīng)有何特點(diǎn)？、可逆反應(yīng)有何特點(diǎn)？（1 1）有兩方向的速率）有兩方向的速率（2 2）有一定反應(yīng)限度，產(chǎn)物與反應(yīng)物共存）有一定反應(yīng)限度，產(chǎn)物與反應(yīng)物共存（3 3）大多數(shù)反應(yīng)均有可逆性）大多數(shù)反應(yīng)均有可逆性（1）逆：表示最大的）逆：表示最大的反應(yīng)限度反應(yīng)限度（2）等：）等：同一種物質(zhì)表示的正逆速率相等同一種物質(zhì)表示的正逆速率相等（3）定：各物質(zhì)的）定：各物質(zhì)的含量含量不變不變（4）動：）動：（5）變：外界條件變，原有平衡被破壞）變：外界條件變，原有平衡被破壞1 1

2、下列兩個反應(yīng)：下列兩個反應(yīng)：2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2，2H2H2 2+O+O2 22H2H2 2O O互為可逆反應(yīng)嗎？互為可逆反應(yīng)嗎？提示：提示：不是。可逆反應(yīng)是在相同條件下同時向正、逆兩不是?？赡娣磻?yīng)是在相同條件下同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)，以上兩個反應(yīng)雖然在形式上相反，個方向進(jìn)行的反應(yīng)，以上兩個反應(yīng)雖然在形式上相反，但是反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)。但是反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃=通電通電=2 2為什么在實(shí)驗(yàn)室中很難得到純凈的為什么在實(shí)驗(yàn)室中很難得到純凈的NONO2 2氣體？氣體？提示：提示：由于由于NONO2 2與與N N2 2O O4 4

3、之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NO2NO2 2N N2 2O O4 4，故通常情況下，故通常情況下NONO2 2氣體中也會存在少量氣體中也會存在少量N N2 2O O4 4，故實(shí)，故實(shí)驗(yàn)室中很難得到純凈的驗(yàn)室中很難得到純凈的NONO2 2氣體。氣體。3 3如何驗(yàn)證某一化學(xué)反應(yīng)是有限度的？請簡要分析你如何驗(yàn)證某一化學(xué)反應(yīng)是有限度的？請簡要分析你的思路。的思路。提示：提示：可以在某一反應(yīng)物相對過量的前提條件下，檢可以在某一反應(yīng)物相對過量的前提條件下，檢驗(yàn)另一種反應(yīng)物和某種生成物都存在，從而證明化學(xué)驗(yàn)另一種反應(yīng)物和某種生成物都存在，從而證明化學(xué)反應(yīng)沒有進(jìn)行徹底，即化學(xué)反應(yīng)有一定的可逆

4、性和反反應(yīng)沒有進(jìn)行徹底，即化學(xué)反應(yīng)有一定的可逆性和反應(yīng)限度。應(yīng)限度。序序號號起始時濃度起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度平衡時濃度mol/L698.6K平衡時平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410222IHHII2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.65

5、4.4554.33（同一溫度）（同一溫度）書寫規(guī)范：書寫規(guī)范： 與起始濃度大小與起始濃度大小無關(guān)；與無關(guān)；與溫度溫度有關(guān)有關(guān) 與平衡建立的與平衡建立的過程無關(guān)。過程無關(guān)。不寫單位不寫單位 均指平衡濃度均指平衡濃度固體、純液體（水溶液中的水）不列入固體、純液體（水溶液中的水）不列入注意反應(yīng)的方向及計量數(shù)注意反應(yīng)的方向及計量數(shù)計算時用三段式計算時用三段式 對于反應(yīng)對于反應(yīng): aA + bB cC + dD 在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值，符號平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的

6、比值，符號K K一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)1 1、概念：、概念：2 2、表達(dá)式：、表達(dá)式：3 3、意義：表示反應(yīng)限度（、意義：表示反應(yīng)限度（K K越大，反應(yīng)程度大，轉(zhuǎn)化率大）越大，反應(yīng)程度大，轉(zhuǎn)化率大）4 4、應(yīng)用：、應(yīng)用：（1 1）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度（2 2）判斷是否達(dá)平衡：）判斷是否達(dá)平衡：（3 3）判斷焓變的正負(fù)：）判斷焓變的正負(fù)：（4 4）計算平衡濃度及平衡轉(zhuǎn)化率：）計算平衡濃度及平衡轉(zhuǎn)化率：二、平衡轉(zhuǎn)化率二、平衡轉(zhuǎn)化率2 2表達(dá)式：表達(dá)式：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(gmA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) )3意義：表示該條件最大

7、反應(yīng)限度意義：表示該條件最大反應(yīng)限度1 1概念：概念：轉(zhuǎn)化量與總量的比值轉(zhuǎn)化量與總量的比值(%AA100-=AA）的初始濃度的平衡濃度的初始濃度aA(%100-=初始的物質(zhì)的量的平衡物質(zhì)的量初始的物質(zhì)的量AAA）a(1)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率和平衡轉(zhuǎn)化率 例例1：對于反應(yīng)：對于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在若在一定溫度下，將一定溫度下，將0.1mol的的SO2(g)和和0.06mol O2(g)注注入一體積為入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中有得容器中有0.0

8、88mol的的SO3(g)試求在該溫度下試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求）求SO2(g)和和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。的平衡轉(zhuǎn)化率。注：溫度一定時，對于一個化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然注：溫度一定時，對于一個化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。不能。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。練習(xí)、在密閉容器中，將練習(xí)、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時，可進(jìn)加熱到某溫度時，可進(jìn)行如下反應(yīng)：行如下反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，在平衡時各物在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是：質(zhì)的濃度分別是

9、：NO2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O2=0.12mol/L.試求：試求：（1）該溫度下反應(yīng)的）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。平衡常數(shù)。（2）開始時）開始時NO2的濃度。的濃度。（3） NO2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。練習(xí)：在某溫度下，將練習(xí)：在某溫度下，將H2(g)和和I2(g)各各0.1mol混合物混合物充入充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得H2=0.0080mol/L，求：，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的其它條件不變，充入的H2(g)和和I2(g)各各0.2mol,求達(dá)求達(dá)平衡時各物質(zhì)的平衡濃度

10、。平衡時各物質(zhì)的平衡濃度。(2)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例例2:反應(yīng)反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的的SO2(g)和和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：，試求：在該溫度下。在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）若）若SO2(g)的初始濃度增大到的初始濃度增大到3mol/L,則它們的則它們的轉(zhuǎn)化率

11、變?yōu)槎嗌伲哭D(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？練?xí)練習(xí)2:已知某溫度下反應(yīng)已知某溫度下反應(yīng):2NO2 (g) N2O4(g) 若若在體積為在體積為2L的密閉容器中充入的密閉容器中充入2mol的的NO2(g),達(dá)平衡達(dá)平衡時時NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50%,求該溫度下反應(yīng)的濃度平衡常求該溫度下反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。若溫度不變，當(dāng)數(shù)。若溫度不變，當(dāng)NO2的初始為的初始為2mol/L時，時，NO2的的轉(zhuǎn)化率為多少。轉(zhuǎn)化率為多少。 練習(xí)：對于反應(yīng)練習(xí)：對于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若若在一定溫度下，將初始濃度為在一定溫度下，將初始濃度為0.4mol/L的的SO2(g)和和1.0mol /LO2(

12、g)混合注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡混合注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為80%,試求在試求在該溫度下該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡濃度。的平衡濃度。（3）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。例例3、在、在1200時測得下列反應(yīng)達(dá)平衡時時測得下列反應(yīng)達(dá)平衡時,kc=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反應(yīng)從。若反應(yīng)從CO2(g)和和H2(g)開始，且開始，且CO2(g)和和H2

13、(g)的初始濃度的初始濃度分別為分別為A、B、C三種情況。試計算三種情況。試計算A情況下各物質(zhì)情況下各物質(zhì)的平衡濃度及的平衡濃度及CO2(g)和和H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。平衡轉(zhuǎn)化率。 初始濃度初始濃度ABCCo(H2)mol/L0.01000.01200.0080Co(CO2)mol/L 0.01000.01000.0100將根據(jù)將根據(jù)B、C組數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡組數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率(),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？練習(xí)練習(xí)3:在在2L的容器中充入的容器中充入 1mol CO和和 1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O

14、(g) CO2(g)+H2(g) 800時反應(yīng)達(dá)平衡時反應(yīng)達(dá)平衡,若若k=1.求：求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入）若溫度不變，上容器中充入 的是的是1mol CO和和 2mol H2O(g)， CO和和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。多少。（3）若溫度不變，上容器中充入）若溫度不變，上容器中充入 的是的是1mol CO和和 4mol H2O(g)， CO和和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。多少。（4）若溫度不變，要使）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在，在題干的條件

