本單元知識脈絡 物質 周期表簡介 質量表示方法 結構 質量表示方法 相對原子質量 陽離子 陰離子 定義 存在 意義 寫法 符號 質子 每個質子帶1個單位正電荷 原子核 原子核外電子 每個電子帶1個單位負電荷 中子 不帶電 知識點一 原子的構成 原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù) 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等 但電性相反 因此原子不顯電性 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 原子核內(nèi)的質子數(shù)不一定等于中子數(shù) 普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子 原子序數(shù)為94的钚 Pu 是一種核原料 該元素一種原子的質子數(shù)和中子數(shù)之和為239 下列關于該原子的說法不正確的是 A 中子數(shù)為145B 核外電子數(shù)為94C 質子數(shù)為94D 核電荷數(shù)為239 D 1991年 我國化學家張青蓮教授與別人合作 重新測定了銦元素的相對原子質量 銦元素的核電荷數(shù)為49 相對原子質量為115 則銦原子核外電子數(shù) 核內(nèi)質子數(shù)為 中子數(shù)為 49 49 66 練習 1 原子的構成 原子 原子核 核外電子 質子 中子 每個質子帶一個單位正電荷 不帶電 每個電子帶一個單位的負電荷 帶正電 帶負電 原子里 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 原子的質量主要集中在原子核上 回顧 不顯電性 2 原子結構示意圖 第一層最多容納 個電子 第二層最多容納 個電子 2 2 最外層不超過個電子 8 8 8個 He為2個 比較穩(wěn)定 一般少于4個 易失電子 一般大于或等于4個 易得電子 離子的形成 回顧 原子 離子 原子中 質子數(shù) 電子數(shù) 原子不帶電 陽離子中 質子數(shù) 電子數(shù) 帶正電 陰離子中 質子數(shù) 電子數(shù) 帶負電 2 原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系 3 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別 聯(lián)系 元素用于描述物質的宏觀組成 只講種類 不講個數(shù)原子用于描述物質的微觀構成 既講種類 又講個數(shù) 1 元素概念建立在原子基礎上 2 原子的核電荷數(shù) 即核內(nèi)質子數(shù) 決定了元素的種類 原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質 物質組成 構成的說法 2 物質是由 構成的3 分子是由 構成的4 一個分子是由 構成的 分子 原子 離子 元素 原子 若干原子 1 物質是由 組成的 交流 例如 水由 構成 水由 組成 水分子由 構成 水分子 氫元素 氧元素 氫原子和氧原子 下列關于分子 原子 離子說法不正確的是 A 分子是保持物質化學性質的最小粒子B 原子是不能再分的最小粒子C 分子 原子 離子都是構成物質的粒子D 分子 原子 離子都是在不停運動 B 電子層 該電子層上的電子數(shù) 原子核 核內(nèi)質子數(shù) 核電荷數(shù) Na原子結構示意圖 本單元考點分析 考點 原子結構 知識點二 離子 1 核外電子的排布 1 核外電子分層排布 元素的原子核外的電子層最少有1層 最多7層 第一層不超過個 電子 第二層不超過 個電子 最外層不超過 個電子 只有1個電子層的最外層不超過2個電子 2 原子結構簡圖 3 相對穩(wěn)定結構 最外層具有 個電子 只有一個電子層的元素具有2個電子 的結構屬于相對穩(wěn)定結構 4 元素性質與元素最外層電子數(shù)的關系 元素的性質 特別是元素的化學性質 是由最外層電子數(shù)決定的 2 離子的形成 1 離子 帶電的原子和原子團叫離子 如Na Cl OH SO42 2 離子的分類 陽離子 帶正電的離子陰離子 帶負電的離子寫法 在元素符號的右上角標明電量和電性 電量為1的可省略不寫 例如 Na Mg2 Al3 Cl S2 O2 離子 下面是五種粒子的結構示意圖 A B C D E 1 圖中粒子共能表示種元素 A所表示的元素位于元素周期表的第周期 2 圖中表示的陽離子是 用離子符號表示 表示的陰離子是 四 三 Mg2 Cl 3個 化學性質 18 S2 1 某微粒的結構示意圖如右表示 1 該微粒有電子層 X決定元素的y與微粒的關系非常密切 2 當y 8時 若該微粒為中性原子 則x 3 當y 8時 若該微粒帶有二個單位負電荷 則該微粒符號為 種類 2 下列符號既能表示一種元素 又能表示一個原子 還能表示一種單質的是 A O2B MgC HD N B 分子 原子 離子說法 4 已知R2 核外電子數(shù)為N 仍不能確定的是原子的A 質子數(shù)B 中子數(shù) C 