15、下還要充入題干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少物質(zhì)的量為多少?！镜淅镜淅? 1】2 mol H2 mol H2 2和和3 mol I3 mol I2 2蒸氣在持續(xù)加熱的條件蒸氣在持續(xù)加熱的條件下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)前后下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)前后HIHI的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是A A4 mol B4 mol B小于小于4 mol4 molC C6 mol D6 mol D大于大于6 mol6 mol【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題時，要注意以下兩點(diǎn)：解答本題時，要注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底?？赡娣磻?yīng)不可能進(jìn)行到底。(2)(2)利用利用“極端假設(shè)法極端假設(shè)法”求

16、出范圍。求出范圍?！咀灾鹘獯稹咀灾鹘獯稹窟x選B B。在一定條件下，。在一定條件下，H H2 2與與I I2 2的化合反應(yīng)的化合反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：是一個可逆反應(yīng)：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)。反應(yīng)物中。反應(yīng)物中碘蒸氣是過量的，若碘蒸氣是過量的，若2 mol H2 mol H2 2都完全反應(yīng)，則可以生成都完全反應(yīng)，則可以生成4 mol HI4 mol HI，但是氫氣的轉(zhuǎn)化率不可能為，但是氫氣的轉(zhuǎn)化率不可能為100%100%，所以，所以HIHI小小于于4 mol4 mol?！镜淅镜淅? 2】一定條件下反應(yīng)】一定條件下反應(yīng)2AB(g) 2AB(g)

17、 A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g)(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.A.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol An mol A2 2，同時消耗，同時消耗2n mol AB2n mol ABB.B.容器內(nèi)，容器內(nèi)，3 3種氣體種氣體ABAB、A A2 2、B B2 2共存共存C.ABC.AB的消耗速率等于的消耗速率等于A A2 2的消耗速率的消耗速率D.D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】平衡時平衡時v(v(正正)=v()=v(逆逆) )；各物質(zhì)百分含量不變。；各物質(zhì)百分含量不變?！咀灾鹘獯稹咀灾鹘獯稹窟x選D

18、 D。不論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，。不論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A A項(xiàng)和項(xiàng)和B B項(xiàng)中的情況都有可能存在；項(xiàng)中的情況都有可能存在；C C項(xiàng)項(xiàng)ABAB的消耗速率等于的消耗速率等于A A2 2的消的消耗速率的耗速率的2 2倍，才能表明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；倍，才能表明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；D D項(xiàng)，容器項(xiàng)，容器中各組分體積分?jǐn)?shù)保持不變，表明中各組分體積分?jǐn)?shù)保持不變，表明v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，反應(yīng)到，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。達(dá)平衡狀態(tài)。 知識點(diǎn)一：可逆反應(yīng)知識點(diǎn)一：可逆反應(yīng)1.1.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是( )( )A.SOA.SO2 2溶于水溶于水B.ClB.

19、Cl2 2溶于水溶于水C.C.電解水生成電解水生成H H2 2和和O O2 2，點(diǎn)燃，點(diǎn)燃H H2 2和和O O2 2的混合物生成水的混合物生成水D.3Fe+4HD.3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2和和4H4H2 2+Fe+Fe3 3O O4 4 3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)O(g)【解析【解析】選選C C。2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2與與2H2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2O O反應(yīng)的條件不同，不屬于可逆反應(yīng)。反應(yīng)的條件不同，不屬于可逆反應(yīng)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=通電通電=高溫高溫=高溫高溫=2.2.1414COC

20、O2 2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：1414COCO2 2+C+C2CO2CO，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含1414C C的粒子有的粒子有( )( )A.A.1414COCO2 2 B.B.1414COCO2 2、1414COCOC.C.1414COCO2 2、1414COCO、1414C D.C D.1414COCO【解析解析】選選C C。1414COCO2 2與與C C反應(yīng)生成反應(yīng)生成1414COCO的同時，逆反應(yīng)的同時，逆反應(yīng)1414COCO的分解的分解( (生成生成1414C C和和1414COCO2 2) )也在進(jìn)行，故平衡時混合物也

21、在進(jìn)行，故平衡時混合物中含中含1414C C的粒子有：的粒子有：1414COCO2 2、1414COCO、1414C C。 知識點(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)知識點(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)3 3對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是( )( )A A化學(xué)反應(yīng)的限度不可改變化學(xué)反應(yīng)的限度不可改變B B反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C C化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D D任何可逆反應(yīng)都有一定的限度任何可逆反應(yīng)都有一定的限度【解析【解析】選選A A。化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限。化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度?；瘜W(xué)平衡的

22、建立與途徑無關(guān)，即在外界條件不變的度。化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，即在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)情況下，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始或從中間狀態(tài)開始，都可以建立同一個化學(xué)平衡，開始或從中間狀態(tài)開始，都可以建立同一個化學(xué)平衡，在不同的過程中，所用的時間可能不同，所以化學(xué)反應(yīng)在不同的過程中，所用的時間可能不同，所以化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)。外界條件改變，化學(xué)平衡可的限度與時間的長短無關(guān)。外界條件改變，化學(xué)平衡可能會發(fā)生移動，即化學(xué)反應(yīng)的限度發(fā)生了改變，能會發(fā)生移動，即化學(xué)反應(yīng)的限度發(fā)生了改變，A A選項(xiàng)選項(xiàng)錯誤。錯誤。4.4.可以充分說明反應(yīng)

23、可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g) R(g)+S(gP(g)+Q(g) R(g)+S(g) )在恒溫下已達(dá)到平衡的是在恒溫下已達(dá)到平衡的是( )( )A.A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變B.B.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存C.PC.P的生成速率和的生成速率和S S的生成速率相等的生成速率相等D.D.反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化【解析【解析】選選C C。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系中氣體總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不隨時間而改變，故體系中氣體總物

24、質(zhì)的量和壓強(qiáng)不隨時間而改變，故A A、D D不能作為反應(yīng)是否達(dá)平衡的標(biāo)準(zhǔn)；因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，反不能作為反應(yīng)是否達(dá)平衡的標(biāo)準(zhǔn)；因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，反應(yīng)物和生成物一定共存，應(yīng)物和生成物一定共存，B B項(xiàng)錯；項(xiàng)錯；P P的生成速率和的生成速率和S S的生的生成速率相等，說明成速率相等，說明v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，反應(yīng)達(dá)平衡。，反應(yīng)達(dá)平衡。5.5.在在200 200 ，將，將a mol Ha mol H2 2(g)(g)和和b mol Ib mol I2 2(g)(g)充入到體積充入到體積為為V LV L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I I2 2(g)+H(g)+H2 2(

25、g) 2HI(g)(g) 2HI(g)。(1)(1)反應(yīng)剛開始時，由于反應(yīng)剛開始時，由于c(Hc(H2 2)=_,c(I)=_,c(I2 2)=_,)=_,而而c(HIc(HI)=_,)=_,所以化學(xué)反應(yīng)速率所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大，而最大，而_最小最小( (為零為零) )；(2)(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為趨勢為c(Hc(H2 2)_,c(I)_,c(I2 2)_,)_,而而c(HIc(HI)_)_，從而化學(xué)反，從而化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率v(v(正正)_)_，而，而v(v(逆逆)_)_；(3)(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(

26、v(正正) )與與v(v(逆逆)_)_時，此可逆反應(yīng)就時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)( (或各或各組分的分壓組分的分壓) )都將都將_。 【解析【解析】由題意可知，反應(yīng)剛開始時，由題意可知，反應(yīng)剛開始時，c(Hc(H2 2) )和和c(Ic(I2 2) )最最大，分別為大，分別為 mol/Lmol/L、 mol/Lmol/L，而，而

27、c(HIc(HI) )為為0 0，故，故v(v(正正) )最大，最大，v(v(逆逆)=0)=0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H H2 2和和I I2 2不斷消耗，其不斷消耗，其濃度逐漸減小，故濃度逐漸減小，故v(v(正正) )減小，而減小，而HIHI的濃度逐漸增大，的濃度逐漸增大，v(v(逆逆) )增大，當(dāng)增大，當(dāng)v(v(正正)=v()=v(逆逆) )時即達(dá)平衡狀態(tài)，外界條件時即達(dá)平衡狀態(tài)，外界條件不變，則平衡不移動，題中各種量都將保持不變。不變，則平衡不移動，題中各種量都將保持不變。aVbV答案：答案：(1) mol/L mol/L 0 v(1) mol/L mol/L 0 v(正正)

28、 v() v(逆逆) )(2)(2)減小減小 減小減小 增大增大 減小減小 增大增大(3)(3)相等相等 保持不變保持不變aVbV一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分分) )1.(1.(雙選雙選) )下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是( )( )A.SOA.SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr與與2HBr+H2HBr+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=)=BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O互為可逆反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B.B.既能

29、向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)應(yīng)叫可逆反應(yīng)C.C.在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)D.D.在一定條件下在一定條件下SOSO2 2被氧化成被氧化成SOSO3 3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)【解析【解析】選選C C、D D?？赡娣磻?yīng)是指相同條件下既能向正反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)是指相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。A A中兩個中兩個反應(yīng)中反應(yīng)中H H2 2SOSO4 4濃度不同，濃度不同，

30、B B中沒強(qiáng)調(diào)中沒強(qiáng)調(diào)“同一條件下同一條件下”，A A、B B均錯；均錯；SOSO2 2氧化成氧化成SOSO3 3的反應(yīng)是一個典型的可逆反應(yīng)，故的反應(yīng)是一個典型的可逆反應(yīng)，故C C、D D正確。正確。2.2.模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于于2HBr(g) H2HBr(g) H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g)(g)的反應(yīng)。下列四幅圖中可以的反應(yīng)。下列四幅圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是表示該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )( )【解析【解析】選選C C。反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡。反應(yīng)在一定條

31、件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡體系中應(yīng)該同時存在三種微粒體系中應(yīng)該同時存在三種微粒HBrHBr、H H2 2、BrBr2 2。3.3.在一定溫度下的密閉容器中，在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(gA(s)+2B(g) C(g)+D(g) )已達(dá)到平衡狀態(tài)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )( )混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度混合氣體的密度 B B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度量濃度 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量 物質(zhì)物質(zhì)C C的百分含

32、量的百分含量 各氣體的物質(zhì)的量各氣體的物質(zhì)的量A.A. B. B.C.C. D. D.【解析【解析】選選A A。A(s)+2B(g) C(g)+D(gA(s)+2B(g) C(g)+D(g) )是反應(yīng)前后氣是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，不管是否平衡，混合氣體的壓強(qiáng)始體體積相等的反應(yīng)，不管是否平衡，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，氣體的總物質(zhì)的量也不變，不是判斷是否達(dá)到終不變，氣體的總物質(zhì)的量也不變，不是判斷是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。平衡的標(biāo)志。4 4A A和和B B在溶液中進(jìn)行如下的可逆反應(yīng)：在溶液中進(jìn)行如下的可逆反應(yīng)：A+B ABA+B AB，反應(yīng)開始時溶液中只有反應(yīng)開始時溶液中只有A A和和B B，反應(yīng)

33、過程中，反應(yīng)過程中A A、B B、ABAB的的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線圖正確的是物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線圖正確的是( )( )【解析【解析】選選D D。因?yàn)榉磻?yīng)開始時溶液中只有。因?yàn)榉磻?yīng)開始時溶液中只有A A和和B B，所以，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是該反應(yīng)的反應(yīng)物是A A和和B B，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，它們的濃度，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，它們的濃度逐漸減小。逐漸減小。ABAB是生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，它的濃度逐是生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，它的濃度逐漸增大，當(dāng)?shù)侥骋粫r刻時，它們同時達(dá)到平衡，濃度不漸增大，當(dāng)?shù)侥骋粫r刻時，它們同時達(dá)到平衡，濃度不再變化。再變化。A A和和B B選項(xiàng)反應(yīng)物和生成物不對，選項(xiàng)反

34、應(yīng)物和生成物不對，C C選項(xiàng)反應(yīng)沒選項(xiàng)反應(yīng)沒有同時達(dá)到平衡。有同時達(dá)到平衡。5.5.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為為2NO(g)+2CO(g) N2NO(g)+2CO(g) N2 2(g)+2CO(g)+2CO2 2(g) (g) H00下列說法不正確的是下列說法不正確的是( )( )A.A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.B.反應(yīng)達(dá)平衡后，反應(yīng)達(dá)平衡后，COCO的反應(yīng)速率保持不變的反應(yīng)速率保持不變C.C.使用高效催化劑可有效提高正、逆反應(yīng)速率使用高效催化劑可有效提高正、逆反應(yīng)速率D.D.單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗COCO和和N

35、 N2 2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2121時，反時，反應(yīng)達(dá)到平衡應(yīng)達(dá)到平衡【解析【解析】選選A A。此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，。此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡逆移，故正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡逆移，故A A錯；加入催化錯；加入催化劑，能同等程度地提高正、逆反應(yīng)速率，故劑，能同等程度地提高正、逆反應(yīng)速率，故C C正確；平衡正確；平衡時，各成分的反應(yīng)速率保持不變，但不為時，各成分的反應(yīng)速率保持不變，但不為0 0，故，故B B正確；正確；消耗消耗COCO為為v(v(正正) )，消耗，消耗N N2 2為為v(v(逆逆) )，當(dāng)單位時間內(nèi)消耗，當(dāng)單位

36、時間內(nèi)消耗COCO和和N N2 2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2121時，均換算為時，均換算為COCO的反應(yīng)速率，的反應(yīng)速率，得得v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，達(dá)平衡，故，達(dá)平衡，故D D正確。正確。二、非選擇題二、非選擇題( (本題包括本題包括1 1小題，共小題，共1010分分) )6.6.將將2 mol SO2 mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2充入體積為充入體積為2 L2 L的密閉容器中，的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)O O2 2(g)+2SO(g)+2SO2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)。經(jīng)過。經(jīng)過10 s

37、10 s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(SOc(SO3 3)=0.4 molL)=0.4 molL-1-1。(1)(1)在達(dá)到平衡的過程中在達(dá)到平衡的過程中v(SOv(SO2 2)=_)=_。(2)(2)畫出反應(yīng)過程中用畫出反應(yīng)過程中用O O2 2表示的正、逆反應(yīng)速率隨時間的表示的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖像。變化圖像。(3)(3)畫出畫出SOSO2 2濃度隨時間的變化圖像。濃度隨時間的變化圖像。(4)(4)有同學(xué)認(rèn)為平衡是在一定條件下成立的，改變條件有同學(xué)認(rèn)為平衡是在一定條件下成立的，改變條件時平衡會發(fā)生變化，所以可以通過改變條件使時平衡會發(fā)生變化，所以可以通過改變條件使SOSO3

38、 3的平的平衡濃度變?yōu)楹鉂舛茸優(yōu)? molL1 molL-1-1，你認(rèn)為這種說法正確嗎？，你認(rèn)為這種說法正確嗎？_(_(填填“正確正確”或或“不正確不正確”) )?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)平衡時平衡時n(SOn(SO3 3)=0.4 mol)=0.4 molL L-1-12 L=0.8 mol2 L=0.8 mol 2SO 2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 3起始起始/mol 2 1 0/mol 2 1 0變化變化/mol 0.8 0.4 0.8/mol 0.8 0.4 0.8平衡平衡/mol 1.2 0.6 0.8/mol 1.2 0.6 0.8則則v(SOv(SO2

39、2)= =0.04 mol)= =0.04 molL L-1-1s s-1-1c0.8 molt2 L 10 s=(2)(2)反應(yīng)速率受物質(zhì)濃度的影響，起始時反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率受物質(zhì)濃度的影響，起始時反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增加，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增加，漸增加，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增加，達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等。達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等。(3)(3)反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)

40、的進(jìn)行逐漸減小，達(dá)到平衡時反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，達(dá)到平衡時保持不變。保持不變。c(SOc(SO2 2) )始始= =1 mol= =1 molL L-1-1c(SOc(SO2 2) )平衡平衡= =0.6 mol= =0.6 molL L-1-1( (4)4)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)進(jìn)行不徹底，與反應(yīng)有關(guān)的各可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)進(jìn)行不徹底，與反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，若平衡時種物質(zhì)共存，若平衡時c(SOc(SO3 3)=1 mol)=1 molL L-1-1，則反應(yīng)物，則反應(yīng)物O O2 2和和SOSO2 2應(yīng)完全轉(zhuǎn)化，這不符合可逆反應(yīng)特點(diǎn)。應(yīng)完全轉(zhuǎn)化，這不符合可逆反應(yīng)特點(diǎn)。2 mol2

41、L1.2 mol2 L答案：答案：(1)0.04 mol(1)0.04 molL L-1-1s s-1-1(4)(4)不正確不正確1.(51.(5分分) )下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )( )A.A.可逆反應(yīng)在一定條件下可建立化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)在一定條件下可建立化學(xué)平衡狀態(tài)B.B.處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，v(v(正正)=v()=v(逆逆)0)0C.C.可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)時，與反應(yīng)起始方向無關(guān)可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)時，與反應(yīng)起始方向無關(guān)D.D.一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，其反應(yīng)物和生成一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，其反應(yīng)物和生成物的總量相等物的

42、總量相等【解析【解析】選選D D?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。的濃度及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。2.(52.(5分分)()(雙選雙選) )在一定溫度下，某容積不變的密閉容器在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(gO(g) CO(g)+)+H H2 2(g)(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是學(xué)平衡狀態(tài)的是( )( )A.A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.vB

43、.v正正(CO)=v(CO)=v逆逆(H(H2 2O)O)C.C.生成生成n mol COn mol CO的同時生成的同時生成n mol Hn mol H2 2D.1 mol HHD.1 mol HH鍵斷裂的同時生成鍵斷裂的同時生成2 mol HO2 mol HO鍵鍵【解析【解析】選選C C、D D。體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，即意味著。體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，即意味著體系中氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故體系中氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故A A項(xiàng)說明已達(dá)項(xiàng)說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；很明顯到化學(xué)平衡狀態(tài)；很明顯B B項(xiàng)中項(xiàng)中v(v(正正)=v()=v(逆逆) )說明已達(dá)到說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

44、不論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，生成化學(xué)平衡狀態(tài)；不論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，生成n mol n mol COCO的同時都會生成的同時都會生成n mol Hn mol H2 2，故，故C C項(xiàng)不能說明已達(dá)到化學(xué)項(xiàng)不能說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)；D D項(xiàng)中的敘述不能說明項(xiàng)中的敘述不能說明v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，即不能，即不能說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。3.(103.(10分分) )將將2 mol H2 mol H2 2O O和和2 mol CO2 mol CO置于置于1 L1 L容器中，在一容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：定條件下，加熱至高溫

45、，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2H2 2O(g) 2HO(g) 2H2 2+O+O2 2 2CO+O 2CO+O2 2 2CO 2CO2 2(1)(1)容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生變化時，能不能說明反應(yīng)已達(dá)容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生變化時，能不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)？為什么？到平衡狀態(tài)？為什么？(2)(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是什么？氣體不能同時是什么？( (寫出它們的分子式寫出它們的分子式) )(3)(3)若平衡時若平衡時O O2 2和

46、和COCO2 2的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為n(On(O2 2) )平平=a mol,=a mol,n(COn(CO2 2) )平平=b mol=b mol。試求。試求n(Hn(H2 2O)O)平平。( (用含用含a a、b b的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示) )【解析【解析】(1)(1)不能；反應(yīng)過程中，容器體積不變，氣體質(zhì)不能；反應(yīng)過程中，容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度也就不發(fā)生變化，無論平衡還是不平衡，量不變，密度也就不發(fā)生變化，無論平衡還是不平衡，氣體密度始終不變。氣體密度始終不變。(2)(2)因?yàn)橐驗(yàn)镠 H2 2O(g)O(g)與與H H2 2的變化量始終相同，的變化量始終相同，CO

47、CO與與COCO2 2的變化量的變化量始終相同，故同時知道始終相同，故同時知道H H2 2O(g)O(g)和和H H2 2的平衡濃度或同時知道的平衡濃度或同時知道COCO和和COCO2 2的平衡濃度，無法確定混合氣體的平衡組成。的平衡濃度，無法確定混合氣體的平衡組成。(3)(3)據(jù)據(jù)n(COn(CO2 2) )平平=b mol=b mol，推知，推知2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2反應(yīng)中消反應(yīng)中消耗耗n(On(O2 2)= mol,)= mol,結(jié)合結(jié)合n(On(O2 2) )平平=a mol=a mol，可知，可知2H2H2 2O(g)O(g)2H2H2 2+O+O2 2反應(yīng)

48、生成反應(yīng)生成O O2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為a mol+ mol,a mol+ mol,則則n(Hn(H2 2O)O)平平=2 mol-(a mol+ mol)=2 mol-(a mol+ mol)2=(2-2a-b) mol2=(2-2a-b) mol。b2b2b2答案：答案：(1)(1)不能；反應(yīng)過程中，容器體積不變，氣體質(zhì)不能；反應(yīng)過程中，容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度也就不發(fā)生變化，無論平衡還是不平衡，量不變，密度也就不發(fā)生變化，無論平衡還是不平衡，氣體密度始終不變。氣體密度始終不變。(2)H(2)H2 2O(g)O(g)和和H H2 2或或COCO和和COCO2 2(3)(2-2a-b) mol(3)(2-2a-b) mol