核電荷數(shù)D 電子數(shù) B 3 物質的組成 結構和性質關系歸納錯誤的是 A 核內(nèi)質子數(shù)決定了元素的種類B 元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)目關系密切C 原子是化學反應中最小的微粒 因此原子不可再分D 物質是由分子 原子 離子等粒子構成 C 5 我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽 高鈣牛奶 富硒大米等物質 這里的碘 鈣 硒應理解為 A 單質B 分子C 元素D 離子 6 一種元素與另一種元素的本質區(qū)別是 A 相對原子質量不同B 質子數(shù)不同C 中子數(shù)不同D 電子數(shù)不同 7 關于水的描述 下列說法不正確的是 A 水是由氫元素和氧元素組成的B 水分子是由氫原子和氧原子構成的C 水是由許許多多的水分子構成的D 水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 C B D 核電荷數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 分子 原子 核電荷數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 離子 相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 元素種類由 決定 元素化學性質主要由 決定 元素的相對原子質量由 決定 原子的質子數(shù) 原子的最外層電子數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù)的和 小結 例 1996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3 離子和H3分子 請回答 1 1個H3 離子中含有個質子個電子 2 H3分子的原子的結構示意圖是 3 H3屬于 填混合物或純凈物 1 元素的概念2 元素符號 意義 表示一種元素 表示這種元素的一個原子 例 N表示的意義有 和 3 如果在元素符號前面添加系數(shù) 就只表示該元素的原子個數(shù) 不能表示該元素 例如 H既表示氫元素又能表示一個氫原子 而2H只能表示 3Fe表示 若要表示5個鎂原子可記為 7個氯原子可記為 知識點三 組成物質的化學元素 4 書寫 由一個字母表示的元素符號要大寫 由兩個字母表示的元素符號 第一個字母要大寫 第二個字母要小寫 例如 鈣鈉 鈷鎂 鋁等 5 元素中文名稱的特點 金屬元素除 汞 以外都是 金 旁 例如 鐵 非金屬元素按單質在通常情況下的存在狀態(tài)分別加 石 氣 水 等偏旁 因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素 物質由元素組成 物質由粒子 分子 原子 離子 構成 例如 水是由水分子構成的 金是由金原子構成的 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的 分子是由原子構成的 考點 物質組成 構成的描述 一 下列說法是不正確 為什么 1 二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的 2 二氧化碳是由二氧化碳分子構成的 3 二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的 4 1個二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構成的 5 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的 6 鐵是由鐵原子構成的 7 鐵是由鐵元素組成的 練習 練習 實驗室中運用2008年諾貝爾化學獎的研究成果 可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在 這里的 鈣 是 A 原子B 元素C 分子D 離子2 下列說法正確的是 A 分子是化學變化中的最小粒子B 原子失去電子后變成陰離子C 元素間最本質的區(qū)別是中子數(shù)不同D 分子 原子 離子都可以直接構成物質 練習 1 構成物質的微粒有 和 如二氧化碳是由構成的 鐵是由構成的 氯化鈉是由構成的 2 肉毒堿 化學式為C7H15NO3 是一種具有多種生理功能的物質 被公認為人體必需的營養(yǎng)物質和最佳的減肥營養(yǎng)素 肉毒堿是由元素組成的 知識點四 元素周期表 元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示 對圖中信息的理解不正確的是 A 質子數(shù)為11B 元素名稱為鈉C 元素符號為NaD 核外電子數(shù)為22 99 D 元素 物質 原子 分子 宏觀組成 構成 構成 構成 具有相同核電荷數(shù)的同類原子 組成 物質 元素 分子 原子間的術語關系如何表達呢 只講種類不講個數(shù) 微觀結構 既講種類又講個數(shù) 分